【化學】第一章化學反應(yīng)及其能量變化氧化還原ppt課件

1、1：t./ ；:；2學會判別能否屬于氧化復(fù)原反響學會判別能否屬于氧化復(fù)原反響學會判別氧化劑和復(fù)原劑學會判別氧化劑和復(fù)原劑學會判別氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物學會判別氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物學會標出反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目學會標出反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性和復(fù)原性強弱程度的判別氧化性和復(fù)原性強弱程度的判別2 1、CO2 H2O = H2CO3 2、2Na Cl2 2NaCl 3、CaCO3 CO2 CaO 4、2KClO3 2KCl 3O2 5、2Na 2H2O = 2NaOH H2 6、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 7、CuO H2 = Cu H2O 8、CaCO32HCl = CaCl2H2O

2、 CO2 判別以下反響能否屬于氧化復(fù)原反響判別以下反響能否屬于氧化復(fù)原反響31、初中我們是憑仗什么去判別某一反、初中我們是憑仗什么去判別某一反響屬于氧化復(fù)原反響？響屬于氧化復(fù)原反響？2、高中階段我們?nèi)绾闻袆e某一個反響、高中階段我們?nèi)绾闻袆e某一個反響屬于氧化復(fù)原反響？屬于氧化復(fù)原反響？4一、氧化復(fù)原反響的特征：一、氧化復(fù)原反響的特征： 化合價的升降化合價的升降5 1、2Na Cl2 2NaCl 2、2KClO3 2KCl 3O2 3、2Na 2H2O = 2NaOH H2 4、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 5、Cl2 2NaOH = NaClNaClOH2O 6、2H2S SO2 =

3、3S 2H2O 確定以下氧化復(fù)原反響的氧化劑和復(fù)原劑，確定以下氧化復(fù)原反響的氧化劑和復(fù)原劑，以及同時確定氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物以及同時確定氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物6二、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：二、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失和偏移電子的轉(zhuǎn)移得失和偏移7CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到電子得到電子,化合價降低，被復(fù)原化合價降低，被復(fù)原失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑氧化劑 復(fù)原劑復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物8 得到電子，化合價降低，得到電子，化合價降低， 氧化劑氧化劑 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 失去電子，化合價升高，復(fù)原劑失去電子，化合價升高

4、，復(fù)原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成生成生成生成9CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到電子得到電子,化合價降低，被復(fù)原化合價降低，被復(fù)原失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化才干：氧化才干： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原才干：復(fù)原才干： 復(fù)原劑復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物10順式順式PK：每：每6個同窗為一小組，按照試卷上的個同窗為一小組，按照試卷上的提示，第一個同窗填寫后逐個往后傳，哪個組提示，第一個同窗填寫后逐個往后傳，哪個組填的又快而且正確，即為勝出組。填的又快而且正確，即為勝出組。 花式花式PK：勝出組參與，照舊每：勝出組參與，照舊每6個同窗一小組，個同窗一小組，打亂剛剛對聯(lián)的順序，其他同上。打亂剛剛對聯(lián)的順序，其他同上。 11 1、2Na Cl2 2NaCl 2、2KClO3 2KCl 3O2 3、2Na 2H2O = 2NaOH H2 4、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 5、Cl2 2NaOH = NaClNaClOH2O 6、2H2S SO2 = 3S 2H2O 用雙線橋標出氧