選學(xué)4化學(xué)反應(yīng)原理說(shuō)教材

1、知識(shí)技能演變知識(shí)技能演變教教材淺淺析知識(shí)特點(diǎn)知識(shí)特點(diǎn)知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)課程目標(biāo)課程目標(biāo)各章主題分析各章主題分析縱向演變縱向演變橫向比較橫向比較說(shuō)課標(biāo)說(shuō)課標(biāo)說(shuō)教材說(shuō)教材說(shuō)建議說(shuō)建議內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)建議評(píng)價(jià)建議資源整合資源整合教學(xué)建議教學(xué)建議情感情感態(tài)態(tài)度度與與價(jià)價(jià)值觀值觀過(guò)過(guò)程程與與方法方法知知識(shí)與識(shí)與技能技能1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 鍛煉實(shí)驗(yàn)技能鍛煉實(shí)驗(yàn)技能2 2、 觀察觀察 比較比較 分析分析 歸納歸納1、認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理化學(xué)變化所遵循的基本原理2 2、了解了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律3 3、知道知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原

2、理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用. .4 4、解釋解釋生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象1、初步初步形成形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀觀念念。 2 2、贊賞贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用起的重要作用3 3、增強(qiáng)增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的原理的興趣興趣4 4、樹(shù)立樹(shù)立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的的志向志向。課程目標(biāo)設(shè)置課程目標(biāo)設(shè)置1 1信息加工和處理信息加工和處理內(nèi)容設(shè)置標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容設(shè)置標(biāo)準(zhǔn)1 1化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 1 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量

3、轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式?；问?。 2 2通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。利用效率的實(shí)際意義。 3 3能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4 4體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了

4、解原電池和電體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 5 5通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 6 6能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 1知道化學(xué)反應(yīng)速

5、率的定量表示方法，通過(guò)知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。某些化學(xué)反應(yīng)的速率。 2 2知道活化能的涵義知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3 3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 4 4通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 5 5能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。 6 6描

6、述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 7 7通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。并能用相關(guān)理論加以解釋。 8 8認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡 1 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸

7、堿電離理論。離理論。 2 2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pHpH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3 3初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pHpH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pHpH的調(diào)控在工的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 4 4認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)能量能量動(dòng)力學(xué)動(dòng)力學(xué)反

8、應(yīng)類型反應(yīng)類型原子的原子的重新組合重新組合感受到反應(yīng)有快慢感受到反應(yīng)有快慢感受到反應(yīng)中有感受到反應(yīng)中有吸熱、放熱現(xiàn)象吸熱、放熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型初中初中反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程基元反應(yīng)基元反應(yīng) 理性分析化學(xué)反應(yīng)的理性分析化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化學(xué)能化學(xué)能熱能（定量計(jì)算熱能（定量計(jì)算 ）電能（理性分析）電能（理性分析）更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選修選修必修必修舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂新鍵的生成新鍵的生成感性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)感性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的快慢和限度氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)感性認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)感性認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)化學(xué)能化

9、學(xué)能熱能（定性認(rèn)識(shí)）熱能（定性認(rèn)識(shí)）電能（感性電能（感性）知知識(shí)識(shí)技技能能的的縱縱向向演演變變2 2化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方向反應(yīng)方向反應(yīng)限度反應(yīng)限度反應(yīng)速率反應(yīng)速率必修必修2選修選修4無(wú)機(jī)反應(yīng)無(wú)機(jī)反應(yīng)（必修（必修1）有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)（必修（必修2+選修選修5）四種基本類型四種基本類型氧化還原類型氧化還原類型離子反應(yīng)類型離子反應(yīng)類型電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡選修選修4化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量必修必修2選修選修4電化學(xué)電化學(xué) 選修選修4能量進(jìn)程類型 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)模塊間的橫向比較模塊間的橫向比較2 2化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)知識(shí)體系知識(shí)體系

10、3 3化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)各章節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)4 4平衡理論平衡理論及其應(yīng)用及其應(yīng)用化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化電能的轉(zhuǎn)化引子引子緒言內(nèi)容緒言內(nèi)容 課程內(nèi)容概述課程內(nèi)容概述 理論、概念模型選講理論、概念模型選講 紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律可循化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有效碰撞理論活化分子和活化能催化劑作用簡(jiǎn)介以熟悉的事以熟悉的事例重點(diǎn)說(shuō)明例重點(diǎn)說(shuō)明2第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量31第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡研究的一般方法研究的一般方法定量表示方法定量表示方法測(cè)

11、量的方法測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理焓、熵判據(jù)焓、熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心本課程重心活化分子、活化能活化分子、活化能化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論1 1弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解弱電解質(zhì)電離平衡質(zhì)電離平衡影響平影響平衡的因素衡的因素電離常數(shù)電離常數(shù)KaKa、KbKb 4 4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶難溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化2 2水的電離和溶液水的電離和溶液的酸堿性的酸堿性 Kw 水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水(稀溶液稀溶液)離子積為離子積為常數(shù)常

12、數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法pHpH應(yīng)用應(yīng)用3 3鹽類的水解鹽類的水解 水的電離平衡水的電離平衡 弱弱電解質(zhì)的生成電解質(zhì)的生成鹽類水解鹽類水解水解的水解的應(yīng)用應(yīng)用(平衡移動(dòng)平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線圖示反應(yīng)曲線紅色字為紅色字為新知識(shí)點(diǎn)新知識(shí)點(diǎn)藍(lán)色字為藍(lán)色字為選學(xué)內(nèi)容選學(xué)內(nèi)容深入深入綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用第三章第三章:水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能,自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)思考與交流思考與交流學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)科學(xué)視野科學(xué)視野實(shí)踐活動(dòng)歸納與整理歸納與整理教材的資源整合教材的資源整合說(shuō)建議說(shuō)建議5 5鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈酸堿性的原因鹽水解的影響因素如：學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)思考分析科學(xué)探究思考與交流、學(xué)與問(wèn)分析、實(shí)驗(yàn)探究、思考應(yīng)用科學(xué)探究、思考與交流呈現(xiàn)方式呈現(xiàn)方式總結(jié)總結(jié)歸納歸納設(shè)疑啟發(fā)設(shè)疑啟發(fā)引導(dǎo)探究引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究觀察分析觀察分析說(shuō)建議說(shuō)建議5 5教法學(xué)法教法學(xué)法創(chuàng)設(shè)情境，引入新課創(chuàng)設(shè)情境，引入