物質(zhì)的量濃度課件

1、 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度正確理解和掌握物質(zhì)的量的概念會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其誤差分析會利用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計算我們的目標(biāo)：我們的目標(biāo)：身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)一般說明酒的度數(shù)：比如36、42、46、53等等，這些數(shù)字表示什么意思呢 ?物質(zhì)的量濃度的概念物質(zhì)的量濃度的概念 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符號CBw單位Mol/L1表達(dá)式相互轉(zhuǎn)化實驗儀器：實驗儀器：250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、紙片、試劑線線配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專用儀器專用儀器：容

2、量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點：容量瓶上標(biāo)有特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻溫度和容積容量瓶上有刻線而無刻度線而無刻度1.1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞料塞實驗步驟（以配制 100mL0.5 mol/L NaCl溶液為例）：計算 m(NaCl)=0.1L0.5mol/L58.5g/mol=2.925g稱量 用托盤天平稱量（注意天平的使用方法）溶解 將NaCl倒入燒杯中，加水，用玻璃棒攪拌溶解。轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌 燒杯和玻璃棒上殘留有溶質(zhì)，要用蒸餾水洗滌2-3次，并

3、全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。裝瓶 震蕩，搖勻，并倒入試劑瓶中，寫好標(biāo)簽。誤差分析誤差分析仰仰視視 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 附視附視錯誤操作錯誤操作濃度濃度（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定容時仰視體積標(biāo)線）定容時仰視體積標(biāo)線（5 5）定容時俯視體積標(biāo)線）定容時俯視體積標(biāo)線（6 6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水銜接高考：銜接高考：CuSO4溶液A取1/4CuSO4溶液B加水至與原體積相等C