銅族和鋅族元素龐PPT課件

1、本章要求.掌握銅、銀、鋅、汞單質的性質和用途。.掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化 物及其重要鹽類的性質。.掌握Cu()、Cu()、Hg()、Hg()之 間的相互轉化。.掌握A和B；A和B族元素的性質對比。第1頁/共84頁1-1 銅族元素的通性銅族元素雖能形成與堿金屬相同的+1氧化態(tài)的化合物，但它們卻很少相似。堿金屬在周期表中是最活潑的金屬，尤其是銫、而銅族金屬是不活潑的，且由CuAgAu活潑性遞減。金是很 惰性的金屬。銅族位于周期系的IB族，包括銅、銀、金三種元素。第2頁/共84頁一、電子層結構和元素氧化態(tài) 銅、銀、金三個元素，每一個元素都有+1、+2和+3三種氧化數。最常見的氧化數：銅為+

2、2、銀為+1、金為+3。Cu2O、CuO、KCuO2(銅酸鉀)、AgNO3、AgF2、AgIAgO2等。而堿金屬主要氧化態(tài)是+1。銅族：(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns1堿金屬： (n-1)s2 (n-1)p6 ns1第3頁/共84頁原因是IB族的ns電子和次外層(n-1)d電子能量相差不大，在與其他元素化合時，不僅ns電子能參加反應，(n-1)d電子也能依反應條件的不同，可以部分參加反應，即表現出不同的氧化態(tài)。二、成鍵特征可以形成離子鍵它們的電離能不是很大，與變形性小電負性大的原子成鍵時，可以失去電子形成離子鍵CuSO4AgNO3AgF第4頁/共84頁由于18電子結構的

3、離子具有很強的極化力和明顯的變形性，所以銅族元素一方面易形成共價化合物，另一方面由于它們離子的d、s、p軌道能量相差不大，能級較低的空軌道較多，所以銅族元素容易形成配合物。Cu(NH3)42+Cu2I2 AgIAuCl3容易形成共價鍵和配位鍵第5頁/共84頁 Cu Ag Au原子量 63.5 107.9 197.0價電子 3d104s1 4d105s1 5d106s1主要氧化態(tài) +1，+2 +1 +1，+3原子金屬半徑/pm 127.8 144.4 144.2 第一電離勢(kJmol-1) 750 735 895 第二電離勢(kJmol-1) 1970 2083 1987M+水合熱(kJmol

4、-1) -582 -486 -644M2+離子水合熱(kJmol-1) -2121 升華熱(kJmol-1) 340 285 385電負性 1.9 1.93 2.54表20-1 銅族元素的基本性質雖然銅的第二電離勢較大，但銅的二價離子水合熱的負值更大，因此銅在水溶液中的穩(wěn)定價態(tài)是2同周期元素比較，銅族元素的原子半徑比堿金屬原子小得多。三、基本性質第6頁/共84頁化學活潑性遠小于堿金屬；從上到下，金屬活潑性遞減；與堿金屬的變化規(guī)律相反。四、標準電極電勢第7頁/共84頁同周期元素核電荷：堿金屬 銅族由于上述兩種因素, 加上18電子層結構對核的屏蔽效應比8電子結構小得多，使銅族元素的有效核電荷較大，

5、對最外層s電子的吸引力比堿金屬強。因此，與同周期的堿金屬相比，銅族元素的第一電離勢較高；標準電極電勢的數值為正值；單質的熔沸點固體密度及硬度等均比堿金屬的高，所以銅族元素的金屬活潑性遠小于堿金屬。變化規(guī)律是：自上而下活潑性遞減。這與主族元素的變化是不同的。五、性質變化特點第8頁/共84頁輝銅礦1-2 金屬單質一、存在和冶煉1.存在閃銀礦(Ag2S)銀 礦主要以游態(tài)存在，巖脈金礦，沖積金金礦硫化物礦：輝銅礦(Cu2S), 黃銅礦(CuFeS2), 斑銅礦(Cu2FeS4)氧化物礦：赤銅礦(Cu2O), 孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)。銅 礦黃銅礦斑銅礦赤銅礦孔雀石閃銀礦黃金第9頁/共84頁銅

6、礦石富集沸騰爐焙燒反射爐制冰銅轉爐制粗銅電解精煉銅的冶煉富集用浮選法923-1073K1773-1823K高溫吹入空氣2.金屬冶煉第10頁/共84頁有關的冶煉反應焙燒： 2CuFeS2O2 = Cu2S2FeSSO2制冰銅： 2FeS3O2 = 2FeO2SO2 FeOSiO2 =FeSiO3 mCu2SnFeS =Cu2SnFeS （冰銅）制粗銅： 2Cu2S3O2 = 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S = 6CuSO2電解精煉 陽極（粗銅）： CuCu2+2e 陰極（純銅）： Cu2+2eCu電解反應 Cu（粗銅）=Cu（純銅）比銅活潑的金屬雜質溶解于溶液中比銅不活潑的金屬雜質沉于陽

7、極泥中第11頁/共84頁浸?。?Au8NaCN2H2OO24NaAu(CN)24NaOH 4Ag8NaCN2H2OO24NaAg(CN)24NaOH Ag2S4NaCN2NaAg(CN)2Na2S還原：2NaAu(CN)2Zn2AuNa2Zn(CN)4 2NaAg(CN)2Zn2AgNa2Zn(CN)4淘金法銀 Ag 金Au濕法冶煉Ag和AuNaCN溶液浸取礦物往浸取液中加放鋅粉還原鋅粉有關反應：第12頁/共84頁三種金屬的標準電極電勢都在氫之下，它們不溶于稀鹽酸及稀硫酸中。但當有空氣或配位劑存在時，銅能溶于稀酸和濃鹽酸：二、單質性質和用途2Cu+8HCl（濃）2H3CuCl4+H2 2Cu+

8、2H2SO4+O22CuSO4+2H2O第13頁/共84頁銅在常溫下不與干燥空氣中的氧化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。銀、金在加熱時也不與空氣中的氧化合。在潮濕的空氣中放久后銅的表面會慢慢生成一層銅綠。2Cu+O2+H2O+CO2Cu（OH） Cu（OH）2CuCO3銀、金則不發(fā)生這個反應。銅、銀能和H2S、S反應：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O金則不能。第14頁/共84頁 銅與銀很容易溶解在硝酸或熱的濃硫酸中，而金只能溶于王水中。這時，硝酸作為氧化劑，鹽酸作為配位劑：Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2OAu+4

9、HCl+HNO3HAuCl4+NO+2H2O第15頁/共84頁近日，瑞士一家珠寶公司與MP3廠商合作推出一款全部機身（包括耳機在內）全部由24K黃金包裹的特別版MP3播放器，它由某品牌MP3播放器MP-400改制，在容量上也達到了目前市場上袖珍型閃存MP3的最高容量，1GB。 第16頁/共84頁1-3 主要化合物一、銅的化合物1.氧化物Cu2O氧化亞銅CuO氧化銅Cu在空氣中加熱在氧氣中燃燒1273K高溫下穩(wěn)定性:Cu2O CuO均難溶于水第17頁/共84頁在0.1 M CuSO4中加入6M NaOH至生成沉淀剛好溶解完，然后加入乙醛溶液1ml，加熱?，F象：溶液生成紅色沉淀醫(yī)生用此法可檢驗糖尿

10、病溶液中Cu2O的制備Cu2+4OH-Cu(OH)42-2Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHOCu2O+4OH- +CH2OH(CHOH)4COOH2H2O第18頁/共84頁Cu2O是紅色固體，不溶于水，溶于稀酸時岐化析出銅單質，溶于氨水生成不穩(wěn)定的無色配合物，容易氧化為藍色氨合物，對熱穩(wěn)定。4Cu(NH3)2+8NH3H2OO2 4Cu(NH3)42+藍色4OH-6H2OCu2O性質Cu2OH2SO4 Cu2SO4H2OCu2SO4 CuSO4CuCu2OH2SO4 CuSO4Cu +H2OCu2O4NH3H2O=2Cu(NH3)2+無色2OH-3H2O第19頁/共84頁醋酸二

11、氨合銅()是可溶性配合物，合成氨工業(yè)常用它來吸收對催化劑有毒的CO氣體：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCO加壓降溫2.鹵化物 CuCl CuBr CuI CuF2 CuCl2 CuBr2 顏色 白 白 白 白 黃氯 棕黑溶解性 不溶 不溶 不溶 微溶 溶 溶第20頁/共84頁制 備鹵化亞銅由+2價銅鹽還原制備Cu2+4I-2CuII2生成的I2可用硫代硫酸鈉除去：I22S2O32-2I-S4O62-2CuCl2SO22H2O2CuClH2SO42HCl或：CuCuCl26HCl(濃)=2H3CuCl4（也存在配位數為2和3的配合物）2H3CuCl4= 2CuCl6HCl稀

12、釋第21頁/共84頁想一想:用此法能否制得碘化銅?為什么?氧化銅或氫氧化銅與氫鹵酸反應可得到鹵化銅。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O解釋見P348第22頁/共84頁鹵化銅的性質4Cu(NH3)2+8NH3H2OO2 4Cu(NH3)42+ 4OH-6H2O無水鹽強熱分解為氯化亞銅：2CuCl2=2CuClCl2773KCuCl2NH3H2O=Cu(NH3)2+Cl-2H2O第23頁/共84頁Cl Cl Cl Cl Cl Cu Cu Cu CuCl Cl Cl Cl Cl在過量Cl-存在下可形成配合離子：Cu(H2O)62+藍色4Cl-CuCl4

13、2-(黃色)6H2OCuCl2為鏈狀共價物,溶于水、乙醇和丙酮溶液中結晶出來的氯化銅含有兩個結晶水，加熱分解成為堿式鹽，所以無水物應在氯化氫氣流中干燥 2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl773K第24頁/共84頁銅與硫加熱反應或用硫代硫酸鈉還原Cu2+在Cu2+溶液中通入H2SCu2SCuS高溫黑色3.硫化物2CuS=Cu2S2Cu2+2S2O32-Cu2SS2SO42-4H+Cu2+ + H2S =CuS + 2H+第25頁/共84頁Ksp(Cu2S)=210-47Ksp(CuS)=8.510-452CuS10CN-2Cu(CN)43(CN)2S2-硫化物均不溶于水和稀酸

14、, 可溶于硝酸或王水,也溶于氰化物3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O第26頁/共84頁4.硫酸銅CuSO4 為藍色, 味苦, 俗稱藍礬或苦礬,是重要的試劑和殺菌劑。銅與濃硫酸反應氧化銅或氫氧化銅與稀硫酸反應CuSO4銅與稀硫酸在充足的氧氣中反應第27頁/共84頁CuSO45H2O的結構第28頁/共84頁CuSO45H2O受熱失水分解第29頁/共84頁無水硫酸銅是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很強的吸水性，吸水后顯特征的藍色，可利用這一性質檢驗乙醚、乙醇等有機溶劑中的微量水分，也可用作干燥劑。硫酸銅在水溶液中會發(fā)生水解而顯酸性：2CuSO4+H2O Cu2(OH)SO4+

15、+HSO4-因此配制硫酸銅溶液必須加酸抑制水解。第30頁/共84頁硫酸銅的用途工業(yè)農業(yè)電鍍、電池、印染、染色木材保存、制顏料等制“波爾多”溶液，用于殺蟲滅菌，加入貯水池中可防止藻類生長波爾多液配方：CuSO45H2O：CaO：H2O=1：1：100第31頁/共84頁加硫酸銅的游泳池第32頁/共84頁5.銅配合物一價銅配合物一般是無色的,配位數為2-4, 鹵素、氨的配合物穩(wěn)定性較差，但四氰合銅()非常穩(wěn)定。Cu(CN)43-CuCl42-Cu(H2O)42+2CuS+10CN- =2Cu(CN)43- +2S2- + (CN)2Cu(OH)42-第33頁/共84頁Cu(NH3)42+由于Cu2+

16、離子的軌道未占滿電子, 因而它比Cu+更容易形成配合物, 并且呈現較深的顏色。它的配位數為4 。纖維素纖維素溶液水或酸銅氨溶液可溶解纖維素第34頁/共84頁6.銅()銅()的相互轉化根據銅的電極電勢可知, 在溶液中，Cu+總是要發(fā)生岐化。因此一價銅化合物只存在于較穩(wěn)定的配合物中或者是存在于難溶物中。Cu電極電勢 0.158V 0.522VE(A) Cu2+ Cu+ Cu 0.34V -第35頁/共84頁在高溫下，由于銅的第一電離勢較低，第二電離勢很大，所以容易形成一價銅的化合物，如在高溫下可發(fā)生下列反應：4CuO2Cu2OO22CuCl2=2CuCl+Cl22CuBr2 =2CuBr+Br22

17、CuS=Cu2S +S第36頁/共84頁想一想:CuSO4溶液過一會后開始有什么現象?加入過量NaCN溶液有什么變化?加入NaCN溶液最終產物是什么?生成棕黃色的Cu(CN)2最終產物是無色的Na3Cu(CN)4棕黃色沉淀很快分解為白色CuCN并放出(CN)2氣體第37頁/共84頁二、銀的化合物1.氧化銀AgNO3AgOH白Ag2CO3白Ag2O暗棕色NaOHNa2CO3-H2O-CO2極不穩(wěn)定第38頁/共84頁有關反應：AgNO3 + NaOH =AgOH +NaNO32AgOH =Ag2O + H2O2AgNO3+ Na2CO3=Ag2CO3 +2NaNO3Ag2CO3 =Ag2O + C

18、O2 第39頁/共84頁Ag2O的性質Ag2O極易溶于硝酸或氨水溶液生成硝酸鹽或銀氨離子。氧化銀不溶于水,呈暗棕色,由于它的生成熱很小,很不穩(wěn)定,容易被還原為金屬銀2Ag2O=4AgO2573K Ag2OCO2AgCO2Ag2OH2O22AgH2OO2第40頁/共84頁2.硝酸銀制備3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O或: Ag2HNO3(濃)AgNO3NO2H2O想一想：為了充分利用硝酸，應當采用濃硝酸還是稀硝酸？硝酸銀是實驗室最常用的可溶性銀鹽第41頁/共84頁提純AgNO3Cu2(NO3)2AgNO3CuO473K沉淀CuO濾液AgNO3溶解過濾純AgNO3重結晶713K2Ag

19、NO3=2Ag2NO2O2原理473K2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2步驟第42頁/共84頁2AgNO3 =2Ag + 2NO2 + O2硝酸銀見光受熱會分解，因此必須保存于棕色瓶和避光陰涼處固體AgNO3或其溶液都是強氧化劑,即使在室溫下,許多有機物都能將它還原成黑色銀粉。如AgNO3遇到蛋白質即生成黑色蛋白銀, 所以皮膚或布與它接觸都會變黑。EA0 （Ag+/Ag） = 0.779V第43頁/共84頁10%的硝酸銀溶液尖醫(yī)藥上作消毒劑。大量的硝酸銀用于制造照相底片上的鹵化銀。非常重要的化學試劑AgNO3第44頁/共84頁3.鹵化銀Ag2O + 2HF =2AgF + H2O制 備A

20、g+X-AgClAgBrAgI+白淺黃黃AgF是離子晶體,易溶于水,其它鹵化物均不溶于水,隨鹵離子的半徑增大溶解度變小, 顏色加深。這是由于陰陽離子的相互極化作用引起的。第45頁/共84頁AgBr=AgBr光感光潛影定影顯 影鹵化銀的感光性鹵化銀大量用于制感光材料，從膠片到相片的過程可表示如下圖所示第46頁/共84頁顯影劑是一種還原劑，如對苯二酚，反應如下：HOOH + 2AgBr =2Ag + O=O + 2HBr經過顯影后，隨著銀的生成，逐漸顯出影像定影劑的主要成分是硫代硫酸鈉，多余的鹵化銀在定影劑中被溶解掉，以保證影片清晰，反應如下：AgBr2S2O32-Ag(S2O3)23-Br-第4

21、7頁/共84頁4.銀的配合物Ag(CN)2-Ag(NH3)2+Ag(S2S3)23-AgCl2-4.51051.71071.610131.01021銀氨溶液用于進行銀鏡反應2Ag(NH3)2+ RCHO + 2OH- =RCOONH4 +2Ag + 3NH3 + H2OAg(S2S3)23-用于做定影液, Ag(CN)2-用于濕法提銀和電鍍。K穩(wěn):第48頁/共84頁5.銀的常見難溶鹽Ag2S(黑色) Ksp1.610-49 Ag2CrO4(紅色) Ksp910-12 AgI(黃色) Ksp1.510-16Ag2SO4（白色） Ksp1.610-5大部分的銀鹽都是難溶鹽，Ag2S最難溶利用難溶鹽

22、的顏色可以進行各種陰離子的鑒定分析上用鉻酸鹽作為硝酸銀滴定氯離子的終點指示劑第49頁/共84頁第二節(jié) 鋅族元素2-1 鋅族元素的通性一、基本性質 Zn Cd Hg原子量 65.39 112.41 200.59價電子 3d104s2 4d105s2 5d106s2主要氧化態(tài) +2 +2 +1，+2原子共價半徑/pm 125 148 149 第一電離勢(kJmol-1) 915 873 1013 第二電離勢(kJmol-1) 1743 1641 1820M2+水合熱(kJmol-1) -2054 -1816 -1833升華熱(kJmol-1) 101 112 62電負性 1.65 1.69 2.0

23、0它們的離子水合熱特別大，所以+2氧化數是本族元素特征氧化數第50頁/共84頁由于18電子層結構對原子核的屏蔽效應比8電子結構小得多，因此鋅族元素的有效核電荷較大，對外層S電子的吸引力比堿土金屬強。與同周期的堿土金屬比較，原子和離子半徑都較小，電負性和電離勢較大，因而活潑性較低。本族元素比銅族元素活潑，自上而下活潑性遞減。第51頁/共84頁二、成鍵特征M2+鋅族離子1、18電子構型極化作用強，易形成共價 鍵。(n-1)d102、容易進行SP3雜化，形成四面體構型配 合物。3、除Hg可以形成+1氧化數外，Zn和Cd 只有+2氧化數，Hg的+1價態(tài)化合物實 際上是以-Hg-Hg-雙聚離子存在。4、

24、18電子構型的離子或配合物一般是無 色的。第52頁/共84頁2-2 金屬單質一、存在和冶煉.主要礦物閃鋅礦ZnS菱鋅礦ZnCO3晨砂HgS鎘礦常與鋅礦共存閃鋅礦菱鋅礦辰砂第53頁/共84頁礦物富集精礦焙燒熱還原粗鋅精餾提純火法煉鋅2ZnS+3O2=2ZnO+SO22CO2= 2COZnOCO=ZnCO2.冶煉有關反應：第54頁/共84頁HgSO2=HgSO2HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4晨砂與空氣或氧化鈣共熱可得到金屬汞用蒸餾的方法可使汞分離出來。第55頁/共84頁二、性質和用途、物理性質表： 鋅、鎘、汞的物理性質它們的熔沸點低，汞是所有金屬中熔點最低的金屬，本族元素密度以汞的

25、最大。第56頁/共84頁汞 Hg汞蒸氣有毒！使用要注意防止其掉落在地板上汞要在水底下保存。第57頁/共84頁黃銅Cu-Zn容易形成合金汞齊Hg-M不僅鋅族元素之間容易形成合金，它們還容易與其他金屬形成合金。但鐵族金屬不形成汞齊，可用鐵制容器盛水銀?！褒R”是我國古代對合金的稱呼第58頁/共84頁 Zn、Cd是電鍍的原料 鋅大量用于制造黃銅、白鐵皮等合金。 鋅用于制造干電池。汞用于制造溫度計、壓力計、太陽燈等 鋅是人體不可缺少的微量元素。 鋅也是植物生長的微量元素。 用 途第59頁/共84頁.化學性質1.與非金屬的反應在加熱的條件下，鋅族元素可與O2、S、X2等非金屬反應ZnCdHg+O2SX2M

26、OMSMX2本族元素中，化學活潑性最強的是鋅，最不活潑的是汞，鎘的化學性質類似于鋅，主要反應表現為：第60頁/共84頁4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO33Zn(OH)2汞與硫在常溫下就能發(fā)生反應，這是由于它們的接觸面大，另外就是汞與硫的親和力強。常溫下，鎘和汞不與空氣反應，鋅的表面可形成保護層：第61頁/共84頁2.與酸堿反應Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)2-+H2鋅為兩性金屬，在稀酸或稀堿中反應生成氫氣：Cd與濃酸反應放出氫氣：Cd + 2HCl(濃) =CdCl2 + H2 Hg不與濃酸反應，但與硝酸反應第62頁/共84頁3Hg8HNO3 =

27、3Hg(NO3)22NO4H2O想一想:鋅和鋁都是兩性金屬, 都具有銀白色, 如何用化學方法區(qū)別它們?鋅和鋁都是兩性的一個區(qū)別是鋅可溶于氨水，鋁則不溶Hg(NO3)2HgHg2(NO3)2若汞過量，則生成硝酸亞汞：Cd和Hg都不溶于堿Zn4NH32H2O=Zn(NH3)42+2OH-H2第63頁/共84頁2-3 鋅族元素的主要化合物一、氧化物和氫氧化物制 備Zn2+2OH-Zn(OH)2(白)Cd2+2OH-Cd(OH)2(白)Hg2+2OH-HgO(黃)H2O氫氧化汞極不穩(wěn)定，常溫下立即分解為氧化物。第64頁/共84頁ZnO白色 CdO棕灰色HgO紅色或黃色鋅和鎘的氧化物可由碳酸鹽熱分解得到

28、，也可由氫氧化物熱分解得到：M(OH)2 = MOH2O MCO3 = MOCO2 M=Zn、Cd第65頁/共84頁化學性質ZnO + 2OH- +H2O = Zn(OH)42-ZnO和Zn(OH)2兩性Zn(OH)2 +2H+ =Zn2+ + 2H2OCd(OH)2 + 2H+ =Cd2+ +2H2O Cd(OH)2和CdO弱堿性CdO + 2H+ =Cd2+ + H2O第66頁/共84頁HgO + HNO3 =Hg(NO3)2 + H2OM(OH)24NH3M(NH3)42+2OH- (MZn, Cd)HgO弱堿性它們都可溶于有關配合劑溶液中。如氫氧化鋅和氫氧化鎘可溶解于氨水溶液中：第67

29、頁/共84頁二、硫化物Ksp 1.210-23 3.6 10-29 3.5 10-52溶于稀酸 溶于濃酸不溶于濃酸和硝酸, 但溶于王水和Na2SZnS白CdS黃HgS黑利用硫化物的溶解差別可進行離子的分離和鑒定第68頁/共84頁3HgS12HCl2HNO33H2HgCl43S2NO4H2O鋅鋇白顏料ZnSBaSO4鎘黃顏料CdS優(yōu)良顏料，經久不變色ZnS晶體是制作熒光粉的主要原料HgS+Na2S =Na2HgS2第69頁/共84頁三、氯化物鋅氧化鋅碳酸鋅氯化鋅ZnCl2+鹽酸制干電池防腐劑焊藥水有機反應催化劑氯化汞HgCl2氯化亞汞Hg2Cl2第70頁/共84頁氯化鋅溶于水，乙醇，乙醚。由氧化

30、鋅或碳酸鋅溶于鹽酸中得到。它在水溶液中水解呈酸性： 無水氯化鋅是溶解度最大的固體鹽（333克/100克水，283K）由于它吸水性很強，又可用于作去水劑。FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2OZnCl2H2OHZnCl2(OH)它能溶解金屬氧化物：第71頁/共84頁氯化汞HgCl2白色針狀晶體微溶于水有劇毒共價分子：Cl-Hg-Cl熔點低、易升華，故俗名“升汞”主要化學性質HgCl2 HgCl+Cl- K13.210-7在溶液中發(fā)生微弱電離：HgCl+ Hg2+Cl- K21.810-7第72頁/共84頁HgCl22NH3Hg(NH2)ClNH4Cl此反應可用于二價汞鹽

31、的鑒別Hg2Cl2+SnCl2=2Hg(黑)+SnCl4這是又一種檢驗汞鹽的方法與氨水反應生成白色氯化氨基汞沉淀：與SnCl2反應：HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2(白)+SnCl4第73頁/共84頁氯化亞汞Hg2Cl2是一種不溶于水的白色粉末,無毒, 味略甜,俗稱“甘汞”甘汞醫(yī)藥上用作輕瀉劑, 化學上常用作甘汞電極在亞汞化合物中，汞是以雙聚體Hg22+的形式出現，氧化數為+1+Hg:Hg+兩個Hg+以共價鍵結合,所以汞的共價數是2第74頁/共84頁無色或白色, 多數微溶于水,和Hg2+離子不同, 亞汞離子一般不形成配合物Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+Hg+NH4Cl亞汞鹽的性質與氨水反應氯化亞汞在氨水中立刻歧化為白色的氨基氯化汞和黑色的汞，此反應可用于區(qū)分Hg2+和Hg22+ 第75頁/共84頁四、Hg22+與Hg2+的相互轉化電極電勢圖E(A) ： 0.