武漢大學分析化學學習教案

1、會計學1武漢大學武漢大學(w hn d xu)分析化學分析化學第一頁，共66頁。氧化氧化(ynghu)(ynghu)還原還原電對電對對稱電對：氧化對稱電對：氧化(ynghu)態(tài)和還原態(tài)的系數相同態(tài)和還原態(tài)的系數相同 Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+ 等等不對稱電對：不對稱電對：Cr2O72-/Cr3+, I2/I- 等等可逆電對：任一瞬間都能建立平衡，電勢可用能斯特方程可逆電對：任一瞬間都能建立平衡，電勢可用能斯特方程描述描述(mio sh)。Fe3+/Fe2+， I2/I- 等等不可逆電對：不可逆電對：Cr2O72-/Cr3+, MnO4-/Mn2+ 等，等， 達到平衡時也能用能斯特

2、方程描述達到平衡時也能用能斯特方程描述(mio sh)電勢電勢第2頁/共66頁第二頁，共66頁。氧化還原反應氧化還原反應(fnyng) Ox1 + Red2 = Red1+Ox2由電對電勢由電對電勢EOx/Red大小判斷反應大小判斷反應(fnyng)的的方向方向 電對電勢電對電勢(dinsh)能斯特方程能斯特方程abRednFRT303. 2lgEOx/Red = E +aaOxaOx+ne=bRed第3頁/共66頁第三頁，共66頁。描述電對電勢與氧化描述電對電勢與氧化(ynghu)還原態(tài)的分析濃還原態(tài)的分析濃度的關系度的關系 條件條件(tiojin)電勢：特定條件電勢：特定條件(tiojin

3、)下，下，cOx=cRed= 1molL-1 或濃度比為或濃度比為1時電對的實際電勢，用時電對的實際電勢，用E 反應反應了離子強度及各種副反應影響的總結果，與介質條件了離子強度及各種副反應影響的總結果，與介質條件(tiojin)和溫度有關。和溫度有關。 第4頁/共66頁第四頁，共66頁。aOx =Ox Ox =cOx Ox / Ox aRed=Red Red =cRed Red / RedE （條件（條件(tiojin)電勢）電勢）0.059lg0.059lgnc OxnE=E + + Ox Red Red Ox c RedabRednFRT303. 2lgEOx/Red = E +aaOx第

4、5頁/共66頁第五頁，共66頁。影響影響(yngxing)條件電勢的條件電勢的因素因素0.059lgnE =E + Ox Red Red Ox 離子強度離子強度 酸效應酸效應(xioyng) 絡合效應絡合效應(xioyng) 沉淀沉淀 第6頁/共66頁第六頁，共66頁。0.059lg0.059lgnc OxnE=E + + Ox Red Red Ox c Red忽略離子忽略離子(lz)強度影響強度影響0.059lgOxnE=E + Red0.059lg0.059lgnc OxnE=E + + Red Ox c Red第7頁/共66頁第七頁，共66頁。b 酸效應酸效應(xioyng) H+或或O

5、H- 參加氧化還原參加氧化還原(hun yun)反應中反應中,影響氧化影響氧化還原還原(hun yun)態(tài)物質的分布情況，并直接出現在能斯態(tài)物質的分布情況，并直接出現在能斯特方程中，影響電勢值。特方程中，影響電勢值。c 生成生成(shn chn)絡絡合物合物氧化態(tài)形成的絡合物更穩(wěn)定，使電勢降低，還原性增氧化態(tài)形成的絡合物更穩(wěn)定，使電勢降低，還原性增加，反之則電勢升高，氧化性增加加，反之則電勢升高，氧化性增加d 生成沉淀生成沉淀氧化態(tài)生成沉淀，使電勢降低，還原性增加氧化態(tài)生成沉淀，使電勢降低，還原性增加還原態(tài)生成沉淀，則電勢升高，氧化性增加還原態(tài)生成沉淀，則電勢升高，氧化性增加第8頁/共66頁第

6、八頁，共66頁。例例：鄰二氮菲：鄰二氮菲（ph）, lg Fe(ph)33+= 14.1 lgFe(ph)32+= 21.3 Fe3+/ Fe2+的條件的條件(tiojin)電勢電勢 E Fe3+/Fe2+=0.77 V氧化態(tài)形成的絡合物更穩(wěn)定，使電勢降低氧化態(tài)形成的絡合物更穩(wěn)定，使電勢降低反之反之(fnzh)則電勢升高則電勢升高0.320.460.680.710.767HFH3PO4H2SO4HClHClO4介質介質(1 mol/L)Fe/Fe( 23+ + + 與與Fe3+的絡合作用增強的絡合作用增強E Fe(ph)33+/Fe(ph)32+ =1.06V (1mol/L H2SO4)第9

7、頁/共66頁第九頁，共66頁。通過加入與通過加入與Fe3生成生成(shn chn)穩(wěn)定絡合物穩(wěn)定絡合物的的F-,降低降低Fe3+/ Fe2+的條件電位的條件電位 ，從而消除干擾，從而消除干擾2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I22 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 干擾干擾(gnro)已知：已知：E Fe3+/Fe2+=0.77V E I2/I-= 0.54V第10頁/共66頁第十頁，共66頁。E = E + 0.059 lg Fe3+Fe2+= E + 0.059 lg cFe3+ aFe2+ cFe2+ aFe3+ E = E + 0.059 lg 1 a Fe3+

8、 = E + 0.059 lg 1 1 + 1F-+ 2F-2+ 3F-3 F-=1molL-1時時, E Fe3+/Fe2+ =0.0595Fe3+Fe3+不再氧化不再氧化(ynghu)I-(ynghu)I-，Fe3+Fe3+的干擾被消除。的干擾被消除。2 Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2E Fe3+/Fe2+ E I2/I- 第11頁/共66頁第十一頁，共66頁。 Ox E 還原性還原性 ; Red E 氧化性氧化性例如例如(lr),(lr),碘量法測銅碘量法測銅Cu2+ +e = Cu+ E Cu2+/Cu+ = 0.16 VI2 +2e = 2I- E I2/ I-= 0.5

9、4 V但：但： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 能進行能進行(jnxng)Why?0.059lgOxnE=E + Red第12頁/共66頁第十二頁，共66頁。 Cu+ + I- = CuI Ksp = 1.1 10-12E Cu2+/ Cu+ = E + 0.059 lg Cu2+Cu+= E + 0.059 lg Cu2+ I-Ksp實驗實驗(shyn)條件下，條件下， a Cu2+ = 1, 無副反應無副反應 E Cu2+/ Cu+ = E + 0.059 lg I-KspI-= 1mol/LE Cu2+/ Cu+ = 0.87 V E I2/I- 2 Cu2+ + 4I

10、- = 2CuI + I2第13頁/共66頁第十三頁，共66頁。p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2Ox1 + n1e = Red1 E1= E1 + Ox2 + n2e = Red2 E2= E2 +0.059n1lgcOx1cRed10.059n2lgcOx2cRed2cRed1cOx1cOx2cRed2p1p1p2p2K =第14頁/共66頁第十四頁，共66頁。平衡平衡(pnghng)時：時： E1 = E2 = p E 0.059cOx1cRed1lgcOx2cRed2p1p1p2p2= p (E1 - E2 )0.059= lgK E 越大越大 K 越大越大E1 +0.

11、059n1lgcOx1cRed10.059n2lgcOx2cRed2= E2 + p=n1p2=n2p1 n1,n2的最小公倍數的最小公倍數第15頁/共66頁第十五頁，共66頁。對于下面滴定反應，欲使反應的完全對于下面滴定反應，欲使反應的完全(wnqun)度達度達99.9以上以上，E至少為多少？至少為多少？lgK = lg(99.9%) p1(99.9%) p2 (0.1%) p1(0.1%) p2 lg103p1 103p2= 3(p1 + p2 ) E = =lgK p0.059 p0.059 3(p1+p2)p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2n1=n2=1 p=1, lg

12、 K 6， E 0.35 Vn1=1,n2=2 p=2, lg K 9， E 0.27 Vn1=n2=2 p=2, lg K 6， E 0.18 V第16頁/共66頁第十六頁，共66頁。KMnO4水溶液水溶液Sn2+水溶液水溶液Ce4+水溶液水溶液第17頁/共66頁第十七頁，共66頁。2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O第18頁/共66頁第十八頁，共66頁。7.2 氧化氧化(ynghu)還原滴定還原滴定基本原理基本原理第19頁/共66頁第十九頁，共66頁。1 氧化氧化(ynghu)還原滴定還原滴定指示劑指示劑 第20頁/共66頁第二十頁，共

13、66頁。c 氧化還原指示劑（本身發(fā)生氧化還原指示劑（本身發(fā)生(fshng)氧化還原反應）氧化還原反應） 弱氧化劑或弱還原劑，且氧化態(tài)和還原態(tài)有不同的顏色弱氧化劑或弱還原劑，且氧化態(tài)和還原態(tài)有不同的顏色InOx + ne = InRedE=E + 0.059/n log cInox/cInred變色變色(bins)點時：點時：E=E 變色變色(bins)范圍：范圍：E 0.059/n第21頁/共66頁第二十一頁，共66頁。常用常用(chn yn)氧化還原指示劑氧化還原指示劑指示劑指示劑氧化態(tài)顏色氧化態(tài)顏色 還原態(tài)顏色還原態(tài)顏色 E (V)酚藏花紅酚藏花紅紅色紅色無色無色0.28四磺酸基靛藍四磺酸

14、基靛藍藍色藍色無色無色0.36亞甲基藍亞甲基藍藍色藍色無色無色0.53二苯胺二苯胺紫色紫色無色無色0.75乙氧基苯胺乙氧基苯胺黃色黃色紅色紅色0.76二苯胺磺酸鈉二苯胺磺酸鈉紫紅紫紅無色無色0.85鄰苯氨基苯甲酸鄰苯氨基苯甲酸紫紅紫紅無色無色0.89嘧啶合鐵嘧啶合鐵淺藍淺藍紅色紅色1.15鄰二氮菲鄰二氮菲-亞鐵亞鐵淺藍淺藍紅色紅色1.06第22頁/共66頁第二十二頁，共66頁。2 氧化還原氧化還原(hun yun)滴定滴定曲線曲線 理論計算理論計算(j sun)：可逆體系可逆體系實驗方法實驗方法第23頁/共66頁第二十三頁，共66頁。1mol/LH2SO4介質介質(jizh)中中0.1000m

15、ol/L Ce4+滴定同濃度的滴定同濃度的Fe2+ 滴定過程滴定過程(guchng)中，達平衡時有：中，達平衡時有：E=EFe3+/Fe2+=ECe4+/Ce3+E Ce4+/Ce3+= 1.44V E Fe3+/Fe2+=0.68V2Esp=E Fe3+/Fe2+ +E Ce4+/Ce3+0.059lgcFe3+/cCe4+cFe2+/cCe3+第24頁/共66頁第二十四頁，共66頁。VCe4+ mL滴定分數滴定分數 電勢電勢 V說說 明明0.000.0000不好計算不好計算1.000.05000.60E=EFe3+/Fe2+ =0.68+0.059lgcFe3+/cFe2+10.000.5

16、0000.6812.000.60000.6919.800.99000.8019.980.99900.8620.001.0001.06 Esp=(E Fe3+/Fe2+E Ce4+/cCe3+)/222.021.0011.26E=ECe4+/Ce3+ =1.44+0.059lgcCe4+/cCe3+30.001.5001.4240.002.0001.44突突躍躍-0.1% E=E Fe3+/Fe2+0.059 30.1% E=E Ce4+/Ce3+ -0.059 3第25頁/共66頁第二十五頁，共66頁。突躍范圍突躍范圍(fnwi)（通式）：（通式）：E2 +0.059 3n2E1 -0.059

17、 3n1化學化學(huxu)(huxu)計量點（通式計量點（通式) )n1E1 +n2E2 n1+n2Esp= =n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2第26頁/共66頁第二十六頁，共66頁。影響突躍大小影響突躍大小(dxio)的因素的因素 E E 0.30.4 V 可通過氧化還原可通過氧化還原(hun yun)指示劑指示劑確定終點確定終點 E = 0.20.3 V 可通過可通過(tnggu)電位法確定終點電位法確定終點 E 14)MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O E=1.51VMnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- E=0.59

18、VMnO4- + e = MnO42- E=0.56V不同條件下不同條件下, KMnO4 體現的氧化能力不同體現的氧化能力不同第33頁/共66頁第三十三頁，共66頁。 強堿性強堿性(jin xn)(pH14)MnO4- 5e Mn2+ E=1.51VMnO4- + 3e MnO2 E=0.59VMnO4- + e MnO42- E=0.56V不同條件下不同條件下, 電子轉移數不同，化學計量關系不同電子轉移數不同，化學計量關系不同第34頁/共66頁第三十四頁，共66頁。待測物：水樣中還原性物質待測物：水樣中還原性物質(wzh)（主要是有機（主要是有機物）物）滴定劑：滴定劑：KMnO4 標準溶液標

19、準溶液 滴定反應滴定反應(fnyng)：5C+4MnO4- +12H+ 5CO2+4Mn2+6H2O 5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2+8H2O化學化學(huxu)耗氧量（耗氧量（COD）測量測量 滴定酸度：滴定酸度：強酸性，強酸性， H2SO4介質介質第35頁/共66頁第三十五頁，共66頁。酸化的水樣酸化的水樣過量過量(guling)KMnO4過量過量(guling)Na2C2O4剩余剩余(shngy)KMnO4溶液溶液剩余剩余Na2C2O4溶液溶液KMnO4標準溶液標準溶液第36頁/共66頁第三十六頁，共66頁。預處理的水樣預處理的水樣KMnO4標準溶液標準溶液

20、指示劑：指示劑：?自身自身(zshn)指指示劑示劑KMnO4 c V1 V2Na2C2O4 c VCOD第37頁/共66頁第三十七頁，共66頁。滴定條件滴定條件 酸度酸度: 1mol/L H2SO4介質介質(jizh)。(HCl?) 溫度溫度: 7085 滴定速度滴定速度: 先慢后快先慢后快MnO4- 可以氧化可以氧化(ynghu)Cl-, 產生干擾產生干擾低低反應反應(fnyng)慢慢, 高高H2C2O4分解分解快快KMnO4來不及反應而分解來不及反應而分解Mn2的自催化作用的自催化作用第38頁/共66頁第三十八頁，共66頁。KMnO4： KMnO4 試劑常含有雜質試劑常含有雜質(zzh)，

21、而且在光、熱，而且在光、熱等條件下不穩(wěn)定，會分解變質等條件下不穩(wěn)定，會分解變質棕色瓶暗處棕色瓶暗處(n ch)保存，用前標定保存，用前標定微沸約微沸約1h充分氧化還原物質充分氧化還原物質粗稱一定量粗稱一定量KMnO4溶于水溶于水用玻璃漏斗濾去用玻璃漏斗濾去 生成的沉淀生成的沉淀(MnO2)5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2+8H2O第39頁/共66頁第三十九頁，共66頁。應用示例：應用示例：直接直接(zhji)滴定法滴定法: 測定雙氧水測定雙氧水H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+ 5O2+2Mn2+ 8H2O間接滴定法間接滴定法: 測定補鈣制劑中測定補鈣制劑中

22、Ca2+含量含量 Ca2+ + C2O42- CaC2O4 KMnO4標準溶液標準溶液H2C2O4過濾，洗滌過濾，洗滌H2SO4溶解溶解第40頁/共66頁第四十頁，共66頁。3. 返滴定法：測定返滴定法：測定(cdng)有機物有機物 MnO4- +MnO2堿性堿性, H+,歧化歧化Fe2+(過過)有機物有機物+KMnO4(過過)CO32- + MnO42-+MnO4-Fe2+(剩剩)KMnO4標準溶液標準溶液第41頁/共66頁第四十一頁，共66頁。CO32- + MnO2+MnO4- Mn2+ +C2O42-(剩剩)NaOH, H+,C2O42- 海水樣海水樣+KMnO4(過過) KMnO4標

23、準溶液標準溶液重鉻酸鉀重鉻酸鉀(zhn sun ji)法法弱堿性弱堿性(jin xn)第42頁/共66頁第四十二頁，共66頁。Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OE =1.33V2 重鉻酸鉀重鉻酸鉀(zhn sun ji)法法第43頁/共66頁第四十三頁，共66頁。 a. 控制酸度控制酸度 加磷硫混酸目的加磷硫混酸目的 b. 絡合絡合Fe3+降低條件電勢降低條件電勢(dinsh)，消除，消除Fe3黃色黃色SnCl2濃濃HClFe2O3Fe2+ + Sn2+(過量過量(guling)FeO磷硫混酸HgCl2Hg2Cl2除去除去(ch q)過量過量Sn2+Fe2+Cr2O72-第44頁

24、/共66頁第四十四頁，共66頁。滴加滴加SnCl2熱濃熱濃HClFe2O3Fe2+ + Fe3+(少量少量(sholing)FeO滴加TiCl3Fe2+Ti3+(少少量量(sholing)Cr2O72-滴定滴定Na2WO4鎢藍鎢藍W(V)Fe2+Ti4+Cr2O72-滴定滴定至藍色消失至藍色消失(xiosh)Fe3+Ti4+第45頁/共66頁第四十五頁，共66頁。(1) 測定測定(cdng)氧化劑：氧化劑：NO3-、ClO3- 等等 -32+Fe( )3+2+NONO+Fe+Fe()過過剩剩2-27Cr O(2) 測定測定(cdng)強還原劑：強還原劑：Ti3+、Sn2+等等 4+3+4+2+

25、3+FeTiTiTi+Fe預預還還原原器器2-27Cr O(3) 測定非氧化、還原性物質測定非氧化、還原性物質：Pb2+、Ba2+ 2-2+427+2-CrOH4BaBaCrOCr O2+Fe鄰苯氨基苯甲酸鄰苯氨基苯甲酸第46頁/共66頁第四十六頁，共66頁。I2 2e 2I-弱氧化劑弱氧化劑中強還原劑中強還原劑指示劑：淀粉指示劑：淀粉(dinfn)(dinfn)， I2 I2可作為自身指示劑可作為自身指示劑缺點：缺點：I2 易揮發(fā)，不易易揮發(fā)，不易(b y)保存保存 I2 易發(fā)生歧化反應，滴定時需控制酸度易發(fā)生歧化反應，滴定時需控制酸度 I- 易被易被O2氧化氧化I3- 2e 3I-E I3

26、-/I-=0.545V第47頁/共66頁第四十七頁，共66頁。a 直接直接(zhji)碘量法（碘滴定法）碘量法（碘滴定法） 滴定劑滴定劑 I3- 標準溶液標準溶液 直接直接(zhji)滴定強還原劑滴定強還原劑: S2O32-, As(III), Sn(II), SO32-,S2-, Vc等等 弱酸性至弱堿性弱酸性至弱堿性(jin xn)3I2+ 6OH- - IO3- - + 5I- - + H2O歧化歧化酸性強：酸性強：I- 會被空氣會被空氣(kngq)中的氧氣氧化中的氧氣氧化堿性強：堿性強：第48頁/共66頁第四十八頁，共66頁。用用Na2S2O3標液滴定反應生成標液滴定反應生成(shn

27、chn)或過量的或過量的 I2 用用I- 的還原性測氧化的還原性測氧化(ynghu)性物質性物質,滴定生成的滴定生成的I2 KIO3, MnO4-, Cr2O72-, Cu2+, H3AsO4, H2O2，PbO2 弱酸性至中性弱酸性至中性 用過量用過量I2與還原性物質反應，滴定剩余與還原性物質反應，滴定剩余I2 ：葡萄糖：葡萄糖E S4O62-/S2O32-=0.09VI22S2O32-=2I-+S4O62-第49頁/共66頁第四十九頁，共66頁。OHIIO2OHI22+=+ -2-2-34462-S O23I +IOSO +S O即部分的發(fā)生即部分的發(fā)生(fshng)(fshng)如如下反

28、應：下反應：2-2-223424I +S O+10OH = 2SO+8I +5H O高堿度：高堿度：高酸度高酸度： 2-+2323S O+2H =H SO +S-2-+22324I +H SO +H O = 2I +SO+4H第50頁/共66頁第五十頁，共66頁。As2O3 Na3AsO3 H3AsO3 HAsO42-+I-NaOHH+NaHCO3 pH 8I3-I2+KI = I3- K = 710標定標定(bio dn)：基準：基準物物As2O3標準溶液的配制標準溶液的配制(pizh)與標與標定定第51頁/共66頁第五十一頁，共66頁。抑制細菌生長抑制細菌生長維持溶液堿性維持溶液堿性酸性酸

29、性 不穩(wěn)定不穩(wěn)定S2O32-殺菌殺菌趕趕趕趕CO2 O2分解分解氧化氧化酸性酸性S2O32- S2O32- S2O32-不穩(wěn)定不穩(wěn)定HSO3-,S (SO42- ， (SO32- ) S）避光避光光催化空氣氧化光催化空氣氧化煮沸煮沸冷卻后溶解冷卻后溶解Na2S2O35H2O加入少許加入少許 Na2CO3貯于棕色貯于棕色 玻璃瓶玻璃瓶標定標定蒸餾水蒸餾水第52頁/共66頁第五十二頁，共66頁。S2O32- -I- -+S4O62- -酸度酸度 0.20.4 molL-1間接間接(jin ji)碘量法，用碘量法，用K2Cr2O7 、 KIO3等標等標定定淀粉淀粉(dinfn): 藍藍綠綠避光避光放

30、置放置Cr2O72- -+6I- -(過過)+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O第53頁/共66頁第五十三頁，共66頁。 Cu2+(Fe3+) NH3中和中和絮狀絮狀出現出現調節(jié)調節(jié)pH NH4HF2 ? pH34消除干擾消除干擾 pH 3Cu2+KI(過過)CuI +I2S2O32-滴定滴定淺黃色淺黃色深藍色深藍色淀粉淀粉CuICuSCNS2O32-滴定滴定淺藍色淺藍色KSCN ?藍色藍色S2O32-滴定滴定粉白粉白1)生成生成FeF63-, 降低降低(Fe3+/Fe2+)電位電位(din wi),Fe3+不氧不氧化化I- 2)控制控制pH3-4,Cu2+不沉淀不沉淀, As(v)、Sb(

31、v)不氧化不氧化I-NH4HF2作用作用(zuyng):KI作用作用:還原劑、沉淀劑、絡合劑還原劑、沉淀劑、絡合劑第54頁/共66頁第五十四頁，共66頁。I2+ 2OH- - H2O + I- - + IO- -歧歧化化R-CHO + IO- + OH- R-COO- + I- + H2O6S2O32-3IO-(剩剩) OH-IO3- + I-H+5I -3I2歧化歧化堿性條件下，過量堿性條件下，過量I2可將葡萄糖上的醛基氧化可將葡萄糖上的醛基氧化(ynghu)成羧成羧基基 第55頁/共66頁第五十五頁，共66頁。I2 +SO2 +2H2O H2SO4 + 2HI 在吡啶存在下，加入甲醇在吡啶

32、存在下，加入甲醇(ji chn)反應才向右定反應才向右定量進行量進行I2 + SO2 + CH3OH + Py + H2O 2PyH+I- - + PyH+CH3OSO3- - 紅棕紅棕色色 淡黃淡黃色色費歇爾試劑費歇爾試劑第56頁/共66頁第五十六頁，共66頁。測酸酐測酸酐(sungn) (RCO)2O+H2O 2RCOOH 滴定過量的水，滴定過量的水，測醇或羧酸測醇或羧酸 ROH+CH3COOH CH3COOR+H2O 脂化反應，滴定生成的水。脂化反應，滴定生成的水。 BF3BF3測藥物或有機試劑測藥物或有機試劑(shj)中的水分中的水分第57頁/共66頁第五十七頁，共66頁。Pb2+、Ba2+與與Na2S2O3的摩爾的摩爾(m r)比比為為 1 ：3Ba2+Pb2+K2CrO4BaCrO4PbCrO4H+Cr2O72-KII2 I-S2O32-第58頁/共66頁第五十八頁，共66頁。Ce4+ + e = Ce3+E =1.45V酸性酸性(sun xn)條件下滴定還原性條件下滴定還原性物質物質4 其他其他(qt)方法方法第59頁/共66頁第五十九頁，共