化學(xué)基礎(chǔ)背記

1、化 學(xué) 基 礎(chǔ) 背 記1緒言： 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1 、 我國古代勞動人民在化學(xué)科學(xué)上的一些重大發(fā)明創(chuàng)造是： 造紙、燒制陶瓷、制黑火藥、冶煉銅 器鐵器、釀酒等等。 2 、奠定近代化學(xué)的基礎(chǔ) （化學(xué)真正成為獨立的科學(xué)）的標志： 原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立。原子論和分子學(xué)說的核心： 物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 3、歷史上偉大的化學(xué)家英國科學(xué)家道爾頓創(chuàng)立原子論意大利科學(xué)家阿伏伽德羅創(chuàng)立分子學(xué)說俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表 4、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。5 、綠色化學(xué) （又稱環(huán)境友好化學(xué)）：通常指生

2、產(chǎn)原料無毒無害，生產(chǎn)過程不排放任何有毒有害物質(zhì) （最好是零排放），生產(chǎn)的產(chǎn)品對環(huán)境、對人體友好。其核心是從源頭上消除污染。第一單元課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1 、物理變化：這種沒有生成其他物質(zhì)的變化屬于物理變化。如水的蒸發(fā)、蠟燭的熔化等。2 、化學(xué)變化：這種生成其他物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。如鐵生銹、木炭燃燒、面 包發(fā)霉等。3、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。4、化學(xué)變化與物理變化的關(guān)系： 化學(xué)變化中同時會發(fā)生物理變化。5、化學(xué)變化發(fā)生一般會伴有的現(xiàn)象：顏色改變、放出氣體、生成沉淀、發(fā)光、放熱等。6 、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的

3、性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原 性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性等。例：木炭能燃燒、鋼鐵會生銹，氧氣可以助燃等。7 、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。常見的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、 氣味、硬度、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性等。8、描述物質(zhì)的物理性質(zhì)時需要注明條件，如“通常狀況”或“標準狀況”。9 、物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)區(qū)別方法：描述過程中有“是、能、會、可以”等詞的是物質(zhì)的性質(zhì)。10、物質(zhì)的用途： 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。如酒精能燃燒酒精常用作燃料第一單元課題 2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1 、點燃前觀察蠟燭的物理性質(zhì)： 白色、半透明固體、

4、比較軟、 能浮在水面上（結(jié)論： 密度比水小， 不溶于水）。2 、點燃時觀察到： （ 1）石蠟先熔化， 然后燃燒， 火焰分三層（即外焰、內(nèi)焰和焰心），外焰最亮， 內(nèi)焰次之， 焰心最暗。燃燒時有黑煙產(chǎn)生 （注意： 黑煙是石蠟不充分燃燒產(chǎn)生的炭黑）。（2）將一根火柴梗橫放于火焰中 1 秒后取出觀察現(xiàn)象： 處于外焰處的火柴梗最先炭化變黑 （結(jié)論：2外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低）。（3）在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有小水珠 （結(jié)論：生成了水）。在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯：澄清石灰水變渾濁 （結(jié)論：生成了 CO2）。3 、熄滅蠟燭時觀察到現(xiàn)象： 產(chǎn)生白煙，白煙能點燃

5、， 進而引燃蠟燭 （結(jié)論： 白煙具有可燃性，成 分是石蠟固體小顆粒）。4、用排水法收集人呼出的氣體時：集氣瓶上的毛玻璃片使用時毛面向下，一定在水下蓋好玻璃片。5、分別取人吸入的空氣和呼出的氣體各一瓶做對照試驗：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論伸入燃著的小木條盛空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象， 盛呼出氣體的集氣瓶中火焰快速熄滅。呼出氣體比空氣中氧氣含量少滴加相同滴數(shù)的 澄清石灰水盛空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象， 盛呼出氣 體的集氣瓶中澄清的石灰水變渾濁。呼出氣體比空氣中二氧化 碳含量多對著干燥的玻璃 片呼氣放在空氣中的玻璃片無明顯變化， 對著呼氣的玻璃片上有小水珠。呼出氣體比空氣中水蒸氣含量多6、實驗只對照探究氧氣、二氧

6、化碳和水蒸氣含量的變化，沒有探究氮氣等其他氣體含量是否變化， 氮氣的含量幾乎不變。第一單元課題 3 常見儀器的使用和實驗的基本操作一、化學(xué)實驗室常見儀器的用途和使用注意事項1 、試管用作少量試劑的反應(yīng)容器或收集少量氣體 。 使用注意事項： 可以直接加熱。加熱液體時，盛放液體不超過其容積 1/3，試管與桌面成 45°角（防止液體濺出傷人）； 加熱固體時， 試管口略向下傾斜（防止試管炸裂）。加熱時試管外壁不能有水，不能接觸燈芯（防止炸裂試管）加熱后的試管不能驟然冷卻，如不能接觸冷水或放在實驗臺上（防止炸裂試管）。3使用后要洗干凈，洗干凈的試管要倒立于試管架上（使試管快速干燥）2 、試管夾

7、用于夾持試管。使用注意事項：從試管底部套上、取下夾在離試管口 1/3 處 （或試管的中上部）。使用時手握長柄3 、試管架存放試管4 、燒 杯用途：配制溶液 用作較多量試劑的反應(yīng)容器 使用注意事項：不能直接加熱，加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上間接加熱。（使燒杯受熱均勻，防止燒杯炸裂）溶解物質(zhì)時， 若用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底5 、量 筒量度液體的體積使用注意事項：不能加熱，也不能量取熱的液體（防止損壞量筒） 不能用作反應(yīng)容器 （防止損壞量筒） 不能在量筒里稀釋、配制溶液（防止損壞量筒） 讀數(shù)時， 量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。否則將會“仰視實際偏大， 俯視實4際偏小”（口訣：

8、 實際上羊大虎?。?。實驗中應(yīng)選擇與量度值相等或比量度值略大的量筒， 量筒可精確到0.1ml。6 、集氣瓶用于收集和儲存少量氣體使用注意事項：不能加熱（防止炸裂集氣瓶）玻璃片的毛面向下蓋在集氣瓶上7 、酒精燈用于加熱使用注意事項：酒精燈內(nèi)酒精不超過酒精燈容積的 2/3， 不得少于 l/4。絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。（以免失火）絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。（以免失火）用完酒精燈， 必須用燈帽蓋滅， 禁止用嘴去吹。（以免失火） 不要碰倒酒精燈， 萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來， 應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。使用時用外焰加熱。（因為外焰溫度最高， 可以節(jié)約加熱時間， 節(jié)約燃料）給試管加熱時要先預(yù)熱

9、。（以免試管炸裂）加熱時試管口不能對著自己或他人。（以免液體濺出傷人）8 、膠頭滴管 （滴管） 用于吸取和滴加少量液體懸滴，不能伸入容器內(nèi)， 不接觸容器內(nèi)壁。（防止污染滴管進而污染試劑）；普通滴管用后立即沖洗，洗凈后才能取另一種液體。（防止藥品相互污染）保持膠帽朝上，不能倒置或平放。（防止污染試劑和液體腐蝕橡膠膠帽）不能將滴管放在實驗臺或其他地方（防止試劑腐蝕桌面，污染滴管）滴瓶上的滴管專管專用，不能混用， 用后也不能沖洗， 而是重新插回滴瓶上。9 、漏 斗用作加液器，如向酒精燈里添加酒精裝上濾紙后用作過濾器，用于分離液體與固體 使用注意事項：不能加熱過濾時濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)的液面

10、要低于濾紙邊緣 漏斗下端管口要緊靠容器內(nèi)壁。10 、長頸漏斗 （右圖 A）用于向小口容器中添加液體11 、分液漏斗（右圖 B）用于向小口容器中添加液體， 使用分液漏斗時可以控制添加液體量。12 、鐵架臺用于固定和支持各種儀器， 用于過濾或加熱實驗（1）夾持試管的松緊，應(yīng)使用 K3（2）調(diào)整試管口的方向略向下，應(yīng)使用 K2（3）調(diào)節(jié)試管在酒精燈上方的高度，應(yīng)使用 K113 、玻璃棒用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體14 、石棉網(wǎng)用于墊在酒精燈和玻璃容器之間使物體受熱均勻A B515 、托盤天平 （天平） 用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量使用注意事項：用于粗略稱量，能準確到 0.1g稱量時首先調(diào)節(jié)天平的平衡螺母使天平平衡

11、稱量時注意“左物右碼， 先大后小”普通物品放在紙片上稱量，易潮解和腐蝕性藥品要放在小燒杯中稱量 物品和砝碼的位置放反了， 則物品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量。若要稱量某物體的質(zhì)量，應(yīng)先加物體， 后加砝碼或游碼至平衡。 若要稱量 Ag 某物質(zhì)，應(yīng)先加 Ag 砝碼， 后在左盤加物質(zhì)直到平衡。16 、藥匙 （右圖 A）用于取用粉末狀固體17 、鑷子 （右圖 B）用于取用塊狀固體 注意事項：藥匙和鑷子用后均應(yīng)立即擦干凈18、常見儀器能否加熱歸納：能直接加熱的儀器有三種:試管、 燃燒匙、蒸發(fā)皿需隔石棉網(wǎng)(間接)加熱的儀器有三種:燒杯、 燒瓶、不能加熱的儀器有:量筒19、認識下列幾種儀器：、集氣瓶燒杯導(dǎo)管

12、水槽錐形瓶 燒瓶錐形瓶玻璃棒蒸發(fā)皿燃燒匙二、 化學(xué)實驗室藥品取用規(guī)則1、化學(xué)實驗室藥品存放原則：分類儲存， 標簽朝外。固體放在廣口瓶中， 液體放在細口瓶中， 易揮發(fā)、易分解試劑放在棕色瓶中。2、取用藥品的“三不”原則： 不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任 何藥品的味道。3、實驗時取用藥品的用量標準：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品， 如果沒有說明用量， 應(yīng)按最少量取 用， 即液體取(12)毫升， 固體只需蓋滿試管底部。4、實驗剩余藥品的處理原則： 不能放回原瓶， 不能隨意丟棄， 不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。5、實驗時不小心將藥液濺進了眼睛里， 要立即用水沖洗，切

13、不可用手揉眼睛，沖洗的時要眨眼睛。6、實驗結(jié)束后廢液的處理方法： 倒入指定的廢液缸中。三、藥品的取用方法1、固體藥品的取用（1） 塊狀固體的取用： 使用儀器： 鑷子。 操作要點： 一橫放二入口三慢豎。6（2） 粉末固體的取用：使用儀器： 藥匙（或藥匙加紙槽）。2、液體藥品的取用（1） 傾倒法要點：瓶塞倒放（防止污染試劑，腐蝕桌面）；瓶口緊靠試管口（防止藥品流出試管）；標簽向手心（防止殘留液腐蝕標簽）； 倒完后蓋緊瓶蓋放回原處（防止藥品變質(zhì)，方便下次使用）。 （2） 膠頭滴管滴加法要點： 懸滴（防止污染試劑）。四、洗滌儀器操作要點： 一傾斜二入底三直立。1、方法： 刷洗時需轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷。

14、2、洗滌干凈的標志： 玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴， 也不成股流下 時， 表明洗滌干凈了。五、連接和組裝儀器：1、組裝多種儀器時遵循： 從左到右， 先下后上的原則。2、連接玻璃管與膠皮管的操作要點： 先將玻璃管用水潤濕，然后轉(zhuǎn)動玻 璃管插入橡皮管（橡皮塞） 中。3、檢查氣密性的方法： 先將導(dǎo)管一端放入水中，再用手緊握試管，若 水中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說明不漏氣，若導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，說明裝 置漏氣。第二單元我們周圍的空氣課 1 空氣1、空氣的組成是（按體積計算）氮氣占 78%（約 4/5），氧氣占 21%(約 1/5)，稀有氣體占 0.94%， 二氧化碳占 0.03%，其他雜質(zhì)氣體 0.03%。

15、2、用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的原理是： 紅磷燃燒時消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體。冷卻后，瓶內(nèi)氣體壓強減小，在大氣壓的作用下， 燒杯中的水沿導(dǎo)管流入集氣瓶，進入集氣瓶的水約占瓶內(nèi)空氣體積的 1/5，說明空氣中氧氣的體積約占 1/5 體積。3、用紅磷測定空氣中氧氣體積， 測定體積偏低的原因： 裝置漏氣； 紅磷不足； 未等到冷卻到室溫就打開止水夾.4、用紅磷測定空氣中氧氣體積， 測定體積偏高的原因：實驗開始時沒有夾上止水夾；點燃紅磷伸入集氣瓶時沒有迅速塞緊， 導(dǎo)致部分瓶內(nèi)空氣流出集氣瓶。5、測定空氣中氧氣的含量的實驗不能用木炭，因為木炭燃燒消耗氧氣，但產(chǎn)生 CO2 氣體，瓶

16、內(nèi)壓強幾乎不變，水不能流入集氣瓶。（2）不能用鐵絲代替紅磷測定，因為鐵絲不能在空氣中燃燒。（3）不能用鎂條代替紅磷測定，因為鎂條把氧氣和氮氣都反應(yīng)了6 、拉瓦錫用汞加熱法定量測定空氣由氮氣和氧氣組成，但沒有測定出空氣中的其他成分。7、以上實驗結(jié)束后集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，能體現(xiàn)出氮氣的性質(zhì)是： 無色氣體， 難溶于水， 不能燃燒， 不助燃。8、右圖裝置改進后的優(yōu)點是： （ 1）減少誤差（2）減少污染9 、氧氣的用途：動植物的呼吸、醫(yī)療急救、潛水、金屬切割、金屬的焊接等。10 、氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體， 難溶于水。氮氣化學(xué)性質(zhì)：（1）不活潑（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）； （2）不能燃燒； 不支持燃

17、燒； 不能供給呼吸。氮氣的用途： 作化工原料（如生產(chǎn)氮肥、硝酸、炸藥）、作保護氣（如食品充氮防腐）、用于低 溫超導(dǎo)研究。11、稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙等， 是無色無味的氣體。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 稀有氣體的用途： 用作保護氣（因為很不活潑）； 作電光源（因為通電后發(fā)出不同顏色的光）； 氦氣用于填充氣球（密度小， 不活潑）。12、空氣污染：（ 1）空氣污染物包括可吸入顆粒物（飄塵） 和有害氣體兩類。 其中有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。特別注意： 二氧化碳（CO2 ）不是空氣污染物！ （2）三大環(huán)境問題： 溫室效應(yīng)（CO2 引起）、酸雨（SO2 和 NO2 引起）

18、、臭氧空洞（氟利昂引起）。（3）空氣污染的主要來源：煤等化石燃料的大量燃燒；汽車尾氣的排放； 工廠排放的廢氣等。7點燃 點燃（4）防止空氣污染的措施： （ 1）加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；（2）減少使用化石燃料， 多用清潔能源； （3）積極植樹造林。 13、物質(zhì)可分為純凈物和混合物兩類。純凈物是只由一種物質(zhì)組成，有固定的化學(xué)式，如氧氣、水、二氧化碳、五氧化二磷等。 混合物由多種物質(zhì)組成，沒有固定的化學(xué)式，如空氣、澄清石灰水等。第二單元課題二 氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)： 常溫下氧氣是無色、無味，密度比空氣略大，不易溶于水的氣體。在很低的 溫度下氧氣能變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀的固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比

19、較活潑。有助燃性 （蠟燭、紅磷、木炭等都能在氧氣中燃燒）和氧化性。（1）紅磷燃燒的文字表達式：紅磷+氧氣 五氧化二磷 符號表達式： P + O2點 P2O5實驗時的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙， 放出熱量。（2）木炭燃燒的文字表達式：木炭+氧氣 二氧化碳 符號表達式： C + O2點 CO2實驗時的現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光對比在氧氣中燃燒發(fā)出白光；放出熱量；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。8（3）硫燃燒的文字表達式：硫 + 氧氣 二氧化硫 符號表達式： S + O2 SO2實驗時的現(xiàn)象： 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；對比在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰； 生成有刺激性氣味的氣體； 放出熱量

20、。實驗時集氣瓶內(nèi)放少量的水的作用：吸收 SO2，防止其污染空氣。 集氣瓶內(nèi)的水不能換成細沙（細沙不能吸收 SO2）。（4）鐵絲燃燒的文字表達式：鐵+氧氣點 四氧化三鐵 符號表達式： Fe + O2點 Fe3O4實驗時的現(xiàn)象： 鐵絲在空氣中只發(fā)紅不能燃燒 對比在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量。集氣瓶底放少量的水或細沙的作用： 防止高溫生成物炸裂瓶底。 實驗時要將鐵絲系在火柴梗上， 火柴梗的作用： 便于引燃鐵絲。實驗時要將鐵絲盤成螺旋狀的目的： 集中熱量， 提高溫度。3 、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。 （化合反應(yīng)的特征： 多變一）4、氧化反應(yīng)：

21、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。（氧化反應(yīng)的特征： 反應(yīng)物中有氧氣。）5 、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：交叉關(guān)系。6 、化合反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型，氧化反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)的基本類型。7 、燃燒與緩慢氧化的區(qū)別是反應(yīng)速率不同：燃燒與緩慢氧化的相同點是都是氧化反應(yīng)； 都放熱。第二單元課題三 制取氧氣一、 工業(yè)上制取氧氣的方法分離空氣制氧氣（分離液態(tài)空氣法）原理是： 利用氮氣和氧氣沸點不同，先將空氣降溫加壓變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后升溫減壓， 低沸點的 氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，余下的就主要是液態(tài)氧氣。此變化過程是物理變化。二、催化劑： 能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)中都沒有改變

22、。 正確理解催化劑要注意：熟練記憶催化劑的“一變兩不變”催化劑“改變速率”，不一定是“加快速率”催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能增加生成物的質(zhì)量 一個反應(yīng)可以有不同的催化劑， 每一種催化劑的催化效率可能不同 判斷是否是催化劑必須同時證明三個條件： A.能改變反應(yīng)速率 B.質(zhì)量沒有改變 C.化學(xué)性質(zhì)不變。三、氧氣的實驗室制法1、加熱高錳酸鉀制氧氣（1）藥品： 高錳酸鉀（暗紫色固體）（2）反應(yīng)原理： 高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（3）裝置圖（用排水法收集氧氣）（4）儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、水槽、集氣瓶、玻璃片等（5）實驗步驟：（茶、莊、定、點、收、利、息）檢查裝置

23、的氣密性：將導(dǎo)管放入水中，再用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明不漏氣。裝藥品（試管口放一團棉花的作用是： 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管）安裝固定裝置 (試管口略向下傾斜的目的是： 防止冷凝水回流， 炸裂試管。) 點燃酒精燈加熱 （加熱時要先預(yù)熱，再用酒精燈外焰對藥品部位加熱。） 收集氧氣 （用排水法或向上排空氣法收集氧氣）將導(dǎo)管移出水槽熄滅酒精燈（6）用排水法收集氧氣注意事項： 能用排水法收集的原因是氧氣不易溶于水 導(dǎo)管口剛開始有氣泡冒出時不宜立即收集是因為此時的氧氣不純。 當氣泡連續(xù)并均勻地放出時才能開始收集。 當觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出時，表明已經(jīng)收滿。 排水法的導(dǎo)管口只能伸到集氣

24、瓶瓶口。 水法收集的氧氣的優(yōu)點： 比較純凈，缺點： 不夠干燥先將導(dǎo)管取出水槽， 再熄滅酒精燈（防止水會倒流， 炸裂試管）檢驗氧氣的方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃， 說明是氧氣。判斷氧氣已經(jīng)收滿的現(xiàn)象：集氣瓶口有大氣泡冒出。2、利用過氧化氫制取氧氣（1）藥品： 過氧化氫溶液（無色溶液）、二氧化錳（黑色固體）9（2）反應(yīng)原理： 過氧化氫水 + 氧氣10H2O2H2O+O2（3）裝置圖（用向上排空氣法收集氧氣）（4）儀器：長頸漏斗、錐形瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、集氣瓶、玻璃片等（5）實驗步驟：檢查裝置的氣密性：先用止水夾夾住膠管，然后向長頸漏斗內(nèi)加水，若長頸漏斗內(nèi)的液面在形 成液

25、封后不再下降，說明裝置的氣密性良好。 裝藥品（先在錐形瓶里加二氧化錳， 再從長頸漏斗加雙氧水）注意：長頸漏斗下端管口必須伸入到液面下，以防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出。（6）用向上排空氣法收集氧氣能用向上排空氣法的原因是氧氣的密度比空氣略大。導(dǎo)管口要伸入集氣瓶底部，目的是便于排盡瓶內(nèi)空氣。檢驗氧氣收滿的方法：將帶火星的木條放到集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收滿。 用向上排空氣法收集的氧氣的優(yōu)點： 比較干燥 缺點： 不夠純凈3、用加熱氯酸鉀（白色固體） 制取氧氣： 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣KClO3 KCl+O24 、分解反應(yīng)的特點：一變多（即一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)）第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題

26、1 分子和原子一 、物質(zhì)都是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成，這些粒子是真實存在的。1由分子構(gòu)成的物質(zhì)： 氣體 （不包括稀有氣體）， 水 ，酒精等2由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 稀有氣體， 金屬， 固態(tài)非金屬， 如碳、硫、硅。 3由離子構(gòu)成的物質(zhì)： 氯化鈉（鈉離子和氯離子構(gòu)成）。 二 、分子的基本特征（原子、離子等粒子也有這些特征）“小東西”1 分子的質(zhì)量和體積都很小。 2 分子在不斷地運動。 （在受熱、通風(fēng)或光照的情況下，分子的運動速率加快）3分子之間有間隔。 （如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都是因為分子間間隔發(fā)生改變。）三、課本 49 頁 “活動與探究”的探究步驟、現(xiàn)象及結(jié)論，圖如右：1現(xiàn)象：

27、 燒杯 A 中溶液變成紅，燒杯 B 中溶液不變紅。 2解釋： 燒杯 B 中的氨分子運動到燒杯 A 中， 溶于水后使無色酚酞變紅。 3結(jié)論： 分子在不停的運動；氨水能使酚酞變紅。四、分子和原子1分子的定義： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子， 保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。2用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化中分子不發(fā)生改變。 （改變的是分子之間的間隔）化學(xué)變化中分子改變， 變成其它分子。3用分子的觀點解釋混合物、純凈物混合物： 由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物。純凈物： 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。4 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(如：水和

28、冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)相同)不同種分子化學(xué)性質(zhì)不相同（如： 氧分子和水分子化學(xué)性質(zhì)不同， 氧氣能助燃， 水用于滅火， 兩者化學(xué)性質(zhì)不同）。5原子的定義： 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （即： 化學(xué)變化中， 原子不可分）6 化學(xué)反應(yīng)(化學(xué)變化)的實質(zhì)：分子分裂為原子， 原子再重新組合成新的分子。7 分子和原子的區(qū)別：化學(xué)變化中， 分子可分，而原子不可分。8 分子和原子的聯(lián)系：分子一定由原子構(gòu)成； 原子和分子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)：1.原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子兩部分構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2.1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，3.1個

29、電子帶1個單位的負電荷，4.中子不帶電 （不是所有原子都一定有中子，如普通氫原子沒有中子）。5.原子不顯電性的原因： 由于原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等， 電性相反。6.原子內(nèi)： 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 電子數(shù) = 原子序數(shù) （注意： 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)）7.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 8.核外電子的排布規(guī)律：（1）核外電子的運動沒有固定的軌道，但電子是分層排布的， 電子要先排滿能量低的內(nèi)層，再 依次向外排能量高的外層， 最多有7層。（2） 第一層最多排2個電子， 第二層最多排8個電子。（3） 最外層最多排8個電子（只有一層時最

30、外層最多2個電子）二、原子分類1.稀有氣體的原子最外層已經(jīng)達到8個電子（氦只有2個電子），已經(jīng)達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4，容易失去電子后趨于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；3. 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4，容易得到電子后趨于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。四、 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：圓圈表示原子核；圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（圖中質(zhì)子數(shù)為12）； 弧線表示電子層（圖中3個電子層）；弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)（圖中最外層2個電子）。11五、離子1.離子的定義： 帶電的原子叫離子。2.離子的分類： 帶正電荷的離子叫陽離子；帶負電荷的離子叫陰離

31、子。3.Na+ 的意義：表示鈉離子（或1個鈉離子） 2Na+：表示2個鈉離子2Ca2+中“2”的意義： 前面的“2”表示2個鈣離子；右上方的“2”表示每個鈣離子帶2個單位正電荷4.原子、離子的判斷： 原子： 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)是； 12陰離子： 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)是； 陽離子： 若質(zhì)子數(shù)電子數(shù)是。5.原子與離子的相同點和不同點：（1） 原子與陽離子對比：如鈉原子（Na） 和鈉離子（Na+）：質(zhì)子數(shù)相同、元素種類相同、相對質(zhì)量相同；電性不同、電子總數(shù)不同、化學(xué)性質(zhì)不同最外層電子數(shù)不同、電子層數(shù)不同。（2） 原子與陰離子對比：如氯原子（Cl） 和氯離子（Cl- ）:質(zhì)子數(shù)相同、元素種類相同、相對質(zhì)量相同、電

32、子層數(shù)相同；電性不同、電子總數(shù)不同、化學(xué)性質(zhì)不同最外層電子數(shù)不同6.如右圖所示： （ 1）x表示 數(shù)， 該粒子有 個電子層， 如果該粒子為原子， 則其化學(xué)性質(zhì)與 （填“x”或“y”）關(guān)系非常密切。（2）當xy10，該粒子為 (填“原子”或“陽離子”或“陰離子”)。（ 3） 若 y 8時 ， 該 粒 子 帶 有 1個 單 位 的 負 電 荷 ， 則 該 粒 子 的 符 號 為 。（4）當xy9，該粒子符號為 。（5）當xy11，該粒子名稱為 。（6）y1的原子與y7的原子在化學(xué)反應(yīng)中形成的化合物是由 構(gòu)成。六、相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比

33、較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量的計算公式：3.相對原子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出來。4.相對原子質(zhì)量 質(zhì) 子 數(shù) + 中 子 數(shù)5.對測量相對原子質(zhì)量做出突出貢獻的科學(xué)家： 張青蓮第三單元課題3 元素一、元素的定義理解：1.質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)） 相同的一類原子的總稱元素。2.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定；3.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。4.物質(zhì)都是由元素組成的，如： O2 、H2O 、CO2三種物質(zhì)中均含有氧元素；5.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時， 原子的種類不變， 元素的種類也不變。6.元素之間本質(zhì)的區(qū)別是： 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） 不同。二、 物質(zhì)、元

34、素、原子、分子的關(guān)系。如： 二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的；1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。三、元素的分類： 元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的。金屬元素 （除汞之外有“钅”旁）、 非金屬元素（氧、碳、溴等）、 稀有氣體元素（氦氖氬氪氙）。四、元素的分布（1）地殼中元素含量前四位順序： 氧、硅、鋁、鐵 。（2）地殼中最多的元素 （最多的非金屬元素）是氧元素，（3）地殼中最多的金屬元素是鋁元素。（4） 生物體中含量最多的物質(zhì)是水，最多的元素是氧元素，最多的金屬元素鈣元素；（5） 空氣中最多的物

35、質(zhì)是氮氣，最多的元素是氮元素；（6） 海水中最多的物質(zhì)是水，最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。五、 1.元素符號的意義：（ 1） 表示這種元素 （2） 表示一個該原子（3） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示一種物質(zhì)。如： N表示的意義： (1)表示氮元素 (2)表示一個氮原子13Fe表示的意義： (1)表示鐵元素 (2)表示一個鐵原子2、元素符號前面加數(shù)字后只有微觀意義。如 3H: 3個氫原子 六、 元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律：1.元素周期表有7個橫行， 即有7個周期。有18個縱行， 只有16個族（其中第8、9、10縱行合為一個族）。(3)表示鐵2Na+：2個鈉離子2.周期律：同周

36、期的周期律：周期數(shù)=電子層數(shù)由金屬元素開頭， 過渡到非金屬元素， 以稀有氣體元素結(jié)尾同周期電子層數(shù)相同從左到右最外層電子數(shù)逐漸增大從左到右質(zhì)子數(shù)、電子總數(shù)逐漸增大同一族的周期律：族序數(shù)=最外層電子數(shù)同一族最外層電子數(shù)相同工業(yè)上循環(huán)用水 農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌或滴灌。從上到下電子層數(shù)逐漸增加第四單元 自然界的水第四單元課題 1 愛護水資源1地球上的水資源總量多， 淡水少， 可利用的淡水更少。我國水資源總量世界第六， 人均少， 分布不均勻， 南多北少。2愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。3節(jié)約用水的措施： 生活中一水多用4從你做起，如何節(jié)水： 洗米水澆花、洗衣服水沖廁所、使用節(jié)水水龍

37、頭等5水體污染的主要來源：生活污染（即生活污水的任意排放） ； 工業(yè)污染（即工業(yè)“三廢”的任意排放） ；農(nóng)業(yè)污染（即農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用） 。6防治水體污染的措施： 生活污水集中處理達標后再排放工業(yè)廢水經(jīng)先處理達標后再排放農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。7生活中你能做到的防止水體污染的方法： 不使用含磷洗衣粉 廢舊電池不隨意丟棄。第四單元課題 2 水的凈化一、水的凈化1自然界的水都是混合物，其中常含有的雜質(zhì)包括2凈化水的常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。（凈化程度逐漸增高）3 自來水的生產(chǎn)過程：取水沉淀過濾吸附投藥消毒送水。 絮凝劑是明礬，作用是生成膠狀物吸附沉降小顆粒雜質(zhì)。吸附劑是活性炭，

38、作用是吸附色素和異味消毒劑是漂白粉、氯氣 Cl2、二氧化氯 ClO2、O3 等4自來水的主要生產(chǎn)過程（步驟）及作用：（1） 靜置沉淀： 使密度大，質(zhì)量大的不溶性雜質(zhì)沉淀，發(fā)生物理變化。（2） 反應(yīng)沉淀： 利用明礬與水生成的膠狀物，吸附沉淀小顆粒雜質(zhì)， 既有化學(xué)變化也有物理變化。（3） 過濾： 除去不溶性雜質(zhì)， 物理變化。（4） 吸附： 利用活性炭結(jié)構(gòu)疏松， 有吸附性，吸附水中的色素和異味，發(fā)生物理變化。（5） 消毒： 利用氯氣(或漂白粉)對水進行殺菌消毒，發(fā)生化學(xué)變化。二、過濾1過濾的目的：將不溶性固體與液體分離。2過濾的操作要點： “一貼”： 濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。（以免影響過濾速率）14防止

39、暴沸。蒸餾煮沸“二低”： 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； （以免濾液逸出漏斗。）液面要低于濾紙邊緣。（以免液體從濾紙與漏斗的間隙流下。）“三靠”： 燒杯口緊靠玻璃棒。（防止液體流出漏斗）玻璃棒斜靠在三層濾紙上； （防止濾紙破損）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁； （防止液體飛濺）3過濾時需要的儀器：燒杯、 漏斗、玻璃棒、鐵架臺等。 其中玻璃棒的作用： 引流。4過濾后濾液依然渾濁的原因： 濾紙破損； 液面高于濾紙邊緣。 5過濾后濾液依然渾濁時應(yīng)該怎么辦？更換濾紙， 重新過濾。三、硬水和軟水1 硬水： 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水： 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2 區(qū)別硬水和軟水的方法： 取樣品

40、加入等量的肥皂水振蕩，若產(chǎn)生較多的泡沫， 是軟水；產(chǎn)生泡沫少的，是硬水。3 長期使用硬水的危害： 使用硬水洗衣服浪費肥皂， 還洗不干凈。加熱硬水時容易形成水垢，從而浪費燃料， 并且還可能引起鍋爐爆炸。長期飲用硬度過大的水會影響健康。4 將硬水軟化的方法： （生活中常用） 或 （工業(yè)和實驗室常用）。15（注意： 沉淀、過濾、吸附都不能使硬水軟化）四、蒸餾1蒸餾的原理： 液態(tài)水水蒸氣液態(tài)水2基本儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、帶導(dǎo)管的單孔塞、試管、 燒杯等3沸石的作用：長導(dǎo)管和燒杯中冷水的作用： 冷凝。冷凝管中水流的方向： 下口進， 上口出4右圖裝置中小卵石、石英砂作用： 過濾 活性炭的作用：

41、吸附色素和臭味；裝置中的材料洗凈后能再利用的是：小卵石和石英砂裝置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉順序能否調(diào)換： 不能。氧化物 如 MnO2 、CO 混合物 如：澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來水等第四單元課題 3 水的組成一、水的電解 反應(yīng)表達式： H2O H2 + O2 所屬基本反應(yīng)類型： 分解反應(yīng) （注意： 電源用直流電水中加入氫氧化鈉或硫酸， 目的是增強導(dǎo)電性）1.實驗現(xiàn)象： 兩極都有氣泡產(chǎn)生，連接電源負極的一側(cè)產(chǎn)生的更快，最終正負極氣體體積比為 1:2（口訣： 父親大 ）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒， 產(chǎn)生淡藍色火焰。2 實驗結(jié)論： 水是由氧元

42、素和氫元素組成的 。化學(xué)反應(yīng)中分子可分， 原子不可分二、氫氣1 物理性質(zhì)： 常溫下無色、無味，密度比空氣小(所以可以用向下排空氣法收集)，難溶于水 （所以可以用排水法收集）。2 化學(xué)性質(zhì)： 氫氣具有可燃性純凈的氫氣可以安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。氫氣中混有空氣或氧氣，遇火可能發(fā)生爆炸。所以，點燃氫氣等可燃性氣體之前一定要先驗純 。驗純方法： 收集氫氣，靠近酒精燈火焰點燃，若聽到尖銳的爆鳴聲，說明 H2 不純； 聲音很小，表明 H2 純凈。氫氣燃燒的符號表達式： H2 + O2 H2O3.用途： 用作燃料（是最理想的燃料， 因為生成物只有水， 對環(huán)境無污染）三、物質(zhì)的分類物質(zhì) 單質(zhì)（只含一種元素

43、的純凈物）如： O2 、H2 、Ne 、Fe 屬于單質(zhì)純凈物化合物 （含多種元素的純凈物） 其它化合物 如 KCl 、KMnO4氧化物： 由兩種元素組成， 其中一種是氧元素的化合物 。注意： 1、只由一種元素組成的物質(zhì)，不一定是單質(zhì)！ 還可能是混合物！ 如： O2 和 O3 的混合物！含多種元素的物質(zhì)不一定是化合物！ 還可能是混合物， 如水和雙氧水的混合物含兩種元素。2、氧化物一定含氧元素， 但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。163.由 圖 中 混 合 物 是 ； 純 凈 物 是 ，單質(zhì)是 ，化合物是 ，氧化是 。第四單元課題4 化學(xué)式與化合價1 化學(xué)式的定義： 用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)

44、組成的式子， 叫化學(xué)式。2 化學(xué)式的意義：17表示一種物質(zhì)；表示一個分子；表示物質(zhì)由什么元素組成； 【宏觀意義】表示一個分子由什么原子構(gòu)成?！疚⒂^意義】如CO2：表示二氧化碳；表示1個二氧化碳分子；表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。3.當化學(xué)式前面有數(shù)字時， 只有微觀一條意義！2CO2：前2表示： 2個二氧化碳分子；2H： 表示2個氫原子4 比較符號的意義：（1） H ：氫元素； 1個氫原子（2） 2H： 2個氫原子（3） H2： 氫氣； 氫氣由氫元素組成； 1個氫分子； 1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成（4） 2H2：2個氫分子（5） H+：氫離子

45、（6） 2H+：2個氫離子(7) Cu： 銅 銅元素 銅原子5 單質(zhì)化學(xué)式的書寫方法：（1） 金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號表示化學(xué)式，如： Fe、He、S （2） 氣態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號右下角加“數(shù)字”來表示，如： O2、 H2、 N2、 Cl26 化合物的化學(xué)式的書寫方法：（1） 金屬元素寫在前面；（2） 有氧元素的氧寫在后面；（3） 通常化合價為正價的寫在前面， 負價的寫在后面；（4） 先讀的后寫， 后讀的先寫。7 常見的原子團：氫氧根OH -1價、硝酸根NO3 -1價、硫酸根SO42 -2價 、碳酸根CO32 -2價、銨根NH4+ +1價 （注意： “銨”和

46、“氨”的區(qū)別： 銨根是NH4+ 氨氣是NH3）8 化合價的主要規(guī)律： （ 1） 金屬一定顯正價， 非金屬一般顯負價（2） 通常氧為-2價， 氫顯+1價（3） 單質(zhì)的化合價都為0價（4） 化合物中各元素化合價的代數(shù)和一定為0！9 元素的常見化合價口訣： 鉀鈉銀氫銨+1，亞鐵+2， 鐵+3，氟氯-1， 氧-2，鈣鎂鋇鋅銅汞+2。鋁元素是+3價。-1氫氧根、硝酸根。+6 +7 +2+3。-2硫酸根、碳酸根， 單質(zhì)零價要記??！10 化合價與離子的關(guān)系： 同種元素的化合價，與其離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值相同，正負號一樣，只是書寫位置、順序不同， “1”是不是寫出來不同。11、元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有

47、關(guān)：通常金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價為+x價， 該元素的形成的離子符號為 Rx+ 通常非金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價為-(8-x)價， 該元素的形成的離子符號為 R(8-x)-1 -3 -4 -3 +512、比較特殊的化學(xué)式和化合價：過氧化氫H2O2、氨氣NH3、甲烷CH4、硝酸銨NH4NO3、錳酸鉀K2MnO4、高錳酸鉀KMnO4 、四氧化三鐵Fe3O413、酸根=酸根離子； 酸根和氫結(jié)合形成酸。 如碳酸根【碳酸根離子】 CO32-，碳酸H2CO3請根據(jù)硫酸根、硝酸根符號， 寫出硫酸 、硝酸 ；已知錳酸鉀K2MnO4,寫出錳酸 根 、錳酸鈣 ， 已知次氯酸

48、HClO ，寫出次氯酸根 、次氯酸鈉 、次氯酸鈣 11 下列化學(xué)符號中“2”的意義2CO2：前2：表示2個二氧化碳分子；后2表示： 每個二氧化碳分子中含有2個氧原子182H：2個氫原子 2Na+ ：2個鈉離子Ca2+ ：每個鈣離子帶2個單位的正電荷H2：每個氫分子含有2個氫原子+2FeO ：氧化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價12.相對分子質(zhì)量， 等于化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。13. 元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比（一般要求化為最簡整數(shù)比）第五單元化學(xué)方程式一、上冊方程式 (藍色是化合反應(yīng)， 紅色是分解反應(yīng)， 黑色為其他反應(yīng)類型)9氫氣在空氣中燃燒 6碳的不完全燃燒2

49、H2 + O2 點燃 2H2O 2C +O2 點燃 2CO2鎂在空氣中燃燒 7硫在空氣中燃燒2Mg+ O2 點燃 2MgO S + O2 點燃 SO23鐵在氧氣中燃燒 8磷在空氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 4P + 5O2 點燃 2P2O54一氧化碳在空氣中燃燒 9生石灰與水反應(yīng)2CO + O2 點燃 2CO2 CaO + H2O= Ca(OH)25碳的完全燃燒 10二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O= H2CO3C +O2 點燃 CO211碳與二氧化碳反應(yīng)C + CO2 高溫 2CO12水的電解2H2O 通電 2H2 +O213過氧化氫的分解2H2O2MnO22H2O +O

50、214加熱氯酸鉀15加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O216碳酸的分解H2CO3= CO2+H2O17煅燒石灰石（工業(yè)制 CO2）CaCO3 高溫 CaO +CO218氫氣還原氧化銅 H2 +CuOCu +H2O二、質(zhì)量守恒定律19碳還原氧化銅C +2CuO 高溫 2Cu +CO220碳還原氧化鐵3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO221高溫下碳與水的反應(yīng)C +H2O 高溫 CO + H222鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu23一氧化碳還原氧化銅 CO +CuO Cu +CO224甲烷的燃燒CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O25乙醇的燃燒C2H5OH+3O2 點燃