化學(xué)方程式計算題

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)方程式計算題（1）已知30 c時氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 27% ,求30 c時氯化鉀的溶解度。解：S=溶解度P=質(zhì)量分?jǐn)?shù)（去了 %）S=100P/ （100-P）=（100X27） / （100-27） =37 克答：30 C時氯化鉀的溶解度為37克。（2）現(xiàn)有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克？解：設(shè)要加入95%硫酸X克。P%=m 質(zhì)/m 液 M00%20%= （5% X 50 克 + 95%* X ） /（50 克 + X） X100%20%= （2.5 克 +0.95 X） /（50 克+X） X100%2.5 克+0.95X=10 克+

2、0.2X0.95X-0.2X=10 克-2.5 克 X=10 克（3） 100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質(zhì)量的水？解：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為 X。100 克 >98%=10%*XX=980 克M加水=980克-100克=880克（4） 20c時，食鹽的溶解度是36克，計算20c時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：P%=M 質(zhì)/M 液 X100%=36 克/（ 100 克 +36 克）X 100% =26.5%（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

3、H2 T982X1克98: 2=X: 1 克X= （98 X1 克）/2 =49 克（6）求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？解：設(shè)生成二氧化碳（或 CO2）的質(zhì)量為x、（千萬不能設(shè)x克）點(diǎn)燃 C +O2 = CO2【02充足】（代入相對原子質(zhì)量）1244（代入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量）12gx（列方程12/44=12g/x（移項【不能少】）x=（12g*44）/12（求出得數(shù)）x=44g注意：在計算過程中必須帶單位（7）有4g石灰石樣品，現(xiàn)將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映后，經(jīng)過濾，干燥等操作后稱量固體殘留物質(zhì)的質(zhì)量。（第一次加入 10g ,剩余固體質(zhì)量為3.0g ,第二次

4、加入10g ,剩余固體質(zhì)量為2.0g ,第三次加入10g,剩余固體質(zhì)量為1.0g,第四次加入10g,剩余固體質(zhì)量為0.4g）如果煨燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100T ,問需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸？設(shè)需上述石灰石原料質(zhì)量為yCaC03= Ca0+C0 2文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)10056yX90% (100 yX10%)100: 56=90%y : (100-yXl0%)y=165.6 t(9)02、CO、CO2混合氣體共18mL ,點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減少了 2mL,再通過苛性 鈉溶液氣體體積又減少了 10mL o則原混合氣體中02、CO、C02的體積比為()A、1:

5、5: 3 B、5: 3: 1C、4: 2: 3 D、5: 1: 3AC2CO+O2=2CO2減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。最后剩余6ml可能是氧氣，也有可能是 CO。(天津市)1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KI03的相對分子質(zhì)量為214),食用碘鹽可以 有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(1) mg 碘酸鉀中含碘 20mg(2)成人每天約需0.15mg ,假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若 1000g碘鹽中含碘20mg , 則成人每天需食用碘鹽.g2.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋼樣品(雜質(zhì)不溶于水)，取 12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.

6、6g水 使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g o 試求：(計算結(jié)果精確到0.1%)(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(吉林省)3、某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析， 甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表：甲 乙 丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品 9g 9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣

7、品恰好完全反應(yīng)；(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g ;計算結(jié)果精確到1%)4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題： 第一次第二次第三次O2 質(zhì)量(g) 346SO2 質(zhì)量(g) 6(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的 S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是： .(2)請你通過計算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)（黑龍江省）5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分?jǐn)嚢瑁龢悠分械穆然V全部溶解后過濾（

8、濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成 5.8g白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣（ CaC6H10O6?5H2O ）是一種 常見的補(bǔ)鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg. 一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可 達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計算：（計算結(jié)果保留整數(shù)）（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升 牛奶。（江蘇?。?、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%

9、之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使鐵合 金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L （H2在該條件下的密度為0.0880g/L ）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù)字） （1）該鐵合金是生鐵還是鋼？ （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寧波市）8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的溶液， 在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2O+H2O=2N

10、aOH ）。求：（1） m的值（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為 20oC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？ （ 20oC時，氧 化鈉的溶解度為36克）（安徽?。?、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉 >88% 鈣（以Ca計）（0.5 1.3 ） % 碘（以I計）（20 50） mg/kg（1）包裝標(biāo)簽上鈣含量是指 （填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是 .（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，

11、取 10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸， 生成0.132g二氧化碳。 請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（福州市）文檔大全向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng).反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示.燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g .反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO 3+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O+2CO 2 T 回答下列問題:（1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為（2）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（江西省）

12、11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9% （密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL 的這種生理鹽水中含氯化鈉 g ,水 g 。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL ,約需 分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅， 黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品， 為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（山東?。?3、一個青少年正常情況下每天約需 0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片

13、補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7） 2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片 g。（保留兩位小數(shù)）計算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以 NaCl 數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲乙丙1005050505075.4351 . 4351 . 435_的實(shí)驗(yàn)。所取海水樣品的質(zhì)量/g加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g 1（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15、把10g氯酸鉀和二氧化鈕的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

14、煙臺市）16、煙臺蘋果”享譽(yù)全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了 5 畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有 8%的硫酸銅溶液30 kg、藍(lán)磯（CuSO4?5H2O ）10 kg,每畝地需要用150 kg 1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。 請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是 否能夠滿足需要？（已知：藍(lán)磯中 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積 的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（ mg/m3）實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70為測定某地空氣中二氧

15、化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中 加入一定量的含碘（I2） 1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍(lán)色），通過抽 氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 。實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積 為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別（河南省）18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有 185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰 好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)。（武漢市）19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3: 1的氯酸鉀和二氧化鈕制取氧氣，并回收二氧化鈕和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化鈕？（結(jié)果精確到0.01g ）（黃岡市）20、實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20% （雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？（長沙市）21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉

17、恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g o求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。（廣東省）22、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一， 每人每日的攝入量控制在 0.004g以下。 若在1Kg米面食品中加入明研2g （明研的化學(xué)式為KAl （SO4） 2?12H2O,相對分子質(zhì)量為474）, 請回答下列問題：（1）人從食物中攝入的鋁指的是 （填字母）。A.鋁元素 B.鋁單質(zhì) C,鋁合金 D.只有明帆（2）明研中各元素的質(zhì)量比 K: Al: S: O: H = ;鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到 0.1%） .（3）如果某人一天吃了 100上述米

18、面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？23、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用 NaOH溶液吸收SO2 ,反應(yīng)方程式如下：2NaOH + SO2= NaSO3 +H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了 0.64g。已知此時空氣的密度約 為 1.3g/L,求：（!）被吸收的SO2的質(zhì)量。（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。（3）空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.01 %）。（廣西?。?4、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋼溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（重慶市）25、一定質(zhì)量10%的A

19、溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B,化學(xué)方程式為：A+CaCl2=a +2NaCl （已配平）文檔大全（1）、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是 ,人和B的相對分子質(zhì)量之差為 。（2）、濾出沉淀B,加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體 4.4g。求濾出B后所 得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（四川省）26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g,需氯化鈉 g ,蒸儲水 g 。27、煨燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中， 可得到這樣的生石灰多少噸？（貴陽市）28、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液，需 要水 g ,稀釋后溶液的質(zhì)量為 g 。29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 g , 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 昆明市30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa （NO3） 2溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：K2CO3 +Ca （NO3） 2=CaCO3+ 2KNO3 。計算：（1）生成沉

21、淀的質(zhì)量。（2）過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1）（陜西?。?2、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強(qiáng)氧化能力，可將各種 病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL ,攪拌均勻，即配制成1000mL（密度約為1g/cm3）用于空氣 噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（2）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫

22、情形勢非常嚴(yán)重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進(jìn)行消毒，已知過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 ，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（2）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm3）配溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的 消毒液（密度為1.0g/cm3）15L,需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？ （甘肅?。?4、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入 85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g 溶液加入適量的氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 2.33g白色沉淀。試計算：（最后結(jié)果保留二位小 數(shù)）（1） 10g溶液

23、中硫酸鈉的質(zhì)量。（2）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寧夏）35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防 非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用 它的過程中應(yīng)注意什么？文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)20.0g此樣品置36、現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取 于燒瓶中，分四次加入密度為 1.22g/cm3的硫酸并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表: 加硫酸的序號 加

24、入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g文檔大全1234試計算:(1)(3)20.016.020.012.020.08.020.08.010.0g此樣品中銅的質(zhì)量。所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案1、 (4 分)33.77.52、(6分)解：(1)設(shè)10濾液中含氯化鋼的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl J +Ba(NO3)2208287x2.87g208 : 287=x : 2.87gx=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10g X100%=20.8%(2)設(shè)12.5g樣品中含氯化鋼的質(zhì)量為 y2.08g : (10g 2.08g片y : 3

25、9.6gy=10.4g樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g) X100%=83. 2%3、 (8分)解：(1)乙(2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量 150g + 9g 158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H2?561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g) M00%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.7 -25.4g - (9g - 8.4g) M00%=17%答：(1)乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26、93%(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、(共 6 分)(1) 1 : 1 : 2 (或 32 : 32 : 64 :或 3: 3: 6)(2) 8g (3)8g5、(共7分)設(shè)樣品中 MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH= =Mg(OH)2j +2NaCl95581175.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10%答：(1)原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g(2)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%446、 (5

27、分)(1)解：m(Ca) : m(C) : m(H) : m(O)=40X 12X6: 1X20： 1611 =10 : 18: 5:(2)解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308) M00%=13%(x >0.104g)/100mL=0.2g X 20 X13%x=500nL7、 (6分)(1)解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L X0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.352gx=(56 X0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g 9.856g)/10.0g X100%=1

28、.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼(2)解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H215220.352gy=(152 X0.352g)/2=26.75gFeSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g + 9.856g - 0.352g) M00%=24.4% 8、( 6分)解：(1)根據(jù)題意，設(shè)生成 NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62 : 80=3.1g : x x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.54058.

29、550g?y 4.0g a36.5 : 40=50g?y : 4.0gy=7.3%(3) 40： 58.5=4.0g : aa=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g -5.85g - b)=36/100b=52.9g答：(1) m為21.9g。 (2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%(3)需蒸發(fā)52.9g水9、(5分)(1)鈣元素；(2)醋(或水)；文檔大全(3)解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需 CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 T10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0

30、.3gCa 元素質(zhì)量：0.3g x(40/100)=0.12gCa 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g) M00%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.2%10 . ( 8 分)(1) 4s(2) 6.6g(3)設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為 x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 T14288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm (Na2SO4 溶液)=12.60g+100.5g 6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g) X 100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%11 .

31、(3 分)4.5;495.5;20012 . (6分)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x;稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H2?65982xy0.1g(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為10g 3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g) M00%=67.5%(2) 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.9g/50g) M00%=9.8%答：(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13 . ( 3 分)2.5314 . ( 4 分)(1)乙(2)解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量

32、為xNaCl + AgNO3=AgCl J + NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.5 X1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.585g/50g) X100%=1.17%答：海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%15 . ( 4分)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO32KCl + 3O2 T實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)24596x2.4g245 : 96=x: 2.4gx=6.125g(6.125g/10g) ¥00%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16. . (6分)解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：

33、30 kg X8%+10 kg X64%=8.8 kg5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150 kg X1%X 5=7.5 kg因?yàn)?.8 kg >7.5 kg 所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17. ( 5分)解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64254x 1.27mm64 : 254=x : 1.27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m3 <0.32mg/m3 <0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18. (5分)解：設(shè)混合物中K2CO3

34、的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成 KCl的質(zhì)量為y根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為18.9g + 185.5g -200 g=4.4gK2CO3 +2HCl=2KCl + H2O + CO2 T13814944xy4.4g138 : x=44 : 4.4gx=13.8g149 : y=44 : 4.4gy=14.9g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9g + (18.9g 13.8g)/200g=10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%19。( 4分)在實(shí)際操作中，會損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x,則KClO3質(zhì)量為3x2KClO3=3 KCl+3O2 T2451493x

35、6.92 -x245/3x=149/(6.92g- x) x=2.45g 答：最多可回收 2.45g 的二氧化鎰。20、 ( 4分)解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)20 %的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO 2 +H2O10044(1 20%)m66.0g100g : (1 - 20%)m=44g : 66.0gm=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g21、 (6分)解：設(shè)樣品中 CuCl2的質(zhì)量為x, NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5g X20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)4 +2NaCl文檔大全1358

36、0117x y1.17(1)135 : x=117 : 11.7gx=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(13.5g/18g) M00%=75% (2)80 : y=117 : 11.7gy=80gNaOH 溶液中的水的質(zhì)量為58.5g 11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g 22、( 5分)(1) A (或鋁元素) (2)39 : 27: 64 : 320 : 24;5.7%(3)(2g/1000g)100g=0.2g0.2g X5.7%=0.0114g>0.004g超過了安全攝入量。 23、( 7 分)(1) 0.64g(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 8064x0.64g80 : 64=x : 0.64gx=0.8g(3) SO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.64g/(1000L X1.3g/L) M00%=0.05% 24、( 3分)解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XNa2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2NaCl 142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g) X 100%=25% 25、( 8 分)(1)鈉(或 Na)6(2)解：由題意判斷：B是CaCO3 , A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w, Na2CO3