高一化學(xué)必修1第4節(jié)氨硝酸硫酸

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸游離態(tài)氮游離態(tài)氮化合態(tài)氮化合態(tài)氮氮的固定氮的固定放電放電 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨 人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定 德國(guó)化學(xué)家德國(guó)化學(xué)家哈伯哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴囊驗(yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)，獲巨大貢獻(xiàn)，獲1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。根瘤菌 根瘤菌 根瘤菌根瘤菌 根瘤菌根瘤菌 -氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48：演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)一、氨一、氨（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會(huì)形成噴泉？）氨為什么會(huì)形成噴

2、泉？ 想想看：想想看：a.燒瓶干燥；燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差；生壓強(qiáng)差； 城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野科學(xué)視野無(wú)色無(wú)色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；密度比空氣?。荒愕贸鍪裁茨愕贸鍪裁唇Y(jié)論？結(jié)論？易液化；易液化；冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)極易溶于水極易溶于水(1:700);(1:700);（一）氨（一）氨2、氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的化學(xué)性質(zhì)

3、（1 1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性顯弱堿性一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- NH3H2O = NH3 + H2O氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+和和 OH- 等等液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是純凈物。液氨是純凈物。 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)

4、別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10時(shí)，杭州市一制冷時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫白茫茫的一片的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃濃烈的刺激性氣味烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余輛即制定

5、方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余輛消防車消防車 為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？附近居民怎樣做才能避免受傷？附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨汽化吸收熱量液氨汽化吸收熱量 噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐 用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)解決問(wèn)題：解決問(wèn)題：沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):P98圖圖4-28：將分別

6、蘸取濃鹽酸和濃：將分別蘸取濃鹽酸和濃氨水的兩個(gè)玻璃棒靠近氨水的兩個(gè)玻璃棒靠近不能，硫酸或磷酸很難揮發(fā)不能，硫酸或磷酸很難揮發(fā)1. 1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體相遇反揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體相遇反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2. 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？為什么？煙？為什么？ （2 2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) 離子方程式離子方程式NH3+ H+=NH4+NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙）與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2S

7、O4 NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 這個(gè)反應(yīng)叫做這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑催化劑-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有（具有（ ）性性-3-3還原還原HNO3+NONH3NONO2氨物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)容易容易液化液化易溶易溶于水于水跟水跟水反應(yīng)反應(yīng)跟酸跟酸反應(yīng)反應(yīng)跟氧跟氧反應(yīng)反應(yīng)作致作致冷劑冷劑制取制取氨水氨水制取制取銨鹽銨鹽制取制取硝酸硝酸用途用途性質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定小結(jié)小結(jié)3、氨氣的用途、氨氣的用途 氮肥氮肥氨氣氨氣硝酸硝酸 銨鹽銨鹽

8、制冷劑制冷劑 有機(jī)合成有機(jī)合成種類種類化學(xué)式化學(xué)式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)有機(jī)氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮氮 肥肥（二）銨鹽（二）銨鹽（二）銨鹽（二）銨鹽1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都是晶體銨鹽都

9、易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的形成銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解）銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HCl（遇冷又形成（遇冷又形成NH4Cl ）NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2（2）銨鹽與堿反應(yīng)）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH =NaNO3 +H2O +NH3(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3運(yùn)用：運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3、 用于用于NH4+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)： NH4+ OH = NH3+H2O濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的紅色紅色石蕊試紙變石蕊試紙變藍(lán)藍(lán)小結(jié)：小

10、結(jié)：NH3 NH4+ 小結(jié)小結(jié) : NH3 NH4+（堿）（堿）OH-（酸）（酸）H+3、銨鹽的用途、銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥氮肥硝酸銨用于制硝酸銨用于制炸藥炸藥、氯化銨常用作、氯化銨常用作印染印染和制和制干電池干電池的原料，也可以用于金屬的的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。（三）（三）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法（三）（三）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法（1 1）原料：）原料：（2 2）原理：）原理：NH4Cl Ca（OH）22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2固固加熱裝置固固加熱裝

11、置 （3）制取裝置：）制取裝置： （6 6）尾氣處理：）尾氣處理：（4）收集裝置：）收集裝置：向下排空氣法向下排空氣法（5）檢驗(yàn)：）檢驗(yàn)：a：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 b：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試 管口管口用水或稀硫酸吸收；用水或稀硫酸吸收；多余的氣體尾氣吸收防止倒吸。多余的氣體尾氣吸收防止倒吸。要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑濃硫酸、濃硫酸、P P2 2O O5 5無(wú)水無(wú)水CaClCaCl2 2不能用來(lái)干燥不能用來(lái)干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2

12、 2.8NH.8NH3 3) )想一想：想一想：濕濕棉花棉花(用水或稀硫酸浸濕）用水或稀硫酸浸濕）的作用？的作用？防止空氣與防止空氣與NHNH3 3對(duì)流；對(duì)流；用水或稀硫酸浸濕可吸用水或稀硫酸浸濕可吸收多余的氨氣。收多余的氨氣。 想一想想一想:除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無(wú)無(wú) 其他簡(jiǎn)單可行的方法來(lái)制得氨氣？（導(dǎo)與其他簡(jiǎn)單可行的方法來(lái)制得氨氣？（導(dǎo)與練練P72探究二）探究二）濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO或或NaOHNaOH固體固體思考：思考：有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？為

13、什么有此現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三方法三1 1、吸收水分，減少溶劑。、吸收水分，減少溶劑。2 2、增加、增加OHOH- -的濃度。的濃度。3 3、放出熱量，升高溫度。、放出熱量，升高溫度。NH3H2O = NH3+ H2O1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的

14、判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（氨氣的方法是（ ）A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC3.A3.A、B B、C C三種氣體，三種氣體，A A無(wú)色，在一定條件下無(wú)色，在一定條件下A A能能與與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B B，B

15、B不溶于水，它能與不溶于水，它能與O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成紅棕色氣體成紅棕色氣體C C；A A、C C氣體均溶與水，其水溶液氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷分別呈堿性與酸性，推斷A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 24.4.能將能將NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四種四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（ ）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D4 4

16、 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（生噴泉的是：（ ）（A A）CuCu與稀鹽酸與稀鹽酸（B B）NaHCONaHCO3 3與與NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3與稀硫酸與稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸D5 5、下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是（ ）A干燥氣體干燥氣體B 液體液

17、體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水ABBD6、某學(xué)生利用一裝置做如、某學(xué)生利用一裝置做如下實(shí)驗(yàn)：下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色變淺，加熱試管，溶液顏色變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液為為 ，加熱試管，加熱試管后溶液顏色變淺的原后溶液顏色變淺的原因因 。滴有酚酞的氨水滴有酚酞的氨水氨水受熱分解放出氨氣氨水受熱分解放出氨氣7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥的燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、含一半空氣的氯化氫氣體、NO

18、2和和O2的的混合氣體混合氣體V（NO2）：）：V（O2）= 4：1。然后分別。然后分別作噴泉試驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的作噴泉試驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：量濃度之比為：( ) A 2：1：2 B 5：5：4 C 1：1：1 D 無(wú)法確定無(wú)法確定B解析：解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的體積即為被溶解氣體溶于水后，溶液的體積即為被溶解氣體的體積，的體積，C=1/22.4mol/L。由。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可可知，每消耗知，每消耗4molNO2、1molO2，則生成，則生成4molHNO3，C（HNO3）=4mol/（5mol22.4mol/

19、L）。）。故答案為故答案為“B”使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與稀硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與稀硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性Zn+2H+=H2+Zn2+

20、硝酸和濃硫酸與金硝酸和濃硫酸與金屬反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生屬反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)v1、濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。v兩高：沸點(diǎn)、密度高兩高：沸點(diǎn)、密度高v兩大：溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大想一想：你對(duì)濃硫酸知多少？想一想：你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)

21、題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并注入，并用玻璃棒不斷用玻璃棒不斷攪拌攪拌。?）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸2.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收氣體、液體中的水分子及固能吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水。體

22、中的結(jié)晶水?？筛稍锱c它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象?2)、脫水性、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多蔗糖變黑，體積膨脹

23、，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體的氣體原因：原因： C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃硫酸能將蔗糖中的H和和O按原子個(gè)數(shù)比按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成脫去形成水，使蔗糖生成炭水，使蔗糖生成炭C12H22O11 12C+11H2O濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-9 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu

24、+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O3) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外除外) ，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。 常溫常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H

25、2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考：思考：能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S氣體嗎？氣體嗎？3.硫酸的用途：硫酸的用途：（二）硝酸的性質(zhì)：（二）硝酸的性質(zhì)：v1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性：與金屬反應(yīng)（除與金屬反應(yīng)（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(?。┫。?= 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫

26、酸一樣。一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸目錄目錄v 無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸小結(jié)：小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是HNO3中中+5價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成金屬反應(yīng)那樣生成H2。 濃硝酸濃硝酸和和濃鹽酸濃鹽酸按照

27、按照1：3的體積比混的體積比混合（即合（即王水王水），就可以氧化所有的金屬。），就可以氧化所有的金屬。3、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等染料、鹽等問(wèn)題探究1 1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增

28、加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性難揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性儀器連接如下儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)

29、水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳?；?，最后才驗(yàn)證二氧化碳。3、驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物、驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物謝謝 目標(biāo)定位目標(biāo)定位 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氨、硝酸、硫酸及銨鹽、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氨、硝酸、硫酸及銨鹽 的性質(zhì)。的性質(zhì)。 2、能描述氨的實(shí)驗(yàn)室制法。、能描述氨的實(shí)驗(yàn)室制法。 3、了解硫酸、了解硫酸 硝酸及氨的用途。硝酸及氨的用途。 4、能說(shuō)出氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)及氨氣的檢驗(yàn)、能說(shuō)出氨氣的

30、噴泉實(shí)驗(yàn)及氨氣的檢驗(yàn) 方法。方法。 目目 錄錄 一、氨一、氨 （一）（一）氨的性質(zhì)氨的性質(zhì) 1 1、物理性質(zhì)物理性質(zhì) 2 2、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) （二）（二）氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法 （三）（三）氨的用途氨的用途 二、二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 （一）（一）硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) （二）（二）硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)種類種類化學(xué)式化學(xué)式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)

31、硬塊，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)有機(jī)氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮氮 肥肥NH3極易溶于水。極易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水顯氨水顯_，既能使無(wú)色的酚，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成酞溶液變成_，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙石蕊試紙_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。紅色紅色變藍(lán)變藍(lán)弱堿性弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O氮在自然界中的循環(huán)氮在自然界中的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)過(guò)程 動(dòng)物中有機(jī)氮 植物中有機(jī)氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、