溶液復(fù)習(xí)課件

1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧不同物質(zhì)在水中的分散不同物質(zhì)在水中的分散分散形式分散形式分散結(jié)果分散結(jié)果知識(shí)回顧知識(shí)回顧物質(zhì)溶解于水時(shí)可能發(fā)生的變化物質(zhì)溶解于水時(shí)可能發(fā)生的變化稀鹽酸中稀鹽酸中知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)回顧2 2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 關(guān)注特殊溶質(zhì)關(guān)注特殊溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑升溫、加升溫、加CaO降溫、通降溫、通CO2理解一般方法理解一般方法知識(shí)回顧知識(shí)回顧1固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)四個(gè)要素：四個(gè)要素： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100克溶劑克溶劑” “飽和狀態(tài)飽和狀

2、態(tài)” “所溶解溶質(zhì)的克數(shù)所溶解溶質(zhì)的克數(shù)” 單位：克單位：克/100克水克水(2）溶解性）溶解性粗略地、定性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度解度精確地、定量精確地、定量地衡量溶解性的大小地衡量溶解性的大小知識(shí)回顧知識(shí)回顧（三）溶解度（三）溶解度(3)影響溶解度的因素影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)； 溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)(見(jiàn)溶解性部分見(jiàn)溶解性部分) 溫度等外界條件溫度等外界條件 (4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度隨溶解度隨 溫度變化有兩種表示方法：溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線(xiàn)。列表法；溶解度曲線(xiàn)。 (5) 溶解度曲線(xiàn)的意義溶解

3、度曲線(xiàn)的意義 同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溶解度；不同物質(zhì)在；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；同一溫度時(shí)的溶解度；交點(diǎn)交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離合物分離提純提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算；物質(zhì)；物質(zhì)溶溶解度隨溫度變化解度隨溫度變化規(guī)律。規(guī)律。4、氣體物質(zhì)的溶解度、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

4、的氣體體積氣體體積 氣體的溶解度與氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 規(guī)律規(guī)律知識(shí)回顧知識(shí)回顧 5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較 比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目 溶解度溶解度 （ S ）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C%） 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式一定溫度一定溫度 不受溫度不受溫度 影響影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和 不一定飽和不一定飽和 克克 無(wú)單位無(wú)單位,用用%表示表示M質(zhì)質(zhì)M劑劑=M質(zhì)質(zhì)M液液100%100S（2001

5、.46）右圖是）右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。溶解度曲線(xiàn)。(1) 在在t1 oC時(shí)，時(shí)，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或小）（填大或?。?2) 在在t2oC時(shí)，時(shí)，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。 （2004.50）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得晶體，而用冷卻結(jié)晶得到到KNO3晶體的原因：晶體的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)50500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過(guò)的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過(guò)程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；程

6、中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過(guò)程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。卻過(guò)程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。（2006.37）右圖是）右圖是M、N兩種物質(zhì)的兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，在溶解度曲線(xiàn)，在t2時(shí)往盛有時(shí)往盛有100g水水的燒杯中先后加入的燒杯中先后加入a g M和和a g N（兩（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏臏兀?，充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏臏囟冉档偷蕉冉档偷絫1，下列說(shuō)法正確的是（，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、t2時(shí)，得到時(shí)，得到M的飽和溶液的飽和溶液B、t2時(shí)，得到時(shí)

7、，得到N的不飽和溶液的不飽和溶液C、溫度降低到、溫度降低到t1時(shí)，時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液的不飽和溶液D、溫度降低到、溫度降低到t1時(shí)，時(shí)，M、N的溶解度相等，得到的溶解度相等，得到M、N的飽和的飽和溶液溶液0t1t2t（）NMaS（g/100g水）水）C C 訓(xùn)練訓(xùn)練11以下圖示中的以下圖示中的甲、乙兩圖甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線(xiàn)，度曲線(xiàn)，丙圖丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線(xiàn)，表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線(xiàn)，丁圖丁圖表示氯化鈉表示氯化鈉在某有機(jī)溶劑中的溶解度曲線(xiàn)。在某有機(jī)溶劑中的溶解度曲線(xiàn)。 甲甲 乙

8、乙 丙丙 丁丁請(qǐng)將甲圖分別與上述其它曲線(xiàn)對(duì)比，回答下列問(wèn)題。請(qǐng)將甲圖分別與上述其它曲線(xiàn)對(duì)比，回答下列問(wèn)題。（1 1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是 。（2 2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)陡斜程度的因素）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)陡斜程度的因素是是 。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用，可采用 方法。方法。（3 3）由甲、乙得出：）由甲、乙得出： 也會(huì)影響固體也會(huì)影響固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)的陡斜程度。物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)的陡斜程度。 當(dāng)橫坐標(biāo)單位刻度長(zhǎng)短不變時(shí)，當(dāng)橫坐標(biāo)單位刻度長(zhǎng)短不變時(shí)，縱坐標(biāo)單位

9、刻度長(zhǎng)短的變化縱坐標(biāo)單位刻度長(zhǎng)短的變化 * 觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問(wèn)題：物，回答下列問(wèn)題：(1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)固體，現(xiàn) 在對(duì)杯底在對(duì)杯底 加熱，木塊如何變化加熱，木塊如何變化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱， 木塊木塊 如何變

10、化如何變化 ? *如圖所示，向試管中的水加入下列某如圖所示，向試管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原來(lái)水平的紅墨水液形管中原來(lái)水平的紅墨水液 面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物 質(zhì)極可能是質(zhì)極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D濃硫酸濃硫酸下降下降上升上升C知識(shí)回知識(shí)回顧顧不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分?jǐn)?shù)的變化減少減少不變不變減少減少不變

11、不變?cè)黾釉黾訙p少減少減少減少減少減少不變不變不變不變蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 t2不飽不飽和溶液和溶液t1飽和溶液飽和溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體降溫降溫降溫降溫（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分?jǐn)?shù)的變化不變不變不變不變不變不變減小減小不變不變不變不變減少減少減少減少減小減小減小減小冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 例例5有下列物質(zhì)：有下列物質(zhì)：牛奶；牛奶；無(wú)水酒精；無(wú)水酒精；澄清石灰水；澄清石灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶鋅溶解在適量的稀硫酸中

12、形成的液體，其中屬于溶液的是解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 溶液中溶液中的溶質(zhì)分別是的溶質(zhì)分別是 。 例例6純水是幾乎不能導(dǎo)電的在如圖所示的電路中，水槽純水是幾乎不能導(dǎo)電的在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液試回答下列問(wèn)題：中即為溶液試回答下列問(wèn)題：(1)若水槽中盛的是水，則當(dāng)關(guān)閉開(kāi)關(guān)若水槽中盛的是水，則當(dāng)關(guān)閉開(kāi)關(guān)K時(shí)，燈炮時(shí)，燈炮L (填填亮亮或或不亮不亮)，是因?yàn)?，是因?yàn)?(2)若此時(shí)在水槽中加入少量若此時(shí)在水槽中加入少量H2SO4，此時(shí)再關(guān)閉開(kāi)關(guān)，此時(shí)再關(guān)閉開(kāi)關(guān)K時(shí)，燈時(shí)，燈泡泡(填填亮亮或或不亮不亮)，這是因?yàn)?，這是因?yàn)?，此溶液稱(chēng)為，此溶液稱(chēng)為 Exercises【例例

13、2】在在20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20時(shí)，時(shí)，把把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是法中，不正確的是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl（未溶解）（未溶解） 【例例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是度升高而減小的是( )A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時(shí)感到喝下汽水時(shí)感到有氣體沖

14、到鼻腔有氣體沖到鼻腔C揭開(kāi)碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開(kāi)碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水池塘里的魚(yú)常游出水好題回放好題回放【例例4】將將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時(shí)克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時(shí)析出析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，克晶體，分析上述的結(jié)果，正確的是分析上述的結(jié)果，正確的是( ) A、這種粉末是結(jié)晶水合物、這種粉末是結(jié)晶水合物 B該種粉末是純凈物該種粉末是純凈物C、這種粉末是混合物、這

15、種粉末是混合物 D以上結(jié)論都不正確以上結(jié)論都不正確好題回放好題回放 例例2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是可采用的方法是( ）A冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫再降溫 例例3黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過(guò)程如下：制得硝酸鉀的，其過(guò)程如下： (1)先收集硝土先收集硝

16、土(主要成分是硝酸鈣主要成分是硝酸鈣)用水溶解；用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 和和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。 例例4能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是離的混合物是( )A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉 例例5現(xiàn)有研細(xì)的現(xiàn)有研細(xì)的NaCl和和KNO3固體混合物，固體混合物，欲分離得到此欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是主

17、要步驟是 。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的四種主要儀器的名稱(chēng)：的四種主要儀器的名稱(chēng)： 。 好題回放好題回放知識(shí)回味知識(shí)回味四、溶液組成的表示方法四、溶液組成的表示方法 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M(溶液溶液)=溶液體積溶液體積(V)溶液溶液密度（密度（）溶液體積（溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量）（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表 比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目 溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式一定溫度一定溫度 不受溫度影響不受溫度影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和 不一定飽和不一定飽和 克克 是比值用是比值用%表示表示M質(zhì)質(zhì)M劑劑100克克M質(zhì)質(zhì)M液液100%t0C時(shí)飽和溶時(shí)