初三化學(xué)第三章

1、第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒的性質(zhì)一、微粒的性質(zhì)（1）微粒是在微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)不停地運(yùn)動(dòng)的的微粒運(yùn)動(dòng)的速率與微粒運(yùn)動(dòng)的速率與溫度溫度有關(guān)。溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速率越快。有關(guān)。溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速率越快。u舉例（2）微粒之間有微粒之間有間隙間隙在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大，所以氣體往往容易被壓縮。間的空隙比較大，所以氣體往往容易被壓縮。一般物質(zhì)有一般物質(zhì)有熱脹冷縮熱脹冷縮的現(xiàn)象，這是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙在的現(xiàn)象，這是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙在受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小的緣故。受熱時(shí)增大

2、，遇冷時(shí)減小的緣故。例例 1 下列事實(shí)，不適合用下列事實(shí)，不適合用“微粒之間有間隙微粒之間有間隙”的性質(zhì)來解釋的是（）的性質(zhì)來解釋的是（）A 一定體積的氣體加壓后體積變小一定體積的氣體加壓后體積變小B 一定量的水結(jié)冰后體積變大一定量的水結(jié)冰后體積變大C 室外的電線在冬天變短，夏天變長室外的電線在冬天變短，夏天變長D 1 L大豆與大豆與1 L黃沙混合總體積小于黃沙混合總體積小于2 L二、分子二、分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒。u如水是由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成、二氧化碳由二氧如水是由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成、二

3、氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，因?yàn)闃?gòu)成它們的微粒不同，所以它們具有不同化碳分子構(gòu)成，因?yàn)闃?gòu)成它們的微粒不同，所以它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子的性質(zhì)）分子的性質(zhì) 質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小 分子是在不停運(yùn)動(dòng)著的，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快，分子是在不停運(yùn)動(dòng)著的，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快，空隙越大；壓強(qiáng)越大，空隙越小?？障对酱?；壓強(qiáng)越大，空隙越小。例例 2 下列操作或現(xiàn)象與分子特性對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）下列操作或現(xiàn)象與分子特性對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)選項(xiàng)操作或現(xiàn)象操作或現(xiàn)象分子特性分子特性A氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中分子間有空隙分子間有空隙B物體的熱脹冷縮物體的熱

4、脹冷縮分子的大小是可以變化的分子的大小是可以變化的C濕衣服晾干濕衣服晾干分子是運(yùn)動(dòng)的分子是運(yùn)動(dòng)的D 1滴水中大約有滴水中大約有1.67*1021個(gè)水分子個(gè)水分子分子很小分子很小例例 3 明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是（）正確的是（）A 水與冰共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成水與冰共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成B 水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)C 水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿铀姺纸馍蓺錃夂脱鯕?，是因?yàn)樗泻袣浞?/p>

5、子和氧分子D 水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因?yàn)榛焖c酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小合后分子體積變小三、原子三、原子（1）原子的概念：原子是）原子的概念：原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小微粒。中的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子破裂，所含各原子重新組合成新的分子。就是反應(yīng)物分子破裂，所含各原子重新組合成新的分子。u水的電解實(shí)驗(yàn)證明了，在化學(xué)變化中分子是可分的，而原子是不可分的。水的電解實(shí)驗(yàn)證明了，在化學(xué)變化中分子是可分的，而原子是不可分的。（2）原子的基本性質(zhì)）原子的基本性質(zhì)具有與分子相似的基本性質(zhì)具有與分子相似的基本性質(zhì)

6、微粒微粒分子分子原子原子不同點(diǎn)不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒性質(zhì)的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，分子在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子重可以分為原子，原子重新組合成新的分子新組合成新的分子原子是化學(xué)變化原子是化學(xué)變化中的最小微粒中的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不原子不可再分，不能變成其他微粒能變成其他微粒聯(lián)系聯(lián)系原子原子 分子分子（3）原子的構(gòu)成）原子的構(gòu)成原子核原子核（帶正電）（帶正電）核外電子核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）中子（不帶電）例

7、例 4原子和分子的根本區(qū)別是（）原子和分子的根本區(qū)別是（）A 大小不同大小不同 B 能否直接構(gòu)成物質(zhì)能否直接構(gòu)成物質(zhì) C 能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)D 在化學(xué)反應(yīng)中能否再分在化學(xué)反應(yīng)中能否再分l稀有氣體、銅、鐵、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。稀有氣體、銅、鐵、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。（4）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系在原子中，在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)因此原子不顯電性因此原子不顯電性原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原原子的質(zhì)子數(shù)（或核電

8、荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。原子一般（原子一般（不是所有不是所有）由核內(nèi)質(zhì)子、中子和核外電子這三種粒子構(gòu)成的。）由核內(nèi)質(zhì)子、中子和核外電子這三種粒子構(gòu)成的。例例5紫薯中含有被譽(yù)為紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王抗癌大王” 的硒元素，已知硒原子的核電荷的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為數(shù)為34，中子數(shù)為，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（），則硒原子的核外電子數(shù)為（）A 、10 B 、34 C 、44 D、78l普通氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子。普通氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子。（5）相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量

9、相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=某原子的實(shí)際質(zhì)量（某原子的實(shí)際質(zhì)量（Kg）/標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（Kg）X1/12相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。明確組成物質(zhì)的分子的化學(xué)符號(hào)明確組成物質(zhì)的分子的化學(xué)符號(hào)例例 6已知一個(gè)二氧化硫（已知一個(gè)二氧化硫（SO2）分子的質(zhì)量為）分子的質(zhì)量為n Kg，一個(gè)三氧化硫，一個(gè)三氧化硫（SO3）分子的質(zhì)量為）分子的質(zhì)量為m Kg（設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相（設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同），若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的同），若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1

10、/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（）的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、 16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)（6）原子核外電子排布）原子核外電子排布原子核及核原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層該層容納的電子數(shù)該層容納的電子數(shù)u舉例：舉例：NaCl的形成的形成u為什么鈉原子與氯原子接觸時(shí)會(huì)形成鈉離為什么鈉原子與氯原子接觸時(shí)會(huì)形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而形成氯化鈉呢？子和氯離子，進(jìn)而形成氯化鈉呢？四、離子（帶電荷的原子或原子團(tuán)）四、離子（帶電荷的原子或原子團(tuán)） 原子團(tuán)失去電子而帶正電荷，形成陽離子。原子團(tuán)失

11、去電子而帶正電荷，形成陽離子。 原子團(tuán)得到電子而帶負(fù)電荷，形成陰離子。原子團(tuán)得到電子而帶負(fù)電荷，形成陰離子。2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷表示表示2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子例例 7下列關(guān)于原子與離子之間的區(qū)別，敘述正確的是（）下列關(guān)于原子與離子之間的區(qū)別，敘述正確的是（）A、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)B、原子和離子中質(zhì)子數(shù)都與核外電子數(shù)相等、原子和離子中質(zhì)子數(shù)都與核外電子數(shù)相等C、原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化成離子，離子不可以轉(zhuǎn)化成原子、原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化成離子，離子不可以轉(zhuǎn)化成原子D、原子不帶

12、電，離子帶電、原子不帶電，離子帶電第第2節(jié)節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素一、元素（1）定義）定義元素是具有相同核電荷數(shù)（及質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是具有相同核電荷數(shù)（及質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。一般可分為金屬元素和非金屬元素。一般可分為金屬元素和非金屬元素。（2）元素與原子的區(qū)別聯(lián)系）元素與原子的區(qū)別聯(lián)系項(xiàng)目項(xiàng)目元素元素原子原子區(qū)區(qū)別別 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；數(shù)； 用于表示物質(zhì)的宏觀組成，用于表示物質(zhì)的宏觀組成，如水如水是由氫元素和氧元素組成的。是由氫元素和氧元素組成的。 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)；微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)；

13、 用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一個(gè)水分子是由個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧個(gè)氧原子構(gòu)成的。原子構(gòu)成的。聯(lián)系聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，元素是同一類原子的總稱。原子是元素的個(gè)體，元素是同一類原子的總稱。例例 1元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯(cuò)誤的是（）元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯(cuò)誤的是（）A、物質(zhì)都是由元素組成的、物質(zhì)都是由元素組成的B、同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同、同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C、在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變、在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)二、單質(zhì)、化合物、

14、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類 混合物混合物（多種物質(zhì)）（多種物質(zhì)） 純凈物純凈物（一種物質(zhì)）（一種物質(zhì)） 單質(zhì)單質(zhì)（同種元素）（同種元素） 化合物化合物（多種元素）（多種元素）稀有氣體稀有氣體金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物其他其他三、自然界中元素的存在三、自然界中元素的存在地殼：地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣氧、硅、鋁、鐵、鈣，氧元素幾乎占地殼中各元素總含量的一半，氧元素幾乎占地殼中各元素總含量的一半海洋：海洋：氧、氫、氯、鈉、鎂氧、氫、氯、鈉、鎂，其中氧元素和氫元素約占總量的，其中氧元素和氫元素約占總量的96.5%人體：人體：水水占體重的占體重的70%左右，

15、氧、碳、氫、氮、鈣、磷等左右，氧、碳、氫、氮、鈣、磷等太陽：最豐富的元素是太陽：最豐富的元素是氫，其次是氦氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。四、元素與人體健康四、元素與人體健康缺鈣缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形、易患佝僂??；：骨質(zhì)疏松、畸形、易患佝僂??；鈣吸收過量鈣吸收過量：白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化：白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化缺鋅缺鋅：兒童發(fā)育停滯、智力低下，侏儒癥：兒童發(fā)育停滯、智力低下，侏儒癥缺鈷缺鈷、鐵鐵：貧血：貧血缺碘缺碘（碘過量碘過量）：甲狀腺疾?。杭谞钕偌膊∥⒘课⒘课梢苑腊?；可以防癌；過量硒過量硒則是致癌的因素之一。則是致癌的因素之一。第第3節(jié)節(jié) 物質(zhì)的組成

16、物質(zhì)的組成一、化學(xué)式（用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子）一、化學(xué)式（用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子）項(xiàng)目項(xiàng)目化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以以“H2O”為例為例宏觀宏觀表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示該物質(zhì)的元素組成表示水是由氫元素和氧元素組成的表示水是由氫元素和氧元素組成的微觀微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的一個(gè)氧原子構(gòu)成的例例 1水是生命的源泉。下面對(duì)水的化學(xué)式水是生命的源泉。下面

17、對(duì)水的化學(xué)式H2O的意義的理解，錯(cuò)誤的是（）的意義的理解，錯(cuò)誤的是（）A、水是一種氧化物、水是一種氧化物B、水是由氫、氧兩種元素組成的、水是由氫、氧兩種元素組成的C、水分子中含有氫、氧兩種原子、水分子中含有氫、氧兩種原子D、水分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子、水分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子二、化合價(jià)（化合價(jià)是元素的性質(zhì)）二、化合價(jià)（化合價(jià)是元素的性質(zhì)）（1）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 常見元素的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全銅汞

18、二價(jià)最常見銅汞二價(jià)最常見氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)零價(jià)永不變單質(zhì)零價(jià)永不變 常見原子團(tuán)的化合價(jià)常見原子團(tuán)的化合價(jià)氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根三、化三、化學(xué)式的書學(xué)式的書寫寫1、單質(zhì)化學(xué)式、單質(zhì)化學(xué)式（1）直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)：）直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)：(適用于原子直接構(gòu)成物質(zhì)適用于原子直接構(gòu)成物質(zhì))v 金屬單金屬單質(zhì)質(zhì)v 稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)v 部分非金屬固態(tài)單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（如：鈉（Na）銀（銀（Ag）汞（汞（Hg）等等如：氦氣（如：氦氣（He）氖氣（氖氣（Ne）等等如：金剛石（如：金剛石（C）等等（2）用元素符號(hào)和數(shù)字表示

19、單質(zhì)：）用元素符號(hào)和數(shù)字表示單質(zhì)：（體現(xiàn)分子實(shí)際形態(tài)）（體現(xiàn)分子實(shí)際形態(tài)）v 非金屬單質(zhì)：如氫氣（非金屬單質(zhì)：如氫氣（H2）、）、氧氣（氧氣（O2）、）、氮?dú)猓ǖ獨(dú)猓∟2）、）、氯氣（氯氣（Cl2）、臭氧（、臭氧（O3）等）等。2、化合物的化學(xué)式、化合物的化學(xué)式:弄清物質(zhì)的組成元素或弄清物質(zhì)的組成元素或原子團(tuán)原子團(tuán)確定元素原子或原子團(tuán)的確定元素原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)關(guān)系個(gè)數(shù)關(guān)系確定元素原子或原子團(tuán)的確定元素原子或原子團(tuán)的前后關(guān)系前后關(guān)系 例：寫出氧化鋁、氫氧化鎂的化學(xué)式例：寫出氧化鋁、氫氧化鎂的化學(xué)式四、化四、化合價(jià)的書寫方合價(jià)的書寫方法法 +1 +2 常見正價(jià)元素常見正價(jià)元素： H 2O CaC

20、O3 -1 -2 常見負(fù)價(jià)元素常見負(fù)價(jià)元素: HCl MgO -1 1 +1 2 2 原子團(tuán)原子團(tuán)：OH NO3 NH4 SO4 CO3 0 0 單質(zhì)化合價(jià)單質(zhì)化合價(jià): H2 Cu 元素的化合價(jià)通常標(biāo)在元素的化合價(jià)通常標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)元素符號(hào)或原子團(tuán)的的正上方正上方，一般把，一般把“+，-”號(hào)寫在前面（均不能省略），價(jià)數(shù)寫在后面（號(hào)寫在前面（均不能省略），價(jià)數(shù)寫在后面（1不能省略）。不能省略）。1、寫出組成元素或原子團(tuán)的符號(hào)、寫出組成元素或原子團(tuán)的符號(hào) 一般一般： 正價(jià)在左（前）；負(fù)價(jià)在右（后）；正價(jià)在左（前）；負(fù)價(jià)在右（后）； 一般一般：金屬在左（前）；非金屬在右（后）；：金屬在左（前）

21、；非金屬在右（后）； 一般一般：非金屬氧化物中非金屬元素在左（前）；氧元素在右（后）；：非金屬氧化物中非金屬元素在左（前）；氧元素在右（后）；2、化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零。、化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零。3、將原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)標(biāo)在元素右下角（個(gè)數(shù)、將原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)標(biāo)在元素右下角（個(gè)數(shù)1省略不寫），原子省略不寫），原子團(tuán)團(tuán)2時(shí)要用括號(hào)括起來時(shí)要用括號(hào)括起來?；衔锏幕瘜W(xué)式書寫要領(lǐng)u化合價(jià)的應(yīng)用：化合價(jià)的應(yīng)用：(化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零)標(biāo)標(biāo)出下列物質(zhì)中出下列物質(zhì)中加橫線加橫線元素化合價(jià)：元素化合價(jià)：KMnO4 CaCO3 H2

22、O2 H2SO4 KClO3 K2Cr2O7五、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的方法技巧五、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的方法技巧1、比例守恒法比例守恒法：根據(jù)化學(xué)式表示的化合物中任兩種元素間的質(zhì)量比為一定根據(jù)化學(xué)式表示的化合物中任兩種元素間的質(zhì)量比為一定值，抓住不同物質(zhì)化學(xué)式間的關(guān)系，可巧算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。值，抓住不同物質(zhì)化學(xué)式間的關(guān)系，可巧算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。u例：由例：由FeSO4和和Fe2(SO4)3組成的混合物中組成的混合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求，求Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解答時(shí)抓住兩種物質(zhì)都由解答時(shí)抓住兩種物質(zhì)都由Fe和和SO4組成，無論其怎樣混合，其中組成，無論其怎樣混合，其中S、O原子個(gè)數(shù)比總是原子個(gè)數(shù)比總是1:4，即質(zhì)量比總為，即質(zhì)量比總為32:16*4=1:2。a%2a%1-3a%2、轉(zhuǎn)換法轉(zhuǎn)換法：將：將目標(biāo)元素的原子個(gè)數(shù)轉(zhuǎn)換為目標(biāo)元素的原子個(gè)數(shù)轉(zhuǎn)換為“1”，然后計(jì)算目標(biāo)元素以外，然后計(jì)算目標(biāo)元素以外的原子的質(zhì)量，最后比較即可。的原子的質(zhì)量，最后比較即可。u 例：在例：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是？中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是？FeO、Fe2O3、F