第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)5-3-2

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）天保中學(xué)：唐文才學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、根據(jù)化學(xué)方程式會(huì)進(jìn)行不純物質(zhì)的計(jì)算。2、根據(jù)化學(xué)方程式會(huì)進(jìn)行質(zhì)量差的計(jì)算。3、學(xué)會(huì)表格中數(shù)據(jù)分析的計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的各種計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力培養(yǎng)。1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和關(guān)鍵是什么？要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式。要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式。要準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量和要準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量和（很重要）（很重要）解設(shè)未知數(shù)時(shí)解設(shè)未知數(shù)時(shí)不要不要寫(xiě)單位，但列比例時(shí)一定寫(xiě)單位，但列比例時(shí)一定要要寫(xiě)寫(xiě)單位，計(jì)算結(jié)果也

2、單位，計(jì)算結(jié)果也要要寫(xiě)單位。寫(xiě)單位。已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊了對(duì)齊了計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算要仔細(xì)檢查過(guò)程和結(jié)果。要仔細(xì)檢查過(guò)程和結(jié)果。很關(guān)鍵很關(guān)鍵2、6.5克鋅與150克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，能生成多少氫氣？稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：生成氫氣的質(zhì)量為x,同時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為y,則Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 2 6.5g y x65:2=6.5g:x 65:98=6.5g:yX=0.2g y=9.8gH2SO4%=9.8g150g100%=6.5%答：.3、純與不純量和根據(jù)化學(xué)方程式

3、計(jì)算有何關(guān)系？ 只有純凈物質(zhì)的量才能代入化學(xué)反應(yīng)只有純凈物質(zhì)的量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式中進(jìn)行計(jì)算，不純凈物質(zhì)的質(zhì)量不方程式中進(jìn)行計(jì)算，不純凈物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)反應(yīng)方程式中進(jìn)行計(jì)算。能代入化學(xué)反應(yīng)方程式中進(jìn)行計(jì)算。純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純凈物質(zhì)的質(zhì)量純度不純凈物質(zhì)的質(zhì)量純度純度即是混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度即是混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1、7克含雜質(zhì)的鋅與50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生成0.2克氫氣，求鋅的純度？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 分析：題目中的7克和50克都不是純量，不能代入化學(xué)反應(yīng)方程式中去進(jìn)行計(jì)算，只有0.2克才是純量，可以代入化學(xué)方

4、程式中進(jìn)行計(jì)算。解：設(shè)生成解：設(shè)生成0.2克氫氣，需要鋅的質(zhì)量為克氫氣，需要鋅的質(zhì)量為x, 鹽酸的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量為為y ，同時(shí)生成氯化鋅的質(zhì)量為，同時(shí)生成氯化鋅的質(zhì)量為z。則。則Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 73 136 2 x y z 0.2g 65:2=x:0.2g 73:2=y:0.2g 136:2=z:0.2X=6.5g y=7.3g z=13.6g Zn%=6.57100%=92.9% HCl%=7.350100%=14.6% ZnCl2%=13.6(50+6.5-0.2)100%=24.2% 答：鋅的純度為答：鋅的純度為92.9%，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，鹽酸的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為14.6%，反，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。 7克含雜質(zhì)的鋅放入100克足量稀硫酸中完全反應(yīng)后所剩質(zhì)量為106.8克，求：（1）氫氣的質(zhì)量？（2）純鋅的純度？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1;O16;Zn65;S32）92.9%0.2g15.1% 例 2、取氯酸鉀和二氧化錳混合物31克置于試管中，加熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱(chēng)量后測(cè)得剩余物的質(zhì)量為21.4克，求：（1）制的氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀質(zhì)量多少克？（3）反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：試管中物質(zhì)的質(zhì)量為什么要減少？主要分析：試管中物質(zhì)的質(zhì)量為什么要

6、減少？主要原因是反應(yīng)后有氧氣產(chǎn)生。因而減少的質(zhì)量就原因是反應(yīng)后有氧氣產(chǎn)生。因而減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，再由氧氣的質(zhì)量去計(jì)算氯酸鉀是氧氣的質(zhì)量，再由氧氣的質(zhì)量去計(jì)算氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量。和二氧化錳的質(zhì)量。（2）設(shè)生成9.6克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為x，則解：（1）氧氣的質(zhì)量為31-21.4=9.6克2KClO3 2KCl + 3O2MnO2 96 x 9.6g245:96=x:9.6gX=(2459.6g)96X=24.5g反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量=31克-24.5克=6.5克答：略。MO2%=6.5克21.4100%=30.4% 例3、 我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為SiO2（不溶于水，也不

7、與鹽酸反應(yīng)）。某中學(xué)初三學(xué)生化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0克石灰石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4份，分4 次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量。見(jiàn)下表：次數(shù)次數(shù)1234加入鹽酸加入鹽酸質(zhì)量質(zhì)量5555剩余固體剩余固體質(zhì)量質(zhì)量1.30.60.20.2求：（1）2.0克石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？ （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：從表格中的數(shù)據(jù)來(lái)看，第3次石灰石完全反應(yīng)了，從而計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量去計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；第1,2次鹽酸完全反應(yīng)，由消耗的碳酸鈣的質(zhì)量去計(jì)算鹽酸的質(zhì)量。解：（1） 2.0克石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SiO2%=0.2g2.0g100%=10%(2)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x, 則CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 441.8g x100:44=1.8g:xX=0.8g（3）第1次消耗碳酸鈣的質(zhì)量為：2-1.3=0.7克設(shè)0.7克碳酸鈣反應(yīng)，需要鹽酸的質(zhì)量為y,則CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 730.7g y100:73=0.7g:yy=0.51gHCl%=0.51g5g100%=10.2%答：略。甲甲乙乙丙丙丁丁稀硫酸質(zhì)量（克）稀硫酸質(zhì)量（克）100100100100加