高考化學(xué)經(jīng)典推斷試題

1、2011屆各名校高考化學(xué)模擬試題實(shí)驗(yàn)探究1)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置：(入門(mén)題) 品紅溶液 NaOH溶液 品紅溶液 A B C D E 2 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)_ 反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B D_ （思考B，D的作用） 裝置C的作用是_ 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Cl2SO2濃硫酸 品紅溶液 NaOH溶液通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)

2、間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)濃硫酸中的目的： 。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？ 。2.(（）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過(guò)濾濾液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)

3、晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 （用文字說(shuō)明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是 。（4）在堿性溶液中NaClO2比

4、較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱(chēng)）。 （化工工藝流程制備基本題）3過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下： 2Na2CO3 + 3H2O2

5、2 Na2CO33H2O2 + Q （Q0） （看圖是關(guān)鍵）回答下列問(wèn)題：（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是 。（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是 。（A，B，C有何不同）aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（3）加入NaCl的作用是 。（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是 。問(wèn)什么，有什么（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在1520，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因 有 ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有 。（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是 。（化學(xué)推斷一般題）值得討論4某化學(xué)

6、實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：a取25 mL NaOH溶液，向其中通入過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是 。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：（3）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_。（4）裝置B中盛放的試劑是_，作用是 吸收HCl氣

7、。（5） 在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置A還可作為下列_氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2（6）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2時(shí)，（有何區(qū)別）屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。尾氣吸收裝置處理氣體（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 （常規(guī)題，難度較小，易出錯(cuò)）5乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑?，F(xiàn)利用如圖裝置制

8、取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測(cè)定乙酸乙酯的含量。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進(jìn)行，濃硫酸的作用是 ；實(shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，但有時(shí)卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是 ；對(duì)于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)意見(jiàn)： 。為測(cè)定乙酸乙酯的含量，進(jìn)行了如下操作：（I）準(zhǔn)確稱(chēng)量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol/LN

9、aOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過(guò)量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答：實(shí)驗(yàn)（I）中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的 （填a或b）管口通入。利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6、 “化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只須控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中試劑或物質(zhì)是：A2mol/LH2SO4 BZn C2mol/LH2SO4+CuSO

10、4 DZnECuSO4溶液FNH3.H2OG30%H2O2HH2S溶液INaOH溶液已知：Cu2+4NH3H2O Cu+(NH3)42+ +4H2O 該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作_。（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B_D（填、=）原因是_ _ _ _。（3）H中的現(xiàn)象是_。（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示）_。（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是_。（6）在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類(lèi)型是（填序號(hào)）_ _。分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。（1）II圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式

11、是 （2）將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是 。aFe與Cu都是金屬元素 bFe的熔點(diǎn)比Cu高 cFe的密度比Cu小 dFe的金屬性比Cu強(qiáng)通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）配制其溶液的方法 。（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。油狀液滴的成分可能是（寫(xiě)分子式） ，水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_ _。飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_ _。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應(yīng)的離子方

12、程式是 。8. (1) 實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，反?yīng)式為：NaNO2NH4ClNaClN22H2OQ 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試回答： 裝置中部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 (填寫(xiě)編號(hào))a. 防止飽和溶液蒸發(fā) b. 保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是 。加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。收集N2最適宜的方法是 (填寫(xiě)編號(hào))a. 用排氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中(2) 實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如下圖所示。試回答：裝置甲的作用是： 從

13、乙處導(dǎo)出的氣體是 若把產(chǎn)物通入水中請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)指定的虛線框內(nèi)畫(huà)出吸收產(chǎn)物的簡(jiǎn)易裝置圖甲 乙9.某實(shí)驗(yàn)小組演繹實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法，用溴化鈉與濃硫酸作用以圖甲為主要裝置(固定、加熱等儀器均略去)制取溴化氫氣體。(1) 甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是_(2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量紅棕色氣體。我們學(xué)到過(guò)的本身為紅棕色或發(fā)生反應(yīng)后會(huì)變?yōu)榧t棕色的氣體有_，從本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物分析，該氣體應(yīng)該是_。(3) 為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無(wú)溴化氫氣體，設(shè)計(jì)了圖乙的裝置作試驗(yàn)，指出圖乙裝置中的錯(cuò)誤a_、b_。(4) 圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是( )A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液 B

14、、四氯化碳、硝酸銀溶液C、硝酸銀溶液、四氯化碳 D、蒸餾水、硝酸銀溶液(5) 若要在實(shí)驗(yàn)室制取碘化氫氣體，選擇的反應(yīng)物是( )A、氫氣和碘 B、碘化鈉和濃硫酸C、碘化鉀和濃鹽酸 D、碘化鉀和濃磷酸（6）若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們?nèi)裟芘c稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出制取氣體的化學(xué)方程式_18、某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_。可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_(填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。（c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3

16、溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：_（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。若稱(chēng)得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=_mol/L(用含W

17、、V的代數(shù)式表示)10.某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。制取乙炔的化學(xué)方程式是 。點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法： 。在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是 ；(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是： ，并使視線與凹液面最低處相平。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)0.62 g5

18、 .0g(足量)40 mL264 mL0.31 g2.5 g(足量)40 mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是 元醇。答案1（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（1分）， D溶液仍無(wú)色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（4）使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比11進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相

19、等（2分）答案2（1）4mol/L（1分，未寫(xiě)單位不給分），該溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）；（5）a （2分）；（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）。答案3（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全對(duì)給3分，選有d不給分）（3）降低2 Na2CO33H2O2的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（2分）（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解（1分），溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）答案4 (1) 2

20、NaOH + CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O （各1分）(2)充分將溶液中多余的CO2趕走。（1分）(3)連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。（或在錐形瓶中加水超過(guò)漏斗下端，對(duì)錐開(kāi)瓶加熱，在洗氣瓶和燒杯中有氣泡溢出，說(shuō)明裝置不漏氣。） （2分）(4) 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 （各1分）(5) （1分） (6) （1分） （1分） (7) 7.2 mol/L（2分）答案5（1）CH3COOH + C2H5OH CH3CO

21、OC2H5 + H2O （2分） 催化 吸水 （1分） （2）液體分為兩層 無(wú)色氣泡 NaHCO3（各1分，共3分）（3）水浴加熱、加裝溫度計(jì)、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）（4）溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 （1分） b （1分） 79.2%（2分）答案、6（1）檢查裝置氣密性（2）；D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快（3）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁（4）（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下 （6）B答案7（1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 （1分）（3）C