周考(1)試卷上課

1、田家炳中學(xué)2016屆高三理科綜合1-化學(xué)7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH = CO32+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2L CHCl3含有0.5 NA個CHCl3分子B常溫常壓下，2.2g 14CD4含有NA個質(zhì)子C在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2S

2、O4+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD1L 1.0molL-1NH4Cl與2L 0.5molL-1NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同9海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程下列有關(guān)說法正確的是A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂10下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組評價AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 4Fe2+2NO3+6H+4Fe3+2NO+3H2OB

3、Na+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應(yīng) 2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成Fe3+SCNFe(SCN)3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)HCO3+OHCO2+H2O11、X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2Y+ Z D原子序數(shù)：XYZ12已知298K時，

4、Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為KSP = 5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是A所加燒堿溶液的pH=13.0B所得溶液中c(Mg2+)=5.61010mol/LC所得溶液中c(H+)=1.01013mol/LD所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) =1.01013mol/L13下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含有NH4取少量試

5、液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒26（14分）草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2水解。（2）沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4+(NH4)2SO4.（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)?/p>

6、棕黃色，同時有氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有_（填“氧化”或“還原”）性。若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為_0.6mol_。（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180gmol-1）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示： 過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O。 300 時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3（寫出計算過程）。解：草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為3.6g100%1.12g，n(Fe)0.02mol，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，故

7、氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g1.12g0.48g，n(O)0.03mol該氧化物中，因此其化學(xué)式為Fe2O3。27納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu 。（2）已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) H=169kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJmol1Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s

8、) H=157kJmol1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34.5kJmol1（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4 2Cu2O+N2+6H2O。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）2H2（g）+ O2（g）H0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序

9、號01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是 （填字母代號）。A實驗的溫度：T2T1B實驗前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）= 7105 molL1 min1C實驗比實驗所用的催化劑催化效率高28（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaB

10、H4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙胺（l）NaBH4（s）循環(huán)使用已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑷子，濾紙，玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1 NaBO2 2 SiO2 4 Na 2 H2 1 NaBH4 2 Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是過濾；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是蒸餾。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4(s)2H2O(l) = NaBO2(s)4H2(g) H=216.0 kJ/mol。38化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（16分）“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）下列關(guān)于M的說法正確的是_。a屬于芳香族化合物b遇FeCl3溶液顯紫色 c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成