高三化學(xué)試題

1、高三化學(xué)試題可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65請(qǐng)將選擇題答案寫在第三大題后的表格中一、 選擇題：（每小題只有一個(gè)答案）1 世博會(huì)地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有A、FeO粉塵 B、P2O5粉塵 C、Fe2O3粉塵 D、SiO2粉塵2 科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)自然雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒

2、子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量組的是：A溶液 B。膠體 C。懸濁液 D。乳懸液。3 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO2和CO的混合氣體中含有1mol碳原子。B 金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，每放出1molH2，其電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA。C 常溫常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)多于NA個(gè)。D 1molD3O+中含有8NA個(gè)中子4下列分子的電子式書寫正確的是A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5 下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是：A氨水與氯水中粒子種類； B。CH4與P4分子中的鍵角C1mol/L的氨水密度與0.1mol/L氨水的密度。DK2S溶

3、液與KHS溶液中粒子種類。二、選擇題：（每小題只有一個(gè)答案符合要求）6有許多單質(zhì)或化合物，易溶于該元素的鹽溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工業(yè)生產(chǎn)中運(yùn)用了上述相似相溶解原理的是：A、煉鐵 B、制發(fā)煙硫酸 C、合成氨 D、燒堿工業(yè)7人體血液中正常PH范圍是從7.357.45，血液的PH低于7.35，稱為酸中毒；高于7.45稱為堿中毒。若血液的PH高于7.8或低于6.8，會(huì)引起人的死亡。人體血液的PH完全由緩沖溶液來控制的。下列各混合溶液中，屬于人體血液中主要的一種緩沖溶液是：ANH3.H2O-NH4Cl B.CH3COOH-CH3COO

4、NaC.H2CO3-HCO3- D、SO42-HSO4-8100ml0.1mol/L的鹽酸與50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列關(guān)系式正確的是：A、 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、 c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C、 c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3.H2O)+c(OH-)D、 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)9多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中N

5、a2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是：A5 B。4 C。3 D。210電離能（E）是指從氣態(tài)原子在基態(tài)失去電子成為陽離子所吸收的能量，下圖表示元素X的五級(jí)電離能數(shù)值，試推測(cè)X可能是哪些元素： * * * * *A、IA E電子數(shù)B、IIA C、IIIA D、IVA 0 1 2 3 4 511美國(guó)的保羅.博耶和約翰。沃克因發(fā)現(xiàn)了“能量分子“三磷酸腺苷合酶在體內(nèi)的形成過程而獲得1997年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。其中三磷酸腺苷ATP的結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列關(guān)于ATP的說法，正確的是：A是一種高分子化合物， B.相對(duì)分子質(zhì)量為507g/molC是一種蛋白質(zhì) D.化學(xué)式為C10H16O13N5P

6、312反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在10L密閉容器中達(dá)到平衡后，欲使平衡有利于正向移動(dòng)，還要便于Cl2的分離，應(yīng)采?。篈通入He氣 B。加入堿石灰 C。加入無水CaCl2 D.加入硝酸銀。13、只用一種試劑就能鑒別溴苯、苯酚溶液、甲苯、庚烯這4種物質(zhì)該試劑是：A、KOH溶液 B、酸性高錳酸鉀溶液 C、溴水 D、氯化鐵溶液14、在PH1的無色溶液中能大量共存的離子組是：A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-0 30 ml pH15右圖為用某

7、物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（Y）7滴定10ml某物質(zhì)的量濃度的HCl溶液（X） 的圖像，據(jù)此推斷NaOH溶液和鹽酸物質(zhì)的量濃度是：選項(xiàng)ABCDX(mol/L)0.1500.0900.0800.040 Y(mol/L)0.0500.0300.1600.120 1 16下列敘述錯(cuò)誤的是：A、 用石墨作電極電解氯化銅的水溶液，其陽極質(zhì)量增加B、 實(shí)驗(yàn)室里鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，通常滴入幾滴硫酸銅來加快化學(xué)反應(yīng)速率C、 電解水時(shí)，通常滴幾滴氫氧化鈉可加快化學(xué)反應(yīng)速率。D、 用石黑作電極電解粗鹽的水溶液，在陰極附近常發(fā)現(xiàn)有渾濁出現(xiàn)。17、在質(zhì)量為200g的飽和石灰水中，加入5.6gCaO后充分?jǐn)嚢?，仍?/p>

8、持原來溫度，則下列敘述正確的是：A、 石灰水的濃度和質(zhì)量均不變化B、 石灰水的質(zhì)量將會(huì)減少，石灰水的PH值不會(huì)發(fā)生變化C、 石灰水下部有白色固體,質(zhì)量小于7.4gD、 石灰水下部有白色固體，質(zhì)量為7.4g18、若進(jìn)行下列演示實(shí)驗(yàn)：a制甲烷、b制乙烯、c石蠟催化裂化、d石油的分餾、e制溴苯、f制酚醛樹脂、g制乙酸乙酯、h制硝基苯等，需要冷凝裝置的實(shí)驗(yàn)組是：Acde Bcdeh Ccdefgh Dah全部三、選擇（每小題有12個(gè)答案符合要求）19、下列離子方程式正確的是：A、 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB、 碳酸氫鎂溶液中滴入氫氧化鈣溶

9、液：Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH-CaCO3+MgCO3+2H2OC、 用氨水吸收過量的SO2：NH3.H2OSO2NH4HSO3D、 硝酸鐵溶液中加入過量的氨水：Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4+20 現(xiàn)有A、B、C三種單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：ABD ; CBE ; ACF ; F空氣DE，則D、E、F三種物質(zhì)可能是：A、 H2O、SO2、H2S B、H2O、NaClO、HCl C、CO2、H2O、CO D、NO、H2O、NH321、現(xiàn)有一定是的鐵、鈉、鎂混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，放出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則三種物質(zhì)的量之和可能是：A 0.18mol

10、B0.93mol C0.15mol D0.10mol22、神舟六號(hào)即將升空，某學(xué)校同學(xué)希望在太空中作有關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為合理的是：A過濾 B。蒸發(fā) C。分液 D。測(cè)溶液的PH值。23、準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入50ml某濃度的硫酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入5mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入70ml時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：A3.5mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L E.缺條件，無法計(jì)算1C2B3A4C5B6B7C8C9A10B11D12C13C14A15B16A17B18C19CD20AD21AC22

11、BD23A四、填空：24（6分）、干電池是常用電池之一，它通常是以石墨作電池芯，作正極，以鋅作電池外殼，并作負(fù)極，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： _1_ Zn+ _2_MnO2+_2_NH4Cl_2_MnOOH+_1_Zn(NH3)2Cl2 （1） 請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式：（2） Zn被氧化，當(dāng)用該電池電解食鹽水，產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氯氣時(shí)，則消耗的鋅的質(zhì)量為_32.5_g。（3） 有人將上述干電池進(jìn)行改進(jìn)，將石墨作外殼，而將鋅作電池芯，可有效解決常見電池漏液?jiǎn)栴}，其原因是：在電池中石墨是正極不被腐蝕，而作為負(fù)極的鋅被腐蝕，但在電池中，中避免漏液。25560時(shí)，在恒容閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(

12、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q（1） 請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：KCOH2/H2O，若溫度升高，則平衡常數(shù)變大（填變大、小或不變）。（2） 若560時(shí)，在恒容密閉容器中，若起始濃度,H2O=0.03mol/L,當(dāng)5秒鐘時(shí)，測(cè)得H2O=0.01mol/L,則反應(yīng)速率V（H2）=0.004mol/L.S。（3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB。A容器中壓強(qiáng)不變， B?；旌蠚怏w中密度不變，CV正（H2）V正（H2O） D。c(CO)=C(H2)(4)達(dá)到平衡后并恒容情況下，往容器中充入適量的H2S氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，H2O的反應(yīng)速率將增大（填增大、減小、“不變）理

13、由是該溫度時(shí)，H2S分解，產(chǎn)生H2，增在H2濃度，可加快反應(yīng)速度。26、第二周期非金屬元素的氫化物分子中去掉一個(gè)氫原子，將剩余的基團(tuán)相互連接（相同或不同的基團(tuán)均可以）能形成一系列新的物質(zhì)。例如，二個(gè)相同的CH3連接成CH3CH3，相個(gè)相同的OH連接成H2O2。（1） 現(xiàn)將二個(gè)相同的NH2連接成分子，已知1摩爾A能與2摩爾HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽，則A分子式是N2H4，A的水溶液呈（酸、堿、中）性。A與HCl反應(yīng)生成正鹽的方程式可表示為N2H4+2HClN2H6Cl2。（2） A在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可以作氧化劑，又可作還原劑。試從化合價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是-2價(jià)N化合價(jià)既可

14、升高，又可降低。（3） 除去高壓鍋爐用水中溶解的O2，常用的試劑有A或Na2SO3。請(qǐng)寫出A和O2反應(yīng)生成不活潑氣體的化學(xué)方程式：O2N2H4N22H2O。（4） 除去等物質(zhì)的量的O2，所消耗的A和Na2SO3的質(zhì)量之比為：8：63。（5） 和A相比較，Na2SO3會(huì)造成鍋爐腐蝕的原因是：A的氧化產(chǎn)物為N2，而亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉是電解質(zhì)，易在鍋爐中形成電化腐蝕五、實(shí)驗(yàn)：27、在足量的稀的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1） 甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2（填化式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變化的呈黃色的物質(zhì)是Fe3+

15、。（2） 現(xiàn)提供以下試劑：a酸性高錳酸鉀、b四氯化碳、c碘化鉀溶液、d硫氰化鉀溶液，請(qǐng)你判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。乙正確選用試劑（填編號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方法bCCl4不顯橙色方法d溶液變?yōu)檠t色（3） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是（4） 若分別以0.5mol、1.5molCl2通入含有1molFeBr2的溶液中，通過計(jì)算寫出反應(yīng)的離子方程式：_Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+_3Cl2+2Fe2+4Br-2Cl-+2Br2+2Fe3+。28、聯(lián)堿法制純堿的反應(yīng)原理中關(guān)鍵反應(yīng)為：NH4HCO3Na

16、Cl（飽和）NaHCO3+NH4Cl，其生產(chǎn)流程示意圖為：Na2CO3NaCl、H2O固體C產(chǎn)物D飽和食鹽水混合物含白色晶體的混合液A(g)B(g)操作晶體E溶液NaCl操作（1） 粗鹽中通常含用Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，生產(chǎn)前通常要將除掉，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序?yàn)镹aOH BaCl2 Na2CO3（其它合理也給分）。（2） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A氣體NH3，BCO2。上述流程中生成NH4HCO3的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2ONH4HCO3。（3） 寫出下列操作名稱：操作過濾，操作加熱。（4） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：固體CNH4Cl，晶體

17、ENaHCO3。（5） 生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)為NaCl H2O CO2。六有機(jī)：29、某有機(jī)物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相溶性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：RCOR1O=RCOHO=R1OH(RCO)2O +YOCCOO合成路線：ABC4H9OH100反應(yīng)O催化劑催化劑反應(yīng)E苯的同系物D濃硫酸反應(yīng)C19H20O4JFCl2反應(yīng)C7H7ClE 上述流程中：a.反應(yīng)AB僅發(fā)生中和反應(yīng)，b.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。（1） 指出反應(yīng)類型：反應(yīng)_取代_，反應(yīng)_酯化_。（2） 寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y_COOC4H9_,F_C6H5CH2OH_

18、。（3） 寫出B+EJ的化學(xué)方程式_。（4） 寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。30、已知有機(jī)物分子的烯鍵可發(fā)生臭氧分解反應(yīng)，例：R-CH=CH-CH2OHR-CH=O+O=CH-CH2CHOH，有機(jī)物A的化學(xué)式是C20H26O6，它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成一種感光性高分子B，B在微電子工業(yè)上用作光刻膠。感光性高分子（B）nC20H26O6 +nHO(CH2)4OHA的部分性質(zhì)如下圖所示：試根據(jù)上述信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)回答：（1） 化合物（A）(B)(C)中，具有酯的結(jié)構(gòu)的是_A_。CH-CH=CH-C6H5（2） 寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_-COCCOOCH2CH2CH

19、2CH2O-n_;C_OHCCHO_;D_HO-(CH2)4OOCCOCOO(CH2)4OH_;E_C6H5-CH=CH-CH=C(COOH)2_（3） 寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_取代_-反應(yīng)_加成_。（4） 寫了反應(yīng)的化學(xué)方程式_。七、計(jì)算：31（1）通常在太空，航天員的氧氣保障十分重要。短期飛行的宇宙飛船供氧氣源是從地面帶到太空的，其儲(chǔ)存方法有三種：一種用高壓氣態(tài)儲(chǔ)存；另一種是用低溫超臨界液體儲(chǔ)存；第三種方法是固態(tài)儲(chǔ)存，它利用含氧化合物的化學(xué)反應(yīng)放出氧氣。目前，俄羅斯和美國(guó)都是使用以上三種方法保證航天員的供氧。宇航員在太空中，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)他們的最大耗氧量為2.5L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）每人，試計(jì)算一名宇航員每天要消耗_5.14_Kg氧氣。（2）在太空中除了保證對(duì)航天員安全供氧，還必須消除有害氣體。其中最大量的是二氧化碳，這是人體呼吸的產(chǎn)物。要消除二氧化碳?xì)怏w，可采用活性碳法、超氧化物、無水氫氧化鋰等方法吸收二氧化碳和其他有害氣體，保持空氣的清潔。超氧