第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第三課時

1、定義：定義：以單位體積以單位體積(1L)(1L)溶液里所含溶質溶液里所含溶質B B的物質的量來表示溶液組成的物理量，的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質叫做溶質B B的物質的量濃度。的物質的量濃度。 符號：符號： C CB B 單位：單位： molmolL L-1-1 表達式：表達式：VncBB=理解：理解：（1 1）1L1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2 2）溶質是用物質的量而不是用質量表示。）溶質是用物質的量而不是用質量表示。（3 3）溶液的物質的量濃度不受體積影響。從溶）溶液的物質的量濃度不受體積影響。從溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都液

2、中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同。相同。（溶液均一、穩(wěn)定的）（溶液均一、穩(wěn)定的）思思考考1.1mol蔗糖蔗糖C12H22O11溶于溶于1升水中，物質的量濃升水中，物質的量濃度為度為1mol/L。 分析：分析：1L是溶劑體積，而不是溶液體積是溶劑體積，而不是溶液體積2.500ml 2mol/L的酒精溶液中加入的酒精溶液中加入500ml水，物水，物質的量濃度為質的量濃度為1mol/L。 分析：分子間有間隙，溶液混合后總體積不分析：分子間有間隙，溶液混合后總體積不等于等于1L。3.1L 1mol/L的的Nacl溶液中取溶液中取10ml溶液溶液 物質物質的量濃度變還是不變的量濃度變還是不變？

3、 分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同4 4、標況下將標況下將22.4L的的HCl氣體通人到氣體通人到1000mL水中水中（全部溶解）（全部溶解）,則溶質的物質的量濃度為則溶質的物質的量濃度為1mol/L。 分析：分析：1L是溶劑體積，而不是溶液體積是溶劑體積，而不是溶液體積5、0.5L 2mol/L的的NaCl溶液中溶液中Na+濃度為濃度為1mol/L 分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同。體積的溶液，其物質的

4、量濃度都相同。6、1L 1mol/L NaCl溶液和溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液，溶液，溶質的物質的量相同溶質的物質的量相同同學們，請拿出筆和紙，做好戰(zhàn)斗準備！同學們，請拿出筆和紙，做好戰(zhàn)斗準備！我們開始啦。我們開始啦。為了高考！為了青春！為了未來！為了高考！為了青春！為了未來！出發(fā)！出發(fā)！ 1.將將0.5mol NaOH配成配成2L溶液，該溶溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？液中溶質的物質的量濃度是多少？ 2.實驗室現配制實驗室現配制200mL 5 mol/L的的X溶溶液，那么需要該液，那么需要該X的的物質的量是多少？物質的量是多少？ 3. 將將5.85g氯化鈉配制成氯化鈉

5、配制成100mL溶液，溶液，那么那么該溶液中溶質的物質的量濃度該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？是多少？CB=m/(MV)4.配制配制100mL 0.4 mol/L硫酸鎂硫酸鎂溶液需要硫酸鎂的質量是多少？溶液需要硫酸鎂的質量是多少？5.已知質量分數為已知質量分數為98的濃的濃H2SO4的密度的密度=1.84g=1.84gcmcm-3-3。求求它的物質的量濃度是多少？它的物質的量濃度是多少？ cB =1000 w wMB小 結定義：定義：以單位體積以單位體積(1L)(1L)溶液里所含溶質溶液里所含溶質B B的物質的量來表示溶液組成的物理量，的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質叫做溶質B B

6、的物質的量濃度。的物質的量濃度。 符號：符號： C CB B 單位：單位： molmolL L-1-1 表達式：表達式：VncBB=注意：注意：（1 1）1L1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2 2）溶質是用物質的量而不是用質量表示。）溶質是用物質的量而不是用質量表示。（3 3）溶液的物質的量濃度不受體積影響。從溶）溶液的物質的量濃度不受體積影響。從溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同。相同。（溶液均一、穩(wěn)定的）（溶液均一、穩(wěn)定的）小 結小 結VncBB=物質的量濃度計算公式CB=m/(MV) cB =1000

7、w wMB作作 業(yè)業(yè) 1.現有現有10mol的的Ba(OH)2，溶于水中，配成溶于水中，配成5L溶液，溶液，求出求出該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？ 2.配制配制300 mL 0.3 mol/L CuSO4 溶液，需溶液，需CuSO4 的質量是多少？的質量是多少？ 3.已知已知37%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質，求其物質的量濃度是多少？的量濃度是多少？ 4.（選做）標準狀況下，將（選做）標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶氣體完全溶于于1L水，所得溶液的質量分數為多少水，所得溶液的質量分數為多少?若所得溶若所得溶液密度為液密度為

8、1.1g/cm3，則所得溶液的物質的量濃度，則所得溶液的物質的量濃度為多少為多少?容量瓶的使用容量瓶的使用1. 構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上有刻特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上有刻線線3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液4. 注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應實驗實驗15 配制

9、配制100mL 1mol/LNaCl溶液溶液所需要溶質氯化鈉的質量：所需要溶質氯化鈉的質量：n (NaCl) = C (NaCl) V (NaCl) =1mol/L0.1L=0.1molm (NaCl) = n (NaCl) M (NaCl) = 0.1mol58.5g/mol=5.85g步 驟1.計算注意事項注意事項：（1 1）使用前要調零）使用前要調零（2 2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3 3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4 4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5 5）稱量完畢應將

10、砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考思考：1.稱量時能將稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎固體直接放置于托盤上嗎?2.NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？操作？步 驟1.計算2.稱量用托盤天平稱取固用托盤天平稱取固體溶質的質量或用體溶質的質量或用量筒量取液體溶質量筒量取液體溶質的體積的體積步 驟1.計算2.稱量3.溶解將溶質倒入小燒杯將溶質倒入小燒杯, ,加入適量的水攪加入適量的水攪拌溶解拌溶解, ,冷卻至室溫。冷卻至室溫。注意事項：注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量應在燒杯中溶解，

11、不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標瓶上標有溫度有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的響。而物質的溶解往往溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮因熱脹冷縮使它的體積不準使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，的方向，玻璃棒玻璃棒不要碰燒杯底和不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃

12、棒放燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗在實驗臺上，以免弄臟。臺上，以免弄臟。注意注意事項：事項：由于由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。應用玻璃棒引流。思考：思考：將將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，瓶中，此時此時溶質是否完全被轉移到溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應容量瓶中？應如何處理如何處理？將冷卻后的溶液將冷卻后的溶液 轉入指定容積的轉入指定容積的步 驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移思考思考：如果如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒如果用量筒量取

13、液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒不必洗滌。因為這是量筒的的“自自然殘留液然殘留液”，若洗滌后轉移到容，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配量瓶中會導致所配溶液濃度溶液濃度偏高。偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的筒與量取液體的體積體積相匹配。相匹配。用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 23 3次，將洗滌液一并注入容量瓶。次，將洗滌液一并注入容量瓶。步 驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌250mL向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線112cm2cm處，改用膠頭滴管滴加至處，改用膠頭滴管滴加至液體液體凹液面最低

14、處與刻度線相切凹液面最低處與刻度線相切。思考：思考：若定容時不小心液面超過了若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管滴管把多余把多余的液體取出嗎？的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制步 驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容步 驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復顛倒幾次，住瓶底，把容量瓶反復顛倒幾次，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？搖勻

15、后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分不能。因為是部分溶液附著在容量瓶瓶溶液附著在容量瓶瓶口處，沒有及時回流到容量瓶中。如果口處，沒有及時回流到容量瓶中。如果此時再加入水，會造成原溶液的稀釋，此時再加入水，會造成原溶液的稀釋，使原溶液物質的量濃度偏小。使原溶液物質的量濃度偏小。步 驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液，因此容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液及時轉移到試劑要把配制好的溶液及時轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和物質的量濃度。和物質的量濃度。討論：討論： 定容時俯視或

16、仰視刻度線，對溶液的濃定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？度有何影響？ 三線合一三線合一( (刻度線、視刻度線、視線、凹液面最低處線、凹液面最低處) )定容時：定容時：液體凹液面液體凹液面最低處與刻度線相切最低處與刻度線相切俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影響刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線俯視刻度線，實際加，實際加水量未到刻度線，使水量未到刻度線，使溶液的溶液的物質的量濃度物質的量濃度變大變大。 仰視刻度線仰視刻度線，實際加，實際加水量超過刻度線，使水量超過刻度線，使溶液的溶液的物質的量濃度物質的量濃度變小變小。 小 結實驗步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定

17、容7.搖勻8.裝瓶貼簽實驗誤差分析實驗誤差分析 在配制溶液中哪在配制溶液中哪些操作可能引起些操作可能引起溶液濃度的誤差？溶液濃度的誤差？ VncBB=能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量濃度影響濃度影響n V托托盤盤天天平平天平的砝碼沾有其他物質或已生銹天平的砝碼沾有其他物質或已生銹調整調整天平時天平時，游碼放在了刻度線的，游碼放在了刻度線的右端右端藥品、砝碼左右位置顛倒藥品、砝碼左右位置顛倒稱量易潮解的物質（如稱量易潮解的物質（如NaOHNaOH）時間）時間過長過長潮解變質潮解變質天平的砝碼有殘缺天平的砝碼有殘缺溶質含有其它溶質含有其它雜質雜質或變質或變質能引起誤差的一些操作

18、能引起誤差的一些操作因變量因變量濃度影響濃度影響n V燒杯及玻璃棒燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內有水溶解前燒杯內有水攪拌時部分液體濺出攪拌時部分液體濺出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒稱量好的固體藥品在轉移稱量好的固體藥品在轉移時，灑落在燒杯外面時，灑落在燒杯外面無影無影響響無影無影響響無影無影響響能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量濃度影響濃度影響n V容容量量瓶瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容未冷卻到室溫就注入容量瓶定容向容量瓶轉移溶液時有少量液體灑向容量瓶轉移溶液時有少量液體灑出出定容時，水加多了，用膠頭滴管吸定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出出定容后，經振蕩、搖勻、發(fā)現液面定

19、容后，經振蕩、搖勻、發(fā)現液面低于刻線再加水低于刻線再加水定容時，俯視讀刻度數定容時，俯視讀刻度數定容時，仰視讀刻度數定容時，仰視讀刻度數能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量濃度影響濃度影響n V容容量量瓶瓶配好的溶液轉入干凈的試劑瓶配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液時，不慎濺出部分溶液將燒杯中溶液轉移到容量瓶之將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水前，容量瓶中有少量蒸餾水無影無影響響無影無影響響無影無影響響無影無影響響無影無影響響無影無影響響1.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是

20、（寫序號）對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所；會使所配溶液的濃度偏大的是配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度；會使所配溶液的濃度偏小的是偏小的是 。（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)練習：練習： 2. 2. 欲配制欲配制250mL 1mol/L 250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mLmL9898% %密度為密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3 的濃硫酸，再用的濃硫酸，再用 取取蒸餾水蒸餾水.