【PPT】元素周期律

1、元素周期律 必修必修2第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化主要化合價(jià)周期性變化. 初步了解元素周期律的含義初步了解元素周期律的含義質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電關(guān)系式關(guān)系式1： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？（原子）（原子）原子

2、原子失電子失電子陽離子陽離子得電子得電子陰離子陰離子陽離子：核電荷數(shù)陽離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)3、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有子最外層有8個(gè)電子個(gè)電子(氦是氦是2個(gè)電子個(gè)電子)，處于穩(wěn)定，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、。 (2)非金屬性與金屬性非金屬性與金屬性(一般規(guī)律一般規(guī)律)：最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子趨得失電子趨勢(shì)勢(shì)元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)金屬元素金屬元素4 4較易失較易失金屬性金屬性非金屬元素非金屬元素 4 4較易得較易得非金屬性非金屬性練習(xí)：練習(xí)：、寫出至號(hào)元素的原子結(jié)、寫出至號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖、總結(jié)至號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特、總結(jié)至號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。殊性。（）原子中無中子的原子：（）原子中無中子的原子：1H1（）最外層有個(gè)電子的元素：）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：的元素：H

4、、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（ ）最外層電子數(shù)是次外層）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：電子數(shù)倍的元素：CONe與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca 2+S2- ；Cl-核外有核外有10個(gè)電子的粒子個(gè)電子的粒子:分子分子:陽離子陽離子:陰離子陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+

5、;Al 3+O2-;F-;OH-思考：思考： 通過對(duì)通過對(duì)1 11818號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律的變化有何規(guī)律元素周期律元素周期律二、原子半徑的周期性變化二、原子半徑的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化三、元素化合價(jià)的周期性變化三、元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù)原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15

6、 16 17 18 元素名稱元素名稱 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 元素名稱元素名稱 氖氖 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 電 子 層結(jié) 構(gòu)電 子 層結(jié) 構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1 11818號(hào)元素號(hào)元素 1 2 氫氫 氦氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 原子半徑 10-10m化合價(jià)化合價(jià) 請(qǐng)閱讀和比較請(qǐng)閱讀和比較1-181-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始大創(chuàng)舉就是從

7、這里開始的。的。 祝您成功！祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 原子半徑 10-10m化合價(jià)化合價(jià)11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8,

8、 1 2, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 原子半徑 10-10m化合價(jià)化合價(jià)2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 1隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性化的規(guī)律性原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)1-211 22

9、3-1021 8 811-1831 88 從從1 12 2號(hào)元素，即從氫到氦：有號(hào)元素，即從氫到氦：有1 1個(gè)電子層，電個(gè)電子層，電子由子由1 1個(gè)增到個(gè)增到2 2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從從3 3 1010號(hào)元素，即從鋰到氖：有號(hào)元素，即從鋰到氖：有2 2個(gè)電子層，個(gè)電子層，最外層電子最外層電子由由1 1個(gè)增到個(gè)增到8 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從從11 11 1818號(hào)元素，即從鈉到氬：有號(hào)元素，即從鈉到氬：有3 3個(gè)電子層，個(gè)電子層，最外層電子由最外層電子由1 1個(gè)增到個(gè)增到8 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 一、核外電子排布的一、核外電子排布的周期性

10、變化周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周元素原子的核外電子排布呈周期性變化。期性變化。結(jié)論：結(jié)論： 根據(jù)下圖所示元素原子的大小，比較一下原根據(jù)下圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)子的微觀結(jié)構(gòu)原子半徑，有何規(guī)律原子半徑，有何規(guī)律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻燈片 9原子半徑原子半徑（稀有氣體元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 二、原子半徑的周

11、期二、原子半徑的周期性變化性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。素原子半徑呈周期性變化。結(jié)論：結(jié)論：深入探討 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？ 影響原影響原 子半徑子半徑 大小的大小的 因素因素電子層數(shù)：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大電子層數(shù)越多，原子半徑越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向核外電子數(shù)：核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子電子

12、數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素最主要因素 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向。半徑有增大的傾向。深入探討 為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大？比顯得特別大？氯原子的半徑是氯分子中兩個(gè)原子核間氯原子的半徑是氯分子中兩個(gè)原子核間距離的一半。距離的一半。 和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測(cè)和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測(cè)定半徑方法與氯原子不同。定半徑方法與氯原子不同。原子序數(shù)原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱元素名

13、稱 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序數(shù)原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱元素名稱 氖氖 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 主 要化 合 價(jià)主 要化 合 價(jià) +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合價(jià)主要化合價(jià)1 11818號(hào)元素號(hào)元素分析元素主要化合價(jià)的變化情況? 在在3 39 9號(hào)元素中，從號(hào)元素中，從LiLi到到N N，正價(jià)由，正價(jià)由+1+1到到+5+5，從

14、從C C到到F F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4-4到到-1-1；在；在11111717號(hào)元素中，正價(jià)由號(hào)元素中，正價(jià)由+1(Na)+1(Na)到到+7(Cl);+7(Cl);從中部的元從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4(Si)-4(Si)遞變到遞變到-1(Cl),-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。呈現(xiàn)出周期性的變化。 除由于除由于F F、O O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價(jià)數(shù)價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價(jià)數(shù)值值= =最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-=8-最外層電最外

15、層電子數(shù)。子數(shù)。 三、元素化合價(jià)的周三、元素化合價(jià)的周期性變化期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。素主要化合價(jià)呈周期性的變化。結(jié)論：結(jié)論：深入探討 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價(jià)）（氟元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù)負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）1 1、鈉、鎂與冷、熱水反應(yīng)現(xiàn)象；、鈉、鎂與冷、熱水反應(yīng)現(xiàn)象；2 2、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)；、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)；觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn) Mg+2H

16、2O = Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2加熱加熱寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成課本的問題討論。并完成課本的問題討論。鈉、鎂、鋁的金屬性哪個(gè)強(qiáng)？為什么？鈉、鎂、鋁的金屬性哪個(gè)強(qiáng)？為什么？元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律金屬元素的性質(zhì)金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al單質(zhì)與水或酸反應(yīng)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水化物堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物與冷水劇烈反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)與沸水反應(yīng);與與酸劇烈

17、反應(yīng)酸劇烈反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度與水反應(yīng)的難易程度單質(zhì)單質(zhì)與酸反應(yīng)的與酸反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸鈉鎂鋁的金屬性逐漸 。非金屬元素的性質(zhì)非金屬元素的性質(zhì) Si P S Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱需高溫需高溫磷蒸氣與磷蒸氣與氫氣反應(yīng)氫氣反應(yīng)加熱加熱反應(yīng)反應(yīng)光照或點(diǎn)光照或點(diǎn)燃反應(yīng)燃反應(yīng)原硅酸原硅酸H4SiO4磷酸磷酸H3PO4硫酸硫酸H2SO4高氯酸高氯酸HCl

18、O4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸閱讀課本比較電子層數(shù)相同的非金屬的性質(zhì)：閱讀課本比較電子層數(shù)相同的非金屬的性質(zhì)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：Na Mg Al Si P S Cl從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)結(jié)論：結(jié)論： 元素的金屬性和非金屬性隨原元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化子序數(shù)的遞增而呈周期性變化小結(jié)：小結(jié)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物

19、對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）原子半徑原子半徑 大大小?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）（稀有氣體元素突然增大）化合價(jià)：化合價(jià)：+1+7 41（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了小結(jié)小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化思考思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，

20、元隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：小結(jié)：（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）元素周期律的內(nèi)容：元素周期律的內(nèi)容：隨著元素原隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。布周期性變化的必然結(jié)果。BC2、下列事實(shí)能說明金屬性、下列事

21、實(shí)能說明金屬性NaMg的是：的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有最外層有2個(gè)電子；個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來；置換出來；3、下列事實(shí)能說明非金屬性、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+6AB練習(xí)練習(xí) 試比較試比較 O O2- 2- F F- - NaNa+ + Mg M

22、g2+2+ Al Al3+ 3+ 的半的半徑大小徑大小核電荷數(shù)核電荷數(shù) 8 9 11 12 138 9 11 12 13電子層數(shù)電子層數(shù) 2 2 2 2 22 2 2 2 2 ABCD電子總數(shù)電子總數(shù) 10 10 10 10 1010 10 10 10 10電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。荷數(shù)的遞增而減小。 請(qǐng)總結(jié)：請(qǐng)總結(jié)： 1 1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如多的，半徑越大；如NaNaK(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷

23、數(shù)越大的，半徑越、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越??；如小；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核多，徑?。▽酉嗤?，核多，徑?。? 3、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如ClCl-4 4、陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如Na Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論結(jié)論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。的遞增而減小。4.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（ ）A. A. 元