混合堿計算課件.

1、2022-5-26Analytical chemistry混合堿的計算混合堿的計算2022-5-26Analytical chemistry本節(jié)目標(biāo)本節(jié)目標(biāo) 掌握混合堿的成分分析、測定方法、掌握混合堿的成分分析、測定方法、及基本計算。及基本計算。 提倡以小組討論方式共同解決實際問提倡以小組討論方式共同解決實際問題能力題能力2022-5-26Analytical chemistry問題一：問題一：何謂混合堿？工業(yè)上常何謂混合堿？工業(yè)上常說的混合堿主要指什么？說的混合堿主要指什么？混合堿混合堿: :是有兩種或兩種以上的堿或堿性鹽類組成是有兩種或兩種以上的堿或堿性鹽類組成的混合物的混合物 , ,主要

2、指主要指NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3等。等。 工業(yè)上常說的混合堿其實就是兩類：工業(yè)上常說的混合堿其實就是兩類：（1 1）、燒堿總堿度測定：）、燒堿總堿度測定：NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3（2 2）、純堿總堿度測定：）、純堿總堿度測定：Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3?2022-5-26Analytical chemistry問題二問題二、如何分析混合堿是什么成分？、如何分析混合堿是什么成分？首先要知道混合堿的測定方法。首先要知道混合堿的測定方法。2022-5-26Analytical chemistry習(xí)習(xí)題題12、工業(yè)混

3、合堿成分的測定通常用工業(yè)混合堿成分的測定通常用 法法。測定過程中，第一等當(dāng)點用。測定過程中，第一等當(dāng)點用 作指示劑，消耗鹽酸作指示劑，消耗鹽酸V1，第二等當(dāng)點用，第二等當(dāng)點用 作指示劑，消耗鹽酸為作指示劑，消耗鹽酸為V2，則通過，則通過V1、V2的大小與成分關(guān)系可判斷如下：的大小與成分關(guān)系可判斷如下：1）V10,V2=0, 則則 。 2）V1=0，V20，則：，則： 。 3）V1=V2， 則則 。 4) V1V2 ， 則：則： 。 5）V1V2 ， 則：則： 。 2022-5-26Analytical chemistryOH- CO32- H2O HCO3- H2O CO2HCl（滴定開始）（

4、滴定開始）HCl（繼續(xù)滴定）（繼續(xù)滴定）加入酚酞加入酚酞 溶液變無色，溶液變無色，加入甲基橙加入甲基橙甲基橙變色甲基橙變色VV1V2V1為為OH- 、CO32- 消耗的消耗的HCl體積體積 V2為為HCO3- 消耗的消耗的HCl體積體積紅色紅色情況一情況一: V1、V2的關(guān)系為：的關(guān)系為： 。2022-5-26Analytical chemistryV V1 1: :NaOHNaClNaOHNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3V V2 2: : NaHCONaHCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2V V1 1VV2 2NaOH + Na2CO3的測定的測定問：問

5、： Na2CO3消耗消耗HCl的體積為多少？的體積為多少？NaOH消耗消耗HCl的體積為多少？的體積為多少？2022-5-26Analytical chemistry%1002 32CONa212HCl32mMVcCONa%100)-(NaOH21HClmMVVcNaOHNaOH消耗消耗HCl 的體積：的體積：V1-V2Na2CO3消耗消耗HCl 的體積：的體積：2V22022-5-26Analytical chemistry問題問題: :混合堿的計算？混合堿的計算？1、現(xiàn)有含、現(xiàn)有含NaOH和和Na2CO3的樣品的樣品1.1790g,以酚以酚酞為指示劑，用酞為指示劑，用0.6000mol/L

6、 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液24.08ml。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用該酸。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用該酸滴定，又消耗酸滴定，又消耗酸12.02ml 。計算樣品中。計算樣品中NaOH和和Na2CO3的質(zhì)量濃度。的質(zhì)量濃度。0.2455, 0.64842022-5-26Analytical chemistry CO32- HCO3- HCO3- HCO3- H2O CO2HCl（滴定開始）（滴定開始）HCl（繼續(xù)滴定）（繼續(xù)滴定）加入酚酞加入酚酞 溶液變無色，溶液變無色，加入甲基橙加入甲基橙甲基橙變色甲基橙變色VV1V

7、2V1為為CO32- 消耗的消耗的HCl體積體積 V2為全部為全部HCO3- 消耗的消耗的HCl體積體積紅色紅色情況二情況二: 則則V1、V2的關(guān)系為：的關(guān)系為： 。2022-5-26Analytical chemistry Na2CO3+NaHCO3的測定的測定V V1 1: : NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3( (生生) )V V2 2: :NaHCONaHCO3 3( (生生) H) H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3( (原原) H) H2 2O+COO+CO2 2V V2 2VV1 1問：問： Na2CO3消耗消耗HCl體積為多少？體積為

8、多少？NaHCO3消耗消耗HCl的體積為多少？的體積為多少？2022-5-26Analytical chemistry%100232CONa211HCl32mMVcCONa%100)-(3NaHCO12HCl3mMVVcNaHCONa2CO3消耗消耗HCl 的體積：的體積：2V1NaHCO3消耗消耗HCl 的體積：的體積：V2-V12022-5-26Analytical chemistry 總結(jié)總結(jié)V1 及及V2 的變化的變化未知堿樣組成未知堿樣組成V1 =0 V2 0 HCO3- V1 0 V2 =0 OH-V1 = V2 0 CO32- V1 V2 0 OH- 、 CO32- V2 V1

9、0 HCO3- 、 CO32-2022-5-26Analytical chemistry混合堿組成和對應(yīng)消耗混合堿組成和對應(yīng)消耗HCl量關(guān)系見下表。量關(guān)系見下表。2022-5-26Analytical chemistry課堂訓(xùn)練：課堂訓(xùn)練：混合堿試樣混合堿試樣0.6023g0.6023g，溶于水后，加入酚酞，溶于水后，加入酚酞指示劑，用濃度為指示劑，用濃度為0.2542 mol/L0.2542 mol/L的的HClHCl標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色消失，用去溶液滴定至紅色消失，用去14.63ml14.63ml；再加；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用同一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶入甲基橙指示劑，繼續(xù)用同一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

10、橙色，又用去液滴定至橙色，又用去23.06ml23.06ml，求該試樣，求該試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)。中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 先判斷組成，再計算先判斷組成，再計算0.6545, 0.29892022-5-26Analytical chemistry例例稱取某混合堿樣品稱取某混合堿樣品1.4148g，溶解后配成，溶解后配成250mL溶液，從中吸取溶液，從中吸取25.00mL以酚酞作以酚酞作指示劑，用指示劑，用0.1100mol/L的的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色，消耗滴定至溶液剛好褪色，消耗11.20mL,再加再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

11、至溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬?，又消耗滴定至溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬?，又消?2.10，試判斷該混合堿的主要成分并計，試判斷該混合堿的主要成分并計算各成分含量算各成分含量。2022-5-26Analytical chemistry三、混合堿中總堿度的測定三、混合堿中總堿度的測定無論是燒堿中無論是燒堿中NaOH、Na2CO3總堿度的測總堿度的測定，還是純堿中定，還是純堿中Na2CO3 、NaHCO3總堿總堿度的測定，度的測定，一律用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，中一律用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，中和后產(chǎn)物為和后產(chǎn)物為H2CO3，化學(xué)計量點的化學(xué)計量點的pH3.9，選用甲基橙為指示劑，滴定至溶液由黃色選用甲基橙為指示劑，滴定

12、至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點?？倝A度常以轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點?？倝A度常以wNa2CO3、wNa2O表示。表示。2022-5-26Analytical chemistry%100ONa21HClHCl22mMVcONa2022-5-26Analytical chemistry例例稱取混合堿樣品稱取混合堿樣品2.0350于錐形瓶中，加于錐形瓶中，加50ml水溶解，以甲基橙為指示劑，耗去水溶解，以甲基橙為指示劑，耗去1.0025mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液37.63ml。求總。求總堿量（以堿量（以Na2O表示表示)0.57452022-5-26Analytical chemistry取等體積的

13、同一混合堿試液兩份，一份加取等體積的同一混合堿試液兩份，一份加入酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，入酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，分別用分別用HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，怎樣確定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，怎樣確定NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3或或NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3所用所用HClHCl溶液的量？溶液的量？ 四、混合堿中測定時，如果不用雙指示劑。四、混合堿中測定時，如果不用雙指示劑。2022-5-26Analytical chemistryV V2 2: :第一份：加酚酞，化學(xué)計量點為第一份：加酚酞，化學(xué)計量點為8.38.3（一）（一）NaOH+Na

14、2CO3的測定的測定V V1 1: :NaOHNaClNaOHNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3第二份：加甲基橙，化學(xué)計量點為第二份：加甲基橙，化學(xué)計量點為3.93.9NaOHNaClNaOHNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 HH2 2O+COO+CO2 2V V2 2- - V V1 1 V V2 2- - V V1 1 2V2V1 1- - V V2 22V2V1 1VV2 2Na2CO3消耗消耗HCl 的體積：的體積：2(V2-V1）NaOH消耗消耗HCl 的體積：的體積：2V1-V22022-5-26Analytical che

15、mistry（二）（二） Na2CO3+NaHCO3的測定的測定V V2 2: :第一份：加酚酞，化學(xué)計量點為第一份：加酚酞，化學(xué)計量點為8.318.31V V1 1: :NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3( (生生) )第二份：加甲基橙，化學(xué)計量點為第二份：加甲基橙，化學(xué)計量點為3.893.89NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 ( (生生) )HH2 2O+COO+CO2 2V V1 1 V V1 1 V V2 2- 2- 2V V1 12V2V1 1VV2 2NaHCONaHCO3 3 ( (原原) )HH2 2O+COO+CO2 2Na2CO3消耗消耗HCl 的體積：的體積：2V1NaHCO3消耗消耗HCl 的體積：的體積：V2-2V12022-5-26Analytical chemistry例例稱取某混合堿樣品稱取某混合堿樣品1.4148g，溶解后配成，溶