[理化生]高二化學(xué)水溶液中的離子平衡第一講ppt課件

1、新課標(biāo)人教版新課標(biāo)人教版2021屆高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)屆高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)第一講第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 第四章第四章 從近幾年高考命題來看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，從近幾年高考命題來看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，調(diào)查的方式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也表達(dá)調(diào)查的方式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也表達(dá)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向才干型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向才干型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸、鹽類的水解、酸堿中和滴定等交融在一同，具有一定的綜合性。堿中和滴定等交融在一同，具有一

2、定的綜合性。命題規(guī)律命題規(guī)律調(diào)查的內(nèi)容主要有：調(diào)查的內(nèi)容主要有：3、根據(jù)電離平衡挪動(dòng)實(shí)際，解釋某些景象、根據(jù)電離平衡挪動(dòng)實(shí)際，解釋某些景象4、同濃度或同、同濃度或同pH 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反響速率、中和堿的才干、稀子濃度的大小、起始反響速率、中和堿的才干、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響要素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響要素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純真物純真物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解

3、質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合化合物物共共價(jià)價(jià)化化合合物物一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在水溶液中或熔融形狀時(shí)可以導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔融形狀時(shí)可以導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在水溶液中和熔融形狀都不能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融形狀都不能導(dǎo)電的化合物練練習(xí)習(xí)1.融化形狀下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化形狀下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化形狀下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化形狀下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)

4、電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。留意留意1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，由于導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽BaSO4等雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。不電離不電離共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子分子完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、

5、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水陰、陽離子陰、陽離子既有離子既有離子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數(shù)有物、多數(shù)有機(jī)物、機(jī)物、NH3NH3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判 別別 依依 據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔镱愋突衔镱愋屠阂韵抡f法正確的選項(xiàng)是例：以下說法正確的選項(xiàng)是 A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，、能導(dǎo)電

6、的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)一定不是強(qiáng)電解質(zhì)。、難溶于水的物質(zhì)一定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純真的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。、純真的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電本質(zhì)一樣。、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電本質(zhì)一樣。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干與離子濃度的大小，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C C 概念辨析概念辨析以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是

7、_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析以下關(guān)于電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系的表達(dá)不正確的選項(xiàng)以下關(guān)于電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)極性共價(jià)化合物

8、一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)B概念辨析概念辨析 (高考廣東高考廣東)以下說法正確的選項(xiàng)是以下說法正確的選項(xiàng)是 ( ) (A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物 (B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加可以分別用置換法、直接加熱法和電解

9、法冶煉得到熱法和電解法冶煉得到 (D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考 二、電解質(zhì)的電離方程式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 1強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用完全電離，書寫時(shí)用“=號(hào)號(hào) 2弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)電離的方程式：練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、CuOH2 、AlOH3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書時(shí)用部分電離，書時(shí)用“ 號(hào)號(hào) 留意留意: : 首先判別物質(zhì)的類別首先判別物質(zhì)的類別強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，強(qiáng)等號(hào)

10、、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成子的電離構(gòu)成全國(guó)全國(guó)理綜在理綜在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下電離平衡下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.參與水時(shí)參與水時(shí),平衡向逆反響方向挪動(dòng)平衡向逆反響方向挪動(dòng).B.參與少量參與少量NaOH固體固體,平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng).C.參與少量參與少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液

11、中C(H+)減少減少.D.參與少量參與少量CH3COONa固體固體,平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng).B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考電離平衡電離平衡 1.定義：定義： 在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡形狀形狀動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改動(dòng)時(shí)，電離平衡

12、發(fā)生挪動(dòng)。條件改動(dòng)時(shí)，電離平衡發(fā)生挪動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子分子化化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡形狀tV弱電解質(zhì)平衡的建立弱電解質(zhì)平衡的建立3.影響電離平衡的要素影響電離平衡的要素1溫度溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向挪動(dòng)。電離方向挪動(dòng)。2濃度濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。3其他要素其他要素同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中參與同弱即在弱電解質(zhì)溶液中參與同弱電解質(zhì)

13、具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離電解質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向挪動(dòng)平衡向逆方向挪動(dòng))例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減?。繙p?。?減??？減??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子離子濃度濃度_ ? (填變大、變小、不變或不填變大、變小、不

14、變或不能確定能確定 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。加水量的變化曲線。 2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自在電子的定向挪動(dòng)；自在挪動(dòng)自在電子的定向挪動(dòng)；自在挪動(dòng)的離子定向挪動(dòng)的離子定向挪動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性加強(qiáng)導(dǎo)電性加強(qiáng) 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別參固體分別參與與100mL100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)以下液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不

15、大的是電性變化不大的是 A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時(shí)，為減緩反響速率而不影響生成時(shí)，為減緩反響速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參與適量氫氣的總量，可向鹽酸中參與適量的的 A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H2O ) B.H2O C.NH4Cl(C.NH4Cl(固固) D.CH3COONa () D.CH3COONa (固固) )E.

16、Na2SO4(E.Na2SO4(溶液溶液) ) BDEBDE課堂練習(xí)課堂練習(xí) 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：1三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。2三種酸與足量的鋅反響三種酸與足量的鋅反響,開場(chǎng)時(shí)產(chǎn)生開場(chǎng)時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。3三種酸與足量的鋅反響產(chǎn)生三種酸與足量的鋅反響產(chǎn)生H2的體積是的體積是。4三種酸分別與三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反響，溶液中和反響，耗費(fèi)耗費(fèi) NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。5三種酸的三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的

17、順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：月考：月考鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開始速率開始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請(qǐng)比較請(qǐng)比較pHpH一樣、體積一樣鹽酸、醋酸、硫酸：一樣、體積一樣鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 變式演練變式演練 “弱的濃弱的濃鹽酸鹽酸 = =

18、醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 上海高考上海高考 以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是 A一樣濃度的兩種溶液中一樣濃度的兩種溶液中c(H+)一樣一樣 B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的氫氧化鈉 CpH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍， pH都為都為5 D兩溶液中分別參與少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別參與少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均均明顯減少明顯減少B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考3 3、在甲乙兩

19、燒杯中分別放入、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至和醋酸，分別加水稀釋至1000mL 1000mL ，再分別向兩燒，再分別向兩燒杯中同時(shí)參與足量的體積和外形一樣的鋅粒。以下杯中同時(shí)參與足量的體積和外形一樣的鋅粒。以下說法正確的選項(xiàng)是說法正確的選項(xiàng)是A A開場(chǎng)時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一樣開場(chǎng)時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一樣B B開場(chǎng)時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快開場(chǎng)時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C C反響終了時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量反響終了時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量一樣一樣D D反響終了時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫

20、氣的物質(zhì)的量反響終了時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同不同BC思索：假設(shè)將思索：假設(shè)將 “200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸換成鹽酸和醋酸換成“200mLPH=1200mLPH=1的鹽酸和醋酸，那么正確的選項(xiàng)是的鹽酸和醋酸，那么正確的選項(xiàng)是D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：五、電離平衡常數(shù)五、電離平衡常數(shù)K-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A- HA H+A-，平衡時(shí)，平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH- MOH M+OH-，平衡時(shí)，平衡時(shí)K=c (

21、M+).c( OH- ) c(MOH)1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2普通要相普通要相差差105。 多元弱酸的酸性由第一步電離決議。多元弱酸的酸性由第一步電離決議。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡挪動(dòng)符合勒夏特列電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡挪動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)

22、闡明：兩點(diǎn)闡明：他知道第二步電離難的緣由嗎？他知道第二步電離難的緣由嗎？電離難的緣由：電離難的緣由： a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，添加了對(duì)子帶負(fù)電荷，添加了對(duì)H+的吸引力，使的吸引力，使第二個(gè)第二個(gè)H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。 4、以下陰離子，其中最易結(jié)合、以下陰離子，其中最易結(jié)合H+的是的是 A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D越弱越水解，越弱越與越弱越水解，越弱越與H+H+結(jié)合結(jié)合 重慶重慶 理綜卷理綜卷 用食用白醋

23、醋酸濃度約用食用白醋醋酸濃度約1 mol/L進(jìn)展以下進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋參與豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋參與豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23D體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考方法二：測(cè)方法二：測(cè)0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：測(cè)方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：將方法四：將pH均為均為2的鹽酸、醋酸稀釋一樣的倍的鹽酸、醋酸稀釋一樣的倍數(shù)數(shù)(如如100倍倍)，pH變化小的是變化小的是

24、。方法三：方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電才干導(dǎo)電才干六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案以醋酸為例六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案以醋酸為例醋酸醋酸方法五：方法五：1以下僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是以下僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)2、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別參與分別加水稀釋兩倍后，再分別參與6.5g鋅鋅粉，一樣條件下充分反響，以下說法中，粉，一樣條件下充分反響，以下說法中，不正確的選項(xiàng)是不正確的選項(xiàng)是 A、加水稀釋后兩溶液

25、的、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反響的速率大、起始時(shí)醋酸與鋅反響的速率大C、醋酸與鋅反響放出的氫氣多、醋酸與鋅反響放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多、兩者放出的氫氣一樣多D4、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，知一溶液發(fā)生兩級(jí)電離，知一級(jí)電離大于二級(jí)電離，那么級(jí)電離大于二級(jí)電離，那么c(H2A)濃度最大濃度最大的是的是 A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液與溶液與0.04mol/L的的NaHA溶液等體積混合溶液等體積混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液與溶液與

26、 0.02mol/L的的NaHA溶液等體積混合溶液等體積混合C5、現(xiàn)有等體積的、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三三種溶液，將它們分別與種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度等濃度的鹽酸混合，以下說法中正確的選項(xiàng)是的鹽酸混合，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A、假設(shè)混合前三溶液、假設(shè)混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，釋后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、假設(shè)混合前三溶液、假設(shè)混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反響，相等，酸堿恰好完全反響， 那么那么V1V2V3C、假設(shè)混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰、假設(shè)混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相

27、等，酸堿恰好完全反響，那么好完全反響，那么V1V2V3D、假設(shè)混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后、假設(shè)混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，那么溶液呈中性，那么V1V2V3D 6、在、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋的醋酸溶液至酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，以，隨溶液的稀釋，以下各項(xiàng)中一直堅(jiān)持增大趨勢(shì)的是下各項(xiàng)中一直堅(jiān)持增大趨勢(shì)的是 A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)ADAD7 7、在、在 CO2 CO2 的水溶液中存在如下電離平衡：的水溶

28、液中存在如下電離平衡： H2CO3 H+ + HCO3- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + HCO3- H+ + CO32- CO32- 采取以下哪種措施后，既能增大采取以下哪種措施后，既能增大c cCO32-CO32-，又能，又能提高溶液的提高溶液的PHPH，還能使電離平衡逆向挪動(dòng)，還能使電離平衡逆向挪動(dòng) ( ) ( )A A加加 NaOH B NaOH B通入通入CO2CO2C C降溫降溫 D D參與參與 NaHCO3 NaHCO3固體固體 8 8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電才干隨參與水過程中，溶液的導(dǎo)電才干隨參與水的

29、體積的體積V V變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：回答：導(dǎo)電才干導(dǎo)電才干VabcO(1)(1)“O O點(diǎn)導(dǎo)電才干為點(diǎn)導(dǎo)電才干為0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三點(diǎn)處，溶液的三點(diǎn)處，溶液的pHpH由小到由小到 大的順序?yàn)榇蟮捻樞驗(yàn)?。(3)a(3)a、b b、c c三點(diǎn)處，電離程度最大的是三點(diǎn)處，電離程度最大的是 。(4)(4)假設(shè)使假設(shè)使c c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中c(Ac-)c(Ac-)增大，增大， pH pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O點(diǎn)處醋酸未電離，無自在挪動(dòng)的離子點(diǎn)處醋酸未電離，無自在挪動(dòng)的離子b a C In-呈現(xiàn)

30、紅色；呈現(xiàn)紅色；CInC(OH-) C(H+)C(OH-) 不不變變堿性堿性 逆反響逆反響 減小減小 增大增大 C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) 不不變變 上海水的電離過程為上海水的電離過程為H2O HOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.01014，K(35)2.11014。那么。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.c(H)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低 B.在在35時(shí)，時(shí)，c(H)c(OH) C.水的電離度水的電離度(25)(35) D.水的電離是吸熱的水的電離是吸熱的課堂練習(xí)課堂練習(xí)D強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿

31、弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽考點(diǎn)二考點(diǎn)二:影響水的電離平衡的要素影響水的電離平衡的要素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度抑制水的電離，抑制水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變抑制水的電離，抑制水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變不影響水的電離，不影響水的電離，KW堅(jiān)持不變堅(jiān)持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大增大留意：留意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大5、參與活潑金屬、參與活潑金屬參與強(qiáng)酸參與強(qiáng)酸增大增大OH- 增大增大H+ 減小減小H+

32、：參與強(qiáng)堿弱酸鹽：參與強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小OH-：參與強(qiáng)酸弱堿鹽：參與強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度參與強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。參與強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離參與弱酸參與弱酸參與強(qiáng)堿參與強(qiáng)堿參與弱堿參與弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】 (2)、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右挪動(dòng)的是離子能使水的電離平衡向右挪動(dòng)的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)以下微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】(3)

33、某溫度下純水中某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，那么，那么此時(shí)溶液中的此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 m o l / L ， 那 么 此 時(shí) 溶 液 中 的， 那 么 此 時(shí) 溶 液 中 的 C ( O H - ) = _210-7 mol/L810-9 mol/L4在常溫下，在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水的鹽酸溶液中水電離出的電離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水水【課堂練習(xí)】【

34、課堂練習(xí)】 在常溫下，在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?5在常溫下，由水電離產(chǎn)生的在常溫下，由水電離產(chǎn)生的CH+=110-13 mol/l的溶液，的溶液，那么該溶液的酸堿性如何？那么該溶液的酸堿性如何？ 答：能夠是酸性也能夠是堿性答：能夠是酸性也能夠是堿性(6)某溶液中由水電離出來的某溶液中由水電離出來的C(OH)=10-12mol/L，那么該溶液中的溶質(zhì)不能夠是那么該溶液中的溶質(zhì)不能夠是 A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C課堂練習(xí)課堂練習(xí) 7.室溫下，由水電離產(chǎn)生的室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH

35、)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組的溶液中，一定大量共存的離子組 ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-一定一定能夠能夠DAD1、意義：、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：、表示： 用用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。3、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：pH=-lgH+如如H+=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgOH-常溫下：常溫下：PH+P

36、OH=？14考點(diǎn)三考點(diǎn)三:有關(guān)有關(guān)PH值的計(jì)算值的計(jì)算4、pH與酸、堿性的關(guān)與酸、堿性的關(guān)系？系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性加強(qiáng)酸性加強(qiáng)中中 性性堿性加強(qiáng)堿性加強(qiáng)255、溶液的、溶液的pH值與酸堿性值與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/LpH =7pH7pH7留意留意: H+與與OH的關(guān)系才是判別溶液的關(guān)系才是判別溶液酸堿性的根據(jù)酸堿性的根據(jù).留意留意1、PH值越小，酸性越

37、強(qiáng)，值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。2、PH范圍范圍0-14之間。之間。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于值等于14的溶液不堿性最強(qiáng)的溶液。的溶液不堿性最強(qiáng)的溶液。4、PH值減小一個(gè)單位，值減小一個(gè)單位，H+擴(kuò)展為原來的擴(kuò)展為原來的10倍，倍，PH增大一個(gè)單位，增大一個(gè)單位，H+減為原來的減為原來的1/10 OH增為原增為原來的來的10倍倍溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判別正誤判別1、假設(shè)、假設(shè)H+不等于不等于OH-那么溶液一定呈那么溶液一定呈現(xiàn)酸堿性?，F(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。

38、3、假設(shè)、假設(shè)H+/OH-的值越大那么酸性越的值越大那么酸性越強(qiáng)。強(qiáng)。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性加強(qiáng)。、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性加強(qiáng)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸中的鹽酸中, ,由水電離出來的由水電離出來的H+H+為多少為多少? ?2.2.常溫下常溫下, ,某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=1H+=110-12mol/L,10-12mol/L,那么該溶液的那么該溶液的PHPH值能夠值能夠是是? ?H+

39、=1H+=110-12mol/L10-12mol/LPHPH值能夠是值能夠是2 2或者或者1212PH值的計(jì)算一值的計(jì)算一 直接求酸和堿的直接求酸和堿的PH方法：酸按酸；堿按堿。方法：酸按酸；堿按堿。PH=-lgH+ POH=-lgOH-常溫下：常溫下：PH+POH=141、求、求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的PH。2、求、求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液PH.6、有關(guān)、有關(guān)PH值的計(jì)算值的計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍PH=11的的NaO

40、H溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍54910約為約為7約為約為7PH值的計(jì)算二值的計(jì)算二酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或或c(OH)相差改動(dòng)相差改動(dòng)10倍，倍，PH相差改動(dòng)一個(gè)單位。相差改動(dòng)一個(gè)單位。2、強(qiáng)酸堿溶液每稀釋、強(qiáng)酸堿溶液每稀釋10倍，倍，PH增大增大減小一個(gè)單位。減小一個(gè)單位。3、酸堿溶液無限稀釋時(shí)，、酸堿溶液無限稀釋時(shí)，PH均約等

41、均約等于于7均要思索水的電離。均要思索水的電離。4、酸堿溶液稀釋時(shí)，、酸堿溶液稀釋時(shí)，OHH+的的物質(zhì)的量濃度將增大。物質(zhì)的量濃度將增大。pH值計(jì)算三值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等值等于多少？于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg1101+100010-4/1+1000=-lg2104=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)展計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)展計(jì)算！pH值計(jì)算四值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=4-lg5=3.3例題：在例題：在

42、25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH= 1 10-5+110-3/(1+1)pOH=-lgOH-pOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混混= pH大大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)展計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)展計(jì)算！pH值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合1例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與的鹽酸與等體積等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液溶液的的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH

43、+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/0.1+0.1=-lg101=1先判別！關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！先判別！關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！pH值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合2例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等的鹽酸與等體積體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量先算氫氧根離子濃度！關(guān)鍵：堿過量先算氫氧根離子濃度！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)p

44、H=14- pOH =13歸納總結(jié)歸納總結(jié)1 1酸酸I+I+酸酸II H+ = II H+ = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿II OH- = II OH- = IIIIIIVVOHnOHn)()(3 3酸酸I+I+堿堿IIII完全中和：完全中和：H+ = OH- =1 H+ = OH- =1 10 107mol/L7mol/L酸過量：酸過量： H+= H+= 堿過量：堿過量：OH- = OH- = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(混合溶液的混合溶液的PHPH計(jì)算計(jì)算兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的

45、PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :混合溶液混合溶液PHPH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，酸酸= PH小小 + 0.3堿堿= PH大大 0.3P

46、H混混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合假設(shè)假設(shè)PH酸酸 + PH堿堿=14，那么，那么PH混混= 7假設(shè)假設(shè)PH酸酸 + PH堿堿14，那么，那么PH混混= PH酸酸 +0.3假設(shè)假設(shè)PH酸酸 + PH堿堿1，那么，那么PH混混= PH堿堿0.3討論：討論： pH試紙的運(yùn)用試紙的運(yùn)用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？能否要先潮濕能否要先潮濕pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1？ 規(guī)范比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)規(guī)范比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)運(yùn)用方法：直接把待測(cè)液滴在枯燥的運(yùn)用方法：直

47、接把待測(cè)液滴在枯燥的pH試紙上，試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟規(guī)范比色卡相對(duì)比試紙上顯出顏色后馬上跟規(guī)范比色卡相對(duì)比1.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法試紙法考點(diǎn)四、考點(diǎn)四、pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等。計(jì)法等。思索題：思索題： 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水潮。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水潮濕濕pH試紙，然后用干凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)展檢測(cè)。試紙，然后用干凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)展檢測(cè)。 該學(xué)生的操作是該學(xué)生的操作是 填填“正確的或錯(cuò)誤的，正確的或錯(cuò)誤的，理由是理由是 。 )如不正確，請(qǐng)分析能否一定有誤差如不正確，請(qǐng)分

48、析能否一定有誤差? )假設(shè)按此法分別測(cè)定假設(shè)按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，誤差較大的是 ，緣由是，緣由是 。錯(cuò)誤錯(cuò)誤 用蒸餾水潤(rùn)濕用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙相當(dāng)于對(duì)所測(cè)溶試紙相當(dāng)于對(duì)所測(cè)溶液進(jìn)展了稀釋液進(jìn)展了稀釋 不一定不一定假設(shè)測(cè)定的是酸，那么所測(cè)溶液的假設(shè)測(cè)定的是酸，那么所測(cè)溶液的PH偏大；偏大；假設(shè)所測(cè)溶液是堿，那么所測(cè)溶液的假設(shè)所測(cè)溶液是堿，那么所測(cè)溶液的PH偏?。黄。患僭O(shè)所測(cè)溶液呈中性，那么所測(cè)溶液的假設(shè)所測(cè)溶液呈中性，那么所測(cè)溶液的PH無影無影響。響。 鹽酸鹽酸 弱酸稀釋，電離平衡向右挪動(dòng)，從而使溶液的弱酸稀釋，電離平衡向右挪動(dòng)

49、，從而使溶液的PH增大的倍數(shù)小于強(qiáng)酸，故強(qiáng)酸的誤差大增大的倍數(shù)小于強(qiáng)酸，故強(qiáng)酸的誤差大 酸堿指示劑普通是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)酸堿指示劑普通是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍值范圍叫做指示劑的變色范圍。叫做指示劑的變色范圍。.定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法HIn紅色紅色 H+ +In- 藍(lán)色藍(lán)色以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊

50、紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色 紅色紅色3.14.45.08.08.210.01、pH試紙運(yùn)用操作中正確的選項(xiàng)是試紙運(yùn)用操作中正確的選項(xiàng)是 A.將將pH試紙的一端浸入溶液，察看顏色的變化試紙的一端浸入溶液，察看顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟規(guī)范比試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟規(guī)范比色卡相比較色卡相比較C.用干凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用干凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙?jiān)嚰埳?，顏色變化后與比色卡對(duì)照上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用干凈的玻璃試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用干凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試

51、紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照課堂練習(xí)課堂練習(xí)C酸過量酸過量2、將、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再參與水稀釋至再參與水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不能夠大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不能夠大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C課堂練習(xí)課堂練習(xí)

52、酸過量酸過量1、將、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再參與水稀釋至再參與水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？別呈現(xiàn)什么顏色？2、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不能夠大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不能夠大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+BC橙色橙色紅色紅色無色無色考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法鏈接高考鏈接高考練習(xí)練習(xí)1(高

53、考廣東卷高考廣東卷)以下可用于測(cè)定溶液以下可用于測(cè)定溶液pH且準(zhǔn)確度最高的是且準(zhǔn)確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計(jì)計(jì) (C)精細(xì)精細(xì)pH試紙?jiān)嚰?(D)廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰圔思索幾個(gè)問題思索幾個(gè)問題: 1中和滴定定義、原理？中和滴定定義、原理？ 2實(shí)驗(yàn)儀器及試劑實(shí)驗(yàn)儀器及試劑? 3. 如何運(yùn)用滴定管如何運(yùn)用滴定管? 4實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟?滴定終點(diǎn)的判別滴定終點(diǎn)的判別? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：、定義：考點(diǎn)二、酸堿中和滴定考點(diǎn)二、酸堿中和滴定 用知物質(zhì)的量濃度的酸用知物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來來

54、測(cè)定未知濃度的堿測(cè)定未知濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即規(guī)范液即規(guī)范液即待測(cè)液即待測(cè)液3、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶他知道酸堿滴定他知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？管的區(qū)別嗎？常見量器簡(jiǎn)介常見量器簡(jiǎn)介量筒、滴定管量筒、滴定管1 1量筒：粗量?jī)x，量筒：粗量?jī)x，50mL50mL量筒最小分刻量筒最小分刻度為度為1mL 1mL 讀數(shù)準(zhǔn)確到讀數(shù)準(zhǔn)確到0.1mL0.1mL，無，無“O“O刻刻度度2 2滴定管滴定管類型類型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識(shí)標(biāo)識(shí): :標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度

55、“0“0刻刻度在最高點(diǎn)度在最高點(diǎn)( (常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)準(zhǔn)確到，讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mL0.01mL思索：思索：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的的液體嗎？液體嗎？ 0刻度在上，上下部各有一段無刻度刻度在上，上下部各有一段無刻度4、滴定管的運(yùn)用、滴定管的運(yùn)用 1.檢查能否漏水檢查能否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次次 3.裝、趕、調(diào)：先裝入液體至裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0刻度以上刻度以上 2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到厘米處

56、，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0或或“0 以下，記下刻度，留意平視不能俯視或俯視以下，記下刻度，留意平視不能俯視或俯視 4.滴液：左手握住滴定管活塞或擠壓玻璃球滴液：左手握住滴定管活塞或擠壓玻璃球右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視著錐形瓶顏色的變化右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視著錐形瓶顏色的變化練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，假設(shè)把滴定管中溶液全部排出，那么體積處，假設(shè)把滴定管中溶液全部排出，那么體積 A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器 A50m

57、L量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5 5、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1)1)查漏用自來水查漏用自來水滴定管能否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)能否靈敏滴定管能否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)能否靈敏2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水沖洗滴定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗再用蒸餾水清洗2323次次然后用待裝液潤(rùn)洗然后用待裝液潤(rùn)洗 二管二洗二管二洗錐形瓶：自來水沖洗錐形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2323次不能次不能用待盛液潤(rùn)洗用待盛液潤(rùn)洗 一瓶一洗一瓶一洗3)裝液裝液裝、趕、調(diào)：裝、趕、調(diào)：4)4)滴液：滴液：. .滴定終點(diǎn)到達(dá)后，半分鐘顏色不變，再滴定終點(diǎn)到

58、達(dá)后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)讀數(shù). .復(fù)滴復(fù)滴2-32-3次次 讀數(shù)：視野和凹液面最低點(diǎn)相切讀數(shù)：視野和凹液面最低點(diǎn)相切練習(xí)：以規(guī)范的鹽酸溶液滴定未知的練習(xí)：以規(guī)范的鹽酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝簩?shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝?滴定前的預(yù)備任務(wù)依次為：滴定前的預(yù)備任務(wù)依次為： 、 、 。從從 中準(zhǔn)確量取中準(zhǔn)確量取20.00mL20.00mL待測(cè)的待測(cè)的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加幾滴中，滴加幾滴 振蕩。此時(shí)振蕩。此時(shí)溶液為溶液為 色。色。滴定：滴定： 將錐形瓶放在酸式滴定管下下面將錐形瓶放在酸式滴定管下下面墊一張白紙，左手墊一張白紙，左手 使酸液

59、滴入錐使酸液滴入錐形瓶?jī)?nèi)；同時(shí)右手形瓶?jī)?nèi)；同時(shí)右手 ；滴定過程中普；滴定過程中普通是先通是先 后后 同時(shí)眼睛要凝同時(shí)眼睛要凝視視 。 查漏查漏 洗滌洗滌 裝液裝液堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶酚酞酚酞紅紅控制活塞控制活塞搖動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)錐形瓶快快慢慢錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 當(dāng)參與最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏當(dāng)參與最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由色由 色剛好變?yōu)樯珓偤米優(yōu)?色時(shí)，且色時(shí)，且 即達(dá)滴定終點(diǎn)。即達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)時(shí)眼睛要讀數(shù)時(shí)眼睛要 準(zhǔn)確到準(zhǔn)確到 mL mL 滴定終點(diǎn)的判別：滴定終點(diǎn)的判別：紅紅無無半分鐘內(nèi)不變色半分鐘內(nèi)不變色0.010.01記錄終點(diǎn)讀數(shù)：記錄終點(diǎn)讀數(shù)

60、：與凹液面最低點(diǎn)及刻線程度與凹液面最低點(diǎn)及刻線程度全國(guó)用知濃度的全國(guó)用知濃度的NaOH溶液測(cè)定某溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)選出正確選項(xiàng)錐形瓶中錐形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A 堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B 酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C 堿堿酸酸甲基橙甲基橙 （甲）（甲）D 酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD6、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判別、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判別1指示劑指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8-10 無淺紅紅無淺紅紅?不用石蕊作