酸堿滴定習(xí)題PPT課件

1、4. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A. KaKHIn B.指示劑的變色范圍與理論終點(diǎn)完全相符C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH時(shí)變色5. 某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是V26. 下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A. H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+2NH3+PO43-B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3

2、PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-). 第1頁/共22頁8. 以下四種滴定反應(yīng)，突躍范圍最大的是（ ）. 滴定滴定滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴定1mol/L HAc7、用1mol/LNaOH滴定1mol/L的多元酸，能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是（ ）。,101K3a1,101K6a29a101K3A、H3A （ ）,101K2a1,101K7a29

3、a101K3 B、H3B （ ）,101K2a1,101K7a2C、H2A （ ）,101K3a1,101K6a2 D、H2B （ ）9. 強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積達(dá)（ ），才可能選擇指示劑指示。 A: 10-8 B: 10-2 D: 10-9 第2頁/共22頁10.標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）。A.硼砂 B.K2Cr2O7 C.CaCO3 D.鄰苯二甲酸氫鉀11. 由于滴定突躍不明顯，不能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（）進(jìn)行直接滴定的是（ ）。 A. NH3.H2O (Ka=1.810-5) B. 二乙胺 (Kb=1.310-3) C. 乙二胺 (Kb1=8.510-5

4、 , Kb2=7.110-8) D. 苯胺 (Kb=4.010-10)12用含少量水分的基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液, 以甲基橙為指示劑，結(jié)果將（ ） A. 偏低 B. 不確定 C. 無誤差 D. 偏高第3頁/共22頁13根據(jù)非水溶劑的分類，乙醇屬于（ ）A、惰性溶劑 B、堿性溶劑 C、酸性溶劑 D、兩性溶劑 14、在（ ）溶劑中，醋酸、鹽酸和高氯酸的酸強(qiáng)度都相同。 A、純水 B、濃硫酸 C、液氨 D、甲基異丁酮15根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說法中不妥的是（ ）A 水中最強(qiáng)的酸是H3O+ B 酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱C HPO42-的共軛酸是 D H3O+的共軛酸是OH-242POH16用濃度為的

5、鹽酸滴定同濃度NaOH的溶液，pH值突躍范圍是。用濃度為的鹽酸滴定同濃度的NaOH溶液時(shí)，pH值突躍范圍是（ ）第4頁/共22頁12. NH4CN水溶液中的質(zhì)子條件為（ ）A H+=NH3+OH- B H+2HCN=OH-C H+HCN=NH3 D H+HCN=OH-+NH3E H+NH4+=CN-+OH-13酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素：A.滴定突躍的范圍； B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化； D.指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小14 弱堿性物質(zhì)，使其堿性增強(qiáng)，應(yīng)選擇（ ）溶劑. A: 酸性 B: 堿性 C: 中性 D: 惰性 以失去部分結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定HCl溶液的濃度, 結(jié)果將

6、 A. 偏低 B. 不確定 C. 無誤差 D. 偏高第5頁/共22頁二、填空題 1 的H2A(pKa1=2,p Ka2=4)溶液，以0.30mol.L 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將出現(xiàn) 個(gè)滴定突躍，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為_ , 這時(shí)溶液的pH值為_。2. 滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為_,指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱為_。3.用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是 。4、在非水酸堿滴定中，滴定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液常用 的冰醋酸溶液，其中少量的水分應(yīng)加入 除去。第6頁/共22頁6.有一磷酸鈉鹽或其混合溶液，進(jìn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去酸V1

7、 mL，繼續(xù)以甲基橙餓指示劑時(shí)又耗去酸V2 mL。試根據(jù)V1與V2的關(guān)系判斷試液的組成： A.當(dāng)V1= V2時(shí)，為 ； B. V10時(shí)，為 ； D. V1= V2=0時(shí)，為 。7某酸堿指示劑的，則該指示劑的理論變色范圍和理論變色點(diǎn)的pH值分別為 。 5、用酸堿滴定法測定CaCO3的含量，采用 滴定方式，若終點(diǎn)時(shí)滴定過量，將使結(jié)果偏 。第7頁/共22頁三、計(jì)算題1. 某弱酸的pKa，現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00 mL濃度為0.1000 molL-1，當(dāng)用0.1000molL-1HCI溶液滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)? A第8頁/共2

8、2頁2. 有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。稱取0.9974 g，以酚酞為指示劑，用0.2648moll-1HCI溶液滴定至終點(diǎn)，用去，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2648molL-1HCI溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，又用去23.36 mL。求試樣中Na3P04、Na2HP04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第9頁/共22頁 3在含CaCO3的試樣里加入50.00mL0.1175molL-1HCl溶液，滴定過量的酸用溶液（）。計(jì)算試樣中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3的Mr為100.09gmol-1）第10頁/共22頁OHCOCaClHCl2CaCO2223 HClCaCO213nn OHNaClNaOH

9、HCl2 NaOHHCl剩余HClnn s)r(CaCOCaCOsCaCOCaCO3333Mwmnmm sCaCOrNaOH總HClmM)()(213)(cVcV 第11頁/共22頁%46.949446. 010002815. 0209.10060. 51003. 000.501175. 0)()( 用溶液滴定溶液，計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH是多少？若以酚酞為指示劑，滴定到PH為滴定終點(diǎn)，計(jì)算終點(diǎn)誤差。 5HAc107 . 1KOHNaAcHAcNaOH2LmolOH/104 . 521000. 0107 . 1100 . 16514 第12頁/共22頁72. 8,28. 5pHpOH28. 572. 8

10、00. 9pH9145107 . 1100 . 1107 . 1tK%014. 0%10005000. 0107 . 11010TE928. 028. 0 4計(jì)算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定0.050 molL-1Na2B4O7溶液至計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH（B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3）。選用何種指示劑？第13頁/共22頁1331 . 0LmolBOH51011076. 0108 . 51 . 0aCKH 可選甲基紅為指示劑。B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3含有惰性雜質(zhì)的混合堿試樣1.100 g, 水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)用去0.4993 mol/LH

11、Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液31.40 ml；另取一份同樣質(zhì)量的試樣用酚酞做指示劑，用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去13.30 ml。計(jì)算試樣中惰性雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M（NaOH）=40.00 , M（Na2CO3）=105.99 , M（NaHCO3）第14頁/共22頁6399. 0100. 1100099.10530.134993. 032CONa1830. 0100. 1100001.84)30.13240.31(4993. 03NaHCO1771. 01830. 06339. 01雜質(zhì) V甲2V酚 , 故混合堿的組成是Na2CO3 + NaHCO3第15頁/共22頁 7粗氨鹽，加入過量NaOH溶液并

12、加熱，逸出的氨吸收于56.00 mL0.2500 molL-1H2SO4中，過量的酸用0.5000 molL-1NaOH回滴，用去堿1.56 mL。計(jì)算試樣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：%27.46%100000. 103.17)206156. 05 . 025. 0056. 0(2)2(2%342423NHNaOHNaOHSOHSOHMVccVNH第16頁/共22頁四、名詞解釋 質(zhì)子條件式 酸堿指示劑 均化效應(yīng) 區(qū)分效應(yīng)分布系數(shù)第17頁/共22頁五、問答題酸堿指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿，其共軛酸堿對(duì)具有不同的結(jié)構(gòu)而呈現(xiàn)出不同的顏色，計(jì)量點(diǎn)附近，溶液pH發(fā)生突變，使指示劑酸式和堿式的濃度比發(fā)生較大變

13、化，從而引起溶液顏色的改變，指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。1. 酸堿指示劑的變色原理是什么? 2.用1mol/LNaOH溶液滴定相同濃度的磷酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)幾個(gè)突躍？分別選用什么指示劑？3為什么一般都用強(qiáng)酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太稀？第18頁/共22頁用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作滴定劑時(shí)，其滴定反應(yīng)為：H+OH-=H2O1OHHWK1Kc=1.01014 此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會(huì)增大，致使誤差增大。故酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。第19頁/共22頁4.如何用酸堿滴定法測(NH4)2SO4的含量？可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3BO3吸收液： OHNHOHNH234 NH3 + H3BO3= NH4+ H2BO3- H+ H2BO3-= H3BO3mM)cV(wSO)NH(HClSO)NH( 10002424424終點(diǎn)的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），可用甲基橙或甲基紅作指示劑第20