化學第一章《認識化學科學》全套課件(魯科版必修)

1、第一節(jié)物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量本章的知識網(wǎng)絡本章的知識網(wǎng)絡概念概念 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二節(jié)氣體摩爾體積第二節(jié)氣體摩爾體積 應用應用 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（計算）（計算） 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 氣體的體積氣體的體積 溶液的體積溶液的體積 應用應用 配制一定物質(zhì)的量的溶液配制一定物質(zhì)的量的溶液（實驗）（實驗）普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 走進

2、化學科學走進化學科學溶洞的形態(tài)為什么溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？會發(fā)生變化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞 1.1.澄清石灰水通入適量澄清石灰水通入適量的二氧化碳時生成難溶的的二氧化碳時生成難溶的碳酸鈣沉淀：碳酸鈣沉淀：C0C02 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 + H+ H2 2O O 2.2.當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣, ,加熱碳酸氫加熱碳酸氫鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。 CaCOCaCO3 3 + C0 + C02 2 + H + H2 2O O = = Ca(HC

3、OCa(HCO3 3) )2 2 Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3 + H+ H2 2O + C0O + C02 23.3.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應的緣故。體與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應的緣故。一一.化學是具有創(chuàng)造性的、實用的科學化學是具有創(chuàng)造性的、實用的科學化學學科的實用性化學學科的實用性 如果沒有化學科學：如果沒有化學科學：1、20世紀初的合成氨技術(shù)人類將面臨饑餓的威脅；世紀初的合成氨技術(shù)人類將面臨饑餓的威脅；抗生素、抗病毒新藥的成功研制人類將難以擺脫

4、病魔；抗生素、抗病毒新藥的成功研制人類將難以擺脫病魔；2、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導纖維人類將不、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導纖維人類將不可能進入信息時代；可能進入信息時代；3、玲瑯滿目的化妝品和功能各異的食品添加劑、玲瑯滿目的化妝品和功能各異的食品添加劑人類生活人類生活不會如此豐富多彩。不會如此豐富多彩。 化學學科的創(chuàng)造性化學學科的創(chuàng)造性1.從自然物質(zhì)中認識物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、從自然物質(zhì)中認識物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、巖石、或生物體中提取出來。巖石、或生物體中提取出來。2.從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，以滿足人從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，

5、以滿足人類科研、生產(chǎn)、生活的需求。類科研、生產(chǎn)、生活的需求。3.目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過3500萬種。且每年萬種。且每年以幾百萬種的速度增長。以幾百萬種的速度增長。我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻近代：近代： 1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生英國化學家、物理學家英國化學家、物理學家 波義耳波義耳 英國化學家、物理學家英國化學家、物理學家 道爾頓道爾頓 1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎 法國化學家法國化學家 拉瓦錫拉瓦錫 1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展 俄國化

6、學家俄國化學家 門捷列夫門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系現(xiàn)代：現(xiàn)代： 結(jié)晶牛胰島素結(jié)晶牛胰島素 掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡 Ca-AsCa-As表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖航航 天天互互 連連 網(wǎng)網(wǎng)交交 通通能能 源源n走走 進進 化化 學學 科科 學學n化化 學學 科科 學學 的的 應應 用用特點特點 化學在原子、分子水平化學在原子、分子水平 研究物質(zhì)的自然科學研究物質(zhì)的自然科學價值價值一門有創(chuàng)造性的一門有創(chuàng)造性的發(fā)展發(fā)展古代、近代、現(xiàn)代探索探索永無止境 的 空間認識分子創(chuàng)造新分子在在 微微 粒層粒層 次次 上上操操 縱縱 原原 子子 分

7、分 子子 化學與職業(yè)化學與職業(yè)讀工科大學讀工科大學讀理科大學讀理科大學藥物研究員、化工產(chǎn)設計員、藥物研究員、化工產(chǎn)設計員、產(chǎn)品檢驗師等產(chǎn)品檢驗師等化學科研員、化學教師、醫(yī)化學科研員、化學教師、醫(yī)生師、生師、環(huán)境保護工作人員環(huán)境保護工作人員等等知識拓展知識拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德國哈伯）2.硝化甘油（19世紀六十年代、瑞典諾貝爾）。3.NO（1992評為明星分子。 1998年三位科學家因此獲諾貝爾生理學和醫(yī)學獎）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科學家因此獲諾貝爾獎)，此后還有碳納米管等。化學學科的分支和發(fā)展：傳統(tǒng)的無機化學、有機化學、分析化學、物理化學。20世紀50

8、年代后發(fā)展了高分子化學、化學工程學、環(huán)境化學、生物化學、地球化學、量子化學、結(jié)構(gòu)化學等。良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能，而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮。 貝爾納 怎樣才能更科學地認識物質(zhì)的性質(zhì)呢？怎樣才能更科學地認識物質(zhì)的性質(zhì)呢？ 第第2 2節(jié)節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序交流交流研討研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？ 你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣氧氣觀察和實驗法觀察和實驗法氫氣氫氣鋅的鐵鋅的鐵鹽酸鹽酸非金屬的通性非

9、金屬的通性分類、比較法分類、比較法金屬的通性金屬的通性酸的通性酸的通性研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法觀察法1、觀察法觀察法是一種有計劃、有目的的用感官是一種有計劃、有目的的用感官 考察研究對象的方法考察研究對象的方法2、觀察觀察是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)要有明確而具體的

10、目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。象進行分析和綜合。金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色硬度的硬度的相對大小相對大小密度的密度的相對大小相對大小延展性延展性固體固體 銀白銀白 較軟較軟 比煤油小比煤油小 良好良好 觀察觀察思考思考自己動手，大膽做一做！自己動手，大膽做一做！嚴禁用手觸摸鈉嚴禁用手觸摸鈉 !嚴禁任意丟棄嚴禁任意丟棄 !嚴禁比綠豆粒大嚴禁比綠豆粒大 ! 正確觀察現(xiàn)象正確觀察現(xiàn)象 , 及時記錄實驗現(xiàn)象及時記錄實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四處四處游游動：動：4.4.發(fā)出嘶發(fā)出嘶嘶嘶的響聲：的響聲：5.5.溶液由無

11、色變?nèi)芤河蔁o色變紅紅：v觀察記錄：觀察記錄：v金屬鈉與水反應的現(xiàn)象金屬鈉與水反應的現(xiàn)象我觀察到了什么？我觀察到了什么？馬上記下來！馬上記下來！現(xiàn)象現(xiàn)象思考與結(jié)論思考與結(jié)論v金屬鈉與水反應金屬鈉與水反應1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四處四處游游動：動：4.4.發(fā)出嘶發(fā)出嘶嘶嘶的響聲：的響聲：5.5.溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變紅紅：水水 鈉鈉反應放出熱量，鈉的熔點低反應放出熱量，鈉的熔點低反應劇烈、生成氣體反應劇烈、生成氣體反應生成堿性物質(zhì)反應生成堿性物質(zhì)我知道了什么？我知道了什么？思考思考結(jié)論結(jié)論在觀察過程中，我有哪些成功的做法？有哪些在觀察過程中，我有哪些成功的

12、做法？有哪些 優(yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？優(yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？反思使人進步反思使人進步思考思考2：為什么：為什么“嚴禁比綠豆粒大嚴禁比綠豆粒大”？思考思考3：為什么：為什么“嚴禁用手觸摸鈉嚴禁用手觸摸鈉”？思考思考4：為什么：為什么“剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中”？思考思考5：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？思考思考1：鈉與水反應的化學方程式如何書寫？：鈉與水反應的化學方程式如何書寫？分析分析思考思考鈉 的 用 途原子反應堆導熱劑原子反應堆導熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈冶煉某些金屬冶煉某些金屬Na、K合金導熱性能好合金導熱性能好黃光射程遠，透霧力強

13、黃光射程遠，透霧力強鈉化學性質(zhì)很活潑鈉化學性質(zhì)很活潑秦山核電站秦山核電站高壓鈉燈及其用途高壓鈉燈及其用途 概括概括整合整合 金屬鈉的性質(zhì)金屬鈉的性質(zhì)一、物理性質(zhì)：一、物理性質(zhì)：1 1、銀白色有金屬光澤的固體；、銀白色有金屬光澤的固體；2 2、硬度??；硬度??；3 3、密度小，、密度小，0.97g0.97gcmcm-3 -3 , , 水水 鈉鈉 煤油煤油 ；4 4、熔點低熔點低 ,97.81,97.81。二、化學性質(zhì)：二、化學性質(zhì)：非?；顫姺浅；顫? 1、與水反應、與水反應 2Na 2Na 2H2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二研究物質(zhì)性質(zhì)

14、的基本方法二：實驗法實驗法1、實驗法實驗法是是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法?；蛱骄课镔|(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意注意：在進行實驗時，要注意控制溫在進行實驗時，要注意控制溫 度、壓強、溶解的濃度等條件，度、壓強、溶解的濃度等條件， 這是因為同樣的反應物質(zhì)在不這是因為同樣的反應物質(zhì)在不 同的條件下可能會發(fā)生不同的反同的條件下可能會發(fā)生不同的反 應。應。3、實驗的步驟實驗的步驟：實驗前實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品，要明確實驗的目的要求、實驗用品 和實驗步驟等；和實驗步驟等；實驗中實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗，要仔細研究實

15、驗現(xiàn)象，并做好實驗 記錄；記錄；實驗后實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進 行分析。行分析。 觀察暴露在空氣中的鈉切面顏色、觀察暴露在空氣中的鈉切面顏色、光澤有何變化？光澤有何變化？探究二：探究二：現(xiàn)象：現(xiàn)象： 顏色變顏色變暗暗4Na + O2 = 2Na2O(白色固體白色固體)反應：反應： 探究三：探究三： 將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿加熱，將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿加熱，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色黃色火火焰，生成焰，生成淡黃色淡黃色固體。固體。反應：反應： 2Na + O2 Na2O2(淡黃色淡黃色固體固體)點燃點燃

16、【問題討論問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？、這組實驗對你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應、列舉你所知道的因條件不同影響反應 產(chǎn)物的實例。產(chǎn)物的實例。 姓名：姓名：過氧化鈉過氧化鈉 國籍：國籍：過氧化物共和國過氧化物共和國淡黃淡黃 膚色：膚色： 體重：體重：78公斤公斤 性格：性格：活潑好動，團結(jié)合群。愛憎分明，一見到活潑好動，團結(jié)合群。愛憎分明，一見到 二二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。 簡歷：簡歷：中學畢業(yè)后參軍，在中學畢業(yè)后參軍，在4632部隊防化連當戰(zhàn)士，部隊防化連當戰(zhàn)士，后調(diào)海軍某潛艇當班長，復員后在立白化工后調(diào)海軍某潛艇當班

17、長，復員后在立白化工廠當工人，曾與氯氣、二氧化硫等廠當工人，曾與氯氣、二氧化硫等一起，光榮出席全國漂白積極分子群英會。一起，光榮出席全國漂白積極分子群英會。多次獲得反黑掃毒模范稱號。多次獲得反黑掃毒模范稱號。 愿望：愿望：有一所堅固密實的房子保養(yǎng)身體，有一所堅固密實的房子保養(yǎng)身體，為人民再立新功。為人民再立新功。秘密檔案活動探究活動探究由由Na2O的性質(zhì)的性質(zhì)預測并驗證預測并驗證Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì) 性性 質(zhì)質(zhì)Na2ONa2O2色色態(tài)態(tài)與水與水反應反應與與CO2反應反應白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2 =

18、Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2呼吸面具呼吸面具金屬鈉的性質(zhì)小結(jié)金屬鈉的性質(zhì)小結(jié)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：v 銀白色的金屬，熔點低、密度小、硬度小。銀白色的金屬，熔點低、密度小、硬度小。 化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：v 2Na 2H2O = 2NaOH + H2v 4NaO2=2Na2O（氧化鈉白色氧化鈉白色） v NaO2=Na2O2（過氧化鈉淡黃色過氧化鈉淡黃色）【交流交流研討研討】1、運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)、運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)相同點相同點不同點不同點物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)2、根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬根據(jù)所

19、學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬 可能具有哪些共同的性質(zhì)?？赡芫哂心男┕餐男再|(zhì)。3、在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研、在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研 究方法？究方法？銀白色光澤銀白色光澤 硬度、熔沸點硬度、熔沸點與非金屬反應與非金屬反應 鈉常溫下能與鈉常溫下能與 水反應水反應二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀觀察物質(zhì)的外觀預測物質(zhì)的性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察實驗和觀察解釋和結(jié)論解釋和結(jié)論1.1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì): :顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度：溶解度溶解度：毒性：毒性：黃綠色黃綠色氣體氣體有刺激性氣味有刺激

20、性氣味比空氣大比空氣大與水以與水以1:2溶解溶解有毒有毒氯氣氯氣液氯液氯固態(tài)氯固態(tài)氯34.6 101易液化：易液化：三、氯氣的性質(zhì)三、氯氣的性質(zhì)用手輕輕煽動，用手輕輕煽動，僅使少量氣體僅使少量氣體飄進鼻孔飄進鼻孔二、預測氯氣的化學性質(zhì)二、預測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應該氫氣都是非金屬單質(zhì)，應該 具有某些類似性質(zhì)。具有某些類似性質(zhì)。與與Na、Fe、Cu等等金屬單質(zhì)反應。金屬單質(zhì)反應。與與S、P等等非金屬單質(zhì)反應。非金屬單質(zhì)反應。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，素與氧元素更相似，它它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容

21、易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結(jié)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，構(gòu)，所以都是較活潑的所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。質(zhì)。預測預測現(xiàn)象現(xiàn)象: : Cu Cu在在ClCl2 2中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應結(jié)束后向集氣瓶中加入少黃色的煙，反應結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈藍綠色。量的水，可以觀察到溶液呈藍綠色。實驗實驗2 2結(jié)論結(jié)論: : Cu+ClCu+Cl2 2 = CuCl= CuCl2 2點燃點燃2 2、氯氣的化學性質(zhì)、氯氣的化學性質(zhì)（1 1）ClCl2 2與金屬

22、單質(zhì)的反應與金屬單質(zhì)的反應（棕黃色煙，其溶液呈藍綠色）（棕黃色煙，其溶液呈藍綠色）（紅棕色煙，其溶液呈棕黃色）紅棕色煙，其溶液呈棕黃色） 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3點燃點燃 Cu+ClCu+Cl2 2 = CuCl= CuCl2 2點燃點燃在點燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所在點燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應，并且生成的為最高價的金屬氯化物。有的金屬發(fā)生反應，并且生成的為最高價的金屬氯化物。爆炸爆炸 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧?；鹧娉噬n白色，瓶口有白霧。 2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射

23、，發(fā)生爆炸。點燃點燃H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl光照光照H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl實驗實驗3 3實驗探究氯氣的特殊的性質(zhì)實驗探究氯氣的特殊的性質(zhì)氯氣能與水反應嗎？氯氣能與水反應嗎？藥品提供：藥品提供：新制氯水新制氯水.鎂條鎂條.石蕊石蕊.g溶液溶液l 2、實驗設計：、實驗設計：方案方案目的目的實驗設計實驗設計所需藥品所需藥品所需儀器所需儀器123檢驗檢驗Cl-取少量氯水于試取少量氯水于試管中，滴加管中，滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液試管，試管，膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗H+取少量氯水于試取少量氯水于試管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊試液

24、試液氯水氯水石蕊試液石蕊試液試管試管膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗漂白性漂白性用鑷子夾干燥的紅紙條用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口放在盛氯水的試劑瓶口將紅紙條用水濕潤后沾將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口水的試劑瓶口紅紙條紅紙條氯水氯水蒸餾水蒸餾水鑷子鑷子玻璃棒玻璃棒2、實驗記錄：、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應溶液先變紅溶液先變紅后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，還有一種生成，還有一種具有漂

25、白性的物質(zhì)生成。具有漂白性的物質(zhì)生成。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應無變化無變化濕潤的紅色紙條濕潤的紅色紙條逐漸褪色逐漸褪色氯氣本身無漂白性。氯氣本身無漂白性。氯水中存在一種具有漂白氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。性的物質(zhì)。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應（3 3）氯氣與水的反應）氯氣與水的反應ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO-1+1（次氯酸）（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：漂白性（強氧化性）：漂白性（強氧化性）：弱酸性：弱酸性：漂白劑，殺菌、消毒漂白劑，殺菌、消毒酸性比酸性比H H2 2COCO3 3弱弱不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：

26、HClOHClO 見光易分解見光易分解2HClO = 2HCl+O2HClO = 2HCl+O2 2光照光照 氯氣是氯氣是黃綠色黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶氣體；密度比空氣大；能溶于水，于水，1體積水能溶體積水能溶2體積氯氣；氯氣體積氯氣；氯氣有毒有毒。 氯氣的氯氣的化學性質(zhì)極為活潑化學性質(zhì)極為活潑，氯氣可以和絕大氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應，還可以和許多非金屬反應。多數(shù)的金屬反應，還可以和許多非金屬反應。1 1、氯氣的物理性質(zhì)：、氯氣的物理性質(zhì)：2、氯氣的化學性質(zhì)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序三、氯氣的性質(zhì)三、氯氣的性質(zhì)想一想想一想?1. 1.你知道古代曹沖稱象的故事

27、嗎？曹你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時的主導思想是什么？沖在稱象時的主導思想是什么？ 化整為零，化大為小化整為零，化大為小2. 2.已知托盤天平的最小刻度為已知托盤天平的最小刻度為0.10.1克，克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導思想又是什么？主導思想又是什么？ 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 科學上采用科學上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量要想找到微觀粒

28、子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應該用什么指導思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應該用什么指導思想?化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述描述微觀粒子數(shù)目微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量多少的一個基本物理量符號符號: : n n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡稱摩簡稱摩符號符號: : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢微觀粒子含有多少個微粒呢? ?

29、1mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。）。1、物質(zhì)的量是用來描述、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子微觀粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3

30、 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個字不能增減四個字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米或大米或1mol細菌細菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤【判斷正誤】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個微粒。個微粒。2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。、摩爾是國際七個基本物理量之一。3 、NA個個O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021

31、023個任何微粒的量均為個任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個氫。個氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明指代不明【課堂練習】1mol O含有 個O；1mol H2O含有 個H2O；1mol H+ 含有 個H+ ；1mole含有 個e ；6.021023個12C的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個CO的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個OH的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236

32、.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個氧分子？1.204 1024個H原子的物質(zhì)的量是多少?物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習】5mol Cl 含有 個Cl；1.5mol H2SO4含有 個H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個Na+ ；3.011023個Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081024個HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個Cl的物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移【遷移應用應用】6.021023個H2O6.02102

33、31.20410241mol H2O21 個H原子個O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個個O。3.013.011023個氫分子含個氫分子含 mol H H、 含有含有 個質(zhì)子、個質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個，含有個 N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項注意事項適用范圍：使用準則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式必須指明微粒符號或化學式1mol1mol物質(zhì)所含微

34、粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質(zhì)的。物質(zhì)的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡稱摩，符號為，簡稱摩，符號為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子

35、數(shù)為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。4. 表示物質(zhì)的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是表示物質(zhì)的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)【小結(jié)】第第 3 3 節(jié)節(jié)化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質(zhì)的量

36、物質(zhì)的量第二課時第二課時1.物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是用用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標中所含的原子數(shù)目作為標 準來準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量， 符號是符號是n。 物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾 ，簡稱，簡稱摩摩，符號為，符號為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，3. 6.021023 mol-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，符號為，符號為 NA。 與與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的 物質(zhì)的量為

37、物質(zhì)的量為1mol。4. 表示物質(zhì)的量時，必須用化學式指明微粒的種類，表示物質(zhì)的量時，必須用化學式指明微粒的種類， 可以是分子、原子、離子或電子等。可以是分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。 科學上采用科學上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?1mol的任何物質(zhì)

38、的質(zhì)量，以克為單位時，的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量。【判斷正誤【判斷正誤】1. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23

39、。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28g，是因為，是因為CO的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為28。3. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。4. H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。5. 23gNa的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1mol。6. 1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23g。7. SO42的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為的質(zhì)量為96g 。460.52molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g；49gH2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 m

40、ol。物質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間）之間存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習【課堂練習】1. 0.4molNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。2. 64g氧氣的物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量為 mol。3. 2.5molCu2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。4. 31gNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。5. 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為中含氧元素的質(zhì)量為 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2與與gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。含有相同質(zhì)量的氧元素。8. 0.04mol

41、某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol的任何物質(zhì)含有的任何物質(zhì)含有6.021023個微粒。個微粒。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于對于6.021023個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以，它

42、的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。量或相對分子質(zhì)量。【課堂練習【課堂練習】1.填表填表320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 個個NO2分子，分子， molN， 個質(zhì)子，個質(zhì)子， g氧元素。氧元素。下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023個個HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D小結(jié)：小結(jié)：1.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

43、具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用單位，常用單位是是gmolgmol1。2.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以gmolgmol1為單位時，為單位時，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。子質(zhì)量。3. n=mM 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol不同物質(zhì)的體積是多少?在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。占的體積在數(shù)值上近似相等

44、。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，1mol的不同固體的不同固體或液體的體積是不同的。或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強的改變而改同種氣體的體積隨溫度、壓強的改變而改變變構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大n=VVm 注意哦！注意哦！即即STP，指溫度為，指溫度為0，壓強為，壓強為101kPa的狀況的狀況同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？他們的摩爾體積還是還是22.4L/mol嗎？嗎？所含的分子數(shù)是否相同

45、？ 在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的 量成正比。量成正比。 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含 有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）【課堂練習【課堂練習 】下列說法中正確的是下列說法中正確的是A.在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，1mol任何物質(zhì)的體任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。積在數(shù)值上近似相等。B.在標準狀況下，在標準狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L 。C. 1mol H2的體積約是的體積約是22.4L 。D.在標準狀況下，在標準狀況下，1mol任

46、何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L 。標準狀況下，標準狀況下，0.5molCO2的體積約為的體積約為 。標準狀況下，標準狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約的物質(zhì)的量約為為 ，3molNH3的體積約為的體積約為 。11.2L4mol67.2L質(zhì)量質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體體積氣體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量

47、的單位, 1mol任何物質(zhì)中任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒常數(shù)個微粒6.021023mol1， 6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)。子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以有的質(zhì)量。在以g/mol為為單位時，數(shù)值上等于該物單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強下，一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。占的體積。STP時，約時，約為為22.4L/mol。阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體摩氣體摩爾體積爾體積【課堂練習【課堂練習】

48、1. 在標準狀況下，在標準狀況下，44.8LNH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，與與 克克H2S的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量相等。2. 在標準狀況下，在標準狀況下，33.6L某某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，其物，其物質(zhì)的量與質(zhì)的量與 gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24第三節(jié)第三節(jié) 化學中常用的物理量化學中常用的物理量 -物質(zhì)的量物質(zhì)的量第四課時第四課時 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

49、，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度。符號度。符號C C B B3 3、單位：、單位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定義式、定義式 C CB B= = nBV V一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度例例1 1、下列關(guān)于下列關(guān)于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的說法正確的是（的說法正確的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.5

50、8.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、將將0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，則所得溶液中溶液，則所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？量濃度分別為多少？B 定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的 物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。 溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字CB(溶質(zhì)）1、下列關(guān)于、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，硝酸鉀溶液配制的說法中，錯

51、誤的是（錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液與溶液與0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl濃度比為濃度比為 （）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol

52、/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：我們在理解物質(zhì)的量濃度的概念時要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。1 1、從、從500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分別取出中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？少？練習練習既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是用來

53、表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有 （區(qū)別）：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液) 100%如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定體積的配制一定體積的濃度準確的溶液濃度準確的溶液試一試試一試步驟：步驟：計算計算稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用NaClNaCl固體配制固體配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液問題討論問題討論1.1.在在準確準確配制

54、一定配制一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的溶液過程中, ,你認為你認為關(guān)鍵關(guān)鍵是是做好什么做好什么? ?溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準確溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準確 溶液的體積是否精確溶液的體積是否精確2.2.為達到上述目的為達到上述目的, ,我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器? ?電子天平電子天平 ( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) ) 一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶3.3.共用到哪些儀器共用到哪些儀器? ?電子天平電子天平( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) )藥匙藥匙( (滴管滴管) )燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) ) C=n/v 5 5、誤差分析：、誤差分析：判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無