化學(xué)能與熱能 從化學(xué)鍵角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱

1、精品資料學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)(xux)(xux)目標(biāo)目標(biāo)知道化學(xué)鍵的斷裂知道化學(xué)鍵的斷裂(dun li)和形成是化和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。熱能的相互轉(zhuǎn)化。探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。的應(yīng)用。精品資料 能源是人類賴以生存能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時(shí)每刻每時(shí)每刻(mi sh (mi sh mi k)mi k)、分分秒秒都、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是類所

2、能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于人類大等等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費(fèi)資源，造成量開發(fā)和浪費(fèi)資源，造成了資源的不合理利用從而了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源危引發(fā)了不可回避的能源危機(jī)。機(jī)。精品資料16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料我國化石燃料(rnlio)和水電能源消耗構(gòu)和水電能源消耗構(gòu)成圖成圖精品資料你知道你知道(zh (zh do)do)嗎嗎? ? 煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類等煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類等有機(jī)物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r(shí)放出有機(jī)物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r(shí)放出熱能。你一定

3、想知道，這種能量從何而來熱能。你一定想知道，這種能量從何而來?它與它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么(shn me)關(guān)系？石關(guān)系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高溫煅燒才能灰石（主要成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起到什么應(yīng)中起到什么(shn me)作用？作用？精品資料一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(huxu (huxu f fnyng)nyng)中能量變化的關(guān)系中能量變化的關(guān)系思考思考(sko)：不同的燃料其組成不同，燃燒后：不同的燃料其組成不同，燃燒后放出的熱量也不相等。為

4、什么不同的燃料燃燒時(shí)放出的熱量也不相等。為什么不同的燃料燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)不同？燃料在燃燒反應(yīng)中產(chǎn)生的熱放出的熱量會(huì)不同？燃料在燃燒反應(yīng)中產(chǎn)生的熱能來自哪里？能來自哪里？1、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量的變化精品資料、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(bnzh)是什么？是什么？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的觀點(diǎn)分析反應(yīng)(fnyng)的本質(zhì)過程的本質(zhì)過程。精品資料H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開(dun ki)斷開斷開(dun ki)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的

5、過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。形成形成精品資料、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要(zhyo)原因原因H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收吸收(xshu)能能量量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。主要原因。精品資料. 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)(gundin)來分析來分析能量的變化能量的變化 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就

6、是舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量所以：一個(gè)所以：一個(gè)(y )化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小精品資料想一想：想一想： 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著在化學(xué)反應(yīng)中，隨著(su zhe)(su zhe)物質(zhì)的變化，既物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)

7、化學(xué)反應(yīng)吸收能量么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定還是放出能量是由什么決定的呢？的呢？精品資料 實(shí)驗(yàn)測得，在實(shí)驗(yàn)測得，在25,101KPa條件條件(tiojin)下，將下，將1molH2(H-H)變?yōu)樽優(yōu)?molH原子需吸收原子需吸收436kJ能量，而能量，而2molH原子變?cè)幼兂沙?molH2(H-H)放出放出436kJ能量，這個(gè)能能量，這個(gè)能量就是量就是H-H的鍵能。的鍵能。某些某些(mu xi)化學(xué)鍵化學(xué)鍵的鍵能的鍵能精品資料某些某些(mu xi)鍵的鍵能鍵的鍵能(kJ/mol)鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能HH436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193

8、.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7鍵能越大鍵能越大含該鍵的分子含該鍵的分子(fnz)越越穩(wěn)定穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是吸收能放出能量還是吸收能量呢？量呢？精品資料在反應(yīng)在反應(yīng)(fnyng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 鍵能為鍵能為436kJ，ClCl鍵能為鍵能為247kJ，HCl鍵能為鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)，判斷該反應(yīng)(fnyng)是是 反應(yīng)反應(yīng)(fnyng) 放熱放熱課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一 則則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：化學(xué)

9、鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ247kJ683 kJ， (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ431kJ862 kJ， (3)反應(yīng)中放出的熱量反應(yīng)中放出的熱量(rling)的計(jì)算：的計(jì)算： 862kJ683kJ=179kJ精品資料小結(jié)小結(jié)(xi(xiojoji)i)： 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)在發(fā)生在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。能量與生成物的總能量的相對(duì)大小?？磮D討論：看圖討論：水由高處

10、向水由高處向低處流要釋低處流要釋放能量（勢(shì)放能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）能）精品資料分析分析(fnx)(fnx)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量(nngling) 生成物生成物的總能量的總能量(nngling)化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)放出能量精品資料看圖討論看圖討論(t(toln)oln)： 將水由低處抽向高處需提供將水由低處抽向高處需提供(tgng)能量能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）精品資料分析分析(fnx)(fnx)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量(nngling) 0為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)Q 4Q3 B. 2Q1 +

11、 Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B精品資料精品資料二、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能(rnng)(rnng)的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本、兩條基本(jbn)的自然定律的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：（2）能量守恒定律：能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量， 總能量保持不變。總能量保持不變。2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)根據(jù)能量變化情況角度分：根據(jù)能量變化情況角度分：（1 1）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（2 2）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫

12、做化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)精品資料思考思考(sk(sko)o)：酸與堿的中和反應(yīng)酸與堿的中和反應(yīng)(fnyng)是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(fnyng)還是放熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)(fnyng)？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3 酸堿反應(yīng)的本質(zhì)就是酸堿反應(yīng)的本質(zhì)就是H+ + OH- = H2O ?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。反應(yīng)中反應(yīng)中H+和和OH-離子的量相等離子的量相等 ，生成水的量相，生成水的量相等，放出的熱量也相等等，放出的熱量也相等 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)前鹽

13、酸和氫氧化鈉溶液的溫度前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高。高。鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中放出熱量，使溶液混合物程中放出熱量，使溶液混合物的溫度升高。的溫度升高。分析：分析：精品資料 中和熱的概念中和熱的概念: 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所時(shí)所釋放釋放(shfng)的熱量稱為中和熱。的熱量稱為中和熱。思考思考(sko)與與交流：交流：注：（1）中和反應(yīng)都放出熱量 （2）稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和 熱為定值：57.3KJ/mol精品資料 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），

14、使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行?？稍诒乇羞M(jìn)行。精品資料思考與交流：思考與交流： 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些(nx

15、i)(nxi)問題？問題？（1 1）用隔熱）用隔熱( r)( r)裝置，盡量減少熱量散失；裝置，盡量減少熱量散失；（2 2）酸堿的量要準(zhǔn)確：）酸堿的量要準(zhǔn)確：n nC CV Va a、濃度要越精確越好濃度要越精確越好b b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3 3）溫度計(jì)越精確越好）溫度計(jì)越精確越好（4 4）注意控制反應(yīng)時(shí)間）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5 5）多做幾次，取平均值）多做幾次，取平均值精品資料 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是注重注重“量量”的問題，如的問題，如 反應(yīng)物的濃度和體積取定值；反應(yīng)物

16、的濃度和體積取定值； 測量反應(yīng)前后的溫度測量反應(yīng)前后的溫度(wnd)(wnd)值；值； 做平行實(shí)驗(yàn)取做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，如平均值。二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，如 用經(jīng)過標(biāo)定的鹽用經(jīng)過標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；酸和氫氧化鈉溶液； 量液器最好使用移液管；量液器最好使用移液管； 攪攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；拌使反應(yīng)充分進(jìn)行； 及時(shí)散熱，使混合液溫度及時(shí)散熱，使混合液溫度(wnd)(wnd)均衡；均衡； 溫度溫度(wnd)(wnd)計(jì)的精確度高，最好計(jì)的精確度高，最好使用精度為使用精度為0.1 0.1 或更高的溫度或更高的溫度(wnd)(wnd)計(jì)；計(jì)； 鹽酸鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方

17、的空間盡可能??；跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能??； 使使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外；用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外； 溫度溫度(wnd)(wnd)計(jì)要讀準(zhǔn)確。計(jì)要讀準(zhǔn)確。精品資料1L1mol/L的硫酸溶液與2L2mol/L的NaOH溶液完全(wnqun)反應(yīng)，放出114.6KJ的熱量，有人由此得出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為114.6KJ/mol.這種結(jié)論是否正確，為什么？精品資料常見常見(chn jin)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)）的反應(yīng)）中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的

18、反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）和水）物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解高溫分解大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)多數(shù)銨鹽溶于水多數(shù)銨鹽溶于水精品資料練習(xí)練習(xí)(lin(linx)x)：1、在化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵需要、在化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵需要_，形成化學(xué)，形成化學(xué)鍵要鍵要_?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是(hi shi)放放熱反應(yīng)決定于熱反應(yīng)決定于_ 吸收能量吸收能量放出能量放出能量反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小2

19、、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？精品資料3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A. A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. B.任何放熱反應(yīng)在常溫任何放熱反應(yīng)在常溫(chngwn)(chngwn)條件下一定能條件下一定能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) C. C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決

20、定了反應(yīng)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng) 結(jié)果是放熱還是吸熱結(jié)果是放熱還是吸熱 D. D.吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)CD精品資料4 4、判斷：、判斷：（1 1）加熱的反應(yīng)一定）加熱的反應(yīng)一定(ydng)(ydng)是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件 沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物 的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。（3 3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱 能變化能變化. .精品資料三、化學(xué)能的應(yīng)用三、化學(xué)能的應(yīng)用(yn

21、gyng)(yngyng)1、利用熱量、利用熱量(rling)進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。2、利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。、利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。如：如：精品資料精品資料精品資料能量變化能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱放熱 反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱 反應(yīng)反應(yīng)類型類型反應(yīng)物的總能量大于生成反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量物的總能量遵 循遵 循能 量能 量守 恒守 恒原原 理理能量能量 利利用用燃 料 充 分燃 料 充 分燃燒燃燒新能源新能源 的開發(fā)的開發(fā)減少減少 污染污染小結(jié)(xioji)：精品資料

22、 問題交流【學(xué)與問】問題交流【學(xué)與問】 這里所列舉的兩類反應(yīng)說明了化學(xué)反應(yīng)與熱能這里所列舉的兩類反應(yīng)說明了化學(xué)反應(yīng)與熱能 之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化：之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化： 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)熱能熱能(rnng)煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCOCaCO3 3經(jīng)過高溫煅燒分解成經(jīng)過高溫煅燒分解成CaOCaO（動(dòng)力）動(dòng)力）熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。獲取能量獲取能量精品資料反應(yīng)過程中的能量反應(yīng)過程中的能量(nng

23、ling)變化變化1、人類文明與能源開發(fā)、利用、人類文明與能源開發(fā)、利用(lyng)的關(guān)的關(guān)系系人類文明史人類文明史引出引出燃燒燃燒充分充分燃燒燃燒化石化石 燃料燃料 合理合理 利用利用能源能源開發(fā)開發(fā)新技新技術(shù)的術(shù)的開發(fā)開發(fā)能源能源能量能量利用利用化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的中的能量能量變化變化能源的利用反映著人類進(jìn)步能源的利用反映著人類進(jìn)步放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)足夠足夠的空的空氣氣燃料與燃料與空氣充空氣充分接觸分接觸充分充分燃燒燃燒科學(xué)利科學(xué)利用減少用減少污染污染精品資料 2. 常見常見(chn jin)的能源主要有的能源主要有以下十種以下十種:太陽能、化石能源太陽能、化石能源(nngyun)、水能、水能、 風(fēng)能、潮汐能、地?zé)犸L(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、核能以能、生物質(zhì)能、核能以 及氫能及氫能。精品資料科學(xué)科學(xué)(kxu)視野視野1、社會(huì)發(fā)展、社會(huì)發(fā)展(fzhn)與能源利用與能源利用2、人類利用能源的三個(gè)階段、人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期柴草時(shí)期化石能源時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期精品資料生物體中的能量生物體中的能量(nngling)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化人