2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素化合物專題4銅及其化合物

1、銅及其化合物【考向分析】高考對本講內(nèi)容的考查以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題為主，尤其是以金屬及其化合物在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用為載體的綜合實驗題的趨勢較大?！疽c講解】要點 1.銅及其化合物銅是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一。銅元素在元素周期表中位于(* 71 第四周期第 I B 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 銅是硬度較小的紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等。這方面應(yīng)用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導(dǎo)體器件中的硅芯片上用銅代替鋁線；建筑業(yè)上用銅制

2、造水管及其它排水設(shè)施，具有獨特的殺菌功能，抑制細菌生長。1.銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黒色CuSOHiO藍色紅色CuafOHJjCOj綠色Cu.S-A黒色CU(OH)2藍色2 銅的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Cu+ O2CuO2 Cu + SCu2SCu+ Cl2 -CuCl2(2)與酸反應(yīng)1與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)。2與氧化性酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuS04+SO2f+2H2O2Cu+4HNO (濃)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNQ (稀)=3Cu(NO3)2+2 NOT+4H2O(3)與鹽溶液反應(yīng)Cu+

3、2FeCl3= CuCl2+ 2FeC(4)銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定， 但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。2Cu+ O2+ H2O + CO2= Cu2( OH)2CO33 銅的化合物的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化銅：CuO 為黑色不溶于水的固體。1氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)。CuO 2HCl= CuCl2+ HO2氧化銅具有氧化性，可與某些還原劑反應(yīng)。高溫H2+ CuOCu + H2O高溫.C+2CuO 2Cu+CO2f3氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：高溫.4CuO2Cu2O+O2f(2)氫氧化銅：Cu(OH)2為藍色不溶于水的絮狀沉淀。1與酸反應(yīng)：Cu(OH)2+ 2H+= Cu2

4、+ 2HaO2受熱分解：Cu(OH)2CuO HO厶3檢驗醛基：CHCHO+2Cu(OH 片 NaOH-* CH3COONa+CO+3HO(3)硫酸銅：CuSQ 晶體與無水 CuSO 之間可以相互轉(zhuǎn)化。CuSO 5H2O CuSO + 5H2OCuSO + 5H2O = CuSO4- 5H2O實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論向飽和的 CuSO 溶液體分為兩層，上濃硫酸具有吸水性，可使3CuSO,5HaOTCuSO液中慢慢滴入濃硫?qū)铀{色，下層無色，飽和的 CuSO 溶液析出酸，靜置有白色固體析出白色 CuSO 固體CuSO CuSQ 5H2O向無水 CuSO 中通入水蒸氣白色粉末變?yōu)樗{色晶體CuSO+ 5H

5、aO=CuSQ5HzO要點 2.合金與金屬冶煉1 合金及新材料(1)合金概念：兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫 合金(合金為混合物)。如：鋼鐵為鐵碳合金。(2) 合金特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理和化學(xué)等多方面性能。如合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低，合金適宜鑄造；又如硬鋁合金的強度和硬度都比純鋁大，幾乎相當(dāng)鋼材，且密度小。(3)鈦合金： 金屬鈦是一種新型的結(jié)構(gòu)材料。鈦的密度為4.54g cm-3，比鋼輕，可是，鈦的機械性能與鋼相似。鈦恰好兼有鋼和鋁的優(yōu)點。液體鈦幾乎能溶解所有的金屬，因此可以和多種金屬形成合金。將鈦加入鋼中制得的鈦鋼堅韌而富有彈性。

6、鈦的表面容易形成致密的、鈍性的氧化物保護膜，使得鈦具有優(yōu)良的抗腐蝕性，特別是對海水的抗腐蝕性很強。由于金屬鈦具有優(yōu)良的性能，在國防和高能技術(shù)中， 鈦占有重點地位，在航海和航空制造業(yè)中得到廣泛的應(yīng)用。2.金屬的冶煉(1) 從礦石中提取金屬的一般步驟有三步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分 的含量；冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑將金屬礦石中的金屬離 子還原成金屬單質(zhì)；精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。(2) 冶煉金屬的實質(zhì)：用還原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子.(3) 金屬冶煉的一般方法：加熱法：適用于冶煉在金屬活動順序表中，位于氫之后的金屬(如

7、Hg、Ag 等)。2HgO2Hg +。2匸HgS + O2Hg + SO2T2Ag2O4Ag + O2f4原劑有 C、CO H、Al 等。Fe2Q+ 3CO2Fe + 3CO2（煉鐵）ZnO +Zn + COf（伴生 CO）WO+ 3H2一 W + 3H2OCr2C3+ 2AI 2Cr + A12Q（制高熔點的金屬）3熔融電解法：適用于冶煉活動性強的金屬如K、Ca、Na、Mg A1 等活潑的金屬，通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來制得。2A4Q4Al + 3O2?2NaCl = 2Na + C12?4濕法冶金（又叫水法冶金）：利用在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（如置換、氧化還原、中和、水解等），對原料中

8、的金屬進行提取和分離的冶金過程.濕法冶金可用于提取Zn、U（鈾）及稀土金屬等。3金屬的回收：地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，而且是不能再生的。隨著人們的不斷開發(fā)利用，礦產(chǎn)資源將會日漸減少。 金屬制品在使用過程中會被腐蝕或損壞，同時由于生產(chǎn)的發(fā)展，新的產(chǎn)品要不斷替代舊的產(chǎn)品，因而每年就有大量廢舊金屬產(chǎn)生。廢舊金屬是一種固體廢棄物，會污染環(huán)境。要解決以上兩個問題，最好的方法是把廢舊金屬作為一種資源，加 以回收利用。這樣做，既減少了垃圾量，防止污染環(huán)境，又緩解了資源短缺的矛盾。回收的 廢舊金屬，大部分可以重新制成金屬或它們的化合物再用?？键c三金屬的活動性1.金屬的物理通性周期表中的分布位于從硼到砹的左

9、下方，在已知的109 種兀素中有 87種疋金屬兀素?zé)徇€原法：適用于冶煉金屬活動順序表中Zn、Fe、Sn、Pb 等中等活潑的金屬.常用的還5原子結(jié)構(gòu)的特征（最外層電子）最外層電子數(shù)一般少于 4 個（IVAWA 族的某些金屬兀 素有 45 個，但核外電子層數(shù)較多，原子半徑較大）組成粒子及通常狀態(tài)金屬離子和自由電子。通常情況下都疋金屬日日體，只有 汞在常溫下呈液態(tài)6金屬活動性順 序桿K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt金屬原子失電子能力 4依i欠減??！還原性減弱p空氣中跟雖氣 的反應(yīng)衛(wèi)易被氧化存常溫時能被氧優(yōu)“加熱時能被不能被氧化左跟水的反應(yīng) Q常溫

10、可苴換 出水中的氫“加熱或與水蒸吒反應(yīng)時能貫 換出水中的氫“不與水反應(yīng) 4跟醍的反應(yīng) a能直換出稀酸(如理吳比50中的氫+不能萱換出稀醜中的氫衛(wèi)反應(yīng)居璽心反應(yīng)程度依汝減弱 4能跟濃磕酸、 硝醜反應(yīng)能跟王 水反應(yīng)心跟鹽的反應(yīng)心位于金慝活動性順序前面的金屬可以搟后面的金屬從其鹽溶液中買換出來跟的反應(yīng) 4Al如等具有兩性的金屬可以與喊反應(yīng)心(1)判斷金屬與酸反應(yīng)：氫以前的金屬能置換非氧化性酸中的氫；氫以后的金屬不能跟非氧化性酸反應(yīng)，只能與強氧化性酸反應(yīng)； 氫以前金屬與氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關(guān)。(2)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物： 除活潑金屬(K、 Ca Na、 Ba

11、 等)，前面金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；后面的金屬也可以和前面金屬元素的高價陽離子發(fā)生非置換反3+2+2+應(yīng)。女口 2Fe +Cu=2Fe + Cu判斷金屬與 H0 反應(yīng)的產(chǎn)物：K、Ca Na 遇冷水迅速反應(yīng)生成堿和Mg 在冷水中緩慢反應(yīng)，在沸水中能較快反應(yīng)生成堿和Al 在冷水中不反應(yīng)，在沸水中微弱反應(yīng)生成堿和H2； Zn、Fe、Sn、Pb 能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和H2;氫以后金屬不與 H20 反應(yīng)。(4) 判斷原電池的電極和電極反應(yīng)：相對活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(5)判斷電解時陽離子放電順序：與金屬活動順序相反(Ag+Fe3+Hc|+Cu2+ p6+SrTF

12、e2+Zn2+(H+)AI3+M(2+NciCa2+)o(6)判斷金屬冶煉方法：KAl (電解法)；ZnCu (還原法)；HgrAg (加熱法)；Pt、Au： 物理方法。(7)判斷不溶性堿熱穩(wěn)定性大?。航饘僭交顫姡錃溲趸镌讲灰追纸?，KOHNaOHCa(OH)2：1000C以上分解； Mg(OHTCu(OH)2:酒精燈加熱分解； Hg(0H)2、AgOH 常溫不穩(wěn)定；Pt、 Au 無氫氧化物。3.金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律(1)定性規(guī)律： 按金屬活動性順序表可分物理性質(zhì)(通性)有金屬光澤、不透明，熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延性和展性物理性質(zhì)(通性)有金屬光澤、不透明，熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延性和展性

13、2.金屬活動性順序的應(yīng)用7為下列幾種情況：KTPb 和弱氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)發(fā)生置換反應(yīng)；KTPb 和強氧化性酸(如硝酸、濃硫酸等)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成 Ha； Al、Fe 遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化；CUTAg 和強氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；PtTAu 和強氧化性混酸(王水)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)定量規(guī)律：金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量 =產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量；當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時， 反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加相等； 相同物質(zhì)的量的金屬與足量 的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比；相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等

14、于其金屬失去 1mol 電子時質(zhì)量的倒數(shù)比； 若產(chǎn)生相同 量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價的倒數(shù)比；若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去 1mol 電子時金屬的質(zhì)量比。(3) 快慢規(guī)律：金屬的活潑性越強，越容易與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣的速率越大。【考點過關(guān)】 判斷正誤，正確的畫“V”，錯誤的畫“X”。(1 )將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色()X如果把水加入反應(yīng)器中，會造成酸液飛濺，應(yīng)把反應(yīng)器中的溶液緩慢倒入盛有適量水的燒 杯中，并不斷攪拌。(2)常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成()XCu 與氯氣

15、反應(yīng)應(yīng)點燃。(3)將 CuCla溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCla固體()XCuCla水解，加熱蒸干得到 Cu(0H)2,灼燒后得到 CuO(4)將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味()銅絲在空氣中加熱生成 CuO CuO 與乙醇反應(yīng)生成有刺激性氣味的乙醛。( 5)合金材料中不可能含有非金屬元素()X合金中也可能含有非金屬。(6)鑭鎳合金能大量吸收 H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 ()V鑭鎳合金具有可逆吸放氫的功能。( 7)大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點低()V大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點低，這是大多數(shù)合金的特點。( 8)高鐵車廂大部分材料采

16、用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強()8V常常利用鋁合金的特性來制飛機、車廂等的外殼。( 9)鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 ()V鐵為較活潑金屬，工業(yè)上用CO 還原 FeaQ的方法冶煉鐵。(10)鋁合金的熔點比純鋁高 ()X合金的熔點比各成分金屬的熔點低。（11） Al、Fe、Cu 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物（）X銅在空氣中生銹，生成堿式碳酸銅而不是氧化銅。（ 12）電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 （）VMg 為活潑金屬，用電解的方法冶煉。【高考回顧】（1）（2017 全國卷川）除去溶液中的C，可向溶液中同時加入 Cu 和 CuSQ,生成 CuCI 沉淀從而除去 C。除 C的反應(yīng)為

17、Cu+ Cu2+ 2C=2CuCI（V）（2016 全國卷n）除去 Cu 粉中混有 CuO 的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥（X）（2015 全國卷I）將銅粉加入 1.0 molFe2（SO）3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn) （X）（4）（2015 廣東）1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2 個 SO 分子（X）（2015 四川）中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹（V）（2015 四川）氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣（V）（2014 全國卷n）H2通過灼熱的 CuO 粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重（X）【基礎(chǔ)過關(guān)】1.（2018 濟寧聯(lián)考）明代

18、天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”（注: 爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭 ）。下列說法不正確的是 （）A. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B. 煤炭中起作用的主要成分是 CC. 冶煉 Zn 的化學(xué)方程式：ZnCO+ 2C=&=Zn + 3COTD. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A 錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，故 B C、D 均正確。答案：A92.（2018 豫北豫南聯(lián)考）天工開物中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐 甘石

19、或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，磯、硝等藥制煉為青銅。其中涉及 的物質(zhì)中熔點最高的是 （）A.青銅 B .黃銅 C .赤銅 D.白銅10解析：合金的熔點低于其組成成分金屬的熔點。青銅是銅錫合金，熔點比銅低，故 A 項錯誤;黃銅是銅鋅合金，熔點比銅低，故B 項錯誤；赤銅是純度較高的銅，熔點比合金高，故C項正確；白銅是銅鎳合金，熔點比銅低，故D 項錯誤。答案：C3. （2018 贛州模擬）下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是申解鉛土?xí)纭皶噪s fAIJO3-* Alcl）Clj/AHj石英立 F 曲粗）汕現(xiàn)須 U高溫2）提純干計”純就、石英士說一石灰石-,f 玻璃A.

20、 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物 SQ 可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO 可用作冶煉鐵的原料D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，故A 正確；制備單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反高溫高溫應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是 SiO2+ Ns2CG=Na2SiQ3+ CQf和 SiQ2+ CaCQ=CaSiQ3+ CQf,元素化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故B 錯誤；SQ 可以轉(zhuǎn)化成 SQ,進而生成H2SQ, FeQ 與 CQ 在高溫下可生成 Fe,故 C 正確；制備硅的過程中，禾 U 用沸

21、點不同進行分餾,將 SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D 正確。答案：B4. （2018 南陽一中月考）銅有兩種常見的氧化物 CuO 和 CUQ。某學(xué)習(xí)小組取 0.98 g（用精密天平測量）CuQH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是（A.圖甲中 a 點和 b 點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CitO和 CuO礦物資源黃銅曠辰仁25+渣門 X卜O.ftOI卜0.203CMJ 5CM 7EMJI 90( KM) O之4朽ft IO 12趙凄嚴(yán)G刼化軻礙1

22、1B.圖甲整個過程中共生成0.26 g 水C.圖乙三條曲線中，表示CuO 和其中所含 Cu 元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是 AD. 圖甲中，a 到 b 的過程中有 0.01 mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移解析： 0.98 g Cu （OH）2的物質(zhì)的量為 0.01 mol， 若全部生成 CuQ 則質(zhì)量為 0.01 moix80 g molT=0.80g,所以 a 點對應(yīng)的物質(zhì)是 CuQ 若全部生成CU2O,則質(zhì)量為 0.005 moix144 g molT=0.72 g,所以 b 點對應(yīng)的物質(zhì)是 CuQ A 項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式 Cu(0H)2高=uOF H2O 高溫4CuO 高=2CL2Q+Qf可知，生成水

23、的物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為 0.01 molx18 g mol-1= 0.18 g , B 項錯誤；CuO 和其中所含 Cu 元素的質(zhì)量關(guān)系(以 CuO 的質(zhì)量為 10 g 計算)為：CuO Cu806410 g 8 g觀察圖乙可知， B 曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO， C 項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式高溫4CuO=2Ci2O+ Of可知，a 到 b 的過程中有 0.01 mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移， D 項正確。答案：D5.(2018 荊州檢測)粗制的 CuSO 5H.O 晶體中含有 Fe2+。提純時，為了除去 Fe2十，常加 入少量 HbQ，然后再加入少量堿至溶液pH= 4，即可以

24、除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是 ()A. 溶解 CuSO5H2O 晶體時要加入少量稀 H2SO2 2B.加入 H2O2除去 Fe 的離子方程式為 2Fe + H2Q+ 4OH =2Fe(OH)jJC. 由于 CuSO 的催化作用，會使部分 H2O2分解而損失D.調(diào)溶液 pH= 4 的依據(jù)是當(dāng) pH= 4 時 Fe3+沉淀完全，而 Cu2+還未開始沉淀解析：CuSO4 5H2O 晶體溶解后 Cu2+會發(fā)生水解生成 Cu(OH)2和 HSQ，所以溶解時加入少量 的稀硫酸可抑制 Cu2+的水解， A 正確； 因為氧化 Fe2+時， 溶液為強酸性， 在強酸性條件下，不可能大量存在 OH，

25、B 錯誤；Cu2+對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫 損失，C 正確；因為該操作的目的是除去Fe3+且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH= 4,應(yīng)是 Fe3+完全沉淀而 Cu2+還未開始沉淀，D 正確。答案：B6. (2018 佛山質(zhì)檢)2017 年國產(chǎn)大飛機 C919 試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于 C919 說法錯誤的是()A. 機身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B. 發(fā)動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品12C. 使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗D. 使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高強度、優(yōu)良的耐低溫等性能 解析：氫氧

26、化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，A 項正確；氮化硅不屬于硅酸鹽，所以B 項錯誤；碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗，C 項正確；鋰是世界上最輕的金屬。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時仍然保持較高的強度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性，D 項正確。答案：B7. (2018 河北三市聯(lián)考)化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中 物質(zhì) a、b、c、d 對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()|物質(zhì) b71藍色溶液

27、物質(zhì) a-=-稀硫酸- 淺綠色溶液1 物質(zhì) d紅色溶液選項物質(zhì) a物質(zhì) b物質(zhì) c物質(zhì) dACS(OH)2COBa(OH)2Fe(OH)3酚酞試液BCuONaAIQFe2Q紫色石蕊試液CCsOBaCl2Fe2Q和 Cu酚酞試液DCu(OH)2Ba(NQ)2Fe(OH)2紫色石蕊試液解析：稀硫酸與 Fe(OH)3反應(yīng)得到的 Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A 項錯誤，C 項錯誤；稀硫酸與 Fe2Q 反應(yīng)得到的FQ(SC4)3溶液呈黃色，B 項錯誤；稀硫酸與 Cu(OH)2反應(yīng)得到的 CuSO 溶液呈藍色，稀硫酸與 Ba(NQ)2反應(yīng)得到的 BaSO 是白色沉淀，稀硫酸與Fe

28、(OH)2反應(yīng)得到的 FeS Q 溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D 項正確。答案：D答案：C& (2017 邯鄲調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS 及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn) CuCl2 2H2O 晶體的工藝流程如下：13下列說法正確的是()A. 焙燒過程中每消耗 1 mol CuS 則消耗 3 mol O2B. 焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的 CuCl2 2fO 晶體加熱可制得 CuCl2固體空社鹽酸CuCI廣14解析：A 項，2CuS+ 3Q=2Cu 慶 2SQ，由方程式可知，1 mol CuS 消耗 1.5

29、mol Q，錯誤;B 項，廢氣中含有 SQ,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C 項，調(diào)節(jié) pH 時，F(xiàn)e3+水解轉(zhuǎn)化為 Fe（QH）3而除去，錯誤；D 項，將 CuCl2 2H2Q 直接加熱脫水，CLT水解，HCI 揮發(fā)會產(chǎn) 生 Cu（QH）2，無法得到 CuCl2,錯誤。答案：B9.下圖是以橄欖巖（主要成分為硅酸鎂， 還有少量的Fe3*、Fe2+ Al3+及少量不溶于酸的雜質(zhì)）為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：一固體機淀1f 帶液1乂E於卻蠟曲 碓酸過建第 蠱礙 劃慕媲木粗駆脫 決品毛誓底舉樓簾一丘亓戸不帝軍鍥昂休 偉港下列說法正確的是（）A. 過濾 1 操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去 S

30、iB. 加氨水調(diào)節(jié) pH= 78,目的是使 Fe3*、Al 等轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去C.力口 HC2溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)為 H2Q+ Fe2*+ 2H*=Fe*+2HOD. 粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮解析：硅酸不溶于水，過濾1 所得固體是硅酸，A 項錯誤；C 項電荷不守恒，故錯誤；從粗硫酸鎂晶體到硫酸鎂晶體的一系列操作是為了提純，D 項錯誤。答案：B10. （2018 濮陽檢測）被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確 方法是（ ）物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/c2 852714石灰乳電解.A. 海水 - Mg（OH）2- MgB

31、. 海水MgCb 溶液一-MgCl2（熔融）復(fù) MgC. 海水 石灰乳 Mg（OH）2一一- MgO 電解-MgD. 海水 石灰乳 Mg（OH）2- MgC2溶液一 MgCb（熔融）一解-Mg解析：因為海水中鎂的含量很少，所以第一步需要富集，B 錯誤；由信息可知 MgO 的熔點比MgCb 的熔點高，所以應(yīng)電解熔融的MgCl2制取 Mg D 正確。答案：D11. （2018 濟南測試）下列說法中正確的是（）固體15A.CuCuS Cu（OH）2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅D. 金屬鋁、鐵

32、、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行解析：A 選項，CuSCU（0H）2不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，錯誤； B 選項，鋁合金比純鋁的熔點 低，錯誤；D 選項，鐵、銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤。答案：C12.（2018 包頭高三檢測）不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是（）A. 釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B. 煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來，區(qū)別在于煉鋼時選用的還原劑的還原性更強C. 由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)D. 煉鐵時加入的焦炭除了提

33、供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳解析：A 項，鐵用 CO 還原法煉制，用鋁熱反應(yīng)成本太高，故A 錯誤；B 項，不同點是前者使用氧化劑，后者使用還原劑，故B 錯誤；C 項，氯化鋁是共價化合物，所以熔融時，它是不導(dǎo)電的，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，故C 錯誤；D 項，高爐煉鐵中焦炭的作用是與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，故D 正確。答案：D13 . （2016 四川）CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2 2H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。資料查閱CuCl2HC1氣流*CuCUA 32CuC1+ d2IKOr-I 200龍- CUZ（OH）2

34、C1Z- CuO實驗探究該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。CuCiaiijO水CwS口H=NJOII16請回答下列問題：（1）_ 儀器 X 的名稱是。（2）_實驗操作的先后順序是亍e （填操作的字母）。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在“氣體入口 ”處通入干燥HCId .點燃酒精燈，加熱 e.停止通入 HCI，然后通入 N2(3)在實驗過程中，觀察到 B 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C 中試紙的顏色變化是 _。(4)裝置 D 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 _。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出 CuCI 產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb 或 CuO 雜質(zhì)，根據(jù)資料信

35、息分析：1若雜質(zhì)是 CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 _ 。2若雜質(zhì)是 CuO 貝y產(chǎn)生的原因是 _ 。解析：(1)儀器 X 的名稱為干燥管。(2)實驗操作中應(yīng)先通氯化氫氣體，再點燃酒精燈，反應(yīng) 結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再停止通入氯化氫氣體，故實驗操作的先后順序為CTe。(3)實驗過程中，由于通入氯化氫氣體，多余的氯化氫氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；又由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣， 氯氣與水反應(yīng)生成的 HCI0 能漂白試紙而使試紙褪色。(4)裝置 D 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為CI2+ 2OH=C+CIO+ H2Q由于加熱時間不足或溫度偏低，CuCl2 2H2O 失去結(jié)晶

36、水后生成 CuCl2, CuCl2沒有完全分解；通入的氯化氫氣體不足，反應(yīng)過程中CuCl2水解生成 Cib(OH)2Cl2,Cu(OH)2Cl2分解而生成 CuO答案：干燥管(2)CTdTb(3)先變紅，后褪色(4)CI2+ 2OH=ClO + C+ H0(5)加熱 時間不足或溫度偏低通入HCI 的量不足14. (2018 河北正定中學(xué)第五次月考)某紅色固體粉末樣品可能含有 Fe2C3和 CsO 中的一種 或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O 在酸性溶液中會+2 +發(fā)生反應(yīng)：CuO+ 2H =Cu+ Cu + HO實驗探究一 學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱

37、量反應(yīng)前后裝置C 中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：ABC(1)_ 儀器組裝完成后，夾好止水夾，則17說明裝置 A 的氣密性良好。從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序： _(填序號)。打開止水夾熄滅 C 處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾 點燃 C 處的酒精噴燈收集氫氣并驗純實驗探究二(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是 (填選項字母)。A.若固體全部溶解，說明樣品中一定含有 Fe2Q, 定不含有Cu2OB.若固體部分溶解，說明樣品中一定含有 CUO, 定不含有 Fe2QC.若固體全部溶解，再滴加KSCN 溶液， 溶液不變紅色，

38、說明樣品一定含有Fe2O 和 CitO另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有 _ ，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式： _。實驗探究三(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2 g，測得濾液中 Fe2+有 1.0 mol，則樣品中 n(Cu2O) =_ mol。解析：(2)氫氣中混有空氣加熱易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾，使生成的氫氣通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗玻璃管出來的氫氣純度，氣體純凈后再點燃 C 處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后熄滅C 處的酒精噴燈，待 C 處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的金屬被空氣

39、中的氧氣氧化，正確的操作順序為。(3)若固體全部溶解，說明樣品中一定含有 FezQ,由于 Fe3+能氧化金屬銅，所以可能含有CibO, A 項錯誤；若固體部分溶解，說明樣品中一定含有CsO,由于 Fe3+能氧化金屬銅，可能含有少量Fe2Q, B項錯誤；若固體全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不變紅色，即不存在Fe3*,由于 Fe3+能氧化金屬銅，說明樣品一定含有Fe2Q和 CuaO, C 項正確。另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明硝酸被還原，因此證明樣品中一定含有CsQ (4)Cu2O+ 2H+=Ci*CLT+H2O,2Fe3+ Cu=Cu + 2Fe2+，固體為

40、Cu, Fe3+全部反應(yīng)生成 Fe2：生 成 1.0 mol Fe2+消耗 0.5 mol Cu，剩余 Cu 的物質(zhì)的量為一3.2 g廠i= 0.05 mol ,原樣品64 g mol中 CsO 的物質(zhì)的量為 n(Cu2O)= n(Cu) = 0.05 mol + 0.5 mol = 0.55 mol。答案：(1)向裝置 A 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持18不變 (3)C CuaO CuO+ 6HNQ 濃)=2Cu(NO)2+ 2NOf+ 3H2O(4)0.5515.(2018 濱州模擬)某銅礦石的主要成分是CuO,還含有少量的 AI2Q、FezQ 和 SiO

41、2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：CuzO+ 2H+=Cu* Cu2+ HLO)。(1)濾液 A 中鐵兀素的存在形式為 _(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_ ，檢驗濾液 A 中存在該離子的試齊廿為 _( 填試齊廿名稱 )。19(2)金屬單質(zhì) E 與固體混合物 F 發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是 _ (填序號)。a. KCIQb. KCI c . Mgd. MnO(3) 為使固體混合物 D 在空氣中灼燒完全分解，應(yīng) _ ，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于 0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是 _。(4) 溶液 G 與固體混合物 B 反應(yīng)的離子方程式為 _。(5) 將 Na2CO 溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是 _ 。解析：根據(jù) FezQ+ 6H+=2F(e+ 3H2O 023+ 2H+=Cu CT + HO