高中化學(xué)-2.1《共價鍵-》課件-新人教版選修3.

1、新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)選修選修3 32.1共價鍵 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型鍵和鍵；說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。、認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”v教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點、難點：v 價層電子對互斥模型，鍵參數(shù)的概念，等電子原理，什么是化學(xué)鍵？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？什么是共價鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：

2、陰、陽離子之間通過靜電作用形成的離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。 分子中相鄰原子之間是靠什么作用而分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？結(jié)合在一起？ 你能用電子式表示你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？一、共價鍵一、共價鍵1、共價鍵的特性、共價鍵的特性飽和性、方向性飽和性、方向性 由共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可由共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子

3、，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，即共價鍵的和幾個自旋相反的電子配對成鍵，即共價鍵的“飽和性飽和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個原子核兩個原子核“黏結(jié)黏結(jié)”在一起了。在一

4、起了。2 2、共價鍵的形成、共價鍵的形成相互靠攏相互靠攏(a)s-s 鍵的形成鍵的形成(1) 鍵的形成鍵的形成(b) s-p 鍵的形成鍵的形成 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊(c)p-p 鍵的形成鍵的形成(2)鍵的形成鍵的形成 兩個原子兩個原子相互接近相互接近電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云小小 結(jié)結(jié)項項 鍵型鍵型 目目 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行方向平行方向“

5、肩并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度大，不易斷裂 強度較小，易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵鍵，另兩個為，另兩個為鍵。鍵。1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖、圖2-2、圖、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自各自 用三個用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么

6、這對鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？請?zhí)顚懩隳軓脑拥碾娯?fù)性差別來理解嗎？請?zhí)顚?下表下表原子原子Na Cl H Cl C O電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性之差電負(fù)性之差（絕對值）（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是電子對不會被共用，形成的將是_鍵；而鍵；而_鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。鍵。0.9 3.02.1 3.

7、02.5 3.52.10.91.0離子離子共價共價3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個有幾個鍵和幾個鍵和幾個鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由7個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由5個個鍵和鍵和1個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由3個個鍵和鍵和2個個鍵組成。鍵組成。1.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8個極性鍵個極性鍵B.分子中不含非極性鍵分子中不含非極性鍵C.分子中只含分子中只含鍵鍵D.分子中含有分子中含有1個個鍵鍵C2.下列說法正確的是（ ）A.鍵是由兩個p電子“頭碰頭

8、”重疊形成的 B.鍵是鏡像對稱，而鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全是鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵D.H2分子中含鍵，而Cl2分子中還含有鍵二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角鍵能、鍵長和鍵角1.1.鍵能鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol共價共價鍵釋放的最低鍵釋放的最低能量能量( (或拆開或拆開1mol共價鍵所吸收的能量共價鍵所吸收的能量)，例如，例如H-HH-H鍵的鍵能為鍵的鍵能為436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1。 說明說明 鍵能的單位是鍵能的單位是kJkJmolmol-1-1形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值鍵能越大

9、，化學(xué)鍵越穩(wěn)定鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定2.2.鍵長鍵長 形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。離。 說明說明 鍵長的單位都是鍵長的單位都是pm=10pm=10-12-12m m鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定3.3.鍵角鍵角 分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角鍵角.說明說明 鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性常見的分子的鍵角有常見的分子的鍵角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。小結(jié)：小結(jié)

10、：鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。子的空間構(gòu)型。 1.1.試?yán)帽碓嚴(yán)帽?-12-1的數(shù)據(jù)進行計算，的數(shù)據(jù)進行計算，1molH1molH2 2分別跟分別跟1 1mol mol ClCl2 2 1mol Br 1mol Br2 2( (蒸氣）反應(yīng)，分別形成蒸氣）反應(yīng)，分別形成2mol HCl2mol HCl分子和分子和2mol HBr2mol HBr分子，哪個反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計分子，哪個反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計算結(jié)果說明算結(jié)果說明HClHCl分

11、子和分子和HBrHBr分子哪個更容易發(fā)生熱分解分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？生成相應(yīng)的單質(zhì)？2.N2.N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實？如何理解這一化學(xué)事實？3.3.通過上述的例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)通過上述的例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？性質(zhì)有什么影響？3實驗測得1 molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：化學(xué)鍵斷裂需要 （填“釋放”或“吸收”）能量；圖中共釋放的能量 kJ/mol；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量 （填“大于”、“等于”或