高中化學-化學平衡(教師版)

1、專業(yè)引領(lǐng)共成長化學平衡 / 16化學平衡 知識溫習1.影響化學反應(yīng)速率的內(nèi)因是2 .在合成氨反應(yīng)中，N2 3H2? 2NH3, (N2)： (H2)： (NH3) 二【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度，濃度，壓強，催化劑和固體表面積等1:3:2可逆反應(yīng)也稱對峙反應(yīng)。在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)(reversible reaction)。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，而改變條件(如將反應(yīng)物置于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等)會變成可逆反應(yīng)。在學習可逆反應(yīng)之前我們所接觸的許多的反應(yīng)都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而

2、已。特點：1、反應(yīng)不能進行到底?？赡娣磻?yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。4、在同一時間發(fā)生的反應(yīng)5、同增同減6、書寫可逆反應(yīng)的化學方程式時，應(yīng)用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常將從左向右的反應(yīng)稱為 正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆反應(yīng)。7、可逆反應(yīng)中的兩個化學反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體。在不

3、同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)。新知精講、可逆反應(yīng)1）定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)?！舅伎肌靠赡娣磻?yīng)必須明確哪些？【答案】在同一條件下發(fā)生；用可逆“？ ”表示；可逆反應(yīng)總是不能完全進行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物?！揪氁痪殹肯铝蟹磻?yīng)不屬于可逆反應(yīng)的（）A. SO2制備SO3B. NH3溶于水C.水的電離D.電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣，點燃氫氣和氧氣的混合物生成水【答案】D.、化學平衡（1）化學平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)情況如下：a.反應(yīng)開始時：v （正）最大，v （逆）為零。b.反應(yīng)進行時：反

4、應(yīng)物濃度減小 -v （正）逐漸減小。生成物由無到有逐漸增多 -v （逆）從零開始逐漸增大。c.反應(yīng)達到平衡時，v （正）=v （逆），反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化。如果把某一可逆反應(yīng)的生成物裝入密閉容器，其化學平衡的建 立過程可如圖所示：CO(g) + H2O(g)? CO2(g)+H2(g)開始時：。平衡時：?！敬鸢浮縐J正逆U正二u逆（2）化學平衡狀態(tài)定義：如果外界條件不發(fā)生變化，任何可逆反應(yīng)進行到一定程度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反 應(yīng)速率相等。反應(yīng)物和生成物的含量不變。這時反應(yīng)物和生成物的混合物就處于化學平衡 狀態(tài)。特征：逆： ;動：變:。化學平衡的本質(zhì)： 。平衡的標志：?！敬鸢浮垦芯康?/p>

5、對象是可逆反應(yīng)是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停v（正）=v（逆）W 0反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡v（正）=v（逆）各組分的濃度保持不變【思考1】同一個方程式中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率是否相同？【答案】不同【思考2】若一個可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時，則當這兩者的速率之比滿足什么條件時才標志著化學平衡。【答案】正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比【練一練】可逆反應(yīng) N2+3H2? 2NH3正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A . 3 u正（N 2）= U 正（H2）

6、C. 2”（H2）=3u逆（NH3）【答案】C【解析】反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)后，變的狀態(tài)。A項指的均是正反應(yīng)速率，無法體現(xiàn)B. u正（N2）=。逆（NH 3）D. 0 正（N2）=3u逆（H2）Vf=V逆是針對同一物質(zhì)而言，即各物質(zhì)濃度不再改v逆的情況，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)。B項，2V正（N2）= V正（NH3）,而題中V逆（NH3）=V正（N2）,可知V正（NH3）刊逆（NH3）,不是平衡狀態(tài)。C 項，V正（NH3）=2/3 V正（H2）,而題中 v逆（NH 3）=2/3 V正（H2）,可知 v正（NH 3）=v逆（NH 3）, 是平衡狀態(tài)。D項，V正（NH3）=1/3V正（H2）,而題中

7、v正（N2）=3v逆（H2）,可知v正（H2）R逆（H2）,不是平衡狀態(tài)。（3）化學平衡狀態(tài)判斷的方法【思考1】化學平衡狀態(tài)的判斷的方法是什么？【答案】u （正）= u（逆）是直接標志：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。間接標志：反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變。指的是各個成分的濃度、物質(zhì)的量、體積、壓強不再發(fā)生變化?！舅伎?】對于CO（g） + H2O（g） ? CO2（g） + H2（g）,總壓強、總體積不變、混合氣體的摩爾 質(zhì)量、密度不再變化，能否說明達到化學平衡，分別說出理由?！敬鸢浮坎荒芸倝簭?/p>

8、和總體積：化學反應(yīng)前計量數(shù)等于化學反應(yīng)后計量數(shù)，反應(yīng)前后意 味著壓強和體積一直不變化，因此不能說明。摩爾質(zhì)量是復(fù)合量，可以通過M=m/n來判斷，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒不變，物質(zhì)的量也是不變的，因此，不能判斷。p =m/v,質(zhì)量是不變化的，體積仍然不變，所以也無法判斷。4）化學平衡狀態(tài)的判斷例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g)混合物體系 中各成分的 含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一正、逆反應(yīng)速 率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成 m molA在單位時間內(nèi)消耗了 n m

9、olB同時消耗了 p molC在單位時間內(nèi)生成n molB ,同時消耗了 q molD V(A):V(B):V(C):V(D尸m:n:p:q壓強m+nw p+q寸，總壓力& （其他條件允）m+n=p+q時，總壓力 & （其他條件 允）混合氣體平 均相對分子質(zhì)量Mr當m+nw p+q時，Mr 止時m+n=p+q時，Mr 止時溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（具他不變）體系的密度密度f其他如體系顏色/、冉艾化等【答案】平衡平衡 平衡不一定平衡 平衡 平衡不一定平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡 平衡不一定平衡平衡 不一定平衡 平衡三、化學平衡的計算1）化學平衡的轉(zhuǎn)化率定義：某一可逆反應(yīng)

10、達平衡時，反應(yīng)物中某一組分轉(zhuǎn)化掉（反應(yīng)掉）的量與其初始所投入的量的比值被稱為轉(zhuǎn)化率。表示：達到平衡時，某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率用“ a來表示。a=o【明確】它是表示某一反應(yīng)進行程度的一種標志，a越,說明反應(yīng)進行得越徹底。r較安I反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）,答案 a= 一 X 100/大反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）2）化學平衡的計算 計算方法：三步法mA(g) + nB(g) ?pC(g) + qD(g)起始里abcd變化量mxnxpxqx平衡量a-mxb-nxc+pxd+qx三個關(guān)系：對于同一反應(yīng)物，=平衡量對于同一生成物，=平衡量 變化量之比等于各物質(zhì)的 ?！久鞔_】這里a、b等可

11、指：物質(zhì)的量、濃度、體積等。A的轉(zhuǎn)化率：a （A）=。平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)：w （C）=【答案】起始量-變化量起始量+變化量計量數(shù)之比(mx/a) x 10昨c pxa b c d px qx mx nx100%四、化學平衡常數(shù)（拓展選講）.對于反應(yīng) mA+nB=pC +qD達到平衡時有:C(C) P C(D) q C(A) C(B) n該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，簡稱為平衡常數(shù)。.在書寫平衡常數(shù)表達式時，要注意以下問題：在應(yīng)用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫當反應(yīng)中有固體或純液體時，其濃度為一常數(shù)，故不寫入K的表達式中化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學反應(yīng)，

12、由于書寫的方式不同,各反應(yīng)物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。若方程式中的化學計量系數(shù)等倍擴大或縮 小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。不同的化學平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng) 物的平衡濃度相對較小，即表明反應(yīng)進行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進行的程 度。對于某一個可逆反應(yīng)來講，K值只與溫度有關(guān)，與濃度壓強催化劑的使用無關(guān)。.化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的區(qū)別和聯(lián)系化學平衡常數(shù)是可以推斷反應(yīng)進行的程度，K越大，說明反應(yīng)進行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，但K只與溫度有關(guān)；轉(zhuǎn)化率也可以表示某一可逆反應(yīng)進行的程度，x越大，反應(yīng)進行得越完全

13、，但是x與反應(yīng)物的起始濃度等因素均有關(guān)，轉(zhuǎn)化率變化，K不一定變化?！揪氁痪殹? .請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： TOC o 1-5 h z mA(g) + n B(g) ? pC(g) + qD(g)K =CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g)K =Cr2O7 (aq)+H2O(l) ? 2CrO2 (aq) + 2H + (aq)K =C2H5OH + CH3COOH ? CH3COOC2H5+H2OK =C(s)+ H2O(g) ? CO(g) +H2(g)K =.同一化學反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如:K =K=N2O4(g) ? 2NO2(g

14、)1_/_2N2O4(g)? NO2(g)2NO2(g)? N2O4(g)較安cp(C) cq(D)【答案】1 . Cm(A) Cn(B)c(CO2)c(CO) C(H2)c(H 2O)c2(NO 2) c(N 2O4)K = c2(CrO2 ) c2(H+) c(Cr2O2 ) 鏟皿;水 c1(N2O4)c(CH3COOC2H5) c(H2O) c(C2H5OH) c(CH3COOH)c(N 2O4) _ 1c2(NO2)=K）I課堂小憩工業(yè)制備硫酸粉碎的曠石一然昨石?空氣C爐I沸騰爐（為使硫鐵礦充分和迅速地燃燒，把硫鐵礦粉碎成細小的礦粒后，放在特制的爐子 里燃燒。當燃燒的時候，從爐底通入強

15、大的空氣流，把礦粒吹得在爐內(nèi)一定空間里劇烈沸騰， 好像“沸騰的液體” 一樣，因此，此種爐子稱沸騰爐）；接觸室（把生成的 SO和Q混合氣體加熱到一定溫度400500 C,通入裝有催化劑的接觸室，因為催化劑又稱觸媒，所以該設(shè)備稱接觸室）；吸收塔（通過接觸室出來的 SO直接送入吸收塔，以便形成硫酸。 SO和H2O直接化合制得 硫酸，但在吸收塔里不是直接用水來吸收 SQ,因為用水作吸收劑時，容易形成酸霧并放出大量的熱，吸收速度慢，不利于吸收 SO。在吸收塔中，是用 98.3%的濃硫酸來吸收 SO的）。知識點1:可逆反應(yīng)【例1】在密閉容器中充入 SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到

16、平衡后，18O存在于 ()A.只存在 O2中B.只存在于 SO2中C.只存在于 SO2和SO3中D. SO2、SO3、O2中都有可能存在【難度】【答案】D變式1:對于可逆反應(yīng)2A (g) +3B (g) ? 3c (g),在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)， TOC o 1-5 h z 達到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是()A.各物質(zhì)濃度之比為 A : B : C=2 : 3: 3B.平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等D.單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，則時也消耗了 1.5a molC物質(zhì)【難度】【答案】D變式2:對可逆反應(yīng)4NH 3(g) + 502(g)

17、? 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是()A .達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成 x molNO的同時，消耗x mol NH 3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)【難度】【答案】A【方法提煉】(1)掌握可逆反應(yīng)概念中的注意事項：在同一條件下發(fā)生；用可逆“？ ”表示；可逆反應(yīng)總是不能完全進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。(2)掌握可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)方程式前面的系數(shù)之比。知識點2:化學平衡狀態(tài)的判斷【例1

18、】(雙選)在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) ? C(g)+D(g)已達平衡的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量【難度】【答案】BC變式1：在一定條件下，化學反應(yīng)N2(g) 3H2(g)脩高修為2NH3(g),達到平衡后，下列說法 TOC o 1-5 h z 正確的是 ()A . N2、H2和NH3的濃度之比為 1:3:2N2減少的反應(yīng)速率和 NH 3減少的反應(yīng)速率之比為 1:2C.氣體體積為初始體積的1/2D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28【難度】【答案】B變式2: 一定溫度下，可逆反應(yīng)

19、 A2(g)+3B2(g)? 2AB3(g)達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)每減少 1molA2,同時生成 2molAB 3B .容器內(nèi)每減少 1molA2,同時生成 3molB 2C.容器內(nèi)A2、B2、AB 3的物質(zhì)的量之比為 1:3:2D.容器內(nèi)A2、B2、AB 3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1【難度】【答案】B變式3: 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) ? 2c(g)達到平衡的標志()A. A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化B ,單位時間生成 n molA同時生成3nmolBC生成的速率等于 A分解的速率的2倍A、B、C的分子數(shù)比為 1: 2: 3【難度】【答案】

20、A變式4: H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 時c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變單位時間內(nèi)生成 nmolH2的同時生成2nmolHI單位時間內(nèi)生成 nmolH2的同時生成nmolI 2反應(yīng)速率v(H2)=v(I 2)=v(HI)一個H-H鍵斷裂的同日有兩個 H-I鍵斷裂溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【難度】【答案】( )C的生成速

21、率與 C的消耗速率相等A、B、C的濃度不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化變式5:在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) ? 2c(g)+2D(s)達到平衡狀態(tài)的標志是II位時間內(nèi)生成 amol A同時生成3amol B混合氣體的總壓強不再變化單位時間內(nèi)消耗 a mol C的同時，消耗2/3amol BA、B、C、D的分子數(shù)之比為 1: 3: 2: 2A.B.C.D.【難度】【答案】A【方法提煉】rV正V逆(1)直接標志J各組分的m n不變(單一量)通過濃度(或百分含量)：各組分的濃度(或百分含量)不變通過總量：對A n(g) 0的反應(yīng)，n總(或恒溫恒壓下的 V總，恒溫恒容下的

22、P總)不變；(2)間接標志 p (m),需具體分析關(guān)系式中上下兩項的變化。m V其它：如平衡體系顏色等(實際上是有色物質(zhì)濃度)(3)對于在體積不變的容器里mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g)當m+n=p+q時，反應(yīng)初總壓、密度、物質(zhì)的量、平均分子量就是恒定的，所以總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量不變是不能作為判斷依據(jù)的。反之，若 m+r p+q時，若總壓、密 度、總物質(zhì)的量、平均分子量不變則可以說明已經(jīng)達到平衡。v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 是反應(yīng)中速率與化學計量數(shù)的基本規(guī)律，與是否達到平衡無關(guān)。知識點3:可逆反應(yīng)和能量的結(jié)合【例1】在一定溫度下，向一

23、個容積不變的容器中，加入2mol N2和8mol H 2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80% ,該反應(yīng)的熱化學方程式為： N2(g)+3H 2(g) - 2NH3(g)+92kJ。下列敘述中正確的是 ()A.平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%,放出的熱量小于 92.2kJB.平衡時，NH3的體積分數(shù)為25%,放出的熱量等于 92.2kJC.平衡時，NH 3的物質(zhì)的量為2mol,放出的熱量大于 92.2kJD.平衡時，NH3的物質(zhì)的量為4mol,放出的熱量等于 184.4kJ【難度】【答案】B變式1:已知熱化學方程式 N2(g) + 3H 2(g) ;-2NH 3(g) +

24、 Q kJ(Q0),下列說法中，正確的是( )A . 1mol N 2(g)和3mol H 2(g)具有的能量之和低于 2 mol NH 3(g)具有的能量B .將1mol N 2 (g)和3mol H 2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ,則此過程中有3mol H2被氧【難度】【答案】D知識點4:可逆反應(yīng)中的計算【例1】在一定條件下，向 5L密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g) +B(g)? 2c(g),達到

25、平衡時容器內(nèi) B的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L ,則A的轉(zhuǎn)化率為 ()A . 67%B. 50%C. 25%D. 5%【難度】【答案】B變式1:將1molN2和3molH 2及催化劑一起充入一密閉容器中，在保持溫度和壓強不變的條件下反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol。求：(1)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量；(2)平衡時H2的物質(zhì)的量。(3)求N2的轉(zhuǎn)化率和 H2的轉(zhuǎn)化率【難度】【答案】0.2mol 2.4mol 20%20%變式2:在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)? 2SO3(g),現(xiàn)取8LSO2和6LO2混合，當反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體的體積減小1

26、0%。求：(1) SO2的轉(zhuǎn)化率；(2)平衡混合氣體中 SO3的體積分數(shù)?！倦y度】【答案】35%22.2%【方法提煉】注意轉(zhuǎn)化率的計算公式，結(jié)合平衡的計算方法，正確理解轉(zhuǎn)化率的概念。轉(zhuǎn)化率可以表示反應(yīng)進行的程度，但是注意分子分母量的統(tǒng)一。師生總結(jié)1、可逆反應(yīng)的特征是什么？2、化學平衡狀態(tài)判斷的標志和特征分別是什么？3、化學平衡狀態(tài)的判斷中需要注意的問題是什么?4、轉(zhuǎn)化率的概念是什么？5、化學平衡的計算方法是什么？課后作業(yè).(雙選)下列說法中，可以證明 N2+3H2? 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A . 1 個 N1 個 N1 個 N1個 N【難度】N斷裂的同時，有 N斷裂的同時，有 N斷裂的

27、同時，有 N斷裂的同時，有3個H-H鍵形成3個H-H鍵斷裂6個N-H鍵斷裂6個N-H鍵形成【答案】AC.有一可逆反應(yīng)為 A(g) ? B(g),下列各項中，表示已達到平衡的是()A. c(A)=c(B)B.壓強不再發(fā)生變化C . A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D . A的消耗速率等于 B的生成速率【難度】【答案】C. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g) + B2(g)? 2AB(g)達到平衡的標志是 ()A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C,單位時間內(nèi)生成 2n mol AB的同時生成n mol B 2D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化【難

28、度】【答案】C.在密閉容器中充入 4molHI ,在一定溫度下，當 2HI(g) ? H2(g)+I 2(g)達到平衡時，測得生成了0.6molH2,則平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量是()A . 4mol3.4mol2.8mol1.2mol.在一定條件下，對反應(yīng) P(g)+Q(g) ? R(g)+2S(g),下列說法可以說明其已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )A.反應(yīng)容器中，P、Q、R、S四者共存B. P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)，氣體壓強不隨時間變化而變化D. S的生成速率是 R的生成速率的2倍【難度】【答案】C.在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反

29、應(yīng)：X(g)+2Y(g) ? 2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是()A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1 ： 2 ： 2 D.單位時間消耗 0.1molX同時生成0.2molZ 【難度】【答案】B.將H2和I2以1:1的體積比混合，使其在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)H2(g)+l2(g)? 2HI(g)。當達到平衡時，HI占反應(yīng)混合氣體的 20% (體積分數(shù))，則混合氣體中H2所占的體積分數(shù)是()A. 40%B. 80%C. 10%D. 20%【難度】【答案】A.將1molN2和3molH2反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體中含92% (體積百分含

30、量)的 NH3,則H2體積百分含量為()A. 2%B. 3%【難度】【答案】DC. 4%D. 6%.(雙選)在某溫度時將 2molA和ImolB兩種氣體通入容積為 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) ? xC(g),2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol,C的反應(yīng)速率為0.45 mol (L min)列各項能表明該反應(yīng)達到平衡的是()A . va正：vb逆二2 ： 1B .混合氣體密度不再變化C.混合氣體壓強不再變化D. A的轉(zhuǎn)化率不再變化【難度】【答案】AD.在一定條件下，向一密閉容器中充入 30mLCO 和20mLH 20(g),當反應(yīng) CO(

31、g)+H 20(g)C02(g)+H 2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)和氫氣的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是()A .平衡時CO的體積分數(shù)為40%B .平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡后H20的轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24【難度】【答案】B11. amolN 2與bmolH2混合，在一定條件下反應(yīng)達到平衡,生成了質(zhì)量分數(shù)為( )17c28a 2b 17c100%B.17cC.100%D.28a 2b34c28a 2bcmolNH 3,則 NH3在平衡體系中100%100%N2和H2混合氣的總【難度】【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體

32、總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前17c質(zhì)量。即NH3在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)為一17 100%。28a 2b.在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)? 2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.單位時間消耗 0.1mol X同時生成0.2mol ZC.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1: 2: 2D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化【難度】【答案】AD.對于可逆反應(yīng) 2A(g)+3B(g) ? 3c(g),在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是()A.各物質(zhì)濃度之比為 A : B : C=2 : 3

33、: 3B.平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等D.單位時間內(nèi)，若消耗了 a molA物質(zhì)，則時也消耗了1.5a molC物質(zhì)【難度】【答案】D.可逆反應(yīng)2HI(g) ? H2(g)+I2(g),在密閉容器中進行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已達到平衡，不再發(fā) TOC o 1-5 h z 生變化的情況是()A .容器內(nèi)壓強B.容器內(nèi)密度C.混合氣體顏色D.混合氣體質(zhì)量【難度】【答案】C. 一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) ? 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3 (均不為零)，到達平衡時， X、Y、Z的濃度分別為0.1mo

34、l -1卜0.3mol - -1、 0.08mol 九則下列判斷不合理的是 ()A . ci:C2=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為 2: 3C.達平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化D. ci的取值范圍為0C10.14mol比【難度】【答案】B.對于反應(yīng)N2+3H2? 2NH3+Q,下列肯定不是該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.斷開一個N三N,同時有六個 N-H鍵生成 B.生成氨的速率與分解氨的速率相等C. N2、H2、NH 3的質(zhì)量分數(shù)不再變化D.混合氣體總壓不再改變【難度】【答案】A17. 一定條件下，在2SO2+O2? 2SO3平衡體系中，SO2、。2、SO3三種物質(zhì)的濃度分別為2.0

35、mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L ,貝U O2的起始濃度可能為()A. 0.8mol/L 2.0mol/LB. 02.0mol/LC. 00.8mol/LD.無法確定【難度】【答案】B.下列方法可以證明2HI(g) ? H2(g)+I2(g)已達到平衡的是 單位時間內(nèi)生成 n molH2的同時生成n molHI ;一個H-H鍵斷裂的同時有兩個 H-I鍵斷裂；HI的體積分數(shù)與I2的體積分數(shù)相等；反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI); c(HI): c(H 2): c(l2)=2:1:2;溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化；溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化

36、；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?！倦y度】【答案】.在一定條件下，測得2CO2? 2CO+O2反應(yīng)達到平衡時體系平均式量為M,在相同條件下，可以用來表示 CO2分解率的式子為()A. M/ (22-M) B. (44-M)/2MC. (44-M)/MD. (88-2M)/M【難度】【答案】D.在固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：P(s)+Q(g)? R(g)+S(g)其中R有顏色，試分析：(填增大、減小、不變、無法確定)(1)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量隨時間進行 ;(2)反應(yīng)過程中混合氣體的體積隨時間進行 ;(3)反應(yīng)過程中混合氣體的壓強隨時間進行 ;(4)反應(yīng)過程中混合氣體的顏色隨時間進行 ;(5)反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量隨時間進行 ;(6)反應(yīng)過程中混合氣體的密度隨時間進行 ;(7)反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量隨時間進行 .因此，上述物理量可作為判斷該可逆反應(yīng)達到平衡的標志的是 .【難度】【答案】增大 不變 增大 增大 增大 增大無法確定134567. 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入4molNH3和