高考化學水溶液中的離子平衡復習教案

1、高考化學水溶液中的離子平衡復習教案【課前自主復習與思考】1閱讀并思考創(chuàng)新設(shè)計相關(guān)內(nèi)容。2NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等溶液中的三處守恒式。3酸堿中和滴定的操作、注意事項。【結(jié)合自主復習內(nèi)容思考如下問題】1某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度2已知：25C時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF2 7.421011。下列說法正確的是A25C時，飽和Mg(OH)2溶液

2、與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25C時，Mg(OH)2固體在20ml 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2【考綱點撥】1了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進行溶液pH的有關(guān)計算。4了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用

3、（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。5理解（去年是了解）難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，能運用離子積常數(shù)（Ksp）進行簡單計算（新增）。6了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子反應方程式?！咀灾餮芯坷}】1（2010全國卷1）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHa，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pH8.0D若1mL pH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH112（2010江蘇卷.20）以水氯鎂

4、石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，則溶液中c(Mg2) 。上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為 。高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）。我思我疑：【高考鏈接】【例1】（2010福建卷.10）下列關(guān)

5、于電解質(zhì)溶 液的正確判斷是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以常量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元堿HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HA + OH【例2】（2010上海卷.16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)D0.1 molL1的硫

6、化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【例3】（2010山東卷.15）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和【例4】（2010浙江卷.26）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap(CaF2)1.510

7、1025時，2.0103 molL1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖225時，將20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO) c(SCN)（填“”、“”或“”）。25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該

8、常數(shù)的理由 。4.0103 molL1HF溶液與4.0104 molL1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。【歸納與思考】【自主檢測】1常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L、濃度均為0.2 molL1的醋酸溶液，其pH為3，甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度均為0.2 molL1的NaOH溶液混合，在混合液中n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol。x、y正確的答案組合是A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3x5；0.22下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是A0.1 molL1

9、 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D向0.2 molL1的CH3COOH和0.1 molL1的NaOH等體積混合溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化3已知如下物質(zhì)的濃度積常數(shù)：FeS Ksp6.31018 mol2L2；CuS Ksp1.31036

10、 mol2L2；ZnS Ksp1.61024 mol2L2。下列說法正確的是A同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B將足量的CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能達到的最大濃度是不是1.31035 molL1C因為H2SO4是強酸，故Cu2H2S=CuS2H不能發(fā)生D除去工業(yè)刻水中的Cu2，可以用FeS作沉淀劑4下列說法正確的是A常溫下pH為5的鹽酸稀釋1000倍后，pH等于8B濃度均為0.1 molL1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H)前者小于后者C碳酸鈉溶液中存在：c(Na)c(H)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D等濃度的醋酸與KOH以任意比混合：c(

11、K)c(H)c(OH)c(CH3COO)5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D將pH4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低6銅、硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。工業(yè)上由輝銅礦（主要成分為Cu2S）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2SO2=2CuSO2。該反應中被還原的元素為 （填元素符號）。反應中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收。若用1 L 1 molL1的Na

12、OH溶液吸收標準狀況下22.4 L SO2，該反應的離子方程式是 ；若所得溶液中c(SO32)c(HSO3)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，縱坐標c(M2)代表Fe2或Cu2的濃度，橫坐標c(S2)代表S2濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的和的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 。寫出工業(yè)上用FeS除廢水中Cu2的離子方程式 。已知Cu2O可以發(fā)生如下反應：CuO2H=Cu2CuH2O。若檢驗氧化銅中含有氧化亞銅，可選用的試劑是 （填試劑名稱），其實驗現(xiàn)象是 。7運用化學反應原理可以更好地分析化學反應的本質(zhì)。下列四組物質(zhì)反應，其中與其他三組有

13、本質(zhì)不同的是 （填序號）。ANa2O2H2O BF2H2O CCl2H2O DNO2H2O在25下，向濃度均為0.1 molL1的NaCl和KBr溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成沉淀（填化學式）；當兩種沉淀共存時溶液中c(Br)/c(Cl) 。已知25時，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO(g)，該反應混合體系中NO的百分含量和濕度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO(g)的H 0（填“”或“”）若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1

14、、K2，則K1 K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）在恒容的密閉容器中，該反應達平衡后，改變某一條件，下列圖示不正確的是食鹽的碘添加劑KIO3生產(chǎn)方法之一是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，電解液為碘和氫氧化鉀的混合溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，試寫出陰極反應式：。8隨著西永電子城的建立，重慶已成為西部地區(qū)的電子工業(yè)中心。隨著電子工業(yè)的迅速發(fā)展，將有大量的電路板刻蝕液的產(chǎn)生和排放。傳統(tǒng)的方法是用（HClFeCl3）蝕刻銅電路板，前用Fe、Cl2處理廢液，回收銅并重新制得FeCl2。處理廢液時涉及的反應有：FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2、2Fe2C

15、l2=2Fe32Cl，還有 （用離子方程式表示）?，F(xiàn)多采用（HClH2O2）法代替?zhèn)鹘y(tǒng)方法，寫出該法蝕刻銅電路板的化學方程式。用氫氧化鈉、葡萄糖對廢液進行處理，可得到 （填物質(zhì)的化學式）。進一步處理達到回收的目的?，F(xiàn)有濃度勻為0.1 molL1的五種溶液：ANa2CO3、BNaHCO3、CNaAlO2、DCH3COONa、ENaOH。這五種溶液中水的電離程度最大的是 （填編號）。將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 （填編號）。將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生離子反應，寫出該反應的離子方程式： 。將CO2通入A溶液中至恰好呈中性，溶液中2c(CO32)c(HCO3)molL1（設(shè)反應前后溶液體積不變）。9已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL1的下列6種物質(zhì)的溶液的pH：溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5O