2022年最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

1、第 PAGE8 頁(yè) 共 NUMPAGES8 頁(yè)2022年最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2.推論:(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原

2、子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4)要用到22.4Lmol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。高考化學(xué)基本知識(shí)化學(xué)史(1)分析p 空

3、氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫;(2)近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者道爾頓(英國(guó));(3)提出分子概念何伏加德羅(意大利);(4)候氏制堿法候德榜(192_年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng));(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維(英國(guó));(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者舍勒(瑞典);(7)在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家張青蓮;(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，(9)元素周期表的創(chuàng)立者門(mén)捷列夫(俄國(guó));(10)1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家維勒(德國(guó));(11)苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn);(12)德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。(

4、14)人類(lèi)使用和制造第一種材料是陶高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)掌握基本概念分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：?jiǎn)卧臃肿尤纾篐e、Ne、Ar、Kr雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。(1)離子可分為：陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+

5、、NH4+陰離子：Cl、O2、OH、SO42(2)存在離子的物質(zhì)：離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同類(lèi)原子的總稱(chēng)。(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)同素異形體。(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。如H有三種同位素：11H

6、、21H、31H(氕、氘、氚)。核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類(lèi)原子。(1)同種元素、可以有若干種不同的核素同位素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類(lèi)型：根(如SO42-、OH、CH3COO等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如OH、NO2、COOH等)、游離基(又稱(chēng)自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基CH3)。化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合

7、物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(OH)和羧酸的羧基(COOH)。(2)甲烷(CH4)分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分( CH3)含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱(chēng)甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基( Cl)。物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶

8、劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43，70時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體

9、物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除