鹽類的水解29195

1、鹽類水解鹽類水解 高考考點(diǎn)分析：高考熱點(diǎn)方向： 1、理解鹽類水解的原理; 2、了解鹽溶液的酸堿性； 3、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式； 4、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用?；瘜W(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是高考的命題熱點(diǎn)。思考題：泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？1、粒子變化：NH4NO3 NH4+ NO3 NH3H2O溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性2、水的電離程度增大3、能量變化，溫度降低實(shí)質(zhì):水的電離平衡被破壞了H2O OH- H條件:生成弱電解質(zhì)

2、練習(xí)： 在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3（1）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈堿性的是:_ （4）能水解的請(qǐng)寫水解方程式:、CH3COOH2O CH3COOHOH、CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3OH、Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H、Al3 3H2O Al(OH)3 3H鹽類水解方程式的書寫：（1）一般水解程度不大，要寫可逆符號(hào)，不寫等號(hào)；一般不標(biāo) （劇烈雙水解除外）。（2）注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別。（3）多元弱酸的陰離子分步水解，要分開寫，不能合并；且以第一步水解為主；一般

3、只寫第一步。（4）多元弱堿的陽離子水解過程復(fù)雜，寫水解方程式時(shí)從簡一步寫。一、鹽類的水解1、定義： 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)： 鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。一、鹽類的水解水的電離平衡；鹽的離子與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的平衡。 鹽類的水解存在兩個(gè)平衡：3、結(jié)果： 破壞了H+和OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。 4（記）、條件(有弱才水解）： 鹽必須溶于水，必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子。5（記）特征： 可逆（中和的逆反應(yīng)）、微弱、吸熱。一、鹽類的水解6、影響

4、因素： 內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解對(duì)應(yīng)的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大pH值大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)堿性強(qiáng)例如：Mg(OH)2 Al(OH)36、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 對(duì)應(yīng)的酸HClO H2CO3堿性不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度6、影響因素： 內(nèi)因(記)：鹽的本性 外因(記)：溫度、濃度、溶液酸堿性（1）溫度越高，水解程度越大

5、（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。一、鹽類的水解練習(xí)1、下列化合物中其水溶液由于水解而顯 酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl練習(xí)2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXDC練習(xí)3、比較下列溶液的pH大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液2、0.1mol/

6、LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液鹽類水解的規(guī)律（記）有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；越熱越水解，越稀越水解。1.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小B2.25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中

7、,下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc（OH-）前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， c（CO32-）均增大C7、雙水解：（1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+ 與 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 與 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與 SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+ 與 S2- 、HS-)主

8、要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫： （1）Al3+ 與 S2-、 （2）Al3+ 與 AlO2-、（3） Fe3+ 與 CO32- 、 （4）Fe3+ 與 ClO- 。（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸

9、式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。8、酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在_塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體

10、D.適量CH3COOH溶液二、鹽的水解的應(yīng)用 磨口玻璃相應(yīng)的酸CD判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應(yīng)用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解如何通過FeCl3 溶液制得FeCl3 固體？加熱AlCl36H2O 得AlCl3 ？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在

11、蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠

12、體) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4： 氯氣和綠礬混合： 凈水原理 +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓?、解釋事實(shí)（4）熱的

13、純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出? 二、鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6）除雜 ：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析弱酸溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液弱堿溶液強(qiáng)堿

14、弱酸鹽溶液弱離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或堿性。電離程度和水解程度的大小關(guān)系強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液弱酸或弱堿的電離平衡離子濃度大小比較不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液 20mL 1mol/L AlCl3 與 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 弱電解質(zhì)溶液如：0.1 mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液）一種鹽溶液如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. N

15、H4HCO3B練習(xí)：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD 酸與堿反應(yīng)型解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。鹽與堿(酸)反應(yīng)型關(guān)注所

16、給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH離子濃度大小比較、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性求混合溶液中各種離子濃度的大小常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）離子濃度大小比較練

17、習(xí)1、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE練習(xí)2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(

18、Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/LB3.（09年四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac（NH4+）：B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)B4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):B5.（09年安徽卷13）向體積為Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. VaVb時(shí)： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B. Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C. Vac（K+）c（OH-）c（H+）D. Va與Vb任意比時(shí)： c（K+）+c（H+