碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試 無機(jī)化學(xué)考試大綱

1、2022年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試無機(jī)化學(xué)考試大綱目錄. 考察目標(biāo). 考試形式和試卷結(jié)構(gòu). 考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步水溶液化學(xué)原理元素化學(xué)之一：非金屬元素化學(xué)之二：金屬. 試題示例. 參考書推薦. 考察目標(biāo)無機(jī)化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個(gè)層次。. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為150分，答題時(shí)間為180分鐘答題

2、方式答題方式為閉卷、筆試試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：2025分化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步：2530分水溶液化學(xué)原理：4045分元素化學(xué)之一：非金屬：2530分元素化學(xué)之二：金屬：2530分試卷題型結(jié)構(gòu)選擇、填空、判斷：90分簡(jiǎn)答：2530分計(jì)算：3035分 . 考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。二、分子結(jié)構(gòu)掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大鍵。三、晶體結(jié)構(gòu)了解晶胞的概念及14種布拉維點(diǎn)陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶

3、體基本類型，掌握離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。四、配合物掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)的概念，配合物的價(jià)鍵理論及晶體場(chǎng)理論?；瘜W(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算。二、化學(xué)平衡常數(shù)掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念，K與rGm的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算。三、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。水溶液化學(xué)原理一、水溶液掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計(jì)算。二、酸堿

4、平衡了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計(jì)算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計(jì)算。三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。四、電化學(xué)基礎(chǔ)掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號(hào)書寫，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢(shì)圖相關(guān)計(jì)算。了解電解，化學(xué)電池。五、配位平衡了解中心原子和配體對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。元素化學(xué)之一：非金屬一、鹵素了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。二、氧族元素了解氧族元素通性

5、，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。三、氮 磷 砷了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。四、碳 硅 硼了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。五、非金屬元素小結(jié)了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢(shì)的概念，理解含氧酸強(qiáng)度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。元素化學(xué)之二：金屬一、金屬通論了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。二、s區(qū)金屬一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。三、p區(qū)金屬了解Al（OH）

6、3的兩性，理解周期表中的對(duì)角線關(guān)系。四、ds區(qū)金屬掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。五、d區(qū)金屬 一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。六、f區(qū)金屬一般了解鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對(duì)鑭系化合物性質(zhì)的影響。. 試題示例選擇題(選擇一個(gè)正確答案，每小題3分，20題共 60分)試題示例1. 在CCl4溶液中，N2O5分解反應(yīng)的速率常數(shù)在45 時(shí)為6.2 10-4 s-1，在55 時(shí)為2.1 10-3 s-1，該反應(yīng)的活化能為（ ） (A) 46 kJmol-1 (B) 1.1 102 kJmol-1 (C

7、) 2.5 103 kJmol-1 (D) 2.5 104 kJmol-12. Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個(gè)電子的原子估計(jì)是 （ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同填空題(共10題，每空1分，共 20分)試題示例1. 原子晶體，其晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒之間的力是_，這類晶體一般熔沸點(diǎn)_，例如_ 和 _兩種晶體就是原子晶體。2. 25，KNO3在水中的溶解度是6moldm-3，若將1 mol固體KNO3置于水中，則KNO3變成鹽溶液過程的G的符號(hào)為_，S的符號(hào)為_。（填正、負(fù)）判斷題(共10題，每題1分，共 10分)試題示例1.

8、HAC溶液和NaOH溶液混合可配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAC的物質(zhì)的量適度過量（ ）2. 放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) （ ）簡(jiǎn)答題(共4題，每題6分，共24分)試題示例1. 用分子軌道法討論N2、N2+的穩(wěn)定性和磁性.2. 在大一化學(xué)實(shí)驗(yàn)提純NaCl時(shí)，先用BaCl2除去其中的，過濾后再用Na2CO3除去過剩的Ba2+及Ca2+、Mg2+等離子，兩步操作須分步進(jìn)行。有同學(xué)提出，由于BaSO4的KSP = 1.1 10-10，小于BaCO3的KSP = 8.15 10-9，所以在加入BaCl2將沉淀完全后，不必過濾就可直接加入Na2CO3，這樣可簡(jiǎn)化操作（將兩次過濾合并為一次過濾），對(duì)此，你有何看法。計(jì)算題(共3題，每題12分，共36分)試題示例1. 298K時(shí)，在Ag+/Ag電極中加入過量I，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)I = 0.10 moldm-3，而另一個(gè)電極為Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 moldm-3，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號(hào)、電池反應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-182. 將過量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中，平衡時(shí)溶液的pH = 10.50，Zn(CN)42- 的濃度是0.080 moldm-3，試計(jì)算溶液中Zn2+，CN-