高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表新題型例析

1、高考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)造和元素周期表新題型例析在化學(xué)學(xué)習(xí)中，不少同學(xué)習(xí)慣于生搬硬套方法，死記硬背結(jié)論，解決問題時墨守成規(guī)，不擅長考慮。這種學(xué)習(xí)方式必然會導(dǎo)致知識僵化，方法保守，思維單一，難于創(chuàng)新。思維定式是化學(xué)學(xué)習(xí)的大敵之一，為了幫助同學(xué)們抑制思維定式，做到詳細問題詳細分析，下面分析幾道與物質(zhì)構(gòu)造和元素周期表有關(guān)的新型試題供同學(xué)們參考。例1 假設(shè)把原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子即12C的相對原子質(zhì)量定為24，仍然以該原子為標準確定其他原子的相對原子質(zhì)量。再將0.024kg 12C所含有的碳原子數(shù)集體規(guī)定為物質(zhì)的量的一個單位即1mol。那么以下數(shù)值中不會發(fā)生改變的是 阿伏加德羅常數(shù) 標準狀況下氣體

2、的摩爾體積 氧元素的相對原子質(zhì)量 O2的摩爾質(zhì)量 32g O2在標準狀況下的體積 某溫度下O2的溶解度 濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度 濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)A. B. C. D. 解析：此題給出了兩條假設(shè)信息，一是將12C的相對原子質(zhì)量定為24，而該原子又是確定其他元素相對原子質(zhì)量的標準，標準發(fā)生了改變，那么所有的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都要發(fā)生改變；二是將0.024kg 12C所含有的碳原子數(shù)集體規(guī)定為物質(zhì)的量的一個單位，即物質(zhì)的量單位的基準擴大為原來的2倍，或者說1mol某粒子含有的粒子數(shù)不再是 而是 ，故所有涉及物質(zhì)的量的數(shù)值也要隨之改變。顯然，但凡涉及相對原子質(zhì)量、相對分子

3、質(zhì)量和物質(zhì)的量的數(shù)值都會發(fā)生改變。逐一分析不難看出，只有32g O2在標準狀況下的體積只與溫度和壓強有關(guān)，某溫度下O2的溶解度只與溫度和壓強有關(guān)，濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量是客觀量等數(shù)值不會發(fā)生改變。答案：D例2 假設(shè)元素周期表是有限的，根據(jù)的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。1根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測元素周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在第_周期第_族注：把O族看做是第VIIIA族，下同，元素周期表中的元素在填滿第_周期后將完畢。2根據(jù)元素周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測元素周期表中應(yīng)該有_種非金屬元素，還有_種沒有被發(fā)現(xiàn)。沒有被發(fā)現(xiàn)的非金屬元素位于第_周期第_族。解析：元素周期表的終點在哪里？元素周期表排滿時到底能排多少種元素？這些都是科學(xué)上還沒有定論的問題。此題在假定元素周期表有限的根底上，要求預(yù)測終點元素的位置和沒有被發(fā)現(xiàn)的非金屬元素，對元素周期表的構(gòu)造和元素的排布規(guī)律進展了深化的考察。從元素周期表的構(gòu)造可知，每個周期最后一種金屬元素的族序數(shù)與其周期數(shù)相等第1周期無金屬元素，那么原子序數(shù)最大的金屬元素應(yīng)在第8周期第VIIIA族，故元素周期表中最多有8個周期。第2、3、4、5、6周期含有的非金屬元素依次為6、5、4、3、2種，故第7周期應(yīng)有1種非金屬元素，且