高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：第7章第1課時《化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素》（含詳解）

1、課時1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、選擇題1下列說法正確的是()A催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，化學(xué)反應(yīng)速率為0D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示解析A項，影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯；B項，如果反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會影響反應(yīng)速率，B錯；C項，達到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯。答案D2下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶

2、液反應(yīng)時，增大壓強D恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量解析水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A選項錯誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，B選項錯誤；反應(yīng)在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應(yīng)速率基本不變，C選項錯誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，D選項正確。答案D3一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C加入CH3CO

3、ONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析加入少量水，減小了H的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯誤；加入NH4HSO4固體，增大了H的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯誤。答案C4反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四

4、種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析對同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。根據(jù)v(A)v(B)v(C)v(D)1322，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A項：v(A)0.15 molL1min1；B項：v(A)0.20 molL1min1；C項：v(A)0.20 molL1min1；

5、D項：v(A)0.225 molL1min1。故選D。答案D5(2016東城區(qū)期末)在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，則m與n的關(guān)系正確的是()Am1/2nBm2/3nCm3/2nDm2n解析已知：v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)計量數(shù)之比，故nm23，即m3/2n。答案C6(2016哈師大附中月考)一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，

6、2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時測得剩余N2為1 mol，故2 min內(nèi)以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)eq f(cN2,t)eq f(f(21mol,2 L),2 min)0.25 molL1min1，A項正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)3v(N2)30.25 molL1min10.75 mo

7、lL1min1，B項正確；v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min10.5 molL1min1，C項錯誤，D項正確。答案C7(山東濟寧中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是()A用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)B使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零解析根據(jù)題意v(N2)0.1 mol/(Ls)，則v(NH3)0.2 mol/(Ls)，A項錯誤；使用合適催

8、化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。答案B8對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析A項，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大

9、壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確；C項，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D項，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。答案B9用表面積完全相同的金屬分別進行下列實驗，其中產(chǎn)生H2的速率最快的是()ABCD金屬Zn純鐵Zn(內(nèi)含少量銅)銅鹽酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL1解析鋅比鐵活潑，排除B；當(dāng)鋅中含有銅時，可組成原電池

10、，加快反應(yīng)速率，排除A；銅不能與鹽酸反應(yīng)，排除D。答案C10一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析015 s內(nèi)，v(I2)eq f(1,2)v(HI)eq f(1,2)eq f(0.10.07molL1,15 s)0.001 mol

11、L1s1，A項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需時間大于10 s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，D項正確。答案D11NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時間，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如下圖。

12、據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析由題給圖像可知，溫度低于40 時，溫度升高，溶液變藍(lán)的時間變短，但溫度高于40 時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.0105 molL1s1，C

13、項正確；由題給條件，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40 ，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。答案B12在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，則所經(jīng)過的時間為()A2 minB3 minC4 minD5 min解析設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 3H2 = 2NH3起始物質(zhì)的量(mol)1 3 0反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol)x 3x2x測定時物質(zhì)的量(mol)1x 33x

14、 2x反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1x33x2x42x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強之比，列式可得：eq f(4 mol,4 mol2x)eq f(1,0.9)，解得：x0.2 mol。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)3x0.6 mol，可得H2的濃度變化為0.3 mol/L，由v(H2)eq f(c,t)0.1 mol/(Lmin)，故可得反應(yīng)時間為3 min。答案B二、填空題13(2015南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600 時，在一容積為2 L的密

15、閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑b縮小容器容積c降低溫度d增加O2的物質(zhì)的量解析(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的

16、濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq f(0.04 mol,2 L15 min)1.33103 molL1min1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 m

17、in(4)abd14已知：eq o(,sup7(催化劑)H2(g)H124 kJmol1若反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)：(1)第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_(填“”或“”)T(8)；第10 min時反應(yīng)改變的條件是_。(2)比較產(chǎn)物苯乙烯在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反應(yīng)物乙苯在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小：v(56)

18、大于v(1516)，原因是_。解析(1)由題圖看出，4 min時各物質(zhì)濃度不變，4 min后平衡正向移動，8 min時達到平衡，則4 min時改變的條件應(yīng)為升高溫度，故T(2) T(8)。第10 min時苯乙烯的濃度瞬時減小，而另一種生成物H2的濃度卻瞬時不變，隨后逐漸增大，說明改變的條件為移出部分苯乙烯(或減小苯乙烯的濃度)。(2)23 min和1213 min均處于平衡狀態(tài)，苯乙烯的平均反應(yīng)速率均為0，而56 min時，苯乙烯的濃度不斷增大，故56 min苯乙烯的反應(yīng)速率最大。(3)56 min和1516 min溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，1516 min

19、時各組分的濃度均小，故56 min反應(yīng)速率大于1516 min反應(yīng)速率。答案(1)v(23)v(1213)(3)溫度相同，反應(yīng)物濃度56 min大，化學(xué)反應(yīng)速率大15(廣州模擬)在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g)pC(g)H？反應(yīng)情況記錄如下表：時間c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3請仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)_molL1min1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min