高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題15《水的電離和溶液pH》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題15 水的電離和溶液pH1常溫下，下列溶液一定呈堿性的是()A能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液B.eq f(H,OH)106的溶液CpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合D0.01 molL1的氨水與0.01 molL1的HCl溶液等體積混合【答案】B2某溶液中在25 時由水電離出的氫離子濃度為11012 molL1，下列說法正確的是( )AHCOeq oal(,3)在該溶液中一定不能大量共存B該溶液的pH一定是12C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿【答案】A【解析】由水電離出的H11012 molL1，該溶液可能為酸

2、或堿溶液，HCOeq oal(,3)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)，所以HCOeq oal(,3)在該溶液中一定不能大量共存，A正確；當(dāng)該溶液為pH2的鹽酸溶液，水電離出的H也為11012 molL1，B錯誤；若是pH2的HNO3溶液，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，C錯誤；可能是pH2的NaHSO4鹽溶液，D錯誤。3.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定碘水發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法正確的是()A該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定反應(yīng)可選用如圖所示裝置 D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2

3、S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol【答案】B4常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA/molL1NaOH/molL1混合溶液的pH甲 0.1 0.1pHa 乙 0.2 0.2pH9丙c1 0.2pH7丁0.20.1pH7下列判斷正確的是()Aa7B在乙組混合液中由水電離出的OH105 molL1Cc10.2D丁組混合液中：NaAHOH 【答案】B【解析】A項，由乙組數(shù)據(jù)知，HA與NaOH以等物質(zhì)的量反應(yīng)，所得NaA溶液呈堿性，HA為弱酸，甲組中，HA與NaOH以等物質(zhì)的量混合，混合溶液pH7，錯誤；B項，乙溶液為NaA溶液，

4、溶液中的OH全部來自水的電離，且OH105 molL1，正確；C項，HA溶液與NaOH溶液等體積混合溶液的pH7，酸過量，c10.2，錯誤；D項，由數(shù)據(jù)知，丁組混合溶液是HA與NaA等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A的水解程度，ANa，HOH，即ANaHOH，錯誤。5常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()AV40Bc點所示溶液中：HOH2NH3H2OCNH3H2O的電離常數(shù)K104Dd點所示溶液中：NHeq oal(,4)2SOeq oal(2,4)【答案】D6.室溫下，用0.1 m

5、olL1氨水分別滴定20.0 mL 0.1 molL1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是()A曲線表示的是滴定鹽酸的曲線Bx20C滴定過程中eq f(NHoal(,4),NH3H2O)的值逐漸減小D當(dāng)曲線和曲線pH均為7時，一溶液中的Cl等于另一溶液中的CH3COO【答案】C【解析】滴定開始時0.1 molL1鹽酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是圖，滴定醋酸的曲線是圖，A錯誤；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性時

6、，堿應(yīng)過量，B錯誤；NH3H2O的電離常數(shù)Kbeq f(OHNHoal(,4),NH3H2O)只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，OH在增大，所以滴定過程中eq f(NHoal(,4),NH3H2O)的值逐漸減小，C正確；當(dāng)曲線和曲線pH均為7時，分別存在電荷守恒：NHeq oal(,4)HClOH，NHeq oal(,4)HCH3COOOH，都存在：HOH，所以NHeq oal(,4)Cl，NHeq oal(,4)CH3COO，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中NHeq oal(,4)大，則ClCH3COO，D錯誤。7.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是()A過濾操作中，漏斗的尖端

7、應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】B8.常溫下，pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合(體積變化忽略不計)，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111B91C111 D19【答案】D【解析】酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH11，溶液呈堿性，OH過量，設(shè)強(qiáng)堿溶液的體積為x L，強(qiáng)酸溶液的體積為y L，pH13的強(qiáng)堿溶液，OH0.1 molL1，pH2的強(qiáng)酸溶液，H0.01 molL1，混合后pH11，則eq f(x0.1 molL1y0.01 molL

8、1,xy)0.001 molL1，解得xy19。 9常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()AbadcBabcdCabdc Dcadb【答案】A【解析】pH3的鹽酸中H1103 molL1，與OH1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即da；NH3H2O為弱電解質(zhì)，1103 molL1的氨水中OHa，ccbB常溫下，濃度均為0.1 molL1的醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水的

9、電離程度的順序為C常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序為【答案】C【解析】溶液稀釋時，pH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，pH變化幅度較小，A項正確；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，B項正確；常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一元強(qiáng)堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一

10、元弱堿BOH溶液混合，堿過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H較多，pH較小，NH4HCO3溶液呈堿性，D項正確。15.已知25 時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.81054.91010K19.1108K21.11012下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaHS)pH(CH3COONa)B用0.1 molL1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大CNaHS和Na2S的混

11、合溶液中，一定存在NaHOHHS2S2H2SD某濃度的NaCN溶液的pHd，則其中由水電離出的OH10d molL1【答案】A16.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：BNaHBHOHCpH7時，三種溶液中：ABDD當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：HAHBHDOHH【答案】C【解析】根據(jù)起點pH：HAHBHD知酸性：HAHBHD，根據(jù)酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，則KHAKHBKHD，故A項正確；P點時根據(jù)橫坐標(biāo)中和

12、百分?jǐn)?shù)為50%知HBNaB11，根據(jù)縱坐標(biāo)pH7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項正確；根據(jù)電荷守恒NaHAOH和pH7知NaA，同理NaB、NaD，根據(jù)中和原理知溶液顯中性時需要的NaOH的量不同，故Na不相同，則A、B、D三者不相同，C項錯誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都達(dá)到100%時，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，則OHHAHBH+。 17.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 molL1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_。(3)滴定至終點的顏色變化為_。(4

13、)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_。(5)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(保留四位有效數(shù)字) (6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)(填字母)。 A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定

14、后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)【答案】(1)錐形瓶(2)酸式滴定管(3)黃色變?yōu)槌壬?4)26.90 mL(5)0.105 2 molL1(6)ACDH，即HAHBHDOHH，D項正確。3組平均消耗V(鹽酸)eq f(26.29 mL26.31 mL,2)26.30 mL，NaOHeq f(0.026 3 L0.100 0 molL1,0.025 L)0.105 2 molL1。(6)A項，錐形瓶用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏高，正確；B項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，c(待測)不變，錯誤；C項，

15、滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏高，正確；D項，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測)偏低，錯誤。 18.在25 時，有一pH12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11：(1)如果加入蒸餾水，就加入_ mL；(2)如果加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加入_ mL；(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液，應(yīng)加入_mL。.在25 時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：(1)若ab14，則溶液呈_性；(2)若ab13，則溶液呈_性；(3)若ab14，則溶液呈_性。【答案】.(1)900

16、(2)1 000(3)100.(1)中(2)酸(3)堿19.某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：(1)以上步驟有錯誤的是_(填編號)。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是_(填編號)。A在錐形瓶裝

17、液前，留有少量蒸餾水B滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失(4)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_。(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通過計算可得，該鹽酸濃度為_ molL1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))。.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeq oal(2,4)2H=Cr2Oeq oal(2,7)H2OBa2CrOeq oal(2,4)=BaCrO4步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加