高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)

1、-. z.高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物通常指不含碳元素的化合物，下面是無(wú)機(jī)物知識(shí)要點(diǎn)。1、知識(shí)點(diǎn)：鈉、鋁、鐵、銅、碳、硅、氯、硫、氮九種元素所涉及到的單質(zhì)和化合物。2、重點(diǎn)：鈉、鋁、鐵、硅、氯、氮的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)二、化學(xué)反響原理知識(shí)要點(diǎn)分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，稱為化學(xué)反響，下面是化學(xué)反響原理知識(shí)要點(diǎn)。1、知識(shí)點(diǎn)：焓變、熱化學(xué)反響方程式、化學(xué)反響方程式、燃燒熱、中和熱、化學(xué)反響 速率、化學(xué)反響平衡、等效平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡、原電池、電解池。2、重點(diǎn)：化學(xué)反響平衡 弱電解質(zhì)電離平衡 鹽類水解平衡 電化學(xué)三、有機(jī)物醛的知識(shí)點(diǎn)醛在有機(jī)

2、中處于比擬核心的地位，以下是有機(jī)物醛的知識(shí)點(diǎn)。第一，醛作為氧化復(fù)原的中間環(huán)節(jié)，醛可以氧化成酸，同時(shí)酸又可以被復(fù)原成醇，在有機(jī)推斷題中，最明顯的線索要數(shù)醇醛酸的氧還復(fù)原一條鏈了，在考試中會(huì)經(jīng)常有所涉及;第二，醛中涉及到的有重要的有機(jī)實(shí)驗(yàn)，銀鏡反響，銀鏡反響涉及到銀氨溶液的制取，銀鏡反響的現(xiàn)象，以此可以鑒別醛類化合物還有就是銀鏡反響的化學(xué)方程式，比擬復(fù)雜但是是高考中經(jīng)常會(huì)考察的方程式，離子也要會(huì)寫(xiě)，注意量比關(guān)系。還有就是實(shí)驗(yàn)的考前須知，比方實(shí)驗(yàn)條件、成功的關(guān)鍵點(diǎn)以及試管上剩余銀的處理等等都是要注意的地方;這是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，建議教師應(yīng)該給學(xué)生看視頻，落實(shí)方程式的書(shū)寫(xiě);同時(shí)要將醛與新制的氫氧化銅溶液

3、的反響，這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、條件同樣重要，環(huán)境是堿性，經(jīng)?？疾斓乃嵝原h(huán)境中做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，是不能成功的。落實(shí)實(shí)驗(yàn)方程式。第三就是醛是高考有機(jī)化學(xué)*息題目的出題點(diǎn)，據(jù)我的統(tǒng)計(jì)，信息反響最多的內(nèi)容出現(xiàn)在醛上。包括羥醛縮合、康尼查羅歧化反響、氫氰酸加成等等。對(duì)于課上教學(xué)，同步班的學(xué)生醛的一些重要信息反響淺嘗輒止，但對(duì)于目標(biāo)班的學(xué)生一定要重點(diǎn)落實(shí)。教材上主要講了醛的氧化和復(fù)原。但是實(shí)際上醛的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該表達(dá)在三方面，一個(gè)是羰基的加成反響，大家注意，這個(gè)是羰基的性質(zhì)，也就是說(shuō)醛和酮都有的性質(zhì);第二個(gè)是艾爾法氫的性質(zhì)，由于羰基的吸電子效應(yīng)，導(dǎo)致與羰基相連的碳原子上的氫易失去，也就是形成碳負(fù)反響，這樣的話就可以進(jìn)攻碳

4、正，形成加成反響，既羥醛縮合的反響原理。第三個(gè)是醛基上的氫反響，這也是醛的反響，加氫或加氧就是醛的復(fù)原與氧化。下面我分別具體的介紹一下。首先說(shuō)，羰基的加成，考的比擬多的是加上氫氰酸，這是有機(jī)合成中重要的碳鏈增長(zhǎng)的反響，而且從中間物上來(lái)說(shuō)，控制不同的條件，可以得到不同的的產(chǎn)物。失水可以變烯氰;酸性水解可以成羥酸或者進(jìn)一步失水變成烯酸。再有就是就是復(fù)原變成羥胺，這個(gè)有點(diǎn)遠(yuǎn)了。亦可不講。高考也考過(guò)(很少)羰基與格式試劑的反響，這個(gè)我在目標(biāo)班講過(guò)，講格式試劑是制備特殊醇的一種方法，其實(shí)講格式試劑也是一次很好的勵(lì)志時(shí)機(jī)，格林尼亞獲得1912年諾貝爾獎(jiǎng)。之前是一個(gè)不學(xué)無(wú)術(shù)的，因?yàn)樽非笠粋€(gè)女士，而被人以無(wú)知

5、粗俗拒絕后，痛定思痛立下決心，終于十年寒窗苦，一朝天下聞。大家可以查查資料，好好地借助這個(gè)時(shí)機(jī)給學(xué)生進(jìn)展勵(lì)志教育。格林尼亞是典型的碳負(fù)試劑，可以進(jìn)攻羰基的碳正，發(fā)生親核加成的反響。在有機(jī)合成中有重要的意義。再有一個(gè)就是與醇的加成醇中氧是負(fù)的，氫是正的，可以加成到羰基上。這個(gè)反響高考沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)，但是在競(jìng)賽中出現(xiàn)過(guò)，就是形成縮醛，縮醛的意義在于對(duì)羰基的保護(hù)，在有機(jī)合成中有一定的意義。建議目標(biāo)班的教師可以在有機(jī)合成的專題版塊中的官能團(tuán)的保護(hù)專題進(jìn)展講解。至于羰基與氨的衍生物肼和苯肼形成腙和苯腙的反響可以不講。再說(shuō)a氫的反響，先說(shuō)重點(diǎn)的，什么是重點(diǎn)呢就是羥醛縮合的反響，高考中曾屢次出現(xiàn)信息題，我們?cè)诮?/p>

6、學(xué)中一定落實(shí)這個(gè)反響，交給學(xué)生會(huì)寫(xiě)這個(gè)反響。我早就說(shuō)過(guò)，方程式不是背出來(lái)的，而是寫(xiě)出來(lái)的，告訴學(xué)生誰(shuí)正誰(shuí)負(fù)，誰(shuí)進(jìn)攻誰(shuí)，雙鍵怎么翻開(kāi)羥基怎么下去等等，其實(shí)高考考察的反響還都是比擬根底的，比方說(shuō)考察過(guò)鄰羥基苯甲醛形成香豆素的反響。實(shí)際上就是乙醛和苯甲醛的羥醛縮合，題目難點(diǎn)除了考察羥醛縮合反響的書(shū)寫(xiě)，也考察了酚羥基的保護(hù)，成醚法保護(hù)。無(wú)論從哪個(gè)方面來(lái)看此題還是比擬好的一道有機(jī)綜合題目，大家可以找來(lái)看一看。還有就是碘仿反響，是鑒別甲基酮的構(gòu)造，因?yàn)橛鞋F(xiàn)代儀器的使用，所以這個(gè)實(shí)驗(yàn)的意義已經(jīng)不大了，可以不講。但作為教師最好要知道。四、常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的顏色與狀態(tài)不同的化學(xué)反響的現(xiàn)象也是不一樣的，以下為精品學(xué)習(xí)

7、網(wǎng)整理的常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的顏色與狀態(tài)。1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也

8、不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)五、非金屬氫化物化學(xué)方程式非金屬在通常條件下為氣體或沒(méi)有金屬特性的脆性固體或液體。以下為非金屬氫化物化學(xué)方程式。一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、復(fù)原性:4HCl(濃) + MnO

9、2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S

10、 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(純氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨去除NO)NaH

11、+ H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反響廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，堿性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4，