優(yōu)化方案全國通用2021版高考化學二輪復習下篇應試高分策略專題2非選擇題提分策略第六講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強化訓練

1、PAGE PAGE 3第六講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型十物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2015高考命題研究專家原創(chuàng)卷)已知甲基、乙基、丙基、丁基、苯基等烴基能與金屬原子結(jié)合形成金屬有機化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)構(gòu)成有機物的基本元素為碳元素，在基態(tài)C原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_，該能級的未成對電子數(shù)為_。(2)甲基正離子的電子式為，則甲基的電子式為 _，甲基負離子的空間構(gòu)型為_。(3)三甲基三氯化二鋁Al2Cl3(CH3)3的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。Al2Cl3(CH3)3分子中Al原子的雜化方式為_，1個Al2Cl3(CH3)3分子中含有2個配位鍵，其中提供空軌道的原子為_，提供孤電子對的原子為_。(4)甲烷晶體

2、的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，甲烷晶體熔化時需克服的作用力為_，該晶胞中CH4分子的配位數(shù)為_，設甲烷晶胞的邊長為a nm，列式表示甲烷晶體的密度_gcm3(不必計算出結(jié)果)。解析：(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，電子占據(jù)的最高能級為2p,2p軌道中有2個電子，這2個電子都是未成對電子。(2)甲基中碳原子周圍有7個電子，故其電子式為eq avs4al()；甲基負離子的電子式為，碳原子價層電子對數(shù)為4，其中有3對成鍵電子，還有1個孤電子對，故甲基負離子呈三角錐形。(3)Al2Cl3(CH3)3分子中Al原子形成4個化學鍵，其雜化方式為sp3；Al2Cl3(CH3)3分子中有3個Cl

3、原子，其中形成四元環(huán)的兩個Cl分別形成兩個化學鍵，而Cl原子最外層有7個電子，故這兩個化學鍵中的1個為配位鍵，Al提供空軌道，Cl提供孤電子對。(4)甲烷晶體是分子晶體，熔化時需克服的作用力是范德華力；甲烷晶胞為面心立方晶胞，CH4分子的配位數(shù)為12；由均攤法可得1個晶胞中含有的CH4分子數(shù)為8eq f(1,8)6eq f(1,2)4，則eq f(m,V)eq f(416,6.021023a1073) gcm3。答案：(1)2p2(2) 三角錐形(3)sp3AlCl(4)范德華力12eq f(416,6.021023a1073)2(2015高考命題研究專家原創(chuàng)卷)A、B、C、D、E、F為原子序

4、數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的B族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_，B元素原子中的未成對電子數(shù)為_，基態(tài)F3的核外電子排布式是_。(2)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_(用元素符號表示)。(3)在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是_；A與B形成的ABeq oal(,2)的空間構(gòu)型為_。(4)化合物FD3是棕色固體，易潮解，100 左右時升華，它的晶體類型是_。(5)

5、FD3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是_。(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為_。解析：依題意推斷，A是N元素，B是O元素，C是Si元素，D是Cl元素，E是Cr元素，F(xiàn)是Fe元素。(1)N2分子中有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為；氧原子的2p軌道上有4個電子，其中有2個未成對電子。(2)N原子的2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能比O的大，故第一電離能NO(C)Si。(3)在H2NNH2分子中，N原子最外層有4對電子，其雜化形式為sp3。在NOeq oal(,2)中，N原子以sp2形式雜化，由于N原子只和

6、2個O原子相連，所以一個雜化軌道由一個孤電子對占據(jù)，分子構(gòu)型為V形。(4)FeCl3晶體易升華，應是分子晶體。(5)FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到的配合物離子中配體為SCN，中心離子為Fe3，故配位數(shù)為5的配合物的化學式是K2Fe(SCN)5。(6)該晶胞中，N(Cr)8eq f(1,8)12，N(O)4eq f(1,2)24，則N(Cr)N(O)12，所以該化合物的化學式為CrO2。答案：(1) 21s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)NOSi(3)sp3V形(4)分子晶體(5)K2Fe(SCN)5(6)CrO23A、B、C、D四種前四周期元素，已知A屬于常見元素

7、，其1價陽離子各層均處于全滿狀態(tài)，該離子在溶液中不能穩(wěn)定存在，但2價離子能穩(wěn)定存在；B的第4電離能遠小于第5電離能且有三個能層；C、D基態(tài)原子均有2個未成對電子且二者能形成直線形化合物。請回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)B與D能形成BD2型化合物，則B晶體與BD2晶體熔點較高的是_，BD2晶體中最小環(huán)含B、D原子數(shù)目分別為_。(3)C、D形成的直線形化合物中，中心原子軌道雜化類型為_，該化合物晶體中結(jié)構(gòu)微粒有_個緊鄰微粒。(4)已知A、D能形成晶胞如圖所示的化合物，則該化合物的化學式為_，此物質(zhì)中，實心球代表的微粒符號為_。解析：由1價離子在溶液中不能穩(wěn)定存在，但

8、2價離子能穩(wěn)定存在知A是銅；由B的電離能數(shù)值大小特點知其為A族元素，結(jié)合其能層數(shù)知其是硅；由C、D基態(tài)原子的未成對電子及兩者能形成直線形化合物知C、D分別是碳、氧中的一個，由B、D能形成BD2型化合物知D是氧，故C是碳。因SiSi鍵的鍵長大于SiO鍵的鍵長且二者均為原子晶體，故SiO2熔點較高，SiO2晶體中最小環(huán)上分別有6個硅原子、6個氧原子。CO2中碳原子軌道雜化類型為sp雜化，干冰晶體中每個CO2分子有12個緊鄰分子。由晶胞示意圖知，該晶胞中含有的空心球代表的微粒有18eq f(1,8)2個，實心球代表的微粒有4個，二者整數(shù)比為12，故化學式為Cu2O；根據(jù)化合物的化學式及晶胞結(jié)構(gòu)可知實

9、心球應是1價銅離子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)SiO26、6(3)sp12(4)Cu2OCu4已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體， A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為11的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同。

10、請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：(1)E的基態(tài)原子的價電子排布式為_。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_個鍵，_個鍵。(3)下列敘述正確的是_(填序號)。aM易溶于水，是因為M與水分子之間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采取sp2雜化cN分子中含有6個鍵和1個鍵dBD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低(4)E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學式為_。解析：根據(jù)原子的構(gòu)造原理可知B、D分別是碳和氧，所以C必然是氮，新裝修居室中常含有的有害氣體M是HCHO，故A是氫。E的原子序數(shù)是22，E是鈦。(1)根據(jù)構(gòu)造原理鈦的基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2。(2)HCN的結(jié)構(gòu)式為，所以分子中含2個鍵，2個鍵。(3)M是HCHO，HCHO是極性分子，N是苯，苯是非極性分子，a正確。HCHO中的碳原子是sp2雜化，CO2中的碳原子是