福建專版2022中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案綜合測試03試題

1、綜合測試(三)時間:60分鐘分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64第一卷本卷共10小題,每題3分,共30分。在每題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)使生活更美好。以下說法不正確的選項是()A.制作計算機芯片的材料硅是一種非金屬B.食用蘇打餅干可緩解因胃酸過多引起的不良病癥C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物質(zhì)2.?天工開物?記載的以竹子為原料的古法制紙工藝中,包含了以下四個步驟,其中以發(fā)生化學(xué)反響為主的步驟是()A.斬竹浸泡B.煮堿成漿C.撈漿成膜D.膜干得紙3.以下實驗操作錯誤的選項是()圖M3-14.以下化學(xué)符號中關(guān)于數(shù)字“

2、2的意義說法不正確的選項是()A.2CO:表示2個一氧化碳分子B.NO2:表示二氧化氮中含有2個氧原子C.Ca2+:表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷D.Hg+2O:表示氧化汞中汞元素的化合價為+25.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa)。以下有關(guān)硬脂酸鈉的說法中正確的選項是()A.硬脂酸鈉是由五種元素組成的B.硬脂酸鈉是由18個碳原子、35個氫原子、2個氧原子和1個鈉原子構(gòu)成的C.硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為1835D.硬脂酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大6.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。以下推理正確的選項是()A.在化學(xué)變化中原子不能再分,所以在化學(xué)變化中離子也不能再分B.洗滌

3、劑除油污的原理是乳化,所以氫氧化鈉除油污的原理也是乳化C.CO2使飽和石灰水變渾濁是化學(xué)變化,所以升溫使飽和石灰水變渾濁也是化學(xué)變化D.化合物是由不同種元素組成的物質(zhì),所以由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物7.除去以下各物質(zhì)中少量雜質(zhì),方案合理的是()選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AFe粉炭粉參加足量稀硫酸,過濾、洗滌、枯燥BNaOH溶液Ca(OH)2參加適量K2CO3溶液,過濾CCaOCaCO3加水溶解、過濾DKCl固體MnO2粉末加水溶解、過濾、蒸發(fā)8.科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖M3-2。以下說法正確的選項是()圖M3-2A.甲的相對分子質(zhì)

4、量為6B.一個丙分子中含有4個氫原子C.參加反響的甲與乙的質(zhì)量比為31D.氫元素的化合價在反響前后沒有發(fā)生改變9.根據(jù)圖M3-3所示實驗、局部記錄和溶解度曲線,判斷以下說法正確的選項是()圖M3-3A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體10.以下圖像能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是()圖M3-4A.濃硫酸敞口放置一段時間B.向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中參加稀鹽酸C.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響D.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸第二卷本卷

5、共8題,共70分。11.(7分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請答復(fù)以下問題。(1)俗語道“酒香不怕巷子深,原因是(用微粒的觀點解釋)。(2)武德合金常用作保險絲,是因為合金的熔點比組成它的純金屬的熔點要(填“高或“低)。(3)“燈影牛肉是達州的一張美食名片,其牛肉中主要含有的營養(yǎng)物質(zhì)是(填序號)。A.糖類B.蛋白質(zhì)C.油脂D.維生素(4)華為公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型電池,其容量為鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月才充一次電,其電池反響原理為:2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O。其中X的化學(xué)式為。(5)稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。12.(4分)如圖M3-5為元素周期表中局

6、部元素的相關(guān)信息以及A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖M3-5(1)x的值為。(2)A、B、C三種粒子中,屬于陽離子的是(填離子符號)。(3)圖甲中與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是(填元素符號),寫出這兩種元素與原子序數(shù)為11的元素組成的一種常見的鹽的化學(xué)式。13.(9分)水是生命之源,人類從未停止過對水的研究。(1)1766年,英國化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣,他所說的“可燃空氣成分是(填化學(xué)式)?！翱扇伎諝庠诩冄踔腥紵伤?可得出“水是一種結(jié)合物而不是簡單元素。(2)1785年,拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣,同時生成四氧化三鐵,實驗示意圖如圖M3-6所示。圖M3-6

7、上述反響的化學(xué)方程式為。該反響假設(shè)生成1 g氫氣,那么理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大,其可能的原因是。(3)1800年,英國化學(xué)家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣,后人不斷研究和改良該實驗。現(xiàn)有某同學(xué)在水電解器中參加含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充滿管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不參與反響)。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖M3-7所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中,溶液呈無色。圖M3-7以下說法正確的選項是(填序號)。a.硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SO42-,可增強水的導(dǎo)電性b.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c.電極N與電源負(fù)極相連電解后,管A中生成的微

8、粒有 (填微粒符號)。14.(8分)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反響后,分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖像描述。圖M3-8 A是實驗操作圖,圖B是反響過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。圖M3-8(1)該變化對應(yīng)的實驗操作是將滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時,溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(3)當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是 (填離子符號)。(4)當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)樯＝Y(jié)論從反響前后離子的種類看,有些離子參與了反響,有些離子只是“旁觀者,該反響中參與反響的離子

9、是。15.(8分)2022年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下:圖M3-9:在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時,鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。(1)操作的名稱是。(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌,其成分是。(3)調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中(填金屬離子符號)。(4)寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式:。16.(14分)根據(jù)如圖M3-10所示實驗裝置,請答復(fù):圖M3-10(1)儀器a的名稱是。(2)檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾,那么氣密性良好。(3)用H2O2制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置為(填

10、序號),反響的化學(xué)方程式為。(4)用裝置F和另一儀器(除導(dǎo)管外)收集并測量O2體積,另一儀器名稱為,在F中氣體應(yīng)從導(dǎo)管(填“b或“c)端通入。(5)實驗室里,常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法,制備甲烷。選擇的發(fā)生裝置為(填序號)。用裝置E收集甲烷,利用了甲烷的物理性質(zhì);用裝置C而不用裝置D收集甲烷,原因是。設(shè)計實驗證明CH4中含有氫元素:檢驗其純度后,。17.(14分)某興趣小組為探究金屬活動性強弱,分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反響的實驗。(1)比擬金屬活動性強弱:鋁比銅(填“強或“弱)。寫出鎂與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式:。(2)小芳同學(xué)做鎂與稀鹽酸反響的實驗時,發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀

11、,該小組同學(xué)對灰白色沉淀的成分進行如下探究:提出假設(shè)假設(shè)一:含有氯化鎂;假設(shè)二:含有鎂粉;假設(shè)三:含有氫氧化鎂。在一定條件下,鎂可與冷水緩慢反響。設(shè)計并進行實驗各取少量灰白色沉淀參加2支試管中,進行如下實驗:編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1參加適量蒸餾水,攪拌沉淀未見減少實驗2參加適量稀鹽酸沉淀全部溶解,沒有氣泡產(chǎn)生得出結(jié)論由實驗1可知,假設(shè)不成立;由實驗2可知,沉淀中不含。假設(shè)三(填“成立“可能成立或“不成立)。實驗反思實驗后同學(xué)們請教老師得知,灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂,堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱,并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口,預(yù)期

12、的實驗現(xiàn)象是。(3)為探究鎂與稀鹽酸反響生成堿式氯化鎂的條件,該小組同學(xué)進行了如下實驗:在小燒杯中參加一定量稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶,觀察實驗現(xiàn)象,并測量溶液pH的變化。結(jié)果見下表:時/min024812162024溶pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現(xiàn)象-鎂帶溶解較快,產(chǎn)生大量氣泡,無沉淀生成鎂帶緩慢溶解,產(chǎn)生氣泡速率減慢,溶液變渾濁,燒杯底部有灰白色沉淀請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因:。請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜測,并設(shè)計實驗證明猜測:。18.(6分)某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖M3-11所

13、示。請計算:圖M3-11(1)生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)恰好完全反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緟⒖即鸢浮?.C解析低碳生活提倡的是盡量少消耗能源,不產(chǎn)生二氧化碳氣體,而不是使用不含碳元素的物質(zhì)。2.B3.C解析使用膠頭滴管滴加液體時,膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口正上方,不能伸入試管內(nèi)。4.B解析NO2中數(shù)字“2表示一個二氧化氮分子中含有2個氧原子。5.D6.D解析在化學(xué)反響中,HCO3-可以反響生成H+和CO32-,故化學(xué)變化中離子可以再分;氫氧化鈉除油污的原理是氫氧化鈉能和油污中的物質(zhì)反響;升高溫度時,氫氧化鈣溶解度減小,飽和氫氧化鈣溶液會析出氫氧化鈣,是物理變化;化合物是由不同種元素組成的

14、物質(zhì),所以由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物。7.D解析鐵粉能與稀硫酸反響,炭粉與稀硫酸不反響,除去了原物質(zhì),不符合除雜原那么;氫氧化鈣溶液和碳酸鉀溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,除雜過程中引入了新雜質(zhì)氫氧化鉀,不符合除雜原那么;氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,碳酸鈣不溶于水,除去了原物質(zhì),不符合除雜原那么;氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,加水充分溶解后,過濾,將濾液蒸發(fā)即可得氯化鉀晶體。8.B解析由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知,該反響為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反響生成甲醇和水,反響的化學(xué)方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O。甲為氫氣,甲的相對分子質(zhì)量為2;由微粒的構(gòu)成可知,一個丙分子中

15、含有4個氫原子;由上述反響可知,參加反響的甲、乙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為31,質(zhì)量比是(23)44=322;該反響有氫氣單質(zhì)參加,有水生成,氫元素的化合價一定發(fā)生了變化。9.C解析由氯化鈉的溶解度曲線可知,20 時,氯化鈉的溶解度約為35 g,因此該溫度下20 g水最多可溶解7 g氯化鈉形成飽和溶液,那么a溶液為不飽和溶液;100 時,氯化鈉的溶解度約為39 g,那么在100 時20 g水最多可溶解7.8 g氯化鈉(10 g)形成飽和溶液,因此c溶液為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39g139g100%28.1%核外電子數(shù)時,表示陽離子,當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時,表示陰離子。據(jù)此可知,表示陽離子的是

16、B,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,失去2個電子,其離子符號為Mg2+。(3)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),C粒子的最外層有6個電子,氮原子最外層有5個電子,氧原子最外層有6個電子,磷原子最外層有5個電子,氧原子與C粒子化學(xué)性質(zhì)形似;原子序數(shù)為16的是硫元素,原子序數(shù)為11的元素是鈉元素,由鈉元素、氧元素、硫元素組成的常見的鹽是Na2SO4。13.(1)H2(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H28槍管外壁局部鐵與空氣中氧氣反響而增重(3)acO2和H+解析(1)鋅和稀硫酸反響生成可燃氣體氫氣,他所說的“可燃空氣成分是氫氣。(2)根據(jù)水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣,同時生成四氧化三鐵,

17、可知化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2;根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,該反響假設(shè)生成1 g氫氣,那么有21 g的鐵轉(zhuǎn)化為29 g的四氧化三鐵,鐵制槍管應(yīng)增重29 g-21 g=8 g;假設(shè)槍管實際增重比理論數(shù)值大,其可能的原因是槍管外壁局部鐵與空氣中氧氣反響而增重。(3)電解水實驗中硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SO42-,可增強水的導(dǎo)電性;電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;電極N產(chǎn)生的是氫氣,故與電源負(fù)極相連。電解中,電極N附近溶液顯紅色,呈堿性,電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中,溶液呈無色,那么管A中溶液呈酸性,且管A中電極M與電源正極相連,故管A中生成的微粒有O2和H+。14.(

18、1)氫氧化鈉溶液(2)HCl、NaCl(3)Na+、Cl-(4)藍結(jié)論 氫離子和氫氧根離子(或H+和OH-)15.(1)過濾(2)金、鉑(或Au、Pt)(3)Al3+、Fe3+(4)Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O解析(1)過濾能使固體和液體別離,經(jīng)過操作后得到濾液和貴重金屬,所以該操作是過濾。(2)在金屬樣品中參加過量的稀硫酸和過氧化氫混合溶液后,銅、鐵、鋁均能反響轉(zhuǎn)化為離子留在溶液中,金、鉑的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能和硫酸、過氧化氫發(fā)生反響,所以貴重金屬的成分為金、鉑。(3)根據(jù)圖示信息可知,經(jīng)過調(diào)節(jié)pH后,溶液中的鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,過濾得到硫酸銅溶液,所

19、以該操作的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子。(4)銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反響生成硫酸銅和水。16.(1)長頸漏斗(2)向a中注水,假設(shè)a內(nèi)水柱高度一段時間不變(3)A2H2O22H2O+O2(4)量筒c(5)B難溶于水甲烷密度比空氣小點燃氣體,在火焰上方罩一干冷小燒杯,燒杯內(nèi)壁有水霧生成,那么證明甲烷中含有氫元素解析(2)檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾后,向長頸漏斗中注水,假設(shè)長頸漏斗內(nèi)水柱高度一段時間不變,那么裝置氣密性良好。(3)用過氧化氫制取氧氣,屬于固液常溫型,發(fā)生裝置選擇A;過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。(4)用裝置F收集氧氣,應(yīng)從導(dǎo)管c端通入,如果將水排

20、到儀器量筒中,量筒中水的體積即為收集的氧氣的體積。(5)加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物制取甲烷,屬于固體加熱型,發(fā)生裝置選擇B。用排水法收集甲烷,是因為甲烷難溶于水;用向下排空氣法而不用向上排空氣法收集甲烷,是因為甲烷密度比空氣小。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后元素的種類不變,可通過甲烷燃燒有水生成,證明甲烷中含有氫元素,所以方法是檢驗其純度后,點燃氣體,在火焰上方罩一干冷小燒杯,燒杯內(nèi)壁有水霧生成,那么證明甲烷中含有氫元素。17.(1)強Mg+2HClMgCl2+H2(2)一鎂粉可能成立濾紙條變紅(3)溶液pH逐漸增大,最后呈堿性;反響前期pH變化較快,反響后期pH變化較慢,最后pH不變。因為前期鹽酸濃度較大,反響較快,隨著反響的進行鹽酸逐漸被消耗,但鎂在溶液中繼續(xù)緩慢反響,生成堿性物質(zhì),最后反響完成猜測:金屬鎂過量。設(shè)計實驗:取兩只燒杯,各參加等量的稀鹽酸,分別參加少量