中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過關(guān)階段檢測04金屬和金屬材料 (含答案)

1、PAGE 階段檢測四金屬和金屬材料(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Zn 65Ag 108一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分)1.為了減緩鐵制品的銹蝕,下列做法不當(dāng)?shù)氖?)A.在車、船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅解析A.在車、船的表面噴涂油漆能夠防止生銹,做法正確;B.將使用后的菜刀用布擦干,能減緩鐵制品的銹蝕,做法正確;C.洗凈鐵制品表面的油膜,使鐵與氧氣和水接觸,容易生銹,做法錯誤;D.在鐵制品表面鍍上一層鋅,能夠防止生銹,做法正確。

2、答案C2.人們常把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。下列相關(guān)敘述錯誤的是()A.鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性B.金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑C.金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.焊錫(錫鉛合金)比錫熔點要低解析通過金屬活動性順序分析可知,銀的金屬活動性比銅弱,所以金屬銀不與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),C項錯誤。答案C3.將少量灰黑色的生鐵粉末,投入到盛有過量稀硫酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢?待完全反應(yīng)后過濾,濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是()A.鐵B.碳C.鐵、碳混合物D.硫酸亞鐵解析生鐵是鐵碳合金,故生鐵中除鐵以外的物質(zhì)主要是碳,因為硫酸過量,鐵完全反應(yīng),所以剩余的黑色殘渣主要成分是碳。答案B4

3、.下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是()A.硬鋁片比純鋁片硬度小B.鋼的性能優(yōu)良,是很純的鐵C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D.為防止鋼鐵生銹,可在其表面涂油解析合金比組成它的純金屬硬度大,因此硬鋁片比純鋁片硬度大,故A錯誤;鋼的性能優(yōu)良,它是鐵的合金不是純鐵,故B錯誤;沙漠地區(qū)空氣干燥,因此鐵制品銹蝕較慢,故C正確;在鋼鐵表面涂油,可以防止鋼鐵與水、氧氣接觸,防止生銹,故D正確。答案D5.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入同體積、同濃度的足量稀鹽酸中,再把X加入Z(NO3)2溶液中,M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()A.ZXMYB.XZMYC.XZYM

4、D.YMZX解析從第一個圖中看出,Z、X能與酸反應(yīng)生成氫氣,且X反應(yīng)速率大于Z,證明XZ,而Y、M不能與酸反應(yīng),說明ZM,ZY。從第二個圖看出,X能把Z從其鹽溶液中置換出來,也能證明XZ。第三個圖中,M能把Y從其鹽溶液中置換出來,說明MY。綜上所述,四種金屬的活動性順序為XZMY。答案B6.金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.金屬M可能是鋁C.M的金屬活動性比Ag強(qiáng)D.反應(yīng)前后M的化合價改變解析該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng),生成了另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),A項正確;在M(NO3)2中,M的化合價

5、為+2價,而鋁與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁,鋁元素的化合價為+3價,所以M不可能是鋁,B項錯誤;由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,說明M的金屬活動性比銀強(qiáng),C項正確;反應(yīng)前M是單質(zhì),M的化合價為0,反應(yīng)后生成了M(NO3)2,M(NO3)2中M的化合價是+2價,化合價發(fā)生了改變,D項正確。答案B7.下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是()A.炒完菜后,應(yīng)及時除掉鍋底的水,這樣可以防止鐵鍋生銹B.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金,其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C.金屬具有金屬光澤,常溫下金屬都是固體D.金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效舉措之一解析金屬具有金屬光澤,常溫下大部分金屬都是固體,但是金屬汞是液體,C

6、項錯誤。答案C8.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.a點溶液中的溶質(zhì)有3種B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C.若取bc段溶液,滴加稀鹽酸,不會產(chǎn)生白色沉淀D.取d點時的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生解析在金屬活動性順序中,ZnCuAg,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn與AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程;Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu6564所以析出銅的過程

7、是溶液質(zhì)量增加的過程。在a點時,硝酸銀沒有全部參加反應(yīng),溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅,溶質(zhì)是3種,A項正確;c點時硝酸銅恰好完全反應(yīng),溶液中只有硝酸鋅,B項正確;bc段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后,鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程,因此滴加稀鹽酸,不會產(chǎn)生白色沉淀,C項正確;d點時鋅過量,因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣,D項錯誤。答案D9.小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色,查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有:Cu和C;Fe2O3和C;Fe3O4和C;Fe3O4、C和Fe;Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()A.B.C.D.解析脫氧劑是在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),

8、該脫氧劑與氧氣反應(yīng)后生成紅色物質(zhì)。不合理;中Fe2O3是紅色物質(zhì),合理;Fe3O4是黑色,不合理;脫氧劑中的鐵可能部分生銹,合理。故選C。答案C10.下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗),不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe答案C11.硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知:錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生;錳絲放入硫酸鋁溶液中,表面沒有金屬析出。結(jié)合我們所學(xué)金屬在溶液中的活動性順序,下列有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷錯誤的是()A.Mn強(qiáng)于CuB.Al強(qiáng)于MnC

9、.Mg強(qiáng)于AlD.Mn強(qiáng)于Mg解析錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生,說明錳的金屬活動性強(qiáng)于氫;錳絲放入硫酸鋁溶液中,表面沒有金屬析出,說明鋁的金屬活動性強(qiáng)于錳;結(jié)合銅的金屬活動性弱于氫,鎂的金屬活動性強(qiáng)于氫、鋁,鎂強(qiáng)于錳。答案D12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗。關(guān)于該實驗,下列說法正確的是()A.中溶液含有鹽酸B.中溶液一定沒有鹽酸C.中溶液加入鎂粉時一定有氣泡冒出D.中的固體一定是鐵解析由圖推測:圖鐵和稀鹽酸反應(yīng);圖可能含有稀鹽酸,一定含有氯化亞鐵;根據(jù)金屬活動性順序可知:鎂鐵,故鎂與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和氯化鎂;如果有稀鹽酸,則鎂與稀鹽酸反應(yīng);圖一定沒有鹽酸,可能含有氯化亞鐵,一定

10、含有氯化鎂,固體可能為:鐵或鐵和鎂的混合物。答案B13.向氧化銅和鐵的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向溶液中插入一鐵釘,片刻后取出鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化,根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下列結(jié)論哪個是正確的()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定是FeC.不溶物一定含有Cu,但不一定含有FeD.溶液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4解析向CuO和Fe的混合物中加入稀硫酸后發(fā)生的反應(yīng)有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O;Fe+H2SO4FeSO4+H2。然后過濾,濾出不溶物,在濾液中插入鐵釘(特別注意Fe+CuSO4FeSO4+Cu)無變化,說明濾液中不存在

11、CuSO4和H2SO4,CuSO4中銅元素全部被原混合物中的鐵置換出來了,所以不溶物一定有Cu,若原混合物中的鐵過量則含有鐵,但也可能恰好反應(yīng)。答案C14.將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬,分別加入到相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(金屬完全反應(yīng)),生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為ZYXB.產(chǎn)生氫氣的速率順序為XYZC.三種金屬的活動性順序為YXZD.相對原子質(zhì)量由大到小的順序為ZYX解析由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知,三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為XYZ,則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為XYZ,A項錯

12、誤;同一時間內(nèi),產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為YXZ,因此產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為YXZ,同時可判斷三種金屬的活動性順序為YXZ,B項錯誤,C項正確;由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知,三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為XYZ,根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價的數(shù)值金屬的相對原子質(zhì)量金屬的質(zhì)量可知,要比較相對原子質(zhì)量大小還需要知道三種金屬的化合價,因此,無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小,D項錯誤。答案C15.為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅,某探究小組設(shè)計了如下方案。有關(guān)說法正確的是()廢銅屑氧化銅氯化銅銅A.若X是鐵,第步反應(yīng)還會生成氯化鐵B.X還可以是鋅,但不

13、能是銀C.僅用第步操作也能達(dá)到實驗?zāi)康腄.向第步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀即證明稀鹽酸過量解析若X為鐵,與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,A項錯誤;鋅的金屬活動性比銅的強(qiáng),可以置換出銅,但銀的金屬活動性比銅的弱,不能置換出銅,所以X可以是鋅,不能是銀,B項正確;銅在金屬活動性順序中,排在氫的后面,不能直接與鹽酸反應(yīng),僅用步操作不能達(dá)到實驗?zāi)康?C項錯誤;第步反應(yīng)后的溶液中含有氯化銅,加入的硝酸銀溶液與氯化銅反應(yīng)可生成白色沉淀,故不能證明鹽酸過量,D項錯誤。答案B二、填空題(本題包括5個小題,共23分)16.(4分)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。如圖是鐵鍋示意圖。(1)鐵鍋生銹實際是

14、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。(2)炒菜時鐵鍋里的油著火可用鍋蓋蓋滅的原因是。(3)銅、鐵、鋁三種金屬,依次被人類發(fā)現(xiàn)和利用。以下三個選項中與人類大規(guī)模發(fā)現(xiàn)和使用金屬最有關(guān)的是(填序號)。A.地殼中金屬元素的含量B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬活動性(4)鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(填序號)。A.導(dǎo)電性好B.密度小C.不易生銹D.強(qiáng)度高解析(1)鐵在空氣中生銹,實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果;(2)炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,使油與氧氣隔絕而達(dá)到滅火的目的;(3)在金屬活動性順序中,銅鐵鋁,與人

15、類發(fā)現(xiàn)和使用這三種金屬的順序相符;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,卻被發(fā)現(xiàn)和使用得最晚,所以與含量沒有必然的關(guān)系;與金屬的導(dǎo)電性也沒有必然的關(guān)系;(4)鋁鎂合金用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等時主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等性質(zhì),與導(dǎo)電性是否良好無關(guān)。答案(1)鐵與空氣中的氧氣和水(2)使油與氧氣隔絕(3)C(4)A17.(5分)鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵,高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和。(2)鋁的金屬活動性比鐵的強(qiáng),但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是。(3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。CoCl2固體是藍(lán)色的,C

16、oCl2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Co+2HClCoCl2+H2。該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。解析(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭;(2)鋁的金屬活動性比鐵的強(qiáng),但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉,其原因是常溫時,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面生成致密的氧化物薄膜,保護(hù)里面的鐵不被腐蝕;(3)金屬鈷投入稀鹽酸中時,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Co+2HClCoCl2+H2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,金屬不斷溶解,表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)榉奂t色。答案(1)焦炭(2)常溫時,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面生成致密的氧化物薄膜,保護(hù)里面的鐵不被腐蝕(3)金屬不斷溶解,表面產(chǎn)生氣泡,溶

17、液由無色變?yōu)榉奂t色18.(3分)右圖中兩塊金屬片互相刻畫后,在純銅片上留下明顯劃痕,該實驗探究的目的是;寫出一個有銅參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式,有銅生成的置換反應(yīng)。答案比較黃銅和純銅的硬度Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu(其他合理答案均可)19.(6分)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實驗探究,請按要求填空:(1)寫出圖中儀器的名稱:;。(2)A中觀察到的現(xiàn)象是。寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式:。(3)實驗中盛有澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是。(

18、4)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。解析(2)在高溫條件下,一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳。所以,A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)由于在A中生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀和水,所以試管中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁;(4)由于尾氣中含有一氧化碳?xì)怏w,能污染空氣,所以右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈以除去多余的CO。答案(1)鐵架臺酒精噴燈(2)紅棕色粉末變成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)澄清石灰水變渾濁(4)燃燒多余的CO(或處理尾氣等)20.(5分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。

19、右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)(“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)),其中B是密度最小的氣體,C為紫紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題:(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)B物質(zhì)的一種用途是。(3)反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是(填化學(xué)式)。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:()。解析(1)Fe在點燃條件下生成的是四氧化三鐵;(2)B是密度最小的氣體,B為氫氣,Fe3O4與還原劑C(或CO或H2)生成鐵;(3)C為紫紅色固體單質(zhì),C為銅,鐵可以與含銅的鹽溶液反應(yīng)置換出銅。答案(1)Fe3O4(2)冶煉金屬(作燃料等)(3)C(或CO或H2)(4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu置換反應(yīng)三、

20、簡答題(本題包括2個小題,共10分)21.(4分)某地根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵連在一起形成聯(lián)產(chǎn)。(1)煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和。請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳,可作為能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式:。(3)此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是。(答出一點即可)答案(1)石灰石3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)CaCO3CaO+CO2(3)降低成本(變廢為寶,節(jié)約能源)22.(6分)某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵,經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液,主要流程如圖。已知:CuO+H2SO4CuSO

21、4+H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4(1)過程中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是。(2)過程充分反應(yīng)后,還應(yīng)有的實驗操作是,該過程中發(fā)生的化學(xué)基本反應(yīng)類型是(填基本反應(yīng)類型名稱)。(3)過程加入適量A的作用是;該過程中的實驗現(xiàn)象是。(4)AF中含鐵元素的有(填序號)。解析(1)要最終得到銅和硫酸亞鐵,則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸,氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;(2)由于溶液B中含有硫酸銅、硫酸鐵和稀硫酸,要得到銅和硫酸亞鐵溶液,就要除去稀硫酸,因此要加入過量的鐵,然后過濾得到固體銅和鐵的混合物D以及硫酸亞鐵F,該過程中發(fā)生兩個反應(yīng),鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,該反應(yīng)是置換反

22、應(yīng);鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,該反應(yīng)是化合反應(yīng);(3)為了除去銅中的鐵,并將鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,需要加入稀硫酸將過量的鐵除去;鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色;(4)根據(jù)分析推斷,A中含有硫酸,B中含有硫酸銅和硫酸鐵,C是鐵,D中含有鐵和銅,E是銅,F中含有硫酸亞鐵。答案(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)過濾化合反應(yīng)、置換反應(yīng)(3)除去剩余的鐵,得到純凈的銅有氣體生成,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(4)BCDF四、實驗探究題(本題包括2個小題,共16分)23.(6分)黃銅是銅鋅合金。黃銅渣中除含Cu、Zn外,還含ZnO和CuO。處理黃銅渣可得到硫

23、酸鋅,其主要流程如下:(1)步驟、中進(jìn)行的操作為。(2)步驟實驗中也可驗證兩種金屬的活動性順序,寫出判斷依據(jù)。(3)為什么步驟中加入過量的鋅?(4)若將黃銅渣中的ZnO和CuO除去得到黃銅合金,寫出實驗操作步驟及預(yù)期現(xiàn)象。解析(1)從流程圖看出:步驟、都需要進(jìn)行分離液體與固體混合物的操作,因而是過濾。(2)金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來,排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫,步驟中加入稀硫酸,鋅會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,銅不會與稀硫酸反應(yīng),可以判斷出鋅的活動性比銅強(qiáng)。(3)加入過量的鋅既可以將CuSO4中的Cu置換出來,又可以使溶液A中的硫酸完全反應(yīng)。(4)某些金屬氧

24、化物在高溫條件下會與碳反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和二氧化碳,所以操作步驟是:取樣品,加入木炭粉高溫加熱,黑色的氧化銅和白色的氧化鋅會轉(zhuǎn)化為金黃色的金屬混合物。答案(1)過濾(2)鋅會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,銅不會與硫酸反應(yīng)(3)置換出CuSO4中的Cu并使溶液A中的硫酸完全反應(yīng)。(4)取樣品,加入木炭粉高溫加熱,黑色的氧化銅和白色的氧化鋅會轉(zhuǎn)化為金黃色的金屬混合物。24.(10分)為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件,某化學(xué)實驗小組進(jìn)行了如下探究:(1)探究銅綠的組成?！静殚嗁Y料】通過查閱資料知道:銅綠受熱易分解?！驹O(shè)計與實驗】小芳從銅器上取下適量的干燥銅綠,按右圖所示裝置進(jìn)行實驗。在實驗過程中,觀

25、察到:試管口有水珠出現(xiàn),說明了銅綠中含有氫、氧元素;澄清石灰水變渾濁,說明了銅綠中含有元素。小芳取下少量試管內(nèi)反應(yīng)后的剩余物,放入另一支試管中,滴入稀硫酸,充分反應(yīng)后,溶液變藍(lán)色,說明銅綠中含有元素?！緦嶒灲Y(jié)論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。(2)探究銅生成銅綠的條件。【查閱資料】銅綠的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,它受熱會分解成三種氧化物。銅綠分解的化學(xué)方程式為。【猜想與假設(shè)】根據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷,銅綠可能是銅與氧氣及、共同作用而形成的?！驹O(shè)計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗,小梁設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗,實驗如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮,試管內(nèi)的“”為銅

26、片):實驗較長時間后,發(fā)現(xiàn)試管中銅片最先生銹(填試管字母編號)。【評價與改進(jìn)】小曲認(rèn)為小梁設(shè)計的實驗還不夠完善,要得出正確的結(jié)論,還要補(bǔ)充一個實驗。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個實驗是(用圖表示亦可)?！就卣古c應(yīng)用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的,一個是青銅做的)中,純銅器的銅綠比青銅器少,他據(jù)此分析,認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕,小明的發(fā)現(xiàn)是否全面?請你說明理由。解析(1)有水珠出現(xiàn),水中含有H、O元素,銅綠是在隔絕空氣的前提下受熱分解的,因此可證明銅綠中有H、O元素,同樣道理,澄清石灰水變渾濁,說明有CO2生成,則可證明銅綠中含有C、O元素。物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液,初中階段中有CuSO4溶液,即推斷銅綠中還有銅元素。(2)依據(jù)(1)的分析銅綠受熱有H2O、CO2生成,另一種一定是Cu的氧化物即CuO。依據(jù)質(zhì)量守恒定律,空氣中必須有水、CO2、O2和銅共同作用才能產(chǎn)生含Cu、H、O、C元素的化合物銅綠。D試管中上述條件均已具備,而A缺O(jiān)2、CO2