八年級化學(xué)(全冊)知識點(魯教版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第一單元 步入化學(xué)殿堂第一節(jié) 化學(xué)真奇妙 一、化學(xué)給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學(xué)變化鎂條燃燒（1）現(xiàn)象：發(fā)出白光 放出熱量 生成白色粉末點燃（2）結(jié)論： 鎂+氧氣氧化鎂 Mg O2 MgO鋅與稀鹽酸反應(yīng)（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（2）結(jié)論：鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣Zn HCl ZnCl2 H2硫

2、酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)（1）現(xiàn)象：生成藍色沉淀（2）結(jié)論：硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO44、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（3）伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本P7 又稱環(huán)境無害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水

3、分子構(gòu)成 銅是由銅原子構(gòu)成 氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié) 體驗化學(xué)探究一、從問題開始 :善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學(xué)探究解決問題基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（設(shè)計實驗、進行實驗等）、獲得結(jié)論、交流評價三、對探究活動進行反思 走進化學(xué)實驗一、認(rèn)識常見的化學(xué)儀器 試管 酒精燈 滴瓶 量筒 燒杯 錐形瓶 集氣瓶 水槽 坩堝鉗 長頸漏斗 分液漏斗 膠頭滴管 鐵架臺 玻璃棒 托盤天平 二、實驗基本操作1、原則：“三不”（1）不能用手接觸藥品 （2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：（1）嚴(yán)格按實驗規(guī)定用

4、量（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取12ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶 （2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實驗室 （4）要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸取（一捏二吸三懸空，不能倒置或平放）（3）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游

5、碼。稱準(zhǔn)到時0.1g。B、步驟：放在水平桌面上 檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處） 托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙 左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游） 稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。C、練習(xí)：某同學(xué)用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，砝碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5g（1g以下用游碼），那么該同學(xué)實際稱得食鹽的質(zhì)量為 （2）液體：用量筒量取（視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。?，滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)為11ml，實際上她量取的

6、液體比11ml 7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動插入 連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕 在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊 在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H2 ，O2向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的

7、物質(zhì)反應(yīng)，如O2 ，CO2向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如 H2 9、物質(zhì)的加熱A、酒精燈（1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦 檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3（4）二禁：禁止酒精燈對點 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：點燃時，要用火柴 熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸 （2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液

8、體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45角，試管不能對著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3 （6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗 （8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管刷時可使試管刷；轉(zhuǎn)動或上下移動B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用

9、稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解 儀器：燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺2、操作要點：（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（3）三靠：傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過濾后濾液仍渾濁的原因：（1）、液面高于濾紙邊緣 （2）、濾紙破損 （3）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)

10、節(jié)鐵圈的高度 （2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體 （3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動液體 （4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、 （1）、溶解：攪拌，加速溶解 （2）、過濾：引流（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺第二單元 探秘水世界運動的水分子水的三態(tài)變化水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點：（1）分子的體積、質(zhì)量小 （2）分子在不斷的運動 （3）

11、分子間存在間隔 （4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同 （5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán) （自學(xué)）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布 ：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化 自然沉降（固體大顆粒） 沉降 過濾消毒或殺菌（化學(xué)變化）煮沸 加絮凝劑（固體小顆粒） 3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純 (1) 過濾法：（固不溶于液） (2)蒸發(fā)：（固溶于液) (3)蒸餾：（液溶于液）5、

12、硬水和軟水（1） 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水 軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢瑁a(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié) 水分子的變化一、水的分解1、電解水通電 正極 體積小 氧氣 1水 2 負(fù)極 體積大 氫氣 通電2、文字表達式：水 氫氣+氧氣 H2O H2 O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結(jié)合生成一個氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結(jié)合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、

13、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系 物質(zhì) 成 構(gòu) 構(gòu) 成 分子 構(gòu) 成 原子 例：水是由水分子構(gòu)成 水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成 一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 銅是由銅原子構(gòu)成7、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：（1）原子的體積、質(zhì)量小 （2）原子在不斷的運動 （3）原子間存在間隔 （4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同 （5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放熱（3）有水生成 點燃結(jié)論：氫氣+氧氣 水 H2 O2

14、H2O 2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：（1）來源廣 （2）放熱多 （3）無污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如：可燃性、氧化性、還原性等 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如：色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)、原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（帶正電） 原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大） 中子（不帶電）原子（不帶電） 核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量?。?核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7 離核距離：近

15、 遠能量高低：低 高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層上的電子數(shù)電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子287+17281+11Na 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) C Cl 原子結(jié)構(gòu)示意圖288+17+1128Na+ 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)式 NaCl5、元素周期表 Ca 鈣 4008 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量 6.相對原子質(zhì)量

16、= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 該原子一個原子的質(zhì)量 一個碳原子質(zhì)量的1/12 第二節(jié)、元素一、元素和元素符號1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類： 金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金屬元素：O、H、Cl、C、P等 稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素 如：CuO、MgO6、在地殼中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號表示的意義：

17、 該元素 氧元素 例： O 2O：2個氧原子 該元素的一個原子 一個氧原子 固態(tài)非金屬元素 該元素 銅元素 金屬元素 該元素的一個原子 例：Cu 一個銅原子 稀有氣體元素 該物質(zhì) 銅 第三節(jié)、 物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式的意義1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示該物質(zhì) 表示該物質(zhì)的組成2、意義： 表示該物質(zhì)的一個分子 表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成 水 水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O 2H2O ：2個水分子 一個水分子 一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成二、化合價與化學(xué)式1、常見元素的化合價金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)中

18、元素的化合為零）正負(fù)總價和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零）一價氫氯（-1）鉀鈉銀， 二價氧（-2）鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞，二、三鐵， 三鋁四硅五價磷二、四、六價硫皆存。+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合價例題計算KClO3中氯元素的化合價 +1+X+（-2）3=0 X=+5（2）根據(jù)化合價寫化學(xué)式例題已知鋁的化合價是+3，氧的化合是-2，寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。寫：（正價在前，負(fù)價在后或金前非后） AlO 2、標(biāo)：化合價3、求：最小公倍數(shù) |+3|-2|=64、算：原子個數(shù)Al：63=2 O：62=3Al2O35、查：各元

19、素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組成的定量表示1、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和例：H2O的相對分子質(zhì)量=12+16=182、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1216=183、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對原子質(zhì)量其原子個數(shù) 物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氫元素的相對原子質(zhì)量氫原子個數(shù) H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 水的相對分子質(zhì)量 12= 100% 11% 12+161 H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%89%3

20、、根據(jù)化學(xué)式的計算物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？ 12 解：10g 100% =10g 11% =11g 12+161 第四單元 我們周圍的空氣 空氣的成分一、認(rèn)識空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定加熱（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色（2）結(jié)論：銅+氧氣 氧化銅 Cu O2 CuO （3）問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因： 銅絲不足 沒冷卻到室溫就讀數(shù) 裝置漏氣（4）空氣組成：(體積分?jǐn)?shù)) 氧氣：21% 氮氣：78% 稀有氣體：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（

21、物理變化） 降溫 沸點 氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）氣態(tài)空氣 液態(tài)空氣 加壓 蒸發(fā) 氧氣后蒸發(fā)出來 （沸點高）2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途 （ 自學(xué)） 你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染 可吸入固體顆?？諝獾奈廴?化石燃料的燃燒 有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工廠排放的廢氣 汽車排放的尾氣2、空氣的防治 （1）植樹造林 （2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放 （3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報告（1）空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容： 空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況（2）五項指標(biāo)之間的關(guān)系 （學(xué)生了解）第二節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理

22、：（反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型）（1）反應(yīng)藥品：過氧化氫和二氧化錳（2）反應(yīng)條件：常溫（3）反應(yīng)類型：分解 二氧化錳過氧化氫 水 + 氧氣H2O2 H2O O22、實驗裝置（1） （2）此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進行 此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進行3、實驗步驟（1）連接儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝藥品 向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）（4）收集 排水法： 不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項：導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集 排水法收集時，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性

23、質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）（1）木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)白光 放熱 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點燃結(jié)論：碳 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 點燃結(jié)論：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4注意事項：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂（3）石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光 放出熱量 有水生成 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點燃結(jié)論：石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化

24、學(xué)反應(yīng)三、用途支持燃燒 供給呼吸第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 點燃2H2+O2 =2H2O 4 32 36氫氣和氧氣在點燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為43236（3）

25、書寫化學(xué)方程式遵守的原則以客觀事實為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律（4）書寫化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣 寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 KClO3 KCl+O2配：方法：最小公倍數(shù)法 原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)相等） 32=62KClO3 2KCl+3O2注：注明反應(yīng)條件：“”“”“”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固” MnO22KClO3 2KCl+3O2 等： MnO22KClO3 2KCl+3O2 第二節(jié)、化 學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生

26、成氫氣的質(zhì)量為X，生成氧氣的質(zhì)量為Y通電=2H2O 2H2 + O236 4 3218g X Y=36 18g4 XX=2g=36 18g32 YY=16 g答：生成氫氣2g，生成氧氣16 g已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量？解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為Y。 點燃2 Mg+O2=2MgO 48 32 80 X Y 24g= 48 X 80 24gX=14.4 g= 32 Y80 24 g Y=9.6 g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4 g，氧氣的質(zhì)量為9.6 g3、綜合計算例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與

27、32.5g鋅完全反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量？（2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y，生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z2HCl + Zn = ZnCl2 + H273 65 136 2 y 32.5g z x=65 32.5g 2 XX=1g=73 y65 32.5gy=36.5g100% =18.25%原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5g200g=65 32.5g 136 ZZ=68g100% =29.37%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 68g200g+32.5g-1g第六單元 燃燒與燃料第一

28、節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣 （2）降溫到可燃物著火點以下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度） （3）移走可燃物3、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性 （2）可燃物與氧氣接觸 （3）溫度達到可燃物的著火點二、促進燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒（1）氧氣不充足（不充分燃燒） 產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足（充分燃燒） 產(chǎn)生二氧化碳和水（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點 充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費資源，放熱少（4） 點燃乙炔 + 氧氣 二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O2

29、、促進燃燒的方法（1）增大氧氣的濃度 （2）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防（1）一氧化碳的產(chǎn)生 點燃C+O2 =CO2 (碳充分燃燒) 點燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃燒) 高溫C+CO2=2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。（3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹。 物理爆炸：氣球爆炸2、分類 化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo) 第二節(jié) 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）