【人教版】九年級化學下冊：第8單元--課題2--金屬的化學性質(第一課時)(共20張PPT)課件

1、第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質第1課時 金屬的氧氣及稀酸的反應第1課時 金屬與氧氣稀酸的反應教學目標1.知識與技能1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.過程與方法1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3.情感與價值觀激發(fā)學習化學的興趣；培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。了解化學與日常生活和生產的密切關系

2、。第1課時 金屬與氧氣及稀酸的反應請閱讀教材P9，并觀察圖片與短片，思考如下問題：知識點一 金屬與氧氣的反應1.鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁的表面會形成一層致密的_，從而阻止鋁進一步被氧化?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金具有_性。氧化鋁薄膜穩(wěn)定鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒觀察與思考 鎂、鋁在空氣中和氧氣生成致密的氧化膜，保護鎂、鋁不進一步氧化金真金不怕火煉！知識點一 金屬與氧氣的反應結論1：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑性。 鎂、鋁 鐵、銅 金總結與歸納：一、金屬與氧氣的反應1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 4Al3O22Al2O3 2MgO22MgO 2.在高溫時，鐵和銅也

3、可以和氧氣反應2Cu + O2 2CuO 3Fe2O2Fe3O4 3.金在高溫時也不能與氧氣反應知識點一 金屬與氧氣的反應收藏家收藏的清末鋁制品，至 今保存仍十分完好，該藝術品不易銹損的主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C.鋁不易氧化D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁的作用解析：鋁的化學性質比較活潑，在常溫下跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物（氧化鋁）薄膜。這層薄膜可以阻止內部的鋁進一步氧化，從而對鋁制品起保護作用。所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能。D知識點一 金屬與氧氣的反應請閱讀課本P9-11，并完成相關探究，思考下列問題：知識點二 金屬與酸的反

4、應2.在金屬與酸的反應中，可以通過反應劇烈程度、產生氣泡的多少快慢來判斷金屬的活動性。鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應情況比較，可得出這四種金屬由強到弱的順序是:_。鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式是:_;_; _；_;_;_。鎂、鋅、鐵、銅Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應探究實驗 1.實驗室給大家提供二個藥品柜：（1）盛放Mg 、Al、Zn、Fe、Cu等；（2）盛放 稀

5、鹽酸、稀硫酸等；及相關儀器。請同學們按書本P10要求的實驗步驟進行探究。知識點二 金屬與酸的反應 1.鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同。銅與鹽酸、稀硫酸不反應。 2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑程度。（金屬活動性） MgZnFeCu反應的化學方程式現(xiàn)象金屬無明顯現(xiàn)象銅Fe2HClFeCl2H2 有少量氣泡產生鐵Zn2HClZnCl2H2 反應劇烈，有較多氣泡產生鋅 Mg2HClMgCl2H2 有大量氣泡產生，金屬溶解，反應劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸觀察與記錄總結與歸納：知識點二 金屬與酸的反應解析：鋅的金屬活動性強于鐵，

6、在剛開始反應時，相同時間內，鋅放出氫氣更多，由此判斷Y是鋅，X是鐵。或根據(jù)化學方程式中參加反應的金屬與生成的氫氣的質量關系可知：等質量的鋅粉和鐵粉放入足量的稀鹽酸中，最終鐵生成的氫氣多，即X是鐵。鋅與鹽酸反應的速率比鐵快 等質量的鐵和鋅與酸完全反應，鐵產生氫氣比鋅多，鐵、鋅均在“H”之前鐵（或Fe）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，據(jù)圖回答：（1）金屬X是 ，判斷的理由為 。（2）從圖中你還能獲得的信息有 。（答一條即可）知識點二 金屬與酸的反應請閱讀教材P10-11，并思考如下問題：知識點三 置換反應3.置換反應是由_的反應

7、。一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物三、置換反應1.觀察與分析：下列反應的反應物和生成物物質類別有什么共同特點？Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H2Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4 H2Fe H2SO4 FeSO4 H2Zn H2SO4Zn SO4H2單質化合物2.結論：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。知識點三 置換反應3.置換反應、化合反應、分解反應的表示與比較化合反應 A+B+ = AB分解反應 AB = A+B+置換反應 A+BC = AC+B 或 A+BC=C+BA分類依據(jù)：反應物

8、、生成物類別分類依據(jù)：反應物、生成物種數(shù)實例：置換反應： O2+2H2S=2H2O+2S 化合反應： CO2+H2O=H2CO3 分解反應： 2H2O22H2OO2知識點三 置換反應B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.C+H2O CO+H2下列反應屬于置換反應的是（ ）A.3NO2+H2O 2HNO3+NO D.CO+CuO Cu+CO2解析：本題考查化學基本反應類型。置換反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，C項符合定義。C知識點三 置換反應第1課時 金屬與氧氣及稀酸的反應小結一、金屬與氧氣的反應 4Al3O22Al2O3 2MgO22MgO 2Cu

9、+ O2 2CuO 3Fe2O2Fe3O4 金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑性。 鎂、鋁 鐵、銅 金 金在高溫時也不能與氧氣反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H2Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4 H2Fe H2SO4 FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO4H2 1.鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同。銅與鹽酸、稀硫酸不反應。 2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑程度。（金屬活動性） MgZnFeCu第1課時 金屬與氧氣及稀酸的反應小結三、置換反應

10、1.概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。2.表示與分類依據(jù)：置換反應 ： A+BC = AC+B 或 A+BC=C+BA分類依據(jù)：反應物、生成物類別第1課時 金屬與氧氣及稀酸的反應小結1.下列物質中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A.金箔 B.鐵絲 C.木炭 D.氫氣6.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（ ）A.細鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到它的著火點B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學反應，其化學方程式為：Mg+O2 MgO2C.根據(jù)各種金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學活潑性D.金屬與氧氣發(fā)生化學反應時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生AC4.分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不能產生氫氣的是( )A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅5.質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是( )A.Mg B.Al C.Cu D.ZnDB2