【人教版】九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)：第8單元--課題2--金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí))(共20張PPT)課件

1、第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬的氧氣及稀酸的反應(yīng)第1課時(shí) 金屬與氧氣稀酸的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2.過(guò)程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3.情感與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

2、。第1課時(shí) 金屬與氧氣及稀酸的反應(yīng)請(qǐng)閱讀教材P9，并觀察圖片與短片，思考如下問(wèn)題：知識(shí)點(diǎn)一 金屬與氧氣的反應(yīng)1.鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X的表面會(huì)形成一層致密的_，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金具有_性。氧化鋁薄膜穩(wěn)定鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒觀察與思考 鎂、鋁在空氣中和氧氣生成致密的氧化膜，保護(hù)鎂、鋁不進(jìn)一步氧化金真金不怕火煉！知識(shí)點(diǎn)一 金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論1：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑性。 鎂、鋁 鐵、銅 金總結(jié)與歸納：一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 4Al3O22Al2O3 2MgO22MgO 2.在高溫時(shí)，鐵和銅也

3、可以和氧氣反應(yīng)2Cu + O2 2CuO 3Fe2O2Fe3O4 3.金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一 金屬與氧氣的反應(yīng)收藏家收藏的清末鋁制品，至 今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易氧化D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用解析：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物（氧化鋁）薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用。所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能。D知識(shí)點(diǎn)一 金屬與氧氣的反應(yīng)請(qǐng)閱讀課本P9-11，并完成相關(guān)探究，思考下列問(wèn)題：知識(shí)點(diǎn)二 金屬與酸的反

4、應(yīng)2.在金屬與酸的反應(yīng)中，可以通過(guò)反應(yīng)劇烈程度、產(chǎn)生氣泡的多少快慢來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性。鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)情況比較，可得出這四種金屬由強(qiáng)到弱的順序是:_。鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_;_; _；_;_;_。鎂、鋅、鐵、銅Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)室給大家提供二個(gè)藥品柜：（1）盛放Mg 、Al、Zn、Fe、Cu等；（2）盛放 稀

5、鹽酸、稀硫酸等；及相關(guān)儀器。請(qǐng)同學(xué)們按書本P10要求的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究。知識(shí)點(diǎn)二 金屬與酸的反應(yīng) 1.鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同。銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。 2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑程度。（金屬活動(dòng)性） MgZnFeCu反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬無(wú)明顯現(xiàn)象銅Fe2HClFeCl2H2 有少量氣泡產(chǎn)生鐵Zn2HClZnCl2H2 反應(yīng)劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生鋅 Mg2HClMgCl2H2 有大量氣泡產(chǎn)生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸觀察與記錄總結(jié)與歸納：知識(shí)點(diǎn)二 金屬與酸的反應(yīng)解析：鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，

6、在剛開始反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，鋅放出氫氣更多，由此判斷Y是鋅，X是鐵。或根據(jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉放入足量的稀鹽酸中，最終鐵生成的氫氣多，即X是鐵。鋅與鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快 等質(zhì)量的鐵和鋅與酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，鐵、鋅均在“H”之前鐵（或Fe）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：（1）金屬X是 ，判斷的理由為 。（2）從圖中你還能獲得的信息有 。（答一條即可）知識(shí)點(diǎn)二 金屬與酸的反應(yīng)請(qǐng)閱讀教材P10-11，并思考如下問(wèn)題：知識(shí)點(diǎn)三 置換反應(yīng)3.置換反應(yīng)是由_的反應(yīng)

7、。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物三、置換反應(yīng)1.觀察與分析：下列反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別有什么共同特點(diǎn)？Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H2Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4 H2Fe H2SO4 FeSO4 H2Zn H2SO4Zn SO4H2單質(zhì)化合物2.結(jié)論：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)三 置換反應(yīng)3.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的表示與比較化合反應(yīng) A+B+ = AB分解反應(yīng) AB = A+B+置換反應(yīng) A+BC = AC+B 或 A+BC=C+BA分類依據(jù)：反應(yīng)物

8、、生成物類別分類依據(jù)：反應(yīng)物、生成物種數(shù)實(shí)例：置換反應(yīng)： O2+2H2S=2H2O+2S 化合反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3 分解反應(yīng)： 2H2O22H2OO2知識(shí)點(diǎn)三 置換反應(yīng)B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.C+H2O CO+H2下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）A.3NO2+H2O 2HNO3+NO D.CO+CuO Cu+CO2解析：本題考查化學(xué)基本反應(yīng)類型。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，C項(xiàng)符合定義。C知識(shí)點(diǎn)三 置換反應(yīng)第1課時(shí) 金屬與氧氣及稀酸的反應(yīng)小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al3O22Al2O3 2MgO22MgO 2Cu

9、+ O2 2CuO 3Fe2O2Fe3O4 金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑性。 鎂、鋁 鐵、銅 金 金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H2Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4 H2Fe H2SO4 FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO4H2 1.鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同。銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。 2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度體現(xiàn)了金屬的活潑程度。（金屬活動(dòng)性） MgZnFeCu第1課時(shí) 金屬與氧氣及稀酸的反應(yīng)小結(jié)三、置換反應(yīng)

10、1.概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2.表示與分類依據(jù)：置換反應(yīng) ： A+BC = AC+B 或 A+BC=C+BA分類依據(jù)：反應(yīng)物、生成物類別第1課時(shí) 金屬與氧氣及稀酸的反應(yīng)小結(jié)1.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A.金箔 B.鐵絲 C.木炭 D.氫氣6.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是（ ）A.細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Mg+O2 MgO2C.根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生AC4.分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不能產(chǎn)生氫氣的是( )A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅5.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )A.Mg B.Al C.Cu D.ZnDB2