初三化學第九章溶液講義(共39頁)

1、服務熱線：05533868676 教學管理部一對一學科教師(jiosh)輔導講義講義(jingy)編號_學員編號： 年 級： 課 時 數(shù)：學員姓名： 輔導科目：化學 學科教師：課 題溶液授課日期及時段教學目的1. 掌握物理性質與化學性質的判斷2. 學會判斷物理變化和化學變化3. 掌握基本實驗技能教學內(nèi)容【知識點梳理】課題1 溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；

2、水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度

3、時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl課題2 溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度大多數(shù)固體物的

4、溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl HYPERLINK /showpic.html l blogid=5da549260100cvdg&url=/orignal/5da54926h679486623974 t _blank 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例： （1）t3時A的溶解度為 80g（2）P點的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫

5、結晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 AC”、“=”或“乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO)5.(10日照25)右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：甲物質在45時的溶解度為_；甲、乙兩物質的溶解度相等時的溫度是_；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯猒（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應類似于_（填“甲”、“乙”）曲線。50 g 25 降低 乙6. （10內(nèi)江2）

6、20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結晶析出，原因是_。100g水中溶解9.7g碳酸氫鈉即可達到飽和 相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大7.（10無錫30）右圖AB兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答(1) 時，A、B兩物質的溶解度相等(2)20時，A物質的溶懈度 B物質的溶解度(填 “”、“”或“=”)。(3)40時，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小 燒杯中，充分攪拌后， 物質有剩余(填“A”或“B”)。(4)現(xiàn)有50時A物質的不飽和溶液在不減少溶

7、劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是 (填序號)。降低溫度 升高溫度 加人A物質 答案：（1）30（2）乙丙（或甲乙丙） （2）丙 （3）40時甲乙溶解度相等。11.【10湖北十堰】16有關A、B兩物質溶解度曲線如圖（圖見試卷第7頁），據(jù)圖回答：（1）t1時，A、B兩物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)的關系為a b.（填“”或“”或“=”）（2）t2時，A、B形成的兩中溶液均不飽和，通過方法“”或“”填空：A溶液采用 方法；B溶液采用 方法。方法：由t2降溫至t1方法：由t2升溫至t316.（1）”“”“ 乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO)16.（2010甘肅蘭州，34

8、）右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題: （1）t1時，a物質的溶解度 b 物質的溶解度 （填“”、“”或“=”）。 （2）將t2時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀 態(tài)。圖中、兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。 34.（每空1分，共4分） （1） （2）a （3）B A17.（10大連50）.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。隨著溫度的升高，溶解度減小的是（ ）；t1時，B、C的（ ）相等；從B的飽和溶液中提取B晶體應采用的方

9、法是（ ）t2時，要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是（ ）答案：（C）；（溶解度）（蒸發(fā)溶劑法）（降溫）【溶質的質量分數(shù)計算題】一、固體物質未完全溶解型1、20時，將50g NaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是（20時NaCl的溶解度為36g）解析：由溶解度概念知，20時100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達到飽和。故該溶液中NaCl的質量分數(shù)二、結晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為解析：因膽礬溶于水后，其溶質為CuSO4，而非CuSO45H2

10、O，10g膽礬中所含CuSO4的質量。故該溶液中溶質的質量分數(shù)三、所加物質與水反應型3、將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質不是溶質，而是與水發(fā)生反應后，生成相應的酸（或堿）才是溶質，故解此類題時，應先根據(jù)反應的化學方程式計算出生成的溶質量，再求溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設Na2O與水發(fā)生反應生成NaOH的質量為x62 8031g x解得：溶液中溶質的質量分數(shù)為四、多種溶質型4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是解析：因溶液中溶質的質量分數(shù)，混合溶液中

11、各種溶質的質量分數(shù)要分別進行計算，但溶液的質量都按混合溶液的總質量計算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質氯化鈉的質量不變，但溶液的質量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質的質量分數(shù)是解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質質量分數(shù)六、與化學反應有關型6、向400g溶質的質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應后，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學反應后，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據(jù)反應的

12、H2SO2質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產(chǎn)生H2的質量。反應后溶液的總質量硫酸的質量+參與反應的Zn的質量生成H2的質量。解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為：7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質質量分數(shù)?解:設反應中生成的硫酸質量為x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶質質量分數(shù)為9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20向

13、71g20%的硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋇和氯化鈉的混合物，反應恰好完全，求 1、反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)； 2、將反應后的混合物過濾，所得濾渣的質量為多少g？ （已知，20時，食鹽的溶解度為36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl解：設參加反應的氯化鋇的質量為x，反應生成硫酸鋇的質量為y，生成氯化鈉的質量為z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:11

14、7=14.2g:z 解得 z=11.7g 反應后所得溶液中水的質量為 71g-14.2g=56.8g 反應完畢時,混合物中氯化鈉的總質量為 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 設20時在工作56.8g水中至多可以溶解氯化鈉的質量為w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g21.5g 所以氯化鈉沒有全部溶解在水中,此時形成了20時氯化鈉的飽和溶液 溶液的溶質質量分數(shù)為36g/(36g+100g)100%=26.5% 過濾后,所得到的濾渣的質量為23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有雜質的5.5gNa2CO3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，

15、剛好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（假設雜質不參與反應）Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、與溶解度有關10、已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和

16、溶液?解析：（1）30時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質量為x。 30時，溶質 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此時飽和溶液的質量68.7g+150g=218.7g B A （2）冷卻熱飽和溶液 （3）先逐漸增大，后保持不變3（1） C、H2、Fe、CO （2）Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液 （3）NaOH溶液用110種元素符號組成的化學式，表示數(shù)千萬種物質用碳12原子質量的1/12作為標準衡量原子的相對質量用過濾器濾出混在液體中的不溶性固體生產(chǎn)上用篩子篩出沙中的石子用26個英文字母組成上萬個英文單詞用納米作為

17、單位衡量微觀粒子的大小水果包括蘋果、梨、桃子、葡萄等元素包括氫元素、氧元素、碳元素等A欄B欄429.19.98克（或20克）5 6（1）小于 （2）40 （3）37.5% 7離子 H20、Na+、Cl- 溶液中各離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等8本題為開放性題目，其他符合要求的答案，均可以。9（1）ABC(或ABC) （2）A；C （3）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結晶、降溫結晶） （4）BAC (或BAC三、實驗題1 C 燒堿被反應掉；產(chǎn)生的次氯酸使紅色褪去 氮、磷 ；6.12（1）加速粗鹽溶解，不溶的泥沙 （2）完全除去硫酸根離子（3）Na2CO3， Ba2CO3 ，Ca2CO3 （4）鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉（5）出現(xiàn)較多固體 3 在試管中加入新鮮雪碧并加熱，用導氣管將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清的石灰水變渾濁 在大試管中加入新鮮雪碧并振蕩，將燃著的木條伸到雪碧的上方燃著的木條熄滅說明：如果答：“在試管中加入新鮮雪碧，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色”