廣東省梅州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)答案

1、PAGE PAGE 19廣東省梅州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 五育并舉，勞動先行。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動：將收獲的水果放入冷庫保存降溫能減慢反應(yīng)速率C家務(wù)勞動：用熱的純堿溶液去除餐具油污純堿含有鈉離子D職業(yè)勞動：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)鉄o色無味A. AB

2、. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A免洗手酒精消毒液能使蛋白質(zhì)變性，與乙醇具有特殊香味無關(guān)，A不選；B降溫能減慢反應(yīng)速率，將收獲的水果放入冷庫保存能降低物質(zhì)的變化速率、延長保質(zhì)期，B選；C用熱的純堿溶液去除餐具油污是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性、進(jìn)一步與油脂反應(yīng)，與純堿含有鈉離子無關(guān)，C不選；D食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)?，是因?yàn)榈獨(dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，與氮?dú)鉄o色無味無關(guān)，D不選；答案選B。2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO4【答案】A【解析】【分析】【詳解】ANH3H2O在水中只能部分電離產(chǎn)生、OH-，水溶液能夠?qū)щ姡饕苑肿覰H3H2O存在，

3、因此NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；BNaOH在水中完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，所以NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；CNaCl在水中完全電離產(chǎn)生Na+、Cl-，所以NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；DH2SO4在水中完全電離產(chǎn)生H+、，所以H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)說法錯誤的是A. 在酸性環(huán)境下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕B. 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程C. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法D. 鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)，繼而形成鐵銹【答案】D【解析】【詳解】A在酸性環(huán)境下，鋼鐵可構(gòu)成

4、原電池,氫離子濃度較大,鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化生成金屬離子的過程，B正確；C鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；D在原電池中鐵只能失去2個電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,負(fù)極反應(yīng)式，D錯誤；答案選D。4. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. HCOOHHCOO-+ H+B. + H2OH2CO3+ OH-C. NH3H2O + OH-D. + H2O+ H3O+【答案】B【解析】【詳解】AHCOOHHCOO-+H+為甲酸的電離方程式，A不符合題意； B

5、反應(yīng)HCO+H2OH2CO3+ OH-是HCO的水解離子方程式，屬于水解反應(yīng)，B符合題意；CNH3H2ONH+OH-是NH3H2O的電離方程式，C不符合題意；DH3O+是水合氫離子，HCO+H2OCO+H3O+是HCO的電離方程式，D不符合題意；故選B。5. 下列能說明溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 滴入酚酞不變色的溶液【答案】B【解析】【詳解】A常溫下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但溫度未知，pH=7時，溶液不一定為中性，故A錯誤； Bc(H+)=c(OH-)的溶液始終呈中性，故B正確；C溫度未知，水的離子積不一定，則已知，無法判

6、斷OH-的濃度，則溶液不一定呈中性，故C錯誤；D酚酞的變色范圍為810，遇酚酞試液不變色的溶液的pH8，可能為堿性、中性或酸性，故D錯誤；故選：B。6. 過碳酸鈉()能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法錯誤的是A. 過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B. 過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解C. 含有二氧化錳或高溫條件不影響過碳酸鈉的保存D. 過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)組成中含有H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，則過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B過碳酸鈉水溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子

7、水解使溶液顯堿性，可促進(jìn)油脂的水解，故B正確；C因H2O2不穩(wěn)定，在二氧化錳或鐵離子催化作用下或高溫受熱條件下均會分解，導(dǎo)致其失去強(qiáng)氧化性，減弱過碳酸鈉的漂白效果，故C錯誤；D過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，過碳酸鈉只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，反應(yīng)為：2Na2CO33H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O，故D正確；故選C。7. 下圖是常用于太陽能路燈蓄電池的磷酸鐵鋰電池工作原理圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為。電池放電時，下列說法正確的是A. N極為電池負(fù)極B. Li+由

8、M極移動到N極C. M極發(fā)生還原反應(yīng)D. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】【分析】電池反應(yīng)式為，由圖可知，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LixC6-xexLi+6C，N極為正極，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+xeLiFePO4，充電時，M極為陰極，電極反應(yīng)式為xLi+6C+xeLixC6，N極為陽極，電極反應(yīng)式為LiFePO4-xeLi1-xFePO4+xLi+，據(jù)此作答?！驹斀狻緼根據(jù)以上分析可知N極為電池正極，A錯誤；B原電池中陽離子向正極移動，則Li+由M極移動到N極，B正確；CM極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LixC6-xexLi+6C，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

9、電能的裝置，D錯誤；答案選B。8. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A. 原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B. 同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C. 日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D. 電于排布式為的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第五周期【答案】C【解析】【詳解】A不同元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜不同，所以原子光譜上的特征譜線能用于元素鑒定，A錯誤；B 同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子能量依次增加，B錯誤；C電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，會產(chǎn)生原子發(fā)射光譜，日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D 電于排布式

10、為的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第2周期地A，D錯誤；答案選C。9. 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控對于工業(yè)生產(chǎn)具有積極意義，下列關(guān)于調(diào)控措施的說法錯誤的是A. 硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好B. 工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)C. 工業(yè)合成氨，考慮催化劑的活性選擇400500的反應(yīng)溫度D. 煉鐵高爐的進(jìn)風(fēng)口設(shè)置在下端有利于燃料充分利用【答案】A【解析】【詳解】A在實(shí)際生產(chǎn)中為了增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率通入稍過量的空氣，若空氣通入量過多，不僅會增大能源消耗、還會增大動力消耗、對設(shè)備的要求也高，A錯誤；B 工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)，若壓強(qiáng)過大，不僅會增大能

11、源消耗、還會增大動力消耗、對設(shè)備的要求也高，B正確；C 工業(yè)合成氨，400500時催化劑的活性最大、有利于提高反應(yīng)速率、提高氨氣產(chǎn)量，故選擇400500的反應(yīng)溫度，C正確；D 煉鐵高爐的進(jìn)風(fēng)口設(shè)置在下端、固體從設(shè)備頂部加入，則有助于固體和氣體充分接觸、有利于燃料充分利用，D正確；答案選A。10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的數(shù)目為0.2NAB. 1 mol 晶體中所含CO的數(shù)目等于NAC. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAD. 常溫下，1 L pH=2的溶液中含有的數(shù)目為0.01NA【答案】A【解析】【詳解】A鋁離子會水

12、解，1 L 0.1 mol/L 溶液中的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B 1 mol 晶體中所含1molCO、則其數(shù)目等于NA，B正確；C分子內(nèi)有8個共價鍵，32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為 NA= NA，C正確；D常溫下，pH=2的溶液中 氫離子濃度為0.01 mol/L ，則1 L pH=2的溶液中含有的物質(zhì)的量為0.01mol、數(shù)目為0.01NA，D正確；答案選A。11. 如圖所示是元素周期表的一部分。圖中的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是A. 沸點(diǎn)：B. 分子是非極性分子C. C形成的單質(zhì)中鍵與鍵的數(shù)目之比為1:2D. 酸性：，說明非金屬性：【答案】C【解析】【分

13、析】由元素在周期表中的相對位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素，Y為氯元素?！驹斀狻緼分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于，故A錯誤；B分子呈三角錐形，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C氮?dú)夥肿又写嬖冢?個鍵、2個鍵，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1:2，故C正確；D應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選：C。12. 我國科學(xué)工作者首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果于9月24日發(fā)表在國際學(xué)術(shù)期刊科學(xué)上。其轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，下列敘述正確的是A. 及時移去，正反應(yīng)速率加快B.

14、 降溫，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0D. 適當(dāng)增大的濃度，可以提高的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A及時移去，反應(yīng)物的濃度不變，則對正反應(yīng)速率沒影響，故A錯誤；B降溫，正逆反應(yīng)速率均減慢，故B錯誤；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但都不為0，反應(yīng)并未停止，故C錯誤；D適當(dāng)增大的濃度，平衡正方向移動，可以提高的轉(zhuǎn)化率，故D正確。故選D。13. 為減少二氧化碳的排放，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 過程中有共價鍵生成B. 過程中的反應(yīng)可表示為C. 過程中的反應(yīng)可表示為D. 熔鹽電解池的

15、電路中每通過2 mol電子，生成11.2 L O2【答案】D【解析】【詳解】A 過程中二氧化碳和O2-反應(yīng)生成，則有共價鍵生成，A正確；B 過程轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氧氣，按電荷守恒，該反應(yīng)可表示為，B正確；C 過程中二氧化碳和O2-反應(yīng)生成，反應(yīng)可表示為，C正確；D 存在關(guān)系式：，熔鹽電解池的電路中每通過2 mol電子，生成0.5molO2，但沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故體積不一定為11.2 L ，D錯誤；答案選D。14. 室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01 mol/L的溶液溶液中c(CH3COO-)都增大的是A. 加水稀釋B. 加入少量硝酸C. 加入少量NaOH固體D. 升高溫度【答案】C【解析

16、】【詳解】A加水稀釋雖然能促進(jìn)電離和水解，但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故A不符合題意；B加入少量硝酸，氫離子濃度增大，抑制CH3COOH電離，促進(jìn)CH3COONa溶液的水解，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故B不符合題意；C加入少量NaOH固體，促進(jìn)CH3COOH電離，抑制CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故C符合題意； D升高溫度促進(jìn)電離和水解，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，CH3

17、COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故D不符合題意；故答案：C。15. 酸和堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. a點(diǎn)時溶液呈中性B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 從反應(yīng)開始到a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)D. 反應(yīng)結(jié)束后，可利用()來計(jì)算反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A由圖像可知反應(yīng)過程中溫度升高，可知反應(yīng)放出熱量，a點(diǎn)時溫度最高，則恰好中和，但溶液不一定呈中性，只有生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液時才呈中性，故A錯誤；B結(jié)合選項(xiàng)A可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，若為鹽酸中加氫氧化鈉，反應(yīng)開始到a點(diǎn)的過程中離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)

18、電性減弱，故C錯誤；D計(jì)算反應(yīng)熱需要確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系，僅根據(jù)溫度變化，無法計(jì)算反應(yīng)熱，故D錯誤；故選： B。16. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0

19、.1 mol/L 溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：CO H2OHCOOH，滴有酚酞溶液變紅，加入少量BaCl2固體，發(fā)生 Ba2CO=BaCO3反應(yīng)，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；B NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無法測定其pH，不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯誤；C等體積、pH均為2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應(yīng)，HX放出的H2多且速率快，說明HX的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣（pH都是2），

20、所以說明HX電離程度更小，即HA酸性更弱，故C錯誤；D氫氧化鈉溶液過量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯誤；故答案選A。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17. 硅晶體常用作太陽能電池材料。（1）硅在元素周期表中的位置為_，硅的基態(tài)原子的電子排布式為_。（2）GaAlAs也可作太陽能電池材料，同周期元素As(A族)的第一電離能_Se(A族)的第一電離能(填“”“”或“=”)，原因是_。基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級

21、為_。（3）很多含巰基(SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物可與氧化汞生成化合物?；衔镆彩且环N汞解毒劑，下列說法正確的有_。A在中S原子采取雜化 B在中O元素的電負(fù)性最大C在中C-C-C鍵角是180 D在中硫氧鍵的鍵能均相等汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔锱c化合物相比，水溶性較好的是_?；衔?)是一種強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_?！敬鸢浮浚?） . 第三周期第A族 . 或 （2） . . 砷元素原子4p能級是半充滿比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) . 4p （3） AB . 化合物 . 【解析】【小問1詳解】硅原子序數(shù)為14，核外電子分3層排布，依次為2、8、4個

22、，硅在元素周期表中的位置為第三周期第A族，硅的基態(tài)原子的電子排布式為或?！拘?詳解】同周期元素As(A族)的第一電離能Se(A族)的第一電離能，原因是砷元素原子4p能級是半充滿比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。Ga元素是31號元素，核外電子排布式為：Ar3d104s24p1，則基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為4p?！拘?詳解】A在中S原子核外有2對孤電子對、有2對共用電子對，形成2根單鍵，則采取雜化，A正確； B非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大、金屬性強(qiáng)則電負(fù)性小，同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，在中有C、H、S、O、Hg，則O元素的電負(fù)性最大，B正確；C在中碳原子形成碳碳單鍵，則C-C-C鍵角

23、接近10928，C不正確； D由圖知，在中硫氧鍵有雙鍵和單鍵，則鍵能不均相等，D不正確；選AB?；衔锱c化合物相比，化合物含-OH、化合物含-SO3Na，其余部分均相同，則化合物含離子鍵、水溶性較好的是化合物。化合物()是一種強(qiáng)酸，為一元強(qiáng)酸，則其電離方程式為。18. .某化學(xué)興趣小組為測定葡萄酒中的含量，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁椋缓笥肗aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出氣體與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）滴定前應(yīng)先排出管內(nèi)氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是_(填字母)。A. B. C. D. （3）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?

24、0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填字母)。A. =10 mLB. =40 mLC. 10 mLD. 40 mL（4）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑，判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8（5）甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度_(填“”或“”) 的水解程度。（6）丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。將加熱煮沸后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“”“”或“=”)8.3，則

25、甲的判斷正確。在閱資料，發(fā)現(xiàn)的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_?！敬鸢浮浚?） （2）BC （3）D （4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化 （5） （6） . = . 乙 . 常壓下加熱的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150【解析】【分析】用將其全部氧化為，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，選酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化。要探究碳酸氫鈉溶液加熱后pH增大的原因究竟是加熱促進(jìn)碳酸氫鈉水解、還是碳酸氫鈉分解，在表格數(shù)據(jù)基礎(chǔ)上，需再補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將加熱煮沸后的溶液冷

26、卻到10，若溶液的pH等于8.3，則說明沒有分解，據(jù)此回答?！拘?詳解】具有還原性，具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式?！拘?詳解】酸式滴定管滴定前排出管內(nèi)氣泡的方法是：左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，轉(zhuǎn)動活塞，使溶液的急流逐去氣泡，堿式滴定管滴定前排出管內(nèi)氣泡的方法是：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，則BC符合，選BC?！拘?詳解】50刻度線到尖嘴處還有一段距離，因此當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?0處，管內(nèi)液體的體積(5010

27、)mL=40mL，故D正確，選D?！拘?詳解】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定稀硫酸時，一般采用酚酞，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化?！拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)知溫度升高pH增大：乙同學(xué)認(rèn)為：如果溶液pH升高的原因是受熱分解，生成了導(dǎo)致溶液的pH增大，可推斷的水解程度的水解程度。【小問6詳解】丙同學(xué)認(rèn)為：將加熱煮沸后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3，則說明沒有分解，則甲的判斷正確。在閱資料，發(fā)現(xiàn)的分解溫度為150，丙斷言乙的判斷是錯誤的，理由是的分解溫度為150，常壓下加熱的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150，故乙的判斷是錯誤的。19. 實(shí)驗(yàn)室以

28、工業(yè)廢渣(主要含，還含少量、FeO、)為原料制取晶體和輕質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍金屬離子開始沉淀時pH3.42.77.611.3完全沉淀時pH4.7379.6/已知常溫下，過量的強(qiáng)堿可將轉(zhuǎn)化為：，回答下列問題：（1）請寫出一條“浸取”時加快速率的措施_。（2）“浸取”時，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為_。（3）廢渣粉末“浸取”時，反應(yīng)溫度需控制在6070，若溫度過高將會使分解而導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率下降，合適的加熱方式為_。（4）“濾渣1”成分是_(填化學(xué)式)，加適量的作用是_(用離子方程式表示)。（5）“調(diào)pH”除鐵和鋁時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH_；同時，要控制溶液中的pH不能過高，

29、否則會導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為。當(dāng)大于_mol/L時，開始轉(zhuǎn)化為 (此時可認(rèn)為離子濃度為)。（6）用途廣泛，寫出基于其化學(xué)性質(zhì)的一種用途：_。【答案】（1）將廢渣研磨成更細(xì)的粉末(或適當(dāng)升高溫度、或充分?jǐn)嚢琛⒒蜻m當(dāng)增大溶液濃度等) （2） （3）水浴加熱 （4） . . （5） . 4.7 . （6）補(bǔ)鈣劑(或工業(yè)生產(chǎn)CaO，或高爐煉鐵時與二氧化硅反應(yīng)生成爐渣等)【解析】【分析】工業(yè)廢渣(主要含CaSO42H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)，加入碳酸銨溶液浸取，根據(jù)溶度積的數(shù)值可知，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，濾液中主要含有硫酸銨，濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2

30、O3、FeO，將濾渣加入稀鹽酸， CaCO3、Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為CaCl2，AlCl3、FeCl3、FeCl2，SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)作為濾渣1析出、向?yàn)V液中加入過氧化氫將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，加氫氧化鈣溶液并調(diào)節(jié)pH值可除去AlCl3、FeCl3，將它們轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵，CaCl2可以加入氫氧化鈣溶液制取輕質(zhì)CaCO3，由此分析?！拘?詳解】增大反應(yīng)物的濃度、增大接觸面積、升溫等均能加快反應(yīng)速率。 “浸取”時加快速率的措施將廢渣研磨成更細(xì)的粉末(或適當(dāng)升高溫度、或充分?jǐn)嚢?、或適當(dāng)增大溶液濃度等)。【小問2詳解】溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積更小的，已知常溫下，

31、則廢渣粉末加碳酸銨溶液“浸取”時可實(shí)現(xiàn)硫酸鈣向碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，離子方程式為?！拘?詳解】溫度過高，(NH4)2CO3分解，則廢渣粉末“浸取”時，反應(yīng)溫度需控制在6070，若溫度過高將會使分解而導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率下降，故合適的加熱方式為水浴加熱。【小問4詳解】據(jù)分析“濾渣1”成分是，H2O2具有氧化性，加適量過氧化氫將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，過氧化氫的還原產(chǎn)物為水不引入新的雜質(zhì)，加適量的作用是 (用離子方程式表示)?！拘?詳解】由表知 pH4.7時，鐵離子和鋁離子已經(jīng)完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH4.7；同時，要控制溶液中的pH不能過高，已知、過量的強(qiáng)堿可將轉(zhuǎn)化為：，則，得=mol/L，則當(dāng)大于mol/L時，開始轉(zhuǎn)化為 (此時可認(rèn)為離子濃度為)?！拘?詳解】碳酸鈣受熱易分解為氧化鈣、基于化學(xué)性質(zhì)的一種用途：補(bǔ)鈣劑(或工業(yè)生產(chǎn)CaO，或高爐煉鐵時與二氧化硅反應(yīng)生成爐渣等)。20. 二氧化鈦()是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦()制備。已知：. 請回答下列問題：（1）已知，反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，C(s)與反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為_，K=_(用K1、K2表示)。（2）若反應(yīng)的正反應(yīng)活化能表示為E kJ/mol，則E