XX省溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 12絕密考試結(jié)束前溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘：2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不

2、得分）1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A次氯酸B、氨水C干冰D、碳酸氫鈉2下列屬于放熱反應(yīng)的是A鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)B黃鐵礦與氧氣的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)D灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)3酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用儀器中，蒸餾水洗滌后，必須用待裝液潤(rùn)洗的是ABCD4下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是A明礬凈水B草木灰去油污C油脂燒堿制肥皂D氯化銨除鐵銹5下列變化過程中，體系的熵減小的是A光合作用B食物腐敗C酒香四溢D冰雪融化6一定溫度下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列措施不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A充入COB充入CO2C投入CaOD充入He7一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

3、：下列狀態(tài)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是ASO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變8下列說法正確的是A需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化合反應(yīng)全都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全都是吸熱反應(yīng)CNa與水反應(yīng)時(shí)放出大量熱，所以Na失電子變成Na+的過程放熱D若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同條件下其逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)9在2L密閉容器中，一定條件下，足量碳與1mol CO2發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)2min后測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol。下列計(jì)算結(jié)果正確的是A2min末CO的反應(yīng)速率為0.1B2min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.1C2min末CO

4、2的濃度為0.3D2min內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率為40%10合成氨工業(yè)主要發(fā)生如下反應(yīng)： 下列說法不正確的是A為提高原料中H2轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過量的空氣B工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑并選擇合適的溫度C增大體系壓強(qiáng)有利于提高產(chǎn)率，但動(dòng)力和設(shè)備成本增加，實(shí)際生產(chǎn)需綜合考慮工藝條件D為提高產(chǎn)率和原料利用率，應(yīng)不斷將體系中的氨冷卻液化，并將未反應(yīng)的原料循環(huán)利用11已知反應(yīng) 。在一定溫度和壓強(qiáng)下，于密閉容器中投入一定量C2H4和H2，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是A使用高效催化劑，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大B增大容器容積，平衡正向移動(dòng)，乙烷濃度增大C保持容積不變，升高體系溫度，平衡常數(shù)

5、K減小D保持容積不變，再充入一定量H2，乙烷體積分?jǐn)?shù)增大12常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的的溶液中：Fe2+、Na+、B能使甲基橙顯橙色的溶液中：、K+、C的溶液中：K+、Na+、D惰性電極電解飽和食鹽水后的溶液中：Al3+、Na+、13磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。左邊是磷酸鐵鋰，由鋁箔與電池一極連接。右邊由石墨（C6）組成，由銅箔與電池另一極連接。中間是只允許鋰離子通過的聚合物隔膜。已知電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是A中在充電時(shí)脫出，同時(shí)Fe元素被氧化，在放電時(shí)嵌入，同時(shí)Fe元素被還原B充電時(shí)陰極反應(yīng)：C放電時(shí)從一側(cè)通過隔膜向石墨一側(cè)遷移D鋁箔連接的電極

6、為電池負(fù)極，銅箔連接電池正極14關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的下列說法正確的是A化學(xué)電源中，電極材料可以是活性相同的材料，活潑性強(qiáng)的電極材料不一定作電池負(fù)極B用惰性電極電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液時(shí)，兩個(gè)電極上的氣體產(chǎn)物一定是氫氣和氧氣C用惰性電極電解500mL2NaCl溶液，當(dāng)電路中通過1時(shí)，可加入一定量稀鹽酸使溶液復(fù)原至原濃度D電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有少量Zn、Fe、Ni等，陽極溶解的金屬質(zhì)量一定等于陰極析出的金屬質(zhì)量15下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是A B CD16下列說法正確的是A20mL稀鹽酸中加入等體積的NH4C1溶液，溶液酸性一定增強(qiáng)B25時(shí)，0.010、0.10的醋酸溶液的電離度分別為、，則C0

7、.1鹽酸與氨水混合，所得溶液呈中性，則氨水濃度一定大于0.1D室溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH517關(guān)于下列的判斷正確的是A，BCD，18下列表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是ABCD19下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度升高Ksp一定增大B水溶液中，易溶于水的電解質(zhì)不存在沉淀溶解平衡問題C、兩種難溶電解質(zhì)中，溶度積Ksp越小的，其溶解度也一定越小D常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不變20下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的說法不正確的是A“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”就是將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備連接到

8、外接直流電源的負(fù)極B白鐵皮是在薄鋼板表面鍍鋅，即便鍍層破損，仍然可以保護(hù)鋼板不被腐蝕C在鋼鐵制品表面噴漆、涂油、鍍鉻或覆蓋搪瓷、塑料都可以避免鋼鐵腐蝕D鋼鐵表面吸附的溶有氧氣的水膜酸性很弱時(shí)，仍然以吸氧腐蝕為主21下列說法正確的是A某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C溶液溫度升高時(shí)，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=1222向恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2，反應(yīng)體系與外界無熱量交換，一定條件下反

9、應(yīng)發(fā)生并達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)焓變B反應(yīng)在c點(diǎn)后，平衡逆向移動(dòng)C若，正反應(yīng)方向SO2消耗量：ab段小于bc段Dcd段正反應(yīng)速率減小的原因是生成物濃度增大23甲烷燃料電池以鉑為電極材料，兩極分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A電解過程中，a電極上產(chǎn)生Cl2B電解池中陰極反應(yīng)式為：C甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：D當(dāng)每個(gè)甲烷燃料電池都消耗2.24L時(shí)，理論上可產(chǎn)生0.8molCl224在容積為500mL的真空密閉容器中充入0.009mo1HI，保持448恒溫條件

10、下發(fā)生反應(yīng)： ，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得。下列說法正確的是A向容器內(nèi)再充入一定量HI，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)各組分百分含量和濃度均不變B升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，但體系壓強(qiáng)保持不變C保持恒溫，壓縮容器容積，氣體顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，增大D448時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)25下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A等濃度CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等體積混合：B0.1Na2CO3溶液中：C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：D0.1CH3COOH溶液與0.1NaOH溶液等體積混合：非選擇題部分二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共24分）26（12分）“中

11、和熱”是在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示簡(jiǎn)易量熱裝置測(cè)定中和熱。量取50mL 0.50鹽酸，用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度并記錄（數(shù)據(jù)見下表）。用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干。再量取50mL 0.55氫氧化鈉溶液，用同一支溫度計(jì)測(cè)量溫度。將兩份溶液在量熱計(jì)內(nèi)筒（小燒杯）中迅速混合，立即蓋上蓋板，勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，記錄最高溫度。已知：水的比熱容為4.18。 。本實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度和比熱容與水近似相等，并忽略量熱計(jì)的比熱容。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物溶液的溫度反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差HCI(aq)NaOH(aq)124.825.024.927

12、.82.9225.025.225.128.13.0325.025.025.028.13.1請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_；碎泡沫塑料的作用是_。（2）該裝置存在一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：_。（3）為什么實(shí)驗(yàn)中只允許使用同一支溫度計(jì)，不能使用兩支溫度計(jì)？請(qǐng)說明理由：_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱_。用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱_（填“”、“=”或“”“”、“=”或“（2分）。27【共12分】（1）0.70（2分）。（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）。（3）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。且半分鐘內(nèi)不變色（2分）。（4）0.0864（2分）。（5）BC（2分）（6）（2分）。28