化工熱力學(xué)：第7章_ 熱力學(xué)第二定律及其工程應(yīng)用

1、第7章 熱力學(xué)第二定律及其工程應(yīng)用1)熱力學(xué)第二定律的定性表述方式和熵衡算方程；2)弄清一些基本概念，如系統(tǒng)與環(huán)境、環(huán)境狀態(tài)、可逆的熱功轉(zhuǎn)換裝置(即Carnot循環(huán))、理想功與損失功、有效能與無效能等；3)學(xué)會(huì)應(yīng)用熵衡算方程、理想功與損失功的計(jì)算及有效能衡算方法對(duì)化工單元過程進(jìn)行熱力學(xué)分析，對(duì)能量的使用和消耗進(jìn)行評(píng)價(jià)。重點(diǎn)內(nèi)容能量相互轉(zhuǎn)換的特點(diǎn)：能量相互轉(zhuǎn)換過程中數(shù)量上守恒熱力學(xué)第一定律能量轉(zhuǎn)換有一定的條件和方向不同的能量質(zhì)量不同功全部轉(zhuǎn)換成熱，熱量只能部分轉(zhuǎn)變?yōu)楣崃坎荒茏詣?dòng)從低溫物體傳向高溫物體研究能量轉(zhuǎn)化過程中能量質(zhì)量的變化特點(diǎn)熱力學(xué)第二定律能量的級(jí)別：能級(jí)7.1 熱力學(xué)第二定律的表述方

2、法熱力學(xué)第二定律：不可能把熱從低溫物體傳至高溫物體而不發(fā)生其它變化Clausius說法 不可能從單一熱源吸取熱量使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其它影響Kelvin說法 不可能制造一個(gè)機(jī)器，使之在循環(huán)動(dòng)作中把一重物體升高，而同時(shí)使一熱源冷卻Planck說法 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造成功的Kelvin-Planck 的說法 孤立或絕熱系統(tǒng)的熵只可能增加，或保持不變，但不可能減少在兩個(gè)不同溫度間工作的所有熱機(jī)，不可能有任何熱機(jī)的效率比可逆熱機(jī)的效率更高7.1.1 過程的不可逆性可逆過程：系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，如果在外界不發(fā)生任何變化的情況下能夠回復(fù)到初態(tài)的過程 不可逆過程：狀態(tài)恢復(fù)到初始時(shí)外界必然發(fā)生變化

3、。實(shí)際發(fā)生的一切過程都是不可逆過程兩者關(guān)系可逆過程是實(shí)際一切不可逆過程的一種極限情況，實(shí)際應(yīng)用中作為評(píng)價(jià)不可逆過程中技術(shù)設(shè)備、裝置效率的標(biāo)準(zhǔn)。7.1.2 熵熵(entropy)描述系統(tǒng)內(nèi)分子無序熱運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)函數(shù)封閉系統(tǒng)的熵變熱源或系統(tǒng)的溫度系統(tǒng)與外界的熱量交換會(huì)引起系統(tǒng)熵的變化熱力系統(tǒng)與外界環(huán)境所構(gòu)成的孤立系統(tǒng)，熵變?yōu)椋罕硎究偭勘硎鞠到y(tǒng)表示環(huán)境7.1.3 熱源熵變和功源熵變熱源與外界只有熱量交換而無功和質(zhì)量交換的系統(tǒng)封閉系統(tǒng)熱源高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2高溫與低溫?zé)嵩挫刈冎停?T2與T1相差越大，過程不可逆性越大，總熵變?cè)酱?！功源功源永遠(yuǎn)不可能有熵變7.2 熵平衡方程7.2.1 封閉系統(tǒng)的熵平

4、衡方程式封閉系統(tǒng)和熱源的熵增量之和等于過程內(nèi)外不可逆性引起的熵產(chǎn)量 熵產(chǎn)，僅與過程是否可逆有關(guān)可逆過程：不可逆過程：7.2.2敞開系統(tǒng)熵平衡方程式敞開系統(tǒng)圖7-1 敞開系統(tǒng)的熵衡算示意圖熵流dt 時(shí)間內(nèi)的熵平衡關(guān)系將不可逆因素引起的熵產(chǎn)代入，可使不等式轉(zhuǎn)變?yōu)榈仁交颍嚎赡孢^程，該項(xiàng)等于零系統(tǒng)總熵變對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)敞開系統(tǒng)7.3 熱機(jī)效率熱機(jī)將熱源提供的熱轉(zhuǎn)換成所需要的功循環(huán)操作裝置。熱機(jī)效率熱機(jī)產(chǎn)生的凈功與向其提供的熱量之比。熱機(jī)產(chǎn)生的凈軸功向熱機(jī)提供的熱量熱機(jī)排出的熱量可逆熱機(jī)效率：課堂練習(xí)：某人聲稱設(shè)計(jì)的熱機(jī)工作在400高溫和60低溫?zé)嵩粗g，輸出功率為210KW，機(jī)器每小時(shí)消耗熱值為2.4104

5、KJ.Kg-1的燃煤30Kg。判斷該熱機(jī)提供的參數(shù)是否合理？定義： 系統(tǒng)在一定的環(huán)境條件下，沿完全可逆的途徑從一個(gè)狀態(tài)變到另一個(gè)狀態(tài)所能產(chǎn)生的最大有用功或必須消耗的最小功。 理想功是一個(gè)理論的極限值，是用來作為實(shí)際功的比較標(biāo)準(zhǔn)。 過程完全可逆：（1）體系發(fā)生的所有變化都是可逆的。（2）體系與環(huán)境間有熱交換時(shí)也是可逆的。 7.4 理想功、損失功和熱力學(xué)效率7.4.1 理想功注意： 理想功和可逆功并非同一概念。理想功是只可逆有用功，即可利用的功，但并不等于可逆功的全部。 圖6-4穩(wěn)流過程理想功示意圖無數(shù)個(gè)小型卡諾熱機(jī)周圍自然環(huán)境（溫度 ）可逆的穩(wěn)流過程狀態(tài)11狀態(tài)227.4.2 穩(wěn)定流動(dòng)過程的理想

6、功做功衡算： 忽略動(dòng)、位能變化，則： 由穩(wěn)流過程的熵衡算： 對(duì)于只有一股物流的可逆穩(wěn)流過程： ，因?yàn)?是狀態(tài)函數(shù)，因此穩(wěn)流過程的理想功只與流體的始末有關(guān)，與具體過程無關(guān)，但與環(huán)境溫度有關(guān)。環(huán)境溫度一般指大氣或天然水源的溫度。 穩(wěn)流過程理想功計(jì)算式理想功是一個(gè)重要的基本概念，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）就功的代數(shù)值而言，理想功均為最大功。 （2）理想功是可逆有用功，但并不等于可逆功的全部。 （3）理想功是完成給定狀態(tài)變化所消耗的最小有用功， 所以它可以作為評(píng)價(jià)實(shí)際過程的標(biāo)準(zhǔn)。通過比較實(shí) 際過程的有用功和理想功，就可以判斷實(shí)際過程的 不可逆程度。 例7.2 試計(jì)算在流動(dòng)過程中從1kmol氮?dú)鈴臏囟葹?0

7、0K，壓力為4.0MPa到環(huán)境溫度為298.15K時(shí)所能給出的理想功，假設(shè)氮?dú)鉃槔硐霘怏w。解：初態(tài)(800K,4.0MPa)終態(tài)(298.15K,0.1013MPa)1kmol N2對(duì)理想氣體可得：7.4.3 損耗功系統(tǒng)在給定狀態(tài)變化過程中所提供的理想功與所作出的實(shí)際功差值 定義對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)體系或：例7.4 某廠有一輸送92熱水的管道，由于保溫不良，至使用時(shí)水溫降至67。計(jì)算每噸熱水輸送中由于散熱而引起的損失功。取環(huán)境溫度為25。已知水的比恒壓熱容為 。解：以1kg水為計(jì)算基準(zhǔn)9267此熱量引起的環(huán)境熵變?yōu)樗诘葔合吕鋮s的熵變?yōu)?.4.4 熱力學(xué)效率理想功實(shí)際功損耗功熱力學(xué)效率產(chǎn)功過程耗功過程可

8、逆過程不可逆過程意義：是過程熱力學(xué)完善性的量度。它反映了過程的可逆程度，是代表熱力學(xué)第二定律的效率。 7.5 熵分析法在典型化工單元過程中的應(yīng)用熵分析法的步驟確定出入系統(tǒng)各種物流量和熱流量、功流量以及各種物流的狀態(tài)參數(shù) 確定物流的焓變和熵變 對(duì)系統(tǒng)能量衡算，并計(jì)算系統(tǒng)變化過程的理想功 計(jì)算系統(tǒng)的熵產(chǎn)生量，計(jì)算系統(tǒng)的損耗功；計(jì)算過程的熱力學(xué)效率 過程的熱力學(xué)分析目的： 學(xué)會(huì)應(yīng)用熱力學(xué)理論分析化工過程影響功損耗因素，并能提出符合實(shí)際生產(chǎn)的減少功損耗的措施。教學(xué)目標(biāo)： 利用熱力學(xué)第一、第二定律分析化工過程中損耗功的大小，以提高生產(chǎn)過程能量的利用率。7.5.1 流體流動(dòng)過程：流體的流動(dòng)過程單純的流體經(jīng)

9、過管道流體的壓縮節(jié)流膨脹 由于流體流動(dòng)有摩擦，包括流體的內(nèi)摩擦及流體與管道、設(shè)備的摩擦（即使流體的一部分機(jī)械能耗散為熱能），使功貶質(zhì)，并有熵產(chǎn)生。 流體流動(dòng)的推動(dòng)力是壓力差，為不可逆過程，也有熵產(chǎn)生。1.問題的提出：對(duì)于只有一股流體的敞開體系： 等溫絕熱流動(dòng)： ，（） 討論流體流動(dòng)過程的功損耗應(yīng)首先找出熵產(chǎn)生與壓力降之間的關(guān)系：2.流體流動(dòng)熵產(chǎn)生與壓力差關(guān)系式流體流動(dòng)時(shí)的損耗功：P1,S1P2,S2P1P2, S2S1對(duì)于流動(dòng)的封閉體系： 即： ，式中：T和V分別是流體的體積和溫度 T、V可看成常數(shù)，因此上式寫成： 式中： 為環(huán)境溫度， 為物系溫度。 3.熱力學(xué)分析：近似與流速的平方成正比，因

10、此功耗也與流速的平方成正比。 (1)由公式看出，損耗功正比于 （ ）， 而（ ）如果降低流速，就必須加大管道和設(shè)備的直徑，使設(shè)備投資費(fèi)用增加，因此，（2）節(jié)流過程：焓值不變， ，但局部阻力增大，閥門兩端的壓差加大， ，熵產(chǎn)生增思考：結(jié)合化原的知識(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn)中如何選擇合適的流速？，流量m 往往是生產(chǎn)上所需要的，不能改變。又應(yīng)權(quán)衡能耗費(fèi)和設(shè)備費(fèi)的關(guān)系選擇合適的流速。，氣體節(jié)流要比液體節(jié)流的損耗功大。 因此，化工生產(chǎn)中應(yīng)盡量少用節(jié)流，以便減少無謂的功損耗。（3），即功損耗正比于流體體積，由于 （4），物系溫度T 愈低，損耗功愈大 溫度T低的流體損耗功大。思考：當(dāng)制冷的溫度一定時(shí)，如何降低損耗功？損

11、耗功大，并熵產(chǎn)生隨壓力差的增大而增加，也隨之增加，制冷過程應(yīng)選擇較低的流速。7.5.2 傳熱過程TA1，mA，pA1TA2，mA，pA2TB2，mB，pB2TB1，mB，pB1圖7-4 逆流換熱器中的傳熱過程(1)熱流體A對(duì)冷流體所作的理想功 流體無相變，忽略換熱過程壓降，其熵變和焓變分別為： 理想功：這也是高溫流體從TA1 到TA2 變化過程所作的理想功。(2)冷流體B所得的理想功冷流體吸收了高溫流體所放出的熱量，焓變、熵變和理想功為(3)換熱過程的損失功等于高溫流體給出的理想功和低溫流體得到的理想功差值 等于換熱過程的熵產(chǎn)量與環(huán)境溫度的乘積 為計(jì)算方便，引入冷熱流體間的換熱總量 Qt對(duì)換熱

12、過程由以上兩式：設(shè)：熱、冷流體對(duì)數(shù)平均溫度過程傳熱熱力學(xué)分析：（1）由推導(dǎo)公式過程可知，即使換熱器無散熱損失， ，熱量在數(shù)量上完全收回，即熱流體放出的熱全部用于冷流體的升溫，仍有功損耗，。（2） ，即當(dāng)環(huán)境溫度 ，傳熱量 及傳熱溫度之積 一定時(shí)。損耗功與傳熱溫差成正比。 （3） ，當(dāng)傳熱量 一定時(shí)， 越小， 越大，由數(shù)學(xué)可證明。 當(dāng) 越接近于零最大。時(shí)，無溫差的傳熱過程，若無散熱損失： ， 但實(shí)際生產(chǎn)中均為不可逆的有溫差傳熱： ，。（4）換熱過程的熱力學(xué)效率：思考：1.為了減小功損耗，換熱器的冷熱流體溫差是否越小越好？2.如何根據(jù)生產(chǎn)實(shí)際溫度選擇合適的流體溫度差？7.5.2 混合與分離過程混合

13、過程TA，pA，nATB，pB，nBTm，pm，nm混合器圖7-5混合過程理想功計(jì)算對(duì)絕熱混合器假定混合后為理想溶液，若混合前后溫度、壓力不同，為計(jì)算方便，將混合過程分為二步進(jìn)行 第步將系統(tǒng)溫度、壓力變化到混合器出口的溫度與壓力 第步同溫同壓下不同組分進(jìn)行混合，即為理想溶液混合熵變 則混合過程總熵變?yōu)橐陨隙届刈冎突旌线^程的理想功為多組分混合過程，其理想功可寫為 R損耗功根據(jù)熵衡算方程對(duì)于等溫等壓的混合過程，其理想功可簡(jiǎn)化為 說明混合過程的損失功在數(shù)量上等于理想功，不能得到有效地利用。 分離過程分離過程能耗是大型化工、石化企業(yè)中所占能耗比例最高。 (1)等溫等壓下混合物分離為純度100%產(chǎn)品

14、的過程該條件下的分離過程為混合過程的逆過程。對(duì)理想氣體 (2)等溫等壓下混合物分離為純度非100%產(chǎn)品過程 分離A+BnA，nBWid1100A100BnA1AnA2AnB1BnB2BWid2Wid3(nA1+nB1)A(B)(nB2+nA2)B(A)Wid4Wid5圖7-6純度低于100%含量產(chǎn)品分離理想功計(jì)算示意圖7.6 有效能及其計(jì)算方法7.6.1 有效能的概念有效能：物系處于某狀態(tài)時(shí)所具有的最大作功能力有效能理想功基準(zhǔn)態(tài)：與周圍環(huán)境成平衡的狀態(tài)熱平衡、力平衡、化學(xué)平衡物系由所處的狀態(tài)到達(dá)基準(zhǔn)態(tài)時(shí)所提供的理想功為該狀態(tài)的有效能約束性平衡非約束性平衡能級(jí)單位能量所含有的有效能7.6.2 有

15、效能組成機(jī)械能有效能熱量有效能物理有效能化學(xué)有效能物系僅因溫度和壓力與環(huán)境的溫度和壓力不同所具有的有效能 物系由于組成與環(huán)境組成不同所具有的有效能稱為化學(xué)有效能 穩(wěn)定流動(dòng)的流體有效能組成為：7.6.3 有效能的計(jì)算物理有效能某狀態(tài)(T、p)的摩爾焓與摩爾熵 基準(zhǔn)態(tài)時(shí)的摩爾焓與摩爾熵 基準(zhǔn)態(tài)和參考態(tài)的差異？從熱力學(xué)函數(shù)看，式(7-55)可表達(dá)為Gibbs函數(shù)的變化量 (7-55)物理有效能的計(jì)算也可通過查閱有關(guān)效力學(xué)圖表，如T-S圖、lnp-H圖，或溫度-有效能圖、壓力-有效能圖等進(jìn)行計(jì)算。 例7.6 某工廠有兩種余熱可以利用，一種是高溫?zé)煹罋?，主要成分?、 和 汽，流量為500 ，溫度為80

16、0，其平均比等壓熱容為 ；另一種是低溫排水，流量是1348 ，溫度為80，水的平均比等壓熱容為 ，假設(shè)環(huán)境溫度為298K。問兩種余熱中的有效能各為多少?解：將高溫?zé)煹罋庖暈槔硐霘怏w高溫?zé)煹罋鈴?00降低到環(huán)境溫度25放出的熱量 低溫排水的有效能低溫排水從80降低到環(huán)境溫度放出的熱量 兩者余熱大小相等高溫?zé)煹罋庥行苊黠@大于低溫排水有效能環(huán)境模型：確定環(huán)境中基準(zhǔn)物質(zhì)濃度與所處的熱力學(xué)狀態(tài)。 龜山-吉田模型 1、環(huán)境溫度： 2、大氣中，氣態(tài)基準(zhǔn)物濃度、元素的基準(zhǔn)物如表7.1和表7.2所示?；瘜W(xué)有效能按化學(xué)反應(yīng)和計(jì)量比計(jì)算化學(xué)有效能，類同于物理化學(xué)中 的計(jì)算過程，分單質(zhì)元素化學(xué)有效能、純態(tài)化合物化學(xué)

17、有效能、及混合物的化學(xué)有效能計(jì)算、表7.1 龜山-吉田提出的大氣環(huán)境模型成 分摩爾分?jǐn)?shù)0.75600.20340.03120.0000180.00000520.00030.0091表7.2 某些元素的基準(zhǔn)物、基準(zhǔn)反應(yīng)與基準(zhǔn)物濃度元 素基準(zhǔn)反應(yīng)基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物濃度(摩爾分?jǐn)?shù))C0.0003H1Fe1Si1Ti1Al11)元素標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)有效能的計(jì)算用環(huán)境模型計(jì)算的物質(zhì)化學(xué)有效能稱為標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)有效能 由于環(huán)境模型中的基準(zhǔn)物化學(xué)有效能為零，因此元素與環(huán)境物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)變成基準(zhǔn)物所提供的理想功即為元素的化學(xué)有效能。若化學(xué)反應(yīng)在規(guī)定的環(huán)境模型中進(jìn)行，則提供的理想功即為元索的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)有效能。 空氣中所包含的氣體組

18、分在298.15K下達(dá)到飽和濕空氣中相應(yīng)的分壓 時(shí)的化學(xué)有效能為零。因此這些氣體組分的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)有效能就等于由0.101325MPa于298.15K下等溫膨脹到時(shí)的理想功，即： 2)化合物的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)有效能計(jì)算對(duì)于化學(xué)反應(yīng)式為化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)。 在298.15K、0.101325MPa下，單質(zhì)生成化合物時(shí)所提供的理想功即為該物系標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓的變化的負(fù)值，即： 化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能應(yīng)等于組成化合物的單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能之和減去生成反應(yīng)過程的理想功，即 單質(zhì)j的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能 化合物i的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能 化合物i的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓 3)混合物的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)有效能的計(jì)算 理想氣體混合物的標(biāo)準(zhǔn)

19、摩爾化學(xué)有效能可用各純組分的標(biāo)推摩爾化學(xué)有效能及混合物的組成來計(jì)算，即：純組分i的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能 混合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能 對(duì)于液體混合物，假定其為理想溶液，則上式仍然適用。若為非理想溶液，則其標(biāo)準(zhǔn)摩爾化學(xué)有效能為：7.6.4 無效能（Anery）概念：給定環(huán)境下能量中不能轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Φ牟糠謱?duì)恒溫?zé)崃縌無效能部分 環(huán)境溫度下某狀態(tài)焓H，可以根據(jù)穩(wěn)定流動(dòng)過程的物系有效能計(jì)算式求取 無效能部分 系統(tǒng)總能量等于有效能加無效能節(jié)能的正確意義在于節(jié)約有效能7.7 有效能平衡方程與有效能損失7.7.1有效能平衡方程對(duì)于穩(wěn)定流動(dòng)可逆過程， ，有效能是守恒的 對(duì)于穩(wěn)定流動(dòng)不可逆過程 系統(tǒng)有效能減少無效能

20、增加 定義有效能效率 理想功有效能7.7.2 有效能損失有效能為非守恒量，系統(tǒng)有效能損失包含兩部分內(nèi)部損失：即由系統(tǒng)內(nèi)部各種不可逆因素造成的有效能損失 外部損失：即通過各種途徑散失和排放到環(huán)境介質(zhì)中去的有效能損失。 有效能損失不等于能量損失能量是守恒的，通常能量損失僅指過程中某一系統(tǒng)的有效能和無效能總量損失注意：實(shí)際工作經(jīng)常將能量概念和有效能概念等同敘述，要區(qū)別對(duì)待。7.8 化工過程能量分析及合理用能化工過程能量分析的任務(wù) 確定過程中能量損失或有效能損失的大小、原因及其分布 確定過程的效率 化工過程能量分析方法能量平衡分析法熵平衡分析法有效能平衡分析法層次要求越來越高7.8.1 能量平衡分析法

21、能量平衡分析法根據(jù)能量平衡方程確定過程的能量損失和能量的利用率 步驟 確定出入系統(tǒng)的各種物流量和狀態(tài)參數(shù)、熱流量和功流量 確定過程的能量損失和熱力學(xué)第一定律效率 確定循環(huán)過程的熱力學(xué)效率 形式以進(jìn)入系統(tǒng)的全部能量為基礎(chǔ)的能量平衡 以供給系統(tǒng)的能量為基礎(chǔ)的能量平衡 (1)以進(jìn)入系統(tǒng)全部能量為基礎(chǔ)的能量平衡進(jìn)入系統(tǒng)的能量：一次能源和二次能源的供給能原料等帶入系統(tǒng)的輸入能 系統(tǒng)輸出的能量：產(chǎn)品帶出系統(tǒng)的輸出能 離開系統(tǒng)的排出能 回收能系統(tǒng)的能量平衡方程 (2)以供始系統(tǒng)的能源能量為基礎(chǔ)的能量平衡 目的在于考察能源供給系統(tǒng)的能量利用情況 解：以每噸氨為計(jì)算基準(zhǔn)，忽略裝置的熱損失和驅(qū)動(dòng)水泵所需的軸功(即

22、認(rèn)為， ， ) 4.0MPa、溫度為703K的過熱蒸汽。蒸汽通過透平作功，離開透平的乏汽壓力為，為323K時(shí)進(jìn)入廢熱鍋爐。試用能量平衡法計(jì)算此余熱利用裝置的熱效率。已知轉(zhuǎn)化氣的平均恒壓摩爾熱容為。 例7.7 設(shè)有合成氨廠二段爐出口高溫轉(zhuǎn)化氣余熱利用裝置，如圖7-9。轉(zhuǎn)化氣進(jìn)入及離開廢熱鍋爐的溫度分別為1273K和653K，轉(zhuǎn)化氣流量為5160 產(chǎn)生壓力為乏汽進(jìn)入冷凝器，用303K的冷卻水冷凝，冷凝水在溫度，查水蒸氣表可得各狀態(tài)點(diǎn)參數(shù)值為 表7.4 各狀態(tài)點(diǎn)水熱力學(xué)性質(zhì)表H/S/狀態(tài)點(diǎn)p/MPaT/K14.0323212.60.703524.07033284.66.872930.01233232

23、5577.969440.0123323212.60.703500.10133303125.70.4365表7.5 轉(zhuǎn)化氣余熱回收能量平衡結(jié)果匯總表輸入輸出%高溫氣余熱100作功23.7冷卻水帶走熱76.3合計(jì)1001007.8.2 熵分析法，有效能分析法通過熵平衡方程，有效能平衡方程，確定過程的熵產(chǎn)，有效能損失和熱力學(xué)第二效率，有效能效率步驟確定出入系統(tǒng)的各種物流量、熱流量和功流量，各種物流的狀態(tài)參數(shù) 通過熵平衡方程，計(jì)算過程的熵產(chǎn)確定熱力學(xué)第二定律效率 由有效能平衡方程式，確定過程的有效能損失 確定過程有效能效率例7.11 分別用熵分析法和有效能分析法確定例7.10中余熱利用裝置的熱力學(xué)效率和有效能效率 表7.6 轉(zhuǎn)化氣余熱回收裝置用能熵分析法匯總表 輸入輸出%理想功100輸出功35.2損耗功41.964.616.024.76.910.7小計(jì)64.8100