化學鍵、極性分子和非極性分子全解課件

1、第4課時 化學鍵、極性分子和非極性分子第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一部分 基礎(chǔ)復(fù)習 要點疑點考點1.粒子間的相互作用 存在范圍作用本質(zhì)作用強弱影響性質(zhì)離子鍵陰陽離子間和離子晶體內(nèi)靜電作用強離子化合物的熔沸點共價鍵分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)共用電子對強分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點金屬鍵金屬陽離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)靜電作用強金屬晶體的熔沸點、硬度范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱分子晶體的熔沸點、硬度氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱（稍強）分子晶體的熔沸點2.離子鍵與共價鍵的比較鍵型概念特點形成條件存在離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵陰、陽離子間的相互作用活潑金屬和活潑非金

2、屬通過得失電子形成離子鍵離子化合物共價鍵非極性鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物極性鍵共用電子對偏向一方原子不同的非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化合物、某些離子化合物3.判斷極性分子和非極性分子的簡單方法：根據(jù)化學式，標出中心原子化合價，其絕對值等于價電子數(shù)（最外層電子數(shù)），則為非極性分子，否則為極性分子。例如：SO3中S為6價，等于S原子最外層電子數(shù)6，故為非極性分子；SO2中S為4價，不等于S原子最外層電子數(shù)6，故為極性分子。PCl5中中P為5價，等于S原子最外層電子數(shù)5，故為非極性分子；PCl3中P為3價，不等

3、于P原子最外層電子數(shù)5，故為極性分子。分子類型鍵的極性分子構(gòu)型分子極性代表物單原子分子非極性分子He、Ne等惰性氣體雙原子分子A2非極性鍵直線型（對稱）非極性分子H2,O2,Cl2,N2等單質(zhì)AB極性鍵直線型（不對稱）極性分子HF、HCl、CO、NO等三原子分子ABA極性鍵直線型（對稱）非極性分子CO2、CS2等鍵角180ABA極性鍵折線型（不對稱）極性分子H2O鍵角10445，四原子分子AB3極性鍵平面三角形（對稱）非極性分子BF3、BCl3等AB3極性鍵三角錐形（不對稱）極性分子NH3（鍵角10718）五原子分子AB4極性鍵正四面體（對稱）非極性分子CH4、CCl4鍵角10928ABnC4

4、-n n4極性鍵四面體（不對稱）極性分子 CHCl3、CH2Cl2等4.判斷分子中的原子是否為8電子結(jié)構(gòu)的簡單方法：根據(jù)化學式，標出元素化合價，其絕對值與價電子數(shù)之和等于8，則該原子為8電子結(jié)構(gòu)，否則不為8電子結(jié)構(gòu)。例如：SO3中S為6價，6+6不等于8，故S原子不是8電子結(jié)構(gòu)；SO2中S為4價，4+6不等于8，S原子也不是8電子結(jié)構(gòu)。O為2價，2+6等于8，O為8電子結(jié)構(gòu)。PCl5中中P為5價，5+5不等于8，故P原子不是8電子結(jié)構(gòu)；PCl3中P為3價，3+5等于8，故P原子為8電子結(jié)構(gòu)。 Cl為1價，1+7等于8，Cl為8電子結(jié)構(gòu)。課前熱身1下列事實說明CS2是共價化合物的是 ( ) A.

5、 難溶于水 B. 不導電 C. 密度小 D. 難分解2含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A. C2H2 B. Na2O2 C. (NH4)2S D. CaC2BBD3.通過極性鍵形成的原子晶體是 ( ) A. 硅晶體 B. 五氧化磷 C. 碳化硅 D. 干冰4.下列各組物質(zhì)中,都含有非極性鍵的是( ) A. N2 CH2=CH2 CH3Cl B. Na2O2 C6H6 O3 C. Cl2 H2O2 CaC2 D. O2 CH2=CH2 HCHOCBC5下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是() AK BCa CI DNe6下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合而成的非

6、極性分子是 () AH2S BCO2 CSO2 DH2OCB7下列敘述中正確的是()A分子中含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子C以離子鍵結(jié)合的化合物一定是離子化合物D以非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子是非極性分子CD8當?shù)馍A時,下列各項中不發(fā)生變化的是() A. 分子間距離 B. 分子間作用力 C. 聚集狀態(tài) D. 密度 E. 分子內(nèi)共價鍵E能力思維方法【例1】 （上海市高考題）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電D【解析】 化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別

7、于其他晶體的突出特點是：熔融狀態(tài)下能導電，故選D。至于A可溶于水，共價化合物也可以，如HCl、乙酸等；B具有較高熔點，也可能為原子晶體，如SiO2；C水溶液能導電，可以是強極性共價鍵如硫酸等?！窘忸}回顧】 只有離子化合物中存在離子鍵，在四種晶體中也只有離子化合物在熔融狀態(tài)下，才能電離出離子?！纠?】 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第（1）、（2）題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

8、 ( ) A兩種都是極性分子 B兩種都是非極性分子 CCH4是極性分子，H2O是非極性分子 DH2O是極性分子，CH4是非極性分子D（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 ( ) ACH414H2O BCH48H2O C. CH4(23/3)H2O DCH46H2O B【解析】 （1）寫出CH4與H2O的電子式，由于CH4分子中C原子沒有孤對電子，4個H原子可以對稱地排成正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，所以CH4是非極性分子；H2O分子中O原子有2個孤對電子，孤對電子與H原子作用力大小不同，分子呈三角形，正負電荷重心不重

9、合，H2O是極性分子。 （2）8個籠中有6個CH4分子，2個H2O分子，加上形成8個籠的46個H2O分子，共有48個H2O分子。n(H2O)n(CH4)=486=81，所以平均組成為CH48H2O，選B?！纠?】下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是 ( )A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵B【解析】 此類問題通過找反例來證明。A項如稀有氣體的單質(zhì)無化學鍵，B項如NH4Cl為離子化合物，C項如H2O2(共價化合物)、Na2O2(離子化合物)中就含有O-O非極性鍵，D項明

10、顯錯誤?！窘忸}回顧】 解決此類問題的關(guān)鍵：一是有良好的發(fā)散思維和收斂思維能力，二是熟練準確地掌握有關(guān)化學鍵的概念，三是要注意化學問題的一般性和特殊性。【例4】下列敘述正確的是 ( )A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只存在雙原子單質(zhì)分子里D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵A【解析】 對于抽象的是選擇題可用反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A是正確的，如O2、H2、N2等；B錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C錯誤，非極性鍵也存在于某些共

11、價化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些離子化合物如Na2O2中；D錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。延伸拓展【例5】 判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。又知含氧酸分子中只有-OH氫才能在水中電離。（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子組成相似，但酸性差別很大。 H3PO3是中強酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 、 。（2） H3PO3和H3AsO3分別與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別為 、 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入鹽酸，可能

12、發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag生成，并在試管口產(chǎn)生紅棕色氣體。寫出兩溶液反應(yīng)的離子方程式 ?！窘馕觥勘绢}給出兩條重要信息，并給出四個實例強化信息的應(yīng)用?？疾樽詫W能力、思維能力和心理素質(zhì)。并揭示：“結(jié)構(gòu)性質(zhì)”辯證關(guān)系。H3PO3和H3AsO3分子組成相似酸性判別很大結(jié)構(gòu)不同（非羥基氧數(shù)不同）幾元酸H3PO3：中強酸 含一個非羥基氧 二元酸H3AsO3兩性 不含非烴基氧 三元酸 既可與堿又可與酸反應(yīng)成鹽或水 根據(jù)實驗現(xiàn)現(xiàn)象可推知：AgNO3（Ag和N均被還原）作氧化劑被還原成Ag和NO（NO在試管口處遇O2生成紅棕色氣體NO2），而H3PO3中+3價P氧化成+5價P（即H3PO4）作還原劑：2H3PO3 +Ag+NO3-=2H3PO4+Ag+NO【解題回顧】 含氧酸分子中含n個H原子，不一定是n元酸，而是取決于酸中OH數(shù)（但硼酸H3BO3例外）?！纠?】碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色或棕色。一般認為溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。 已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。 請回答：溫度低時溶液呈 ，溫度高時，溶液呈 色。因為 。 【解析】先閱讀、學習，后運用。從閱讀材料可知，當?shù)夥肿优c溶劑分子之間的作用比較弱時，溶液呈紫色；當分子間作用力較強時，呈棕色。因此，當?shù)庠谑炗椭械娜芤涸诘蜏貢r，呈棕色，高溫時呈