還原劑與氧化劑

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1小測(cè)驗(yàn)用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及氧化還原情況：（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃（2）2H2O2 = 2H2O + O2MnO2+300-2化合價(jià)降低，得到電子、被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化0-2-1化合價(jià)升高，失去電子、被氧化化合價(jià)降低，得到電子、被還原O2 是氧化劑Al是還原劑Al2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物O2是氧化產(chǎn)物H2O是還原產(chǎn)物H2O2既是氧化劑又是還原劑升失氧還升 失 氧 還降得還氧降 得 還 氧2(2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) CaCO3 = CaO + CO2(5)

2、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O點(diǎn)燃高溫(1) CO2 + H2O = H2CO3 (6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(4) 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2請(qǐng)對(duì)以下反應(yīng)方程式進(jìn)行分類(lèi):化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 學(xué)與問(wèn)3化 學(xué)反 應(yīng)氧 化 還 原 反 應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)非 氧 化 還 原 反 應(yīng)4基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)關(guān)系3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O =

3、 Ca(OH)2 2H2O = 2H2+O2 CaCO3 = CaO+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃電解同上都是都不是是是是是不是不是不是不是部分是部分不是5還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原三、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、強(qiáng)弱律：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是由“強(qiáng)”成“弱”的。（判定強(qiáng)弱）電子得失（或元素化合價(jià)升降）總數(shù)相等2、價(jià)態(tài)律：元素處于最高（低）價(jià)，只有氧化（還原）性，中間價(jià)則兩性都有。3、轉(zhuǎn)化律：鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易。只靠攏不交叉規(guī)律歸中反應(yīng)4、先后律：誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。6還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原4、