大學(xué)化學(xué)選擇題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)大學(xué)化學(xué)選擇題集錦1、某反應(yīng)的rHm0 ，當(dāng)溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A、 增大 B、不變 C、減小2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)到平衡，是因為（ ）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速率相等 4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（ ）。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH

2、D、Na2O25、蔗糖的凝固點為（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（ ）。A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于 （ ）A、實際上能進(jìn)行的反應(yīng) B、一步完成的簡單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng) 8、對于反應(yīng) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（ ）。 A、1 B、6 C、3 D、129、下列物質(zhì)中熔點最高的是（ ）A、Si B、CO2 C、ZnS D、F

3、e3C10、下列敘述中錯誤的是( )。 A、 原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、 原電池的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔?C、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能 D、 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm0，這表明該反應(yīng) （ B ）A.正向自發(fā)進(jìn)行 B.逆向自發(fā)進(jìn)行C.視具體情況而定 D.不能確定2、往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會發(fā)生的情況是: （ C ）A.

4、HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值減小C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值減小 3、下列分子中鍵角最大的是： （ C ）AH2O BBF3 CHgCl2 DNH3 4、已知A+B=M+N；H1=35 KJmol-12M+2N=2D； H2=-80 KJmol-1則A+B=D的H3是 （ B ）A-10 KJmol-1 B-5 KJmol-1 C-45 KJmol-1 D-25 KJmol-15、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他們中間最強的氧化劑和

5、最強的還原劑是 （ D ） A. Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Sn2+6、對可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是 （ C ）A改變反應(yīng)進(jìn)行的方向B加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度C縮短達(dá)到平衡的時間D使平衡向右移動7、蓋斯定律適用條件是 （ B ）A.定溫或定壓 B.定壓或定容C.定溫或定容 D.不確定8、自然界中，硬度最大的金屬是 （ A ）ACr BAu C金剛石 DSiO29、導(dǎo)電性能最好的金屬是 （ A ）A. Ag B. Cu C. Al D. Au10、下列溶液凝固點高低順序排列正確的是： ( C )a)1.00moldm

6、-3NaCl; b) 1.00moldm-3H2SO4;c) 0.10moldm-3C6H12O6; d) 0.10moldm-3CH3COOH溶液Aabcd Bbacd Ccdab Dabdc11、下列分子中鍵角最小的是： （ A ）AH2O BBF3 CHgCl2 DNH3 12、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是 （ A ）A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl413、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是 ( C )A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.OH-離子的濃度14、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是 ( D )A.溶液的沸點升高 B.溶液的凝固點下降

7、C.溶液是有滲透壓 D.溶液的蒸氣壓下降15、下列各組量子數(shù)合理的是 ( C )A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/216、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是 ( A )A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是 ( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶

8、液18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知E(MnO4-/Mn2+) E(Fe3+/Fe2+) ,則反應(yīng)物是 ( A )A. MnO4-與Fe2+ B. MnO4-與Fe3+ C. Mn2+與Fe2 D. Mn2+與Fe3+19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的 ( B )A. （K1K2）2 B. K1 K2 C. K2/ K1 D. K1/ K220、已知氫氧化合反應(yīng)： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反應(yīng)rHm(298.15)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得

9、H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ( A )A. 低溫高壓 B. 高溫低壓 C. 低溫低壓 D. 高溫高壓 21、下列個物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是 ( C )A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 無法確定22、試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵 ( B )A. B(OH)3 B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH223、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的 （D ）A.外壓 B.溫度 C.濕度 D.外壓和溫度24、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的 （ A）A. 陰極 B. 陽極 C. 陰陽兩極 D. 無法確定25、下列對于功和熱敘述中正

10、確的是 ( A )A. 都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B. 都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C. 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D. 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定26將物質(zhì)a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的標(biāo)準(zhǔn)熵值Sm（298.15K）由大到小順序排列的是 （ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba27、下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是 ( C )A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF328升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因為 ( B )A. 增加了分子總數(shù) B.增

11、加了活化分子的百分?jǐn)?shù) C. 降低了反應(yīng)的活化能 D.促使平衡向吸熱方向移動29、向等體積的濃度均為1moldm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 moldm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?( C )A. 增大 B. 減小 C. 基本不變 D. 無法確定30、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-： （ C ）A. 是酸，其共軛堿是H3PO4。B. 是堿，其共軛酸是H3PO4 。C. 是堿，其共軛酸是HPO42-。 D. 是酸，其共軛堿是H2PO4-。31下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會感染愛滋病的是 ( C )A. 共用注射器 B. 性接觸 C. 握手 D. 母嬰傳播3

12、2、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是 ( B )A. 嗎啡 B. 黃曲霉素 C. 海洛因 D. 冰毒33、 具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成 ( A )A.Ca B.Zn C.Fe D.I234 真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是： （ B ） (A)低溫高壓 (B) 高溫低壓 (C) 低溫低壓 (D)高溫高壓35下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：（ B ）A. 谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸 D.谷胱甘肽36 通常，反應(yīng)熱的精確實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的？（D）A. H B. p

13、V C. qp D. qV37 、酸雨是指pH _C_的雨、雪或其它形式的降水。A 6.0 B 7.0 C 5.6 D 5.038 江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛?，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是 (B)(A) 鹽析作用 (B) 電解質(zhì)聚沉作用(C) 溶膠互沉作用 (D) 破乳作用39. 下面的敘述中違背平衡移動原理的是（ C ）(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D) 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動40將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起 （A） (A) 沸點升高 (B) 熔

14、點升高 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不對41下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性: ( D )(A) 凝固點降低 （B）沸點升高(C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高42. 下列常用的能源中，屬于新能源的是( C )(A)石油 (B)天然氣 (C)氫能 (D)水能1、某反應(yīng)的rHm0 ，當(dāng)溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A、 增大 B、不變 C、減小2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)到平衡，是因為（ ）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速

15、率相等 4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（ ）。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固點為（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（ ）。A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于 （ ）A、實際上能進(jìn)行的反應(yīng) B、一步完成的簡單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng) 8、對于反應(yīng) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（

16、 ）。 A、1 B、6 C、3 D、129、下列物質(zhì)中熔點最高的是（ ）A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列敘述中錯誤的是( )。 A、 原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、 原電池的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔?C、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能 D、 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（ ）。A、色散力 B、 誘導(dǎo)力 C、 取向力 D、 氫鍵

17、14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（ ）A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、對于下列基元反應(yīng)：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（ ） 。A、 6k molL-1 s-1 B、12k molL-1 s-1 C、18k molL-1 s-1 D、36k molL-1 s-116、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,1，與反應(yīng)2

18、AC的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,2，則反應(yīng)C4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,3與rHm,1及rHm,2的關(guān)系為rHm,3=（ ）。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,21、 一 個 反 應(yīng) 如 果 是 放 熱 反 應(yīng)， 當(dāng) 溫 度 升 高 時， 表 示 補 充 了 能 量， 因 而 有 助 于 提 高 該 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 程 度。 答： （ ）2、 現(xiàn) 有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四 種 溶 液， 濃 度 均 為 0.01 moldm-3， 同 溫 度 下 在 這 四 種 溶 液 中， c(

19、H+) 與 c(OH) 之 乘 積 均 相 等。答：（）3、 用 兩 條 相 同 的 鋅 棒， 一 條 插 入 盛 有 0.1 moldm-3 ZnSO4 溶 液 的 燒 杯 中， 另 一 條 插 入 盛 有 0.5 moldm-3 ZnSO4 溶 液 的 燒 杯 中， 并 用 鹽 橋 將 兩 只 燒 杯 中 溶 液 聯(lián) 接 起 來， 便 可 組 成 一 個 原 電 池。答：（）4、 冰 與 干 冰 相 比， 其 熔 點 和 沸 點 等 物 理 性 質(zhì) 有 很 大 的 差 異， 其 重 要 原 因 之 一 是 由 于 冰 中 H2O 分 子 間 比 干 冰 中 CO2 分 子 間 多 了 一

20、種 氫 鍵 作 用 的 緣 故。 答：（）5、 已 知 HCN 是 直 線 形 分 子， 所 以 它 是 非 極 性 分 子。 答：（）6、 升 高 溫 度， 使 吸 熱 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 速 率 提 高， 放 熱 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 速 率 降 低， 從 而 使 平 衡 向 吸 熱 的 方 向 移 動。 答：（ ）7、 析 氫 腐 蝕 與 吸 氧 腐 蝕 的 不 同 點 在 于 陰 極 處 的 電 極 反 應(yīng) 不 同： 析 氫 腐 蝕 時， 陰 極 上 H+ 放 電 析 出 H2； 而 吸 氧 腐 蝕 時， 陰 極 上 是 O2 得 電 子 變 成 OH。 答：（）8、 實 驗 測 得 C

21、S2 是 直 線 型 結(jié) 構(gòu) 的 分 子， 則 分 子 中 共 有 4 個 鍵。 答：（）9、 螯 合 物 的 穩(wěn) 定 性 大 于 一 般 配 合 物。 答：（）1、 真 實 氣 體 行 為 接 近 理 想 氣 體 性 質(zhì) 的 外 部 條 件 是答： （ ）(1) 低 溫 高 壓(2) 高 溫 低 壓(3) 低 溫 低 壓(4) 高 溫 高 壓2、 溫 度 一 定， 在 BaSO4飽 和 溶 液 中， 加 入 一 定 量 0.1moldm-3BaCl2溶 液， 則 BaSO4的 溶 解 度 可 能 發(fā) 生 的 變 化 是 答：（ ）(1) 不 變(2) 增 大(3) 降 低(4) 不 確 定3

22、、 已 知 下 列 各 電 對 的 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77VE(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83VE(Cl2/Cl)=+1.36V 則 在 標(biāo) 準(zhǔn) 條 件 下， 最 強 的 還 原 劑 是 答：（）(1)Fe2+(2)Cu (3)Mg(4)Cl(5)Mg2+4、4f 軌 道 的 角 量 子 數(shù) 為 答：（）(1)0(2)1(3)2(4)35、 下 列 元 素 中 電 負(fù) 性 最 大 的 是 答：（ ）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、 已 知 K(HAc)=1.7610-5 ， 若 用 HAc 和 NaAc 溶 液 配 制 pH=4.0 的 緩 沖 溶 液， 則 所 需 兩 種 溶 液 濃 度 之 比 c(HAc)/c(NaAc) 為 答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、 對 于 反 應(yīng)：2MnO+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O， 有 rG= -nFE。 其 中 n 為 答：（ ）(1)10(2)5(3)1(4)28、在 彈 式 熱 量 計（氧 彈 ） 中 燃 燒 某