元素周期表元素周期律(高二復(fù)習(xí)題)

1、必修2 第一章 元素周期表 元素周期律（高二復(fù)習(xí)題）一、原子結(jié)構(gòu)1、(07廣東高考1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是BABi和Bi都含有83個(gè)中子 BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同 DBi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子2、決定原子種類的是C A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)3、幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則DA.一定為同位素 B.一定為同種原子 C.一定質(zhì)量數(shù)相等 D.一定為同種元素4、下列微粒中，不互為同位素的是CD AD和T B CH2O和D2O DO2和O35、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離

2、子的是A6、11g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為DA4.5mol B5mol C5.5mol D6mol7、有a和bY兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的B A.anbm B.ambn C. 氧化物為YOm D. a b8、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是AA. Be2離子中的質(zhì)子和電子 B. H原子中的中子和質(zhì)子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子9、氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子

3、組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是DA氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82gL1 B氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子 D“錒射氣”是氡的同位素二、元素周期表10、據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是CA第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族11、下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是B三、元素周期律12、科學(xué)家預(yù)測(cè)

4、原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是CDA它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有+2、+3、+4價(jià)D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸13、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是B鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣；砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水的白色固體；硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)

5、定的氣體。ABCD14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是DAZ一定是活潑的金屬元素 BY的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性15、(07廣東高考17)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是BAX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸1

6、6、下列微粒半徑由大到小的排列是ADA. P3-，S2-，Cl- B. Cl-，S2-，O2- C. Ca，Mg，Na D. S2-，Cl-，K+四、化學(xué)鍵、分子間作用力（氫鍵）17、 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是DA. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O218、下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是DA. 碘升華 B. 氯化鈉晶體溶于水 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水19、下列物質(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤的是ABCA. 次氯酸 B. 過氧化氫 C. 氨基 D. 二氧化碳20、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是C 21、右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的

7、沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是DAH2S BHCl CPH3 DSiH4五、綜合題22、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)?jīng)采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期： CH4 NH3 H2OHF第三周期：SiH4PH3 H2S HCl (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4 CF4，于是科學(xué)家們開始把注意力集中

8、在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.80C，CF4的沸點(diǎn)為1280C，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 CFCl3(或CF3Cl) 。(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一個(gè)環(huán)境問題是 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 。但求助于周期表中元素及其化合物 A 變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性；沸點(diǎn)；易燃性；水溶性；顏色A、 B、 C、 解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序?yàn)镾iH4PH3H2SHC

9、l，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序?yàn)镃H4NH3H2O、HF(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大”的結(jié)論，然后應(yīng)用此規(guī)律，得出H2SH2O；CS2CO2答案：(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞A。23、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553

10、.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_ 0.93 _x(Mg)_ 1.61 _， _2.55_x(N)1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_共價(jià)鍵_。（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：_第六周期IA主族_(放射性元素除外)。解析：題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)。可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測(cè)鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素

11、性質(zhì)的周期變化。用x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對(duì)偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據(jù)元素周期律來推測(cè)，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.451.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物。x值越小，元素的金屬越強(qiáng)，x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族。答案：（1）0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小；周期性。（3）氮原子。（4）共價(jià)鍵。（5）第六周期IA主族。24、下表是元素周

12、期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素下列 （填寫編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A、原子核對(duì)核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向（2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 Li原子失去一個(gè)電子后，Li已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 。表中X可能為以上13種元素中的 a （填

13、寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 Na2O和Na2O2 ；Y是周期表中 IIIA 族元素。以上13種元素中， m （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去一個(gè)電子后，Li已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 a Na2O和Na2O2IIIA或第三主族m25、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點(diǎn)是：隨著原子序數(shù)增大，E值變小。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 (2)同

14、周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個(gè)別元素的值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號(hào)，多選倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估計(jì)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量值的范圍：419或E（鉀）738或E（鎂）(4)號(hào)元素值較大的原因是10號(hào)元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對(duì)元素周期律的掌握和理解，同時(shí)考查了對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小

15、。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。(2)根據(jù)圖像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫）。值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。故可推知第四周期（砷）（硒）。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以（溴）（硒）。(3)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應(yīng)在之間。(4)號(hào)元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其值較大。答案:（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性 （2）（3）419 738或填E（鉀） E（鎂）（4）10號(hào)元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易