必修1第三章金屬及其化合物(共8頁(yè))

1、PAGE 第 PAGE 12頁(yè) 版權(quán)所有 不得復(fù)制年 級(jí)高一學(xué) 科化學(xué)版 本人教實(shí)驗(yàn)版內(nèi)容標(biāo)題第三章金屬及其化合物的單元總結(jié)編稿老師岳陽(yáng)【本講教育(jioy)信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：第三章金屬及其化合物的單元(dnyun)總結(jié)二. 重點(diǎn)(zhngdin)、難點(diǎn)1. 對(duì)幾種常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性和特殊性。2. 把本章元素化合物的知識(shí)和前兩章的知識(shí)有機(jī)的結(jié)合。 三. 具體內(nèi)容第三章講述了關(guān)于金屬元素的相關(guān)知識(shí)，主要有Na、Al、Fe、Cu四種元素。本章涉及的知識(shí)點(diǎn)主要涉及六點(diǎn)：（一）鈉單質(zhì)及其化合物1. 鈉的單質(zhì)鈉與氧氣的反應(yīng)：常溫和加熱兩種情況鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象、反

2、應(yīng)、說(shuō)明的問(wèn)題鈉和氯氣、硫的反應(yīng)2. 鈉的化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較（二）鋁單質(zhì)及其化合物1. 鋁單質(zhì)鋁和氧氣反應(yīng)鋁和酸反應(yīng)鋁和堿反應(yīng)2. 鋁的化合物氧化鋁和氫氧化鋁的兩性（三）鐵單質(zhì)及其化合物1. 鐵單質(zhì)鐵和水的反應(yīng)2. 鐵的化合物幾種鐵的氧化物的比較幾種(j zhn)鐵鹽的比較（四）焰色反應(yīng)(fnyng)（五）金屬材料常見(jiàn)(chn jin)金屬材料的性質(zhì)和應(yīng)用（六）有關(guān)物質(zhì)的量的運(yùn)算【典型例題】例1 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉失去電子一樣多C. 第

3、二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案：B 解析：掌握鈉在不同條件下反應(yīng)的不同和氧化還原反應(yīng)的判斷。例2 通常采用將鈉與亞硝酸鈉（）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的氧化劑是_，被氧化的元素是_。試說(shuō)明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因_。 答案：；亞硝酸鈉；鈉元素；鈉在氧氣中燃燒會(huì)生成過(guò)氧化鈉，不能得到氧化鈉。采用亞硝酸鈉與鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時(shí)，由于反應(yīng)產(chǎn)物中有了氮?dú)猓艚^了生成的氧化鈉與空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進(jìn)一步氧化，故可得到較純的氧化鈉。解析：學(xué)會(huì)根據(jù)信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合來(lái)解

4、題。例3 鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色NaH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其中氧化劑為_(kāi)。NaH有較強(qiáng)的還原性，因此可用氫化鈉在高溫下將四氯化鈦還原成鈦，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；NaH能與水劇烈反應(yīng)：，NaH與液氨也有類(lèi)似反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案：，氫氣（被氧化成單質(zhì)）（NaH中的結(jié)合(jih)一個(gè)+1價(jià)的氫原子形成(xngchng)一個(gè)分子(fnz)）解析：利用題中所給生成物寫(xiě)反應(yīng)，并注意對(duì)比反應(yīng)的相似性。例4 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6molL鹽

5、酸和蒸餾水）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）_。（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）_。答案：（1）2Na2O2 +2 CO2 2Na2 CO3 + O2Na2O + CO2 = Na2 CO3 （2） = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 1 * GB3 = 4 * GB3 （3）GHIJKABF解析：對(duì)比鈉的兩種氧化物與二氧化碳反應(yīng)的不同點(diǎn)。 例5 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉

6、，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”，請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”，實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉、6molL1鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。填寫(xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是 ，燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作用是 ，在試管D中收集得到的是 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ， 分液漏斗H中應(yīng)加入 。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)(duyng)字母） 。（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)(yush)要加入少量硫酸銅溶液，其目

7、的是 。（5）試管(shgun)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 ；E管中反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng) 。 答案：（1）普通鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器；防止水倒吸；氫氣。 （2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6molL1HCl （3）A、B、E （4）加快氫氣產(chǎn)生的速度 （5） （6）檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃饨馕觯簭脑搶?shí)驗(yàn)的正反兩個(gè)方面來(lái)探究鐵的性質(zhì)。 例6 用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。（

8、2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（4）這樣生成的沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。答案：方法(fngf)一：（1）稀H2SO4、鐵屑 （2）煮沸（3）避免(bmin)生成的沉淀(chndin)接觸O2方法二：（1）稀H2SO4；鐵屑 （2）NaOH溶

9、液（3）檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入，避免了的迅速氧化。解析：在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用氧化還原的原理和思路。 例7 相同質(zhì)量的鈉在下列情況中，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）A. 放在足量水中 B. 放在足量鹽酸中 C. 放在足量硫酸銅溶液中 D. 用刺有小孔的鋁包好放入足量水中答案：D 解析：從得失電子守恒的角度判斷，同時(shí)注意實(shí)驗(yàn)中所使用的用品。例8 下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： M：

10、 H： （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：G eq o()H： （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A eq o()BC： K eq o()D： 答案(d n)：（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）（3）A eq o() BC：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2K eq o()D：解析(ji x)：會(huì)各種元素(yun s)化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用?！灸M試題】（答題時(shí)間：30分鐘）1. 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）A. 鋁的活潑性差 B. 鋁的還原性差C. 鋁與氧氣不反應(yīng)D. 鋁表面有致密的氧化膜2. 只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、

11、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是（ ）A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液3. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（ ）A. 加入氫氧化鈉溶液 B. 通入氯氣C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉4. 下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）A. 鈉在自然界中存在游離態(tài) B. 鈉是一種灰色的固體C. 鈉可以保存在煤油或CCl4中 D. 鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅5. 鈉用在電光源上做高壓鈉燈，這是因?yàn)椋?）A. 鈉的還原性強(qiáng) B. 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) D. 金屬鈉的導(dǎo)電性良好6.“神州號(hào)”載人航天器內(nèi)，

12、宇航員乘坐的軌道艙和返回艙都是密封的，為了保證宇航員在呼吸過(guò)程中氧氣的適當(dāng)比例， 需要在航天艙內(nèi)放入（ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧氣瓶7. 少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）A. NaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO38. 有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)。 B. 在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣。C. 在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣。D. 在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣9. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法(fngf)除去細(xì)小的鐵顆粒

13、中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）10. 關(guān)于(guny)反應(yīng)：2Na+Cl2 點(diǎn)燃(din rn) 2NaCl的說(shuō)法正確的是（ ）A. Na是還原劑，Cl2是氧化劑，NaCl只是氧化產(chǎn)物。 B. 通過(guò)加熱可由NaCl制備N(xiāo)a和Cl2。 C. 反應(yīng)中Cl2失去電子 D. 該反應(yīng)過(guò)程中放熱 11. 分別向下列物質(zhì)的水溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（ ）A. 氯化鎂溶液 B. 碳酸氫鈣溶液C. 飽和氫氧化鈣溶液 D. 飽和碳酸氫鈉溶液12. 把碳酸氫鈉溶液滴入下列溶液中，能反應(yīng)并放出氣體的是（ ） A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. NaHSO4溶液 D. HNO3溶液 【

14、試題答案】1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. D9. 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌(xd)混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，經(jīng)過(guò)濾(gul)、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用(shyng)磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl2溶液，Al與FeCl2反應(yīng)：2A13FeCl23Fe2AlCl3，用水洗滌并干燥。10. D 11. D 12. CD 【試題解析】2. 分別出現(xiàn)紅褐色沉淀、白色沉淀再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象。3. A的方法影響主要物質(zhì)；B把主要物質(zhì)除去了；C引入了新雜質(zhì)。4. A因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以沒(méi)有以游離態(tài)存在的；B顏色是銀白色；C因?yàn)殁c的密度小于CCl4的密度，所以浮在其上面，仍然能和氧氣反應(yīng)，所以不能保存在其中。6. 利用過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。7. 考慮鈉氧化生成氧化鈉，再和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體；晶體再風(fēng)化。10. NaCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；應(yīng)是電解的方法；Cl2是氧化劑，得到電子。11. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根離子遇鎂