第一-元素周期-第二三課-

1、第二課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 堿金屬元素第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表.復(fù)習(xí)：一、_周期是短周期，分別包含 元素的種類數(shù)是_、_ 、 _。二、_ _ _ _ _周期是長(zhǎng)周期，分別包含 元素的種類數(shù)是_、_ 、 _ 、 _ 。1、2、32 8 84、5、6、718 18 3226復(fù)習(xí)：4、周期表中有_主族，_副族、 _ VIII , _零族。5、主族元素的周期序數(shù)等于 原子_ _ _ _ _ _ _ _數(shù);6、主族序數(shù)等于原子_ _ _ _ _數(shù)。771電子層最外層電子1思考與交流：元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？設(shè)計(jì)出探索

2、方案：二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”，填寫第5頁(yè)表格堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 名稱 符號(hào) 核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 原子半徑鋰 Li 3 2 1鈉 Na 11 2 8 1鉀 K 19 2 8 8 1銣 Rb 37 2 8 18 8 1銫 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐漸增大 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性

3、質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 思考 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅 鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉與

4、鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 結(jié)論更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度 與O2反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2結(jié)論Li、Rb、Cs 又如何呢？（2）堿金屬元素從上到下（Li

5、、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A B C例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬

6、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性NaMgAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿金屬元素單質(zhì)：Rb堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低

7、強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)【課堂小結(jié)】練習(xí)1、下列元素中，原子半徑最小的是（ ）， 最易失電子的是（ ） A、Na B、Li C、K D、CsBD2、下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ） （）加熱碳酸銫可分解為CO2和氧化銫 （）無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式是s24 （）電解熔融的s Cl可得到金屬銫 （）氫氧化銫是一種強(qiáng)堿A3、K能否直接放置在空氣中？能放在煤油中嗎？Li能放置在煤油中嗎？