化學(xué)鍵課件人教版必修

1、離 子 鍵 第三節(jié) 化學(xué)鍵鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的火焰，有大量的白煙。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定定義： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫 做離子鍵。思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。 在元素符號周圍用“ ”

2、或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之

3、間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示氯化鈣的形成過程 Cl : Na Cl - ： ：Na+CaCa2+ Cl Cl : Cl - ： ： Cl - ： ： 注意點(diǎn)1 離子須注明電荷數(shù)；2 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把 “”寫成 “ =”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)） 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意 O Mg Mg2+ o 2- ： ： S 2KK+K+ S 2- ： ：小結(jié) 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程作業(yè) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 KF Na2S MgBr2 Na3P思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間