北京市石景山區(qū)2018年高考一模理綜化學(xué)含答案

1、2018年石景山區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.562017年3月，中國成功開采可燃冰（主要成分為甲烷）。直接從自然界得到的能源為一次能源，下列不屬于一次能源的是A石油B氫能C太陽能D煤7有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C可在“84”消毒液中加入潔廁靈（主要成為HCl）以增強漂白性DCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性8在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoC12溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為32，質(zhì)子

2、數(shù)為27的鈷原子：3227CoBH2O2的電子式：CNH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合價是+39北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蠟蟲可降解聚乙烯（PE）。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)10室溫時，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制1.

3、0mol/L的NaCl溶液100mL（20時，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說法正確的是A兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同D甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大11從某含Br廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)密度/gcm-3沸點/Br23.11958.76CCl41.59576.8正十二烷0.753215217甲乙丙下列說法不正確的是A甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為：2Br+Cl2=Br2+2ClB甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1moleC用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在

4、下層D用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br212探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗：試紙：0.01mol/LNa2SO4試紙：1mol/LNa2SO4實驗現(xiàn)象：時間1min10min試紙試紙a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)c極附近試紙變紅，d極附近紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴展，相兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm分仍為黃色下列說法不正確的是Ad極附近試紙變藍(lán)2Ba極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e=H+2OHC對比試紙和試紙的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響

5、H+和OH的遷移D試紙的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH快25（17分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：已知：R、R、R為H原子或烴基OHCHO+RCH2CHOR稀NaOH溶液RCHCHCHORCHCCHORRRCHO+CH2OHCH2OH無水HClRCHOOCH2CH2H+/H2ORCHOCH2OHCH2OH（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團的名稱是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是_。（5）反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為_。（6）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（7）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。26（12分）化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流程圖。NaHCO3純堿NH3飽和食鹽水氨化CO2沉淀池過濾煅燒濾液A（1）寫出CO2的電子式_。（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3的生成_。（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_。（4）濾液A中最主要的兩種離子是_。（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因

7、_。（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27（14分）硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。（1）硒（34Se）在周期表中位于硫下方，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。（3）298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）可以從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，通過化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se（）溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨p

8、H變化曲線如圖2。27題-圖127題-圖2向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。在pH0的酸性環(huán)境下，向Se（）體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是_。下列說法正確的是_（填字母序號）。aNaHSeO3溶液顯酸性bpH8時，溶液中存在c(HSeO3)+2c(SeO32)+c(OH)c(H+)c在Na2SeO3溶液中，c(SeO32)c(HSeO3)c(H2SeO3)常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計算K2=_。28（15分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進行如下實驗：已知：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42

9、(黃色)+2H+eqoac(,)H+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。（4）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr

10、2O72廢水，探究不同因素對含Cr2O72廢水處理的影響，結(jié)果。如下表所示（Cr2O72的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）實驗是否加入Fe2(SO4)3是否加入H2SO4電極材料Cr2O72的去除率/%否否陰、陽極均為石墨0.922否加入1mL陰、陽極均為石墨12.7加入5g加入1mL陰、陽極均為石墨20.8否加入1mL陰極為石墨，陽極為鐵57.3實驗中Cr2O72放電的電極反應(yīng)式是_。實驗中Fe3+去除Cr2O72的機理如圖所H+示，結(jié)合此機理，解釋實驗中Cr2O72去除提高較多的原因_。陰Fe2+Cr2O72率+e極Cr3+石景山區(qū)20172018學(xué)年高三一?；瘜W(xué)參考答Fe3+H2O

11、案題號答案6B7A8D9C10D11C12B閱卷說明：1.化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。2.簡答題中加點部分為給分點。3合理答案酌情給分。25.（17分）（除特別注明，均每空2分）（1）HCCH（2分）（2）CH3COOH（2分）酯基、碳碳雙鍵（各1分，共2分）CHCH+nNaOHH2OCHCH（3）2n2n+nCH3COONaCHCOH3O（3分）O（4）稀NaOH溶液/（2分）（

12、5）CHCHCHOOCHCH22+H2催化劑CH2CH2CHOOCHCH22（2分）（6）保護醛基不被H2還原（2分）H2CCHCHCH2n（7）OCHO2（2分）CH2CH226.（12分）（除特別注明，均每空2分）（1）（2分）3+NH（2）CO2+NH3H2O=HCO4+（寫NaHCO3給分，其他答案合理給分）（2分）3)，有利（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4)和c(HCO于NaHCO3晶體的析出（2分）（4）NH4+和Cl（1分）（5）濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大通入氨氣，增大(NH4使平)，NH(aq)(aq)，促使氯化

13、銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)4衡NHCl(s)晶析出（答不出溫度不扣分）。（3分）（6）84m1m2NaHCO331m1100%（2分）27.（14分)（除特別注明，均每空2分）（1）（2分）6（2）氧族元素原子的最外層電子數(shù)均為（2分）2（3）Se(s)+H2(g)=HSe(g)H=+81kJ/mol（2分）3（4）H2SeO3+OH=HSeO+H2O（2分）H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2HSO4（2分）ac（2分）10-7.3（2分）28（15分）（除特別注明，均每空2分）（1）溶液變黃色（2分）（2）否（1分）Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結(jié)果。（2分）（3）堿性條件下，+6價鉻主要以CrO42存在；酸性條件下，主要以Cr2O72存在（或+6價鉻存在形式與酸堿性有關(guān)，其它答案合理適度給分）（2分）（4）堿