江西省贛州市古龍崗中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、江西省贛州市古龍崗中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。）1. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C.在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D.手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C 略 2. 以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后 ”的說(shuō)法中正確的是（）加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃 做H2還原CuO實(shí)

2、驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱 CuO,反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通 H2進(jìn)行分液操作時(shí)，先 取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞。A.B.C.D.全部3. 下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是Cu+HSO（濃）Fe+HSO（濃）Cu+HN3O濃）D C+H2SO4（ 濃 ）CSO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是（） KMnO 4（H ， aq） 溴水碘水氯水 Fe3 （aq）A.B.C.全部 D.都不是D解析：SO2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2 氧化為H2SO4，自身被還原成無(wú)色的 Mn; SO2能使鹵水褪色，是

3、由于 X2（不包括F2）將SO2氧化為 H2SO4,本身被還原為無(wú)色 X ; SO2能使棕黃色的Fe3+（aq）變淺，是由于Fe3+將SO2氧化 為H2SO4,本身被還原為淺綠色 Fe2 o以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律以及元素周期表的敘述正確的是（）A.第I A族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素【解析】A、第【4族堿金屬元素形成的單質(zhì)從上到下,信點(diǎn)，逐漸降低.選項(xiàng)A錯(cuò)謖？氏在多電子庫(kù)子 中，在離窗越的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

4、，在葡核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，選項(xiàng)B精 誤，C、除了。、F外，主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的高化合價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤j D、元素表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也用E金屬性I而過(guò)渡元素都是金屬，選項(xiàng)D留誤。答案送8口在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO + 5R +6H = 3R2+3H2O,下列關(guān)于 R元素的敘述中，正確的是（）A.元素R位于周期表中第V A族RO中的R只能被還原R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 5 mol參考答案：D略.用銅片、銀片、Cu （NO3”溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-K

5、NO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e =Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.B .C .D.C略. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ACIO2: 2KC1O3+H2c2O4+H2SO42CIO2T+ K2SO4+2CO2T+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A. C1O2是氧化產(chǎn)物B. KC1O3在反應(yīng)中得到電子C. H2c2O4在反應(yīng)中被還原D. 1 mol KClO 3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移B試題

6、分析：A. Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C1O2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B. Cl元 素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，KClO 3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C. H2c2O4為還原 劑，在反應(yīng)中被氧化， C錯(cuò)誤；D.lmolKClO 3參加反應(yīng)有1molx （5-4）=1mol, D錯(cuò)誤； 答案選Bo注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，

7、發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī) 律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的 變化來(lái)解答。.已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾 質(zhì)量是29 g mol 1）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下 沉的是（）A. O2B. Cl2C. CO2D. CH4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（A. NaHCO3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3+ OH = H2O + CO32B.鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe + 6H+= 3H2 T

8、+ 2F3+C.鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O =2Na +2OH + H2 TD.鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al + 2OH +2H2O = 2AlO 2 + 3H2 TBA. NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-,故A正 確；B.鐵釘溶于稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2H+ = H2T+ Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.鈉與水發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Na + 2H2O =2Na +2OH + H2T,故C正確；D.鋁片溶解于燒堿溶液 發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Al + 2OH +2H2O = 2A1O 2 + 3H2 T,故D正確；答案為 B。.有

9、下列10種物質(zhì)，歸類正確的是鋁H2s金剛石氯水NaOH固體BaCO3固體氨水CO2乙醇鹽酸A.能導(dǎo)電的物質(zhì)B.含有離子鍵的化合物：C.電解質(zhì)： D.共價(jià)化合物：D【解析】A.含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電.能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬鋁,瓶水、箕水和酸酸.即，A錯(cuò)誤；B.含有離子銖的化合物有制氧化鈉、碳酸領(lǐng).即 B錯(cuò)誤；C.溶于水或在醇融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镒汶娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是，匚錯(cuò)誤；D,全部由共價(jià)鍵形成的化 合物是共價(jià)化合物屬于的共價(jià)化合物是上口正確上答案選D.|點(diǎn)睛：電解質(zhì)的判斷是易錯(cuò)點(diǎn)，判斷時(shí)既要考慮是不是化合物，還要考慮溶于水或在熔融 狀態(tài)下能否導(dǎo)電，需要說(shuō)明的是導(dǎo)電只是現(xiàn)象，關(guān)鍵

10、是看該化合物能否自身電離出陰陽(yáng)離 子。.下列說(shuō)法正確的是（）A.2mol的鹽酸B.0.1mol 氫 C.0.3molHCl D.4mol 的氧元素略.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)脫（ N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是b極發(fā)生氧化反應(yīng)a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH 4e =N2 忤 4H2OC.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜B【詳解】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的

11、電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2 T +4HO, B 項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極 b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰 離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo卜列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A. CH4+2O2 CO+2H2OC. CH4+CI2 CHCl+HClB.CH2 CH+H HH CHCHD.HCl+AgNO=AgCl +HNOB2.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的土，則該元素的原子是（）A. LiB. SiC. AlD. KB略二、實(shí)驗(yàn)題（

12、本題包括1個(gè)小題，共10分）.現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：過(guò)量溶液廠苑淀$人3二過(guò)fitN/OH溶液La溫京海及量福鹽酸溶液，-純凈NaCl晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式： ,中加入的過(guò)量試劑 為.（2）上述流程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是 .（3）操作I、n中均需使用的玻璃儀器是 ,該儀器在操作I、n中的作用分別(1) Mg (OH) 2 CaCO3； Na2CO3；(2)除去溶液中過(guò)量的 OHDCO32；(3)玻璃棒；引流；攪拌.【考點(diǎn)】粗鹽提純.【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的

13、混合溶液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣 離子，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過(guò)濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫 氧化鎂的混合物，溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng) 加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除 去，在過(guò)濾中需要用過(guò)濾棒引流待慮液體，在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中用玻璃棒攪拌溶液，使其受 熱均勻.【解答】解：(1)含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去 溶液中的鈣離子，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過(guò)濾后得到的沉淀為 碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，故答案：Mg (OH) 2

14、CaCO3； Na2CO3；(2)溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的 稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入 過(guò)量稀鹽酸的目的是除去溶液中過(guò)量的 OH和CO32 ,故答案為：除去溶液中過(guò)量的 OH和CO32 ;(3)在過(guò)濾中需要用過(guò)濾棒引流待慮液體，在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中用玻璃棒攪拌溶液，使其 受熱均勻，故答案為：玻璃棒；引流；攪拌.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了粗鹽提純操作步驟及玻璃棒的作用，試題難度不大，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生 基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分). (10分)在

15、真空中將CuOffi硫粉混合加熱可生成 S2O和固體A, 1mol CuO反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)若將8C12與CuOj口熱，在100400c時(shí)，也能生成 &Q試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式：&O在NaOH液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成 S2、S2O2 一、SCO2,請(qǐng)寫出這兩種歧 化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：&O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，(兩種酸酸性都不強(qiáng))試寫出上述反 應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+ 2SS2O+ CU2O一_ _ _ 100-400ft_ _ _ _&Cl2+CuOS2O+ CuCl2/一、_ _ _一2 一一 一2 一5&O+ 140

16、H =4S +3&Q +7H2O,2 S2O+ 80Hl =2S- + 2SQ2- + 4HO5s2O+ 7H2O =4HS+ 3H2s2Q18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C, E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 ) A 為：; C 為：; E 為:。(寫化學(xué)式)(2) 寫 出 E 和 H 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:NaOH （1 分）Na2CO3（1 分）Na2O2 （1 分）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分）HCO3 + OH